2024屆山東省日照市莒縣文心高中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆山東省日照市莒縣文心高中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-12、合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關(guān)于O4的說法中，正確的是()A．O4是一種新型的化合物 B．1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成C．O4和O2互為同素異形體 D．O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化3、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不正確的是()A．蒸發(fā)氯化鈉溶液B．點(diǎn)燃酒精燈C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．用海水提取淡水4、下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是A．金屬鈉有強(qiáng)的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在5、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－6、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl?B．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42?C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42?7、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag8、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)9、下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不匹配的是A．摩爾質(zhì)量：g/mol B．氣體摩爾體積：L/molC．物質(zhì)的量：mol D．物質(zhì)的量濃度：L/mol10、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．石灰石 B．純堿 C．乙醇 D．燒堿11、下列事故或藥品的處理正確的是（）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱,并清洗試管。D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道12、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N213、下列敘述正確的是（）A．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強(qiáng)電解質(zhì)B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)14、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿15、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價(jià)為()A．+4B．+5C．+6D．+716、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是A．氯化鈉B．銅C．二氧化碳D．氯氣17、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．32gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量和32gNO2氮原子的物質(zhì)的量C．32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)D．10%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和5%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度18、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-19、下表各組變化中，后者一定包括前者的是A．氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)20、已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×102321、下列微粒中其K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和的是A．K B．Mg C．Ca D．S22、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2＋H2OC．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OH＋＋OH－＝H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。25、（12分）根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm~3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺_。其中第①步需要稱取的NaCl為_g（精確到小數(shù)點(diǎn)后三位）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本玻璃儀器有膠頭滴管，燒杯和、__、__。（3）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__。a.沒有進(jìn)行操作步驟④b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線d.使用熱水加速固體溶解，并立即進(jìn)行下一步操作e.定容時(shí)，俯視刻度線26、（10分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。（2）經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？①量取后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外。_______________②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液。_______________③在定容時(shí)加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。_______________④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。_______________________27、（12分）如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫________，該儀器中盛放的試劑為________，寫出A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(2)裝置B的作用是__________________。(3)當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成________色。(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__________，______________________。(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)__________________。(6)裝置E的作用是_______________，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下。注意事項(xiàng)：1.本品對棉織品有漂白脫白作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時(shí)使用。3.保質(zhì)期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時(shí)使用，原因是(用離子方程式表示)_________________。28、（14分）（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時(shí)俯視刻度線29、（10分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯放在左盤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D．定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說明一份溶液中n(Ba2+)=amol，則原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2amol；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，說明一份溶液中含有n(Cl-)=bmol，則原500mL溶液中含有n(Cl-)=2bmol，原溶液呈電中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，則c(K+)=，故答案選D。2、C【解題分析】

A.O4是單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；B.1個(gè)O4分子由4個(gè)O原子子構(gòu)成，B錯誤；C.O4和O2是氧元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確；D.O4和O2之間的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)不變，故通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選C。3、B【解題分析】

A.該裝置是蒸發(fā)裝置，可用于蒸發(fā)氯化鈉溶液，A正確；B.不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃酒精燈，應(yīng)該用火柴，B錯誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要玻璃棒引流，C正確；D.該裝置是蒸餾裝置，可用于用海水提取淡水，D正確。答案選B。4、B【解題分析】

A.鈉原子最外層只有一個(gè)電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性，A項(xiàng)正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質(zhì)生成，B項(xiàng)錯誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項(xiàng)正確；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，易與O2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項(xiàng)正確；答案選B。5、C【解題分析】A錯誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－6、C【解題分析】A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，A錯誤；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，B錯誤；C．氫氧化銅為藍(lán)色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，答題時(shí)注意把握離子的性質(zhì)的異同，檢驗(yàn)時(shí)要特別注意排除其它離子的干擾，注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。7、C【解題分析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，選項(xiàng)A錯誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42—+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，選項(xiàng)B錯誤；C.石灰石加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項(xiàng)C正確；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。8、B【解題分析】

Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應(yīng)，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。9、D【解題分析】

A．每mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A正確；B．在某狀態(tài)下，1mol氣體所占據(jù)的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的單位為L/mol，故B正確；C．物質(zhì)的量是衡量微粒個(gè)數(shù)集合體的一個(gè)物理量，單位為mol，故C正確；D．在1L溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度，故物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故D錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】氣體的摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的單位容易混淆，從定義上區(qū)分它們的不同，在某狀態(tài)下，1mol氣體所占據(jù)的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，單位為L/mol，物質(zhì)的量濃度表示1L溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。10、C【解題分析】

A．石灰石是混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不滿足題意；B．純堿即碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，鹽屬于電解質(zhì)，B不滿足題意；C．乙醇在水溶液、熔融狀態(tài)均不能電離，為非電解質(zhì)，C滿足題意；D．燒堿即NaOH，NaOH屬于堿，為電解質(zhì)，D不滿足題意。答案選C。11、B【解題分析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液涂上，選項(xiàng)A不正確；B、CO易于血紅蛋白結(jié)合從而是人體失去氧而中毒，所以當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，選項(xiàng)B正確；C、制取并排水法收集氧氣結(jié)束后，如果立即停止加熱，容易引起液體倒流，選項(xiàng)C不正確；D、硫酸是強(qiáng)酸，不能隨意排放，隨意將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道是錯誤的，選項(xiàng)D不正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實(shí)驗(yàn)操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C：C、根據(jù)中毒者缺氧，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處分析。12、C【解題分析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如氫氣，故A錯誤；B.氫元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如鐵等，故B錯誤；C.鐵元素的化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；故選C.13、A【解題分析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離；

B.硫酸氫鈉也能電離出氫離子；C.電離不需要通電；D.電解質(zhì)的電離必須是自身電離；【題目詳解】A.強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離,硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),雖在水溶液中很難溶解,但溶于水的部分能完全電離,故A正確；B.硫酸氫鈉是鹽,但在水中能電離出氫離子,故B錯誤；

C.氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子,無須通電,通電是電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣,故C錯誤；

D.二氧化碳溶于水后,能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動的陰陽離子,但電離出陰陽離子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非電解質(zhì),故D錯誤；

綜上所述，本題選A。14、C【解題分析】

通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。15、C【解題分析】

根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；設(shè)R元素的化合價(jià)為+x價(jià)，則RO4n-→RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：1×2=（x-4）×1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價(jià)為+6，C正確；綜上所述，本題選C。16、A【解題分析】

在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物；單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)。【題目詳解】A、氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，且屬于化合物，故A正確；B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、CO2溶于水導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯誤；D、氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。17、C【解題分析】

A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水物質(zhì)的量的多少沒有關(guān)系，A不符合題意；B．N2O4的摩爾質(zhì)量是NO2的2倍，故32gN2O4與32gNO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則二者氮原子的物質(zhì)的量之比為1:2，B不符合題意；C．32g二氧化硫中氧原子為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳為0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合題意；D．物質(zhì)的量濃度，兩溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，D不符合題意；答案選C。18、C【解題分析】

A.MgSO4在水溶液中的電離方程式：MgSO4=Mg2++，故A錯誤；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++，故B錯誤；C.Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.KClO3在水溶液中的電離方程式：KClO3=K++，故D錯誤；故選C。19、B【解題分析】

A項(xiàng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故A錯誤；B項(xiàng)、置換反應(yīng)有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯誤；D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間的非氧化還原反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故D錯誤；故選B。20、B【解題分析】試題分析：反應(yīng)①中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，②、③均是氧化還原反應(yīng)，錯誤；B、由反應(yīng)②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應(yīng)③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯誤；D、反應(yīng)③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.02×1022，錯誤。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)21、B【解題分析】

設(shè)M層電子數(shù)為x，則K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為8，由K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和可得2+8=8+x，解得x=2，該微粒為Mg，故選B。22、C【解題分析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析回答?！绢}目詳解】CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。C項(xiàng)離子方程式就寫成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C項(xiàng)錯誤。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】書寫離子方程式時(shí)，只有易溶且易電離的物質(zhì)（完全成為自由離子）才能拆寫，單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質(zhì)）、氣體、非電解質(zhì)（不能電離或部分電離成為自由離子）都應(yīng)保留化學(xué)式。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解題分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答。【題目詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計(jì)算能力的考查。24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解題分析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。25、①②④③⑤14.625g玻璃棒500mL容量瓶ac【解題分析】

配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專鋮s→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)結(jié)合分析可知操作順序?yàn)棰佗冖堍邰?，?shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，需配制500mL，則需NaCl的質(zhì)量=0.5mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案為：①②④③⑤；14.625g；(2)需要用到燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管4種玻璃儀器，故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；(3)a.沒有進(jìn)行操作步驟④洗滌，溶質(zhì)損失，濃度偏低；b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，對結(jié)果無影響；c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；d.使用熱水加速固體溶解，并立即進(jìn)行下一步操作，未冷卻就定容，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；e.定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；故答案為：ac。26、25021.6C③①④②偏低偏高偏低無影響【解題分析】

（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；（2）先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω%/M，然后根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃＝c稀V稀來計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；（4）根據(jù)c=n÷V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL，故應(yīng)選用250mL容量瓶；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω%/M=1000×1.16×36.5%/36.5mol·L－=11.6mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V≈21.6mL。根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積為21.6mL來選擇合適的量筒，故應(yīng)選擇25mL量筒，故答案為C；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等可知正確的順序是③①④②；（4）①量取后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低。②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高。③在定容時(shí)加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低。④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)和溶液體積，濃度無影響。27、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收Cl２中的氯化氫藍(lán)能因?yàn)镃l2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色裝有濃硫酸的洗氣瓶吸收多余的氯氣或吸收尾氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解題分析】

在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及H2O蒸氣，在B中除去HCl，在C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{(lán)色，在D中潮濕的氯氣與有色布條作用，使布條褪色，由于Cl2是有毒氣體，在E中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；該儀器中盛放的試劑是濃鹽酸；在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收Cl２中的雜質(zhì)HCl；(3)KI-淀粉溶液顯無色，當(dāng)有少量Cl2通過后，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此觀察到裝置C中溶液變成藍(lán)色；(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時(shí)，盡管裝置D中有色布條是干燥的，但Cl2通過KI-淀粉溶液時(shí)會帶出水蒸氣而使布條潮濕，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，會將有色布條氧化變?yōu)闊o色，因此會看到D中干燥的有色布條褪色；(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣；(6)Cl2是有毒氣體，在排放之前要進(jìn)行尾氣處理，可根據(jù)Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，吸收多余的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(7)若消毒液與潔廁靈同時(shí)使用，二者混合會發(fā)生反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣，導(dǎo)致發(fā)生中毒事件，故二者不能混合使用?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氯氣的制取與性質(zhì)驗(yàn)證。對于有氣體參加的反應(yīng)，一般是按照：制取氣體—?dú)怏w凈化—性質(zhì)驗(yàn)證—尾氣處理順序進(jìn)行。要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、雜質(zhì)成分選擇不同的除雜試劑，結(jié)合氣體成分及性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，洗氣時(shí)導(dǎo)氣管一般是長進(jìn)短出。28、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解題分析】

（1）注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫。（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標(biāo)況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關(guān)系可以用n===進(jìn)行換算。（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應(yīng)的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，3molNaC1O被還原。配制溶液時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度c=，據(jù)此判斷實(shí)驗(yàn)操作中濃度變化?！绢}目詳解】（1）①硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-；②硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4