2021-2022學(xué)年高中化學(xué)課時練習(xí)8酸堿鹽在水溶液中的電離含解析新人教版必修1

酸、堿、鹽在水溶液中的電離

（30分鐘50分）

一、選擇題（本題包括3小題，每小題5分，共15分）

1.電解質(zhì)在人體內(nèi)有重要作用：如維持體液的滲透壓、水平衡和酸堿平衡。下列物質(zhì)屬于

電解質(zhì)的是（）

A.熔融的氯化鈉B.C02

C.食鹽水D.鹽酸

【解析】選A。氯化鈉屬于化合物，其熔融時能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故A正確；雖然C02

的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸電離出離子，而C0?自身不

能電離，所以CO,是非電解質(zhì)，故B錯誤；食鹽水是混合物，故C錯誤；鹽酸是混合物，故

D錯誤。

電割【加固訓(xùn)練】

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

①汞②鹽酸③氯化鈉晶體④硝酸

⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸

A.①③④B.③④⑦

C.②③④D.⑤⑥

【解析】選B。汞是單質(zhì)，鹽酸是氯化氫水溶液為混合物，干冰是非金屬氧化物，蔗糖是有

機(jī)物，都為非電解質(zhì)，符合要求的有③④⑦。

2.下列電離方程式書寫正確的是（）

2+

A.MgCl2=Mg+Cir

B.Na0H=Na++02-+H+

C.KHC03=K++H++C0r

+

D.Na3P0，,=3Na+P0r

【解析】選D。A項錯誤，Cir應(yīng)改為2C廣；B項錯誤，不應(yīng)將OFF進(jìn)行拆分，水溶液中不

存在0人,0口也不會電離；C項錯誤，在化學(xué)階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSO；可以

拆寫，其他的一律不能拆分。

3.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的

是（）

酸鹽堿

NH3?

溶質(zhì)HC1H2SO1NaClNaHSOiNHiClNaOH

H20

Na+、

解離出Na\NH：、Na-、NH：、

SO：

的離子crcrOH"OH"

SO：cr

A.在水溶液中解離出H*的物質(zhì)一定是酸

B.在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽

C.鹽溶液解離出的陽離子一定是金屬陽離子

D.堿溶液解離出的離子一定是金屬陽離子和oir

【解析】選B。NaHSO,在水溶液中解離出的離子有H+,但它屬于鹽，不屬于酸，A錯誤；鹽

由金屬陽離子（或錢根離子）和酸根離子構(gòu)成，則在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的

物質(zhì)一定是鹽，B正確；在NH￡1的鹽溶液中解離出的陽離子為NH：,而不是金屬陽離子，

C錯誤；加3?40屬于堿，在水溶液中解離出NH：和OH,D錯誤。

（2020?漳州高一檢測）下列說法中不正確的是（）

①將硫酸鋼放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)HC1不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HC1可以導(dǎo)電

④NaHSO,電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸

⑤電解質(zhì)溶于水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)溶于水中一定不導(dǎo)電

A.①④B.①④⑤

C.①②③@D.①②③④⑤

【解析】選D。電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里

和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能電離的化合物，而不是

溶于水反應(yīng)后再電離的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無

關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。

二、非選擇題（本題包括1小題，共15分）

4.（2020?太原高一檢測）現(xiàn)有以下物質(zhì):①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥

二氧化碳⑦乙醺⑧氯化鈉⑨硫酸鋼⑩氯氣

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。

物質(zhì)的化學(xué)

序號符合的條件

式或名稱

(1)混合物

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，但難溶于水

(4)非電解質(zhì)

(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

【解析】題給10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HC1溶于水可電離出H\Cl,能導(dǎo)電

（但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電），故HC1屬于電解質(zhì)。BaS0”是難溶性電解

質(zhì)。而NH；,、CO,的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反

應(yīng)，生成了電解質(zhì)NHsTW）和H2c故它們屬于非電解質(zhì)。銅屬于單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是化

合物。稀硫酸是混合物，也不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。

答案:

物質(zhì)的化學(xué)

序號符合的條件

式或名稱

(1)混合物稀硫酸、空氣

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電氯化氫

(3)電解質(zhì)，但難溶于水BaSOi

(4)非電解質(zhì)陽3、C02,乙醇

(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電銅、稀硫酸

一、選擇題（本題包括2小題，每小題5分，共10分）

5.（2020?濟(jì)南高一檢測）某100mL溶液中含H2SO,0.5mol,加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性

增強(qiáng)的是（）

A.0.50molBa(0H)2B.100mL水

C.0.50mol酒精D.0.50molNa2S0,

【解析】選D°A項中Ba(OH)2與H2so「恰好完全反應(yīng),生成水和沉淀：H2S0i+Ba(0H)2=BaS0j

+2HO溶液導(dǎo)電性減弱；B項溶液的體積增大，c(H+)和c(S07)都減小，溶液的導(dǎo)電性

減弱；C項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，增大了溶液的體積，降低了H+、S0：的濃度，

溶液導(dǎo)電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。

6.在1mol?1L硫酸中逐滴加入1mol?L'Ba(0H)2溶液，下圖中能正確反映溶液導(dǎo)電性

變化的是()

【解析】選D。因為硫酸和氫氧化鋼溶液恰好反應(yīng)生成難溶物硫酸鋼不導(dǎo)電，溶液導(dǎo)電性變

差，當(dāng)氫氧化饌過量時，氫氧化釧能導(dǎo)電，則導(dǎo)電性變強(qiáng)，所以A、B錯誤；又因為硫酸與

Ba(OH)z溶液濃度相等，故C錯誤。

二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)

7.(2020?福州高一檢測)利用生活中常見的事物進(jìn)行實驗，將化學(xué)與日常生活聯(lián)系起來，

無形中實現(xiàn)了化學(xué)實驗生活化,既拉近了學(xué)生與實驗的距離，又提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,

利用生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行電解質(zhì)的導(dǎo)電實驗，試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題。已知：

C02+Ca(OH)2=CaC031+H20,CaCO,+CO?+H20=Ca(HCO；,)2,且Ca(HCO；,)2易溶于水。

(1)如何利用生活中常見的物質(zhì)制取二氧化碳？

提示：大理石(主要成分CaCOj與食醋(主要成分CH3C00H)反應(yīng)生成CO?。

(2)通入CO2前，燈泡是否亮？

提示：亮。Ca(0H)z溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。

(3)開始通入CO2后，燈泡的亮度如何變化？

提示：開始燈泡先變暗，后熄滅，因為發(fā)生了反應(yīng)：C02+Ca(0H)2=CaC03I+II2O,溶液中

自由移動的離子減少，燈泡熄滅后又逐漸變亮，因為發(fā)生了反應(yīng)：CaC0：,+C02+

H20=Ca(HC03)2,Ca(HC0,完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。

(4)下列四個圖中，哪個圖象能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系

(x軸表示CO?通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。

提示：I)。由于通入C0,后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐

漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，所以圖象D能準(zhǔn)確地

反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系。

聾割【加固訓(xùn)練】

導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法