2023年新疆伊犁市奎屯市第一高級中學化學高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023年新疆伊犁市奎屯市第一高級中學化學高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是①可用于氯氣的收集②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④2、若鎂、鐵分別與足量鹽酸反應時，產(chǎn)生氫氣的質量相同，則鎂與鐵的質量比是()A．1∶1B．1∶2C．3∶7D．7∶33、對下列事實的解釋錯誤的是（）A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性4、在CuSO4·5H2O晶體中A．存在水分子 B．沒有共價鍵 C．只有離子鍵 D．含有范德華力5、下列化合物既與硫酸反應，又與氫氧化鈉反應的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤6、將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質量為A．4.32g B．4.68gC．5.36g D．6.38g7、二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，關于該反應的說法中正確的是()A．二氧化氮是氧化劑，水是還原劑 B．二氧化氮是還原劑，水是氧化劑C．二氧化氮既是氧化劑又是還原劑 D．二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑8、用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO49、下列關于氧化還原反應說法正確的是A．氧化劑得電子越多說明氧化性越強 B．氧化劑價態(tài)越高說明氧化性越強C．Cu2＋→Cu的變化過程是還原反應 D．氧化還原反應本質是元素化合價的升降10、下列屬于氧化還原反應的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClC．SO2+H2O2=H2SO4 D．Cu(OH)2CuO+H2O11、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NAB．室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC．標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4LD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA12、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．硅酸溶膠 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體13、下列有關離子（或物質）的檢驗及結論，不正確的是()A．用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．在某未知成分的溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-C．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有SO42-D．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液呈堿性14、在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數(shù)④具有相同的分子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．③④15、下列氣體中，有顏色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N216、已知土壤膠粒帶負電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是()A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．氯化銨二、非選擇題（本題包括5小題）17、由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成流程如下：請回答：（1）②反應中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式____________（2）寫出①的化學方程式：_______________________________________________________（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________（4）檢驗E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________18、現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質A、B和氣體甲、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為___；向反應后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應方程式為___。19、I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：（1）請寫出所列儀器的名稱：A__________，B____________;C_____________；（2）儀器B使用前必須______________________。（3）儀器B上標記有__________________(填序號)；①質量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發(fā)生反應的離子方程式：_________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=________________________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶轉移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液20、實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)根據(jù)計算得知，需量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號)A．B．C．D．(3)實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序為_______(填序號)。(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。A．量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶21、(1)下列實驗方法合理的是________。A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取C．實驗室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(2)某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。①在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的________。②B中的液體為____________，其作用為_________________________________。③A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。⑤將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則________(填“甲”或“乙”)的意見正確。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達到實驗目的；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗目的；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗目的；④Cl2與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達到實驗目的；答案選D?！军c睛】事實上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。2、C【解析】

利用得失電子數(shù)目守恒進行分析；【詳解】Mg與鹽酸反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，鐵與鹽酸反應：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，因產(chǎn)生氫氣的質量相同，利用得失電子數(shù)目守恒，得出，即m(Mg)：m(Fe)=3：7，故選項C；答案為C。【點睛】涉及氧化還原反應的計算，一般采用得失電子數(shù)目守恒的方法解決問題，這種方法簡單明了，不過需要判斷出氧化劑、還原劑等。3、C【解析】

A.在氨氣溶于水的噴泉實驗中，正是因為氨氣極易溶于水，使得燒瓶內外產(chǎn)生較大的壓力差，從而產(chǎn)生“噴泉”，故A正確；B.常溫下，鋁被濃硝酸氧化，在鋁的表面生成一層致密的氧化物薄膜，保護了內部的鋁不再受到氧化，這種現(xiàn)象稱為鈍化，則常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，故B正確；C.蔗糖分子中的氫原子和氧原子被濃硫酸按2:1個數(shù)比脫出，蔗糖脫水碳化，說明濃H2SO4具有脫水性，故C錯誤；D.氯氣與水反應能生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白作用，可使有色布條褪色，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】敘述時要注意，氯氣無漂白性，是氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。4、A【解析】

CuSO4·5H2O晶體結構是，有H2O分子存在，Cu離子呈八面體配位，為四個H2O和兩個O所圍繞。第五個H2O與Cu八面體中的兩個H2O和[SO4]中的兩個O連接，呈四面體狀，在結構中起緩沖作用。在CuSO4·5H2O晶體中，存在Cu2+和SO42-間的離子鍵，還有SO42-內部S和O之間以及水分子內部H和O之間的共價鍵，沒有范德華力。故選A。5、D【解析】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，①符合題意；②．NaHSO4與硫酸不反應，②不符合題意；③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，③符合題意；④．既不與硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，④不符合題意；⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，⑤符合題意；①③⑤符合題意；答案選D【點睛】弱酸根離子與氫離子能反應，弱堿陽離子能與氫氧根離子反應，弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應，又能與氫氧根離子反應。6、B【解析】略7、C【解析】

二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素的化合價即升高又降低，所以二氧化氮即是氧化劑又是還原劑，故選：C。8、A【解析】

Na2O2能與與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源?！驹斀狻緼項、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故A正確；B項、NaHCO3不能生成氧氣，故B錯誤；C項、過氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來加快反應速率，且過氧化氫為液體，不方便攜帶，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故C錯誤；D項、高錳酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查過氧化鈉的性質與用途、氧氣的制取等，注意化學原理在實際生活中的運用。9、C【解析】

A．氧化劑得電子越容易說明氧化性越強，氧化性的強弱和得電子多少無關，故A錯誤；B．氧化劑的氧化性和價態(tài)高低無關，如HClO的氧化性強于HClO4，故B錯誤；C．Cu2＋→Cu的變化過程中銅的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確；D．氧化還原反應本質是電子的轉移，氧化還原反應的特征是化合價的升降，故D錯誤；故選C。10、C【解析】

A項、CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B項、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C項、SO2+H2O2=H2SO4為化合反應，SO2中的S元素化合價由+4價升到+6價，化合價升高作還原劑被氧化，故屬于氧化還原反應，C正確；D項、Cu(OH)2CuO+H2O為分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤，故本題選C。11、A【解析】

A．根據(jù)反應方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，生成4molN2轉移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮氣時轉移電子的物質的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；B．溶液體積未知，不能計算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目，故B錯誤；C．標準狀況下HF不是氣態(tài)，NA個HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯誤；D．根據(jù)反應方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質的量為0.8/3mol，故D錯誤。答案選A。12、C【解析】

A、硅酸溶膠屬于膠體，A不符合題意；B、蔗糖溶液屬于溶液，B不符合題意；C、泥漿水屬于懸濁液，C符合題意；D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，D不符合題意；故選C。13、B【解析】

A．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質，則丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，A正確；B．無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則溶液中含有CO32-或HCO3-，或二者均存在，B錯誤；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有SO42-，C正確；D．氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，則氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液呈堿性，D正確；答案選B?！军c睛】把握物質的性質、物質鑒別、離子檢驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗時必須注意排除其他離子的干擾，例如選項B和C。14、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質的量也相同?！驹斀狻竣僭谕瑴?、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因為其分子中的原子數(shù)不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，②④符合題意，故選B。15、A【解析】

A.

Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.

SO2是無色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯誤；C.

NH3是無色具有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D.

N2是無色無味的氣體，故D錯誤，答案選A。16、C【解析】

土壤膠粒帶負電，容易吸附帶正電荷的粒子，氮肥的肥效必須是氮元素吸附在土壤顆粒表面，才能起到效果。所以當?shù)卮嬖谠贜O3-中時，無法被土壤吸附，容易流失，肥效較差，故選C。A、B、D錯誤。答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+【解析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應生成紅色固體單質D可知，黑色固體B為氧化銅，單質D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學式為Cu2S?！驹斀狻浚?）②反應為氧化銅與一氧化碳共熱反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為，故答案為；（2）反應①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反應③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗，所以檢驗亞鐵離子應選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+?！军c睛】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗是易錯點。18、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應為黃色，則A為Na，A與水反應生成氣體甲為H2，物質C為NaOH；C與F反應生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉化關系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。19、量筒容量瓶溫度計檢查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、膠頭滴管AC【解析】

a.取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Cl?；b.另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，(4)根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟確定使用的儀器，根據(jù)c=nV，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。【詳解】I.由儀器的結構特點可以看出：A儀器由下往上刻度逐漸增大，可知是量筒；B儀器只有一個刻度線，可知是容量瓶；C儀器由下往上刻度逐漸增大，有零刻度，零刻度以下還有顯示為負值的刻度，可知是溫度計。II．(1)根據(jù)分析可知，該廢水中一定不含有的離子有Cl-，故答案為：Cl-；(2)A→B過程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根據(jù)質量守恒定律可知，原溶液中鋁離子的物質的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答案為：0.5mol?L?1；(4)①實驗室配制100mLmol?L?1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶，定容時必須使用膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；②A.生銹的砝碼質量偏大，而m(物)=m(砝)+m(游)，故稱量出的藥品的質量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B.將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質量偏小，則配制出的溶液的濃度偏?。籆.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；D.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小；E.未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏??；F.定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏??；G.只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對溶質的物質的量、最終溶液的體積都無影響，則對濃度無影響；故答案為：AC?！军c睛】一定物質的量濃度的配制誤差分析，根據(jù)公式c=n/v進行分析，操作不當是引起物質的量發(fā)生了變化，還是引起體積發(fā)生了變化，再用公式分析是偏高了還是偏低了。20、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度，再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的濃硫酸的體積。(2)配制一定物質的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作步驟排序。(4)根據(jù)c=，若n偏大或V偏小，都會使所配溶液濃度偏高，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變，需要的濃硫酸的體積為=13.6mL。(2)用濃硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積，倒入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引流把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中，用到的是AB