2024屆天津市寶坻區(qū)等部分區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆天津市寶坻區(qū)等部分區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-C．核素23Na的核外電子數(shù)是11D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：2、某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21∶8，該氧化物的化學(xué)式可能是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O53、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的敘述中，正確的是A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)4、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤(pán)天平 C．膠頭滴管 D．燒杯5、二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉(Na2FeO4)處理來(lái)自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項(xiàng)較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是()①二氧化氯對(duì)水具有消毒、凈化雙效功能②臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒③臭氧、明礬凈水原理相同④用Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能A．②④ B．③④ C．①③ D．①④6、對(duì)于反應(yīng)A+B=C+D來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物7、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl?為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NAC．32gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NA9、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法10、在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A． B． C． D．11、如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A．開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B．反應(yīng)開(kāi)始后NO室壓強(qiáng)增大C．最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同 D．最終容器內(nèi)仍然有NO剩余12、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)213、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L乙醇含分子為0.2NAB．13gC-13含有的碳原子數(shù)為NAC．32gO3所含有的電子數(shù)為16NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA14、在水溶液中，下列電離方程式不正確的是()A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-15、下列敘述正確的是()A．1.5molO2體積是33.6L B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積是44.8LC．等質(zhì)量的CO和N2的體積相等 D．32gO2的物質(zhì)的量是1mol，其體積是22.4L16、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-17、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl18、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為（）A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:319、下列物品主要由金屬材料制造的是()A． B． C． D．20、下面敘述中正確的是A．鈉在空氣中燃燒生成白色固體B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色的煙C．氯水應(yīng)保存在無(wú)色的細(xì)口試劑瓶中D．鈉保存在煤油中21、物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈黃色的一定含有（）A．KOH B．NaOH C．BaCl2 D．鐵絲22、某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說(shuō)法正確的是A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2-B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+C．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)D．氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫(xiě)出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫(xiě)出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱(chēng)量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱(chēng)量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液C．定容時(shí)仰視容量瓶D．稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯24、（12分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫(xiě)出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時(shí)存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：______________________。25、（12分）圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請(qǐng)寫(xiě)出各處物質(zhì)的化學(xué)式：（1）B________，C________。（2）工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。（3）實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________（填編號(hào)）（4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是________。（5）圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（6）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L.（7）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________A．溶液中HC1的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（8）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（9）下列操作中，使溶液的濃度偏低的操作是________A．搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平B．轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上C．溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水D．定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和新制的Cl2水，如圖所示：（1）裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。（2）要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是________，證明同時(shí)存在HCl和HClO的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。（3）吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是___________________，它屬于___________。A．酸性氧化物B．堿性氧化物C．酸酐D．氯化物（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____27、（12分）（1）簡(jiǎn)述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________。（2）用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10mol/LNa2CO3溶液480mL。①實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_____________,在萃取實(shí)驗(yàn)中也需要該操作的儀器是_____________；②用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)__________g；③配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaClb．用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出f．定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有________，無(wú)影響的有________（填序號(hào)）。28、（14分）某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽(yáng)離子，為確定離子種類(lèi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時(shí)產(chǎn)生沉淀。將沉淀過(guò)濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱(chēng)得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過(guò)程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩?kù)o置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫(xiě)表中空格(可以不填滿(mǎn)):__________。離子種類(lèi)離子濃度（mol/L）29、（10分）（1）按要求寫(xiě)出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_(kāi)______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為_(kāi)_。（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號(hào)）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為_(kāi)_________；②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為_(kāi)_________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱(chēng)重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時(shí)俯視刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A．中子數(shù)為

20

的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37，該原子的表示方法為Cl，故A正確；B．硫酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，硫酸正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯(cuò)誤；C．鈉為11號(hào)元素，核素23Na的核外電子數(shù)是11，故C正確；D．硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選B。2、C【解題分析】

根據(jù)n=，n(Fe):n(O)=:=3:4，則分子式為Fe3O4，故C項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。3、B【解題分析】

A.因?yàn)橛宣}和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)就是生成鹽碳酸鈉和水的反應(yīng)，A不正確；B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中的物質(zhì)都是化合物，B正確；C.如一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳的反應(yīng)就不屬于置換反應(yīng)，C不正確；D.如高溫煅燒石灰石屬于分解反應(yīng)，但生成物為二氧化碳和氧化鈣都是化合物，D不正確；答案選B。4、B【解題分析】

配制250毫升的鹽酸溶液，是通過(guò)濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。5、A【解題分析】

①二氧化氯對(duì)水具有消毒功能，但不能凈水，①錯(cuò)誤；

②臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒，②正確；

③明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)凈水，而臭氧具有強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，凈水原理不同，③錯(cuò)誤；

④Na2FeO4是可溶于水的強(qiáng)氧化劑,在水中有殺菌消毒的作用，其還原產(chǎn)物主要是Fe3+,會(huì)水解形成Fe(OH)3膠體，則Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能，④正確；

綜上，②④正確，答案選A。6、A【解題分析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應(yīng)是置換反應(yīng)，則反應(yīng)前后均有單質(zhì)參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物烴類(lèi)的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應(yīng)物有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。7、C【解題分析】

設(shè)硫酸根離子為xmol，在含有Cl-為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol時(shí)，根據(jù)陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度=0.6mol0.5L=1.2mol/L，故選C8、A【解題分析】

A、必須告訴氯化鎂溶液的體積,才能計(jì)算其物質(zhì)的量；

B、氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子,標(biāo)況下11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol；

C、32g氧氣和臭氧混合氣體中,含有2mol氧原子；

D、金屬鎂反應(yīng),1mol鎂失去2mol電子生成鎂離子?！绢}目詳解】A、沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積,無(wú)法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量,也就不能計(jì)算出氯離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B、因?yàn)榈獨(dú)夂脱鯕舛际请p原子分子,標(biāo)況下11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,含有1mol原子，所含的原子數(shù)為NA，故B正確；

C、32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合氣體中含有2mol氧原子,含有的氧原子數(shù)為2NA,故C正確；

D、1mol金屬鎂反應(yīng)失去2mol電子生成鎂離子,失去電子數(shù)目為2NA，故D正確；

綜上所述，本題選A。9、B【解題分析】

A.定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)，溶液體積增加，濃度偏低，A錯(cuò)誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若10、A【解題分析】

化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)為6的原子，化學(xué)性質(zhì)與氧原子相似，以此來(lái)解答。【題目詳解】A是S原子，最外層有6個(gè)電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似，故A符合題意；B是Mg原子，最外層有2個(gè)電子，易失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選B；C是Ne原子，最外層有8個(gè)電子，性質(zhì)穩(wěn)定，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選C；D是C原子，最外層有4個(gè)電子，不易得到或失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選D。本題選A。11、C【解題分析】

A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=來(lái)判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；

B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減??；C.氣體的總質(zhì)量為原來(lái)一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；

D.NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO少量，無(wú)剩余?！绢}目詳解】A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿(mǎn)左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來(lái)一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同，故C項(xiàng)正確；D.NO、O2的質(zhì)量相等，根據(jù)n=得出，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，可以看出參加反應(yīng)的NO少量，無(wú)剩余，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解題分析】

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反之，不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【題目詳解】A、該反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B、Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、N、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、Mg、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，易錯(cuò)點(diǎn)，審題時(shí)注意選不屬于氧化還原反應(yīng)。13、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算4.48L乙醇所含分子，A錯(cuò)誤；B.13gC-13的物質(zhì)的量約是1mol，13為質(zhì)量數(shù)，是相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，不是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C.32gO3所含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，其電子數(shù)為16NA，C正確；D.2.4gMg的物質(zhì)的量0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。14、B【解題分析】

A、硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離：H2SO4＝2H++SO42－，A正確；B、NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)且是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42－，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，C正確；D、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－，D正確；答案選B。15、B【解題分析】

A.未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式V=22.4·n計(jì)算氣體的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積=22.4L/mol×2mol=44.8L，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)镃O和N2的摩爾質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量的CO和N2的物質(zhì)的量相等，但題目沒(méi)有明確兩氣體所處的溫度和壓強(qiáng)是否相同，所以無(wú)法判斷等質(zhì)量的CO和N2的體積是否一定相等。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式V=22.4·n計(jì)算氣體的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】利用公式V=22.4·n計(jì)算物質(zhì)的體積時(shí)，一定要明確兩點(diǎn)：一是物質(zhì)的狀態(tài)必須是“氣體”，二是溫度和壓強(qiáng)必須是“標(biāo)準(zhǔn)狀況（即00C和101kPa）”。16、C【解題分析】

A.MgSO4在水溶液中的電離方程式：MgSO4=Mg2++，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++，故B錯(cuò)誤；C.Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.KClO3在水溶液中的電離方程式：KClO3=K++，故D錯(cuò)誤；故選C。17、C【解題分析】

根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過(guò)濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會(huì)引進(jìn)硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。18、A【解題分析】

0.5L1mol/LFeCl3溶液中n(FeCl3)=1mol/L×0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，則FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中n(KCl)=1mol/L×0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，則0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol，0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正確；故選A。19、D【解題分析】

根據(jù)用品的制作材料來(lái)進(jìn)行分析，金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金兩大類(lèi)，據(jù)此分析判斷即可?！绢}目詳解】A、課本中的紙張主要是由植物纖維制成，不屬于金屬材料；B、籃球一般是由橡膠制成，橡膠不屬于金屬材料；C、鉛筆中含有木材和石墨及粘土，均不屬于金屬材料；D、鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于金屬材料制造而成；故答案選D。【題目點(diǎn)撥】此題是對(duì)金屬材料的考查，解決的關(guān)鍵是知道制成物質(zhì)的成分，并了解金屬材料的范圍，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)考查題。20、D【解題分析】

A.Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故A錯(cuò)誤；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，故B錯(cuò)誤；C.氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，故C錯(cuò)誤；D.鈉與煤油不反應(yīng)，由密度比煤油大，能浸入煤油中，起到隔絕空氣的作用，可保存在煤油中，故D正確；答案選D。21、B【解題分析】

物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈黃色，則表明物質(zhì)中一定含有鈉元素，不能肯定鉀元素是否存在，含鈉元素的物質(zhì)可能為鈉、鈉的氧化物、鈉的氫氧化物、鈉鹽等，故選B。22、C【解題分析】

反應(yīng)過(guò)程中CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，鐵離子中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)（注：CuFeS2是二硫化亞鐵銅，由此可知該物質(zhì)中Fe呈+2價(jià)，Cu呈+2價(jià)；若Fe呈+3價(jià)，則不能和-2價(jià)的S共存），據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、CuFeS2中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)，CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，鐵離子中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，A錯(cuò)誤；B、氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，則氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+，B錯(cuò)誤；C、CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，反應(yīng)的CuFeS2為0.25mol，質(zhì)量是184g/mol×0.25mol=46g，C正確；D、氧化劑的氧化性應(yīng)該是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解題分析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色說(shuō)明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱(chēng)取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱(chēng)量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱(chēng)量時(shí)m物=m砝+m游，稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。24、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答。【題目詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無(wú)法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說(shuō)明存在氯離子，如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子。【題目點(diǎn)撥】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。25、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD16.8ABD【解題分析】

(1)-(2)氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；由于氯氣有毒，若通外管就會(huì)泄漏，污染空氣，需要完全反應(yīng)，氫氣過(guò)量，據(jù)此分析；（3）屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體，據(jù)此特點(diǎn)選擇適用的裝置；（4）根據(jù)既能保證吸收完全，又能防止產(chǎn)生倒吸進(jìn)行分析；(6)根據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；(7)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；(8)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；(9)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度的影響?！绢}目詳解】（1）氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；由于氯氣有毒，若通外管就會(huì)泄漏，污染空氣，需要完全反應(yīng)，因此A為氫氣，B為氯氣；C為氯化氫；故答案是：氯氣；氯化氫；（2）氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；故答案是：H2+Cl22HCl；（3）實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體，因此可以選用的裝置為E。故答案是：E。（4）A項(xiàng)，導(dǎo)管口未插入水中，雖然能夠防止倒吸，但不能充分進(jìn)行尾氣的吸收，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，長(zhǎng)導(dǎo)管插入水中，用于尾氣吸收，由于U型彎管的存在，水很難倒吸進(jìn)之前的裝置中，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，尾氣吸收雖然很完全，但是極易發(fā)生倒吸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，干燥管插入水中，用于尾氣吸收，球型結(jié)構(gòu)用于防止倒吸，故D項(xiàng)正確；故答案為BD。(6)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；答案是:11.9；(7)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；答案是:BD；(8)設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，計(jì)算得出:V=16.8；答案是:16.8；（9）A.搖勻后，液面稍低于刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，不受影響；若再加水使之相平，溶液的體積增大，濃度偏低；B.轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；C.溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水，最終還需要加水到刻度線，因此不影響溶質(zhì)和溶液的體積，濃度不變；D.定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水，溶質(zhì)的量減小，溶液的濃度偏低；故答案選ABD?！绢}目點(diǎn)撥】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要注意，溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶?jī)?nèi)，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準(zhǔn)確度。26、Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也給分）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2OA、C2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2HClO+2NaCl【解題分析】

（1）由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中還有揮發(fā)出的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，因此若裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致Cl2中含有HCl氣體。（2）證明可逆反應(yīng)，需驗(yàn)證在反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，氯氣是黃綠色氣體，則證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，利用鹽酸的酸性和次氯酸的漂白性，合適的試劑是石蕊試液，即取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在。（3）吸收Cl2尾氣利用的是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，根據(jù)原子守恒可知還有氯化鉀和水生成，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，則化合物中Cl、O的原子個(gè)數(shù)之比是81.6%35.5:18.4%16≈2:1，因此該氧化物的化學(xué)式是Cl2（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生，氣體是二氧化碳，由于鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于次氯酸，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+Na2CO3＝CO2↑+2HClO+2NaCl。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氣體制備、氣體性質(zhì)、物質(zhì)檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置和過(guò)程的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，物質(zhì)的檢驗(yàn)和氧化物化學(xué)式的確定是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。27、向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色500mL容量瓶檢漏分液漏斗14.3dfc【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O═Fe(OH)3（膠體）+3HCl；（2）①由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480mL的，所以應(yīng)該配制500mL，則需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必須進(jìn)行檢漏；在萃取實(shí)驗(yàn)中也需要進(jìn)行檢漏儀器是分液漏斗；②用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；③a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl，溶質(zhì)的量偏少，所配溶液濃度偏小；b．用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體，所稱(chēng)量固體質(zhì)量為13.7g，偏少，所配溶液濃度偏?。籧．定容時(shí)需要加蒸餾水，故容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后溶液體積變小，則所加的水偏少，所配溶液的濃度偏大；e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，則所加水偏多，所配溶液濃度偏??；f．定容時(shí)，俯視刻度線，讀數(shù)偏小，水的量少了，所配溶液濃度偏大；綜上，會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有df，無(wú)影響的有c。28、Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-離子種類(lèi)H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-離子濃度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0【解題分析】（1）①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；說(shuō)明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH-不能大量共存，②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時(shí)產(chǎn)生沉淀。將沉淀過(guò)濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，說(shuō)明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+，加熱后共收集到0.448

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體0.448

L/22.4L·mol－1=0.02mol，濃度為0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；1.0

mol/L的NaOH到100mL時(shí)中和H+，c(H+)=1.0

mol·L－1×0.1L/0.1L=1.0mol·L－1；將沉淀過(guò)濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱(chēng)得質(zhì)量為14.0g，是CuO、MgO混合物，消耗堿400mL，令CuO、MgO的物質(zhì)的量分別是x、y，則有80g·mol－1x+40g·mol－1y=14.0g，x+y=1.0

mol/L×0.4L/2，x=0.15mol，y=0.05mol，c(Cu2+)=0.15mol/0.1L=1.5mol·L－1，c(Mg2+)=0.05mol/0.1L=0.5mol·L－1；繼續(xù)向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g，得溶液中c(SO42-)==2mol·L－1。③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩?kù)o置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)，得n(I-)=2n(Cl2)=1.12

L/22.4L·mol－1×2=0.1mol，c(I-)=0.1mol/0.1L=1.0mol·L－1,含碘離子，與Fe3+、NO3-不能大量共存，又溶液中含且只含有四種陽(yáng)離子，故Na+不存在，最后根據(jù)電荷守恒，c(Cl-)+c(I-)+2c(SO42)=c(H+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+2c(Mg2+)，將濃度數(shù)值代入得：c(