2024屆湖北省鋼城第四中學化學高一第一學期期中聯(lián)考試題含解析

2024屆湖北省鋼城第四中學化學高一第一學期期中聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于非氧化還原反應的是A．2H2O22H2O+O2↑B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O2、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是A．稱量NaOH固體B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D．提純Fe(OH)3膠體3、下列關(guān)于實驗的說法中正確的是A．實驗桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來，馬上用濕布撲滅B．蒸餾實驗中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．選擇量筒量取液體時，應滿足“大而近”的原則，所以應用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸4、下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（）A．標況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子個數(shù)為2NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAD．18gD2O中所含有的質(zhì)子數(shù)為10NA5、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．1mol氧氣中有2NA個氧原子B．使用摩爾時必須指明微粒的名稱C．1molCO2所含的原子總數(shù)為3NA個D．1mol任何物質(zhì)所含各種微粒的數(shù)目均為NA個6、下列各組物質(zhì)相互反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．C和CO2 D．Na2CO3和HCl7、我國科學家在蘭州成功地制備出過去一直依賴進口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關(guān)系不正確的是A．同種原子B．同種元素C．含有相同的質(zhì)子數(shù)D．同位素8、以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是()A．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．將20gNaOH固體溶解在500mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．a(chǎn)gCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a9、查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應，還能跟多種其它物質(zhì)發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質(zhì)以及它與水反應的異同點，下列的研究方法中沒有用到的是（）A．實驗法 B．觀察法 C．分類法 D．比較法10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．0.1mol/LNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為0.2NAB．78gNa2O2中含有離子總數(shù)為3NAC．標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LD．Na2O2與CO2反應生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA11、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于（）①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦12、諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應：H2+CO2=CO+H2O，此反應在一定條件下經(jīng)歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強B．CO還原性一定比H2強C．反應條件對物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應不是氧化還原反應13、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．銅 B．蔗糖溶液 C．氯化鈉溶液 D．氯化鈉晶體14、下列物質(zhì)，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥15、在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍16、下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是A．金屬陽離子一定具有氧化性，可能具有還原性B．由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C．氧化還原反應中，有一種元素被氧化的同時，必有另一種元素被還原D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，一定是被還原17、下列物質(zhì)能導電，且屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積大于22.4LC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積為2.24LD．0.1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA19、氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動火箭(CZ2F)的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是A．H、D、T之間互稱為同位素B．它們都是強氧化劑C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3D．它們的化學性質(zhì)不同20、對突發(fā)事件的處理彰顯我們的學科知識和智慧。下列化學實驗或事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．燃著的酒精燈不慎翻倒，燈內(nèi)酒精流出并著火，可用濕抹布覆蓋C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硫酸D．配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸21、黨的十九大報告中提出：大力度推進生態(tài)文明建設，全黨全國貫徹綠色發(fā)展理念的自覺性和主動性顯著增強忽視生態(tài)環(huán)境保護的狀況明顯改變。建設生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計。必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念。下列關(guān)于綠地作用和保護說法中錯誤的是A．綠地可以保持水土，減少水土流失B．綠地可以調(diào)節(jié)氣候，減少空氣中PM2.5含量C．綠地可以吸收二氧化碳，轉(zhuǎn)化生成氧氣D．為減少園林綠地中病蟲害，大量使用殺蟲劑解決問題22、下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A．燒杯B．試管C．蒸餾燒瓶D．容量瓶二、非選擇題(共84分)23、（14分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。25、（12分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

1、向盛放溶液的試管中加入足量_________。

有氣泡產(chǎn)生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

3、過濾，向濾液中加適量的_________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

26、（10分）某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。（1）通入Cl2一段時間后，A、B裝置中，紅色紙條的現(xiàn)象和結(jié)論為：裝置現(xiàn)象結(jié)論A_______潮濕的氯氣_______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因為反應生成的_______具有漂白性B_______（2）C裝置的作用是_____________________，寫出裝置C中反應的化學方程式：______________。27、（12分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。（1）下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有__________(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。請將相應分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分離酒精和水的混合物：________。④分離水和CCl4的混合物：________。⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。（3）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．量筒f．托盤天平請回答下列問題：①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用________(填序號)規(guī)格的量筒。a．10mLb．50mLc．100mL28、（14分）回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。29、（10分）實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價變化，氧元素由?1價變?yōu)?價和?2價，屬于氧化還原反應，A項不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B項不選；C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，C項選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合價變化，碳元素由0價變?yōu)?4價，氮元素由+5價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應，D項不選；答案選C?！绢}目點撥】氧化還原反應是?？键c，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價的變化是解題的突破口。2、C【解題分析】A.稱量NaOH

固體，應在小燒杯中稱量，同時砝碼應放在右邊，故A錯誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。3、A【解題分析】

根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計量儀器選擇原則分析判斷?！绢}目詳解】A項：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣滅火。A項正確；B項：蒸餾時加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項錯誤；C項：萃取操所選萃取劑，應與“原溶劑不相溶、與原溶質(zhì)不反應、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項錯誤；D項：10mL量簡的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項錯誤。本題選A。4、A【解題分析】

A.因為每個分子中都含有2個氮原子，標況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子個數(shù)為2NA，故正確；B.沒有說明1mol·L-1K2SO4溶液的體積，不能計算所含K+數(shù)目，故錯誤；C.在標準狀況下，水不是氣體，22.4L水不是1mol，故所含分子數(shù)目不為NA，故錯誤；D.18gD2O的物質(zhì)的量為18/20=0.9mol，其中所含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故錯誤。故選A。5、D【解題分析】

A.

1molO2中含有的氧原子數(shù)為：1mol×2×NAmol-1=2NA，故A正確；B.

物質(zhì)的量所指的對象是微觀粒子，如分子、離子、電子、原子團等，1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫氣分子等，所以在使用時必須指明對象，防止出現(xiàn)錯誤，故B正確；C.

1molCO2所含的原子總數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故C正確；D.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，不能說1mol任何物質(zhì)所含各種微粒的數(shù)目均為NA個，如1molH2中含有NA個氫分子，2NA個氫原子，故D錯誤。答案選D。6、C【解題分析】

A.鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，加熱條件下反應生成過氧化鈉，A錯誤；B.氫氧化鈉和二氧化碳反應時，當氫氧化鈉過量時反應生成碳酸鈉，當二氧化碳過量時反應生成碳酸氫鈉，B錯誤；C.碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，不隨反應條件或反應物的用量變化而變化，C正確；D.碳酸鈉和鹽酸反應時，當碳酸鈉過量時反應生成碳酸氫鈉，當鹽酸過量時反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，D錯誤；答案選C。7、A【解題分析】

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，18O的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，16O的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8，18O和16O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選A。8、A【解題分析】

A.設CO和CO2的物質(zhì)的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，A正確；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無法確定22.4LCO2的物質(zhì)的量，也就無法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯誤；C.20gNaOH固體物質(zhì)的量為0.5mol，溶劑水的體積為500mL，溶液的體積不等于500mL，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，C錯誤；D.根據(jù)公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯誤；綜上所述，本題選A。9、C【解題分析】

A．以實驗研究金屬鈉能跟氧氣、水等無機物反應，跟酒精等有機物反應，用到的是實驗法，故A不選；B．實驗過程中需要用肉眼觀察實驗現(xiàn)象，用到的是觀察法，故B不選；C．沒有分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，故C選；D．采取對比方法研究金屬鈉跟酒精反應的性質(zhì)以及它與水反應的異同點，用到的是比較法，故D不選；故答案為：C。10、B【解題分析】

A.不知道溶液的體積，無法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.

78gNa2O2中物質(zhì)的量是=1mol，一個過氧化鈉含有兩個鈉離子和一個過氧根離子即是三個離子，所以1mol過氧化鈉含有離子總數(shù)為3NA，故B正確；C.標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D.使用氣體摩爾體積時，必須注明氣體所處的溫度和壓強，故D錯誤；故選：B。11、B【解題分析】

對物質(zhì)進行分類，最重要的是看分類的標準是什么，標準單一稱為樹狀分類法，標準多樣，稱為交叉分類法。注意本題中硝酸用了化學式，即指明了該物質(zhì)為純凈物，不是溶液?！绢}目詳解】①硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，所以硝酸屬于酸；②氫化物要求組成元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；③氧化物要求組成的元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；④硝酸屬于酸，且其組成元素中有氧，所以屬于含氧酸；⑤硝酸易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性酸；⑥硝酸具有強氧化性，通常由硝酸根離子來表現(xiàn)強氧化性，為強氧化性酸；⑦每個硝酸分子最多能電離出一個氫離子，所以硝酸屬于一元酸；⑧硝酸為純凈物，組成元素不是一種，所以硝酸屬于化合物；⑨硝酸屬于純凈物；所以答案選擇B項?！绢}目點撥】此題也可以采用排除直接選出正確答案。如根據(jù)②錯誤排除A項，根據(jù)⑤錯誤排除D項。12、C【解題分析】

A、在此反應條件下，H2的還原性強于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時，CO的還原性強于H2，故錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，CO的還原性不一定比H2強，故錯誤；C、根據(jù)A選項的分析，反應條件對物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應存在化合價的變化，因此屬于氧化還原反應，故錯誤。答案選C。13、D【解題分析】

A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．蔗糖溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)溶液，故C不符合題意；D．氯化鈉晶體是鹽，屬于電解質(zhì)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。14、D【解題分析】

干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應既具有酸性，又有HClO存在?！绢}目詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯誤；②液氯是氯氣的液態(tài)形式是純凈物，不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；④敞口放置的久置氯水實質(zhì)為稀鹽酸，只具有酸性，可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；⑤鹽酸是酸，只具有酸性可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有反應產(chǎn)生HCl、HClO，故能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色，正確；所以正確的說法是③⑥，選項D正確。答案選D。15、C【解題分析】

由150℃時（NH4）2CO3分解的方程式和質(zhì)量守恒定律確定氣態(tài)混合物的質(zhì)量和氣態(tài)混合物物質(zhì)的量，進一步求出氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量，再利用“在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比”計算?！绢}目詳解】（NH4）2CO3分解的化學方程式為（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的質(zhì)量為96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣態(tài)混合物的質(zhì)量為96g，氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量為96g÷（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，氣態(tài)混合物的密度是H2密度的=12倍，答案選C。16、A【解題分析】A．金屬陽離子可得電子被還原，具有氧化性，處于中間價態(tài)的金屬陽離子可具有還原性，如亞鐵離子，故A正確；B．濃硫酸不能氧化二氧化硫，則能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故B錯誤；C．氧化還原反應中可能同種元素既被氧化又被還原，如氯氣與NaOH的反應，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，化合價可能降低也可能升高，則可能被氧化也可能被還原，故D錯誤；答案選A。17、C【解題分析】

A．Cu是金屬單質(zhì)，含有自由移動的電子而能夠?qū)щ?；但不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；B．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動的H+、Cl-，能夠?qū)щ姡坏撐镔|(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．熔融的NaCl中含有自由移動的Na+、Cl-，能夠?qū)щ姡籒aCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，因此屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．NaOH溶液含有自由移動的Na+、OH-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是C。18、B【解題分析】

A．溶液體積不明確，則溶液中的硫酸根離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則NA個二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，體積大于22.4L，故B正確；C．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣，而氫氣的狀態(tài)不明確，氣體摩爾體積未知，則體積無法計算，故C錯誤；D．每個銨根離子含10個電子，則0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個電子，故D錯誤；故答案為B。19、A【解題分析】分析：氕、氘、氚是氫元素的3種同位素，其質(zhì)子數(shù)分別為0、1、2，同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中的氫元素都是-1價的，故其具有很強的還原性。詳解：A.H、D、T分別代表氕、氘、氚，它們之間互稱為同位素，A正確；B.它們都是強還原劑，B不正確；C.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10，C不正確；D.它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同，D不正確。本題選A。20、C【解題分析】

A、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用水滅火時不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應該用濕抹布蓋滅，故B正確。C、濃堿具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，應該用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C錯誤；D、配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D正確。故答案選C?！绢}目點撥】本題考查了化學安全及事故處理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點和事故處理方法是解答的關(guān)鍵，注意配制稀硫酸時，是濃硫酸向蒸餾水中倒，不是蒸餾水向濃硫酸中倒。21、D【解題分析】A．草根能抓住泥土，綠地可以保持水土，減少水土流失，故A正確；B．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，綠地可以調(diào)節(jié)氣候，吸附灰塵減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，故C正確；D．為減少園林綠地中病蟲害，大量使用殺蟲劑會污染空氣和環(huán)境，故D錯誤；故選D。22、B【解題分析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解題分析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【題目詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應,生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解題分析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。25、稀硝酸Ba(NO3)2溶液SO42?硝酸銀溶液Cl?【解題分析】

根據(jù)常見酸和鹽的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)即可作答；氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸鋇、碳酸銀也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸?！绢}目詳解】在檢驗氯離子時，是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗硫酸根離子，再檢驗氯離子；碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀，在檢驗硫酸根離子和氯離子時，要先除去碳酸跟離子，但是不能引入會與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子，故答案為：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

鹽酸

Ba(NO3)2溶液

SO42?.

硝酸銀溶液

Cl?26、無明顯現(xiàn)象能紙條褪色HClO除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解題分析】(1)A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，氯氣不能使A中紙條褪色，而B中生成HClO，所以紙條褪色，則A中沒有明顯現(xiàn)象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案為裝置現(xiàn)象結(jié)論A無明顯現(xiàn)象能；HClOB紙條褪色(2)氯氣有毒，不能排放在空氣中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用為除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。點睛：注意A、B裝置的對比作用及環(huán)境保護為解答的關(guān)鍵。要注意把握氯氣沒有漂白性，HClO具有漂白性。27、AEFadcebbdf100mL容量瓶、玻璃棒5.4a【解題分析】

（1）A．酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火，不能用水滅火；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用水沖洗；C．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解；D．實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染；E．分液時應注意防止液體重新混合而污染；F．帶有活塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；G．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當大量晶體析出時，要用余熱來蒸干；（2）準確把握用于分離或提純物質(zhì)的幾種方法，結(jié)合題目對號入座。（3）①根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器來判斷；②再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積，根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．【題目詳解】(1)A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火，不能用水滅火，故A正確；B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用水沖洗，然后涂上適量的3%~5%的碳酸氫鈉溶液，而NaOH為強堿具有腐蝕性，故B錯誤；C.NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解，要放在玻璃器皿中稱量，不可直接放在紙上稱量，故C錯誤；D.實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染，特殊的藥品如鈉等放回原試劑瓶，故D錯誤；E.分液時應注意防止液體重新混合而污染，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故E正確；F.分液漏斗是帶有活塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故F正確；G.蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故G錯誤；故答案為AEF；（2）①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，因為CaCO3不溶于水，可用過濾的方法除去，所以選a；②除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受熱分解生成CaO，而除去CaCO3，所以選d；③分離酒精和水的混合物，利用二者沸點不同，采用蒸餾的方法，分離酒精和水的混合物，所以選c；④分離水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分離，所以選e；⑤分離NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，隨溫度的變化，溶解度差異較大，采用結(jié)晶的方法分離，所以選b；（3）①操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切，最后上下顛倒搖勻。由提供的儀器可知不需要的儀器有：bdf;還需要儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為bdf；100mL容量瓶、玻璃棒；(2)根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4.所需濃硫酸的體積為5.4mL；量筒規(guī)格越接近所