2024屆北京101中學高一化學第一學期期末復習檢測模擬試題含解析

2024屆北京101中學高一化學第一學期期末復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A．金剛石屬于金屬單質B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個反應是置換反應2、下列說法正確的是()A．銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B．銅的導電能力不如鋁C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D．因為Cu2＋能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒3、下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中4、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標準中合理的有①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據(jù)物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質A．5種B．4種C．3種D．2種5、下列關于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是()①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤6、關于氯化鈉的描述不正確的是()A．化學式：NaCl B．化學鍵類型：離子鍵C．摩爾質量：58.5 D．晶體類型：離子晶體7、下列實驗現(xiàn)象敘述中，正確的是（）A．鋁是活潑金屬，常溫下Al與O2反應生成致密的Al2O3薄膜B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種白色物質D．鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁滴落8、下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來制備氧氣 B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體9、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子10、下列說法正確的是（）A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰C．只要含有金屬元素，灼燒時一定有焰色反應D．焰色反應是化學變化11、下列屬于氧化還原反應的是（）A．鈉與水反應B．FeCl3與NaOH溶液反應C．Al(OH)3與鹽酸反應D．NaHCO3受熱分解12、配制100mL0.2mol·L﹣1NaCl溶液，不會用到下列儀器中的哪一種（）A．分液漏斗 B．燒杯 C．玻璃棒 D．容量瓶13、生理鹽水是溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g14、下列物質與反應的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B．Na、Na2O2與水的反應均是置換反應C．氯水和次氯酸都屬于弱電解質D．鋁與強酸、強堿的反應都屬于氧化還原反應15、下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是()①過量的鐵與氯氣反應②FeCl2溶液中通入少量Cl2③鐵與過量的稀硫酸反應④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸A．① B．①② C．①②③ D．①②④16、下列有關金屬及其合金的說法中，錯誤的是A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的許多性能優(yōu)于純金屬，而熔點低于成分金屬B．合金中用量最大的是鋼，其含碳量越大，韌性越好C．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用D．納米銅的水溶液具有丁達爾效應17、要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是()A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉18、下列離子在溶液中能大量共存，加入OH－能產(chǎn)生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO42-19、下列有關物質分類說法正確的是()A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、電解質B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液20、化學與生活等密切相關，下列說法不正確的是A．醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質有關B．“鐵質菜刀生銹”與氧化還原反應有關C．目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質是KID．維生素C可將Fe3+轉變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性21、有關H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是A．互為同位素 B．是七種氫元素C．HD和H2均是單質 D．電子數(shù)相同22、對于反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO的敘述中正確是（）A．屬于置換反應 B．屬于復分解反應C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應產(chǎn)物都是強酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）非金屬單質A經(jīng)過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。24、（12分）有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。25、（12分）某學習小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應的方程式是________________。(3)E中銅發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。(4)E中緩緩通入空氣的目的是____________________________________。26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。請回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是_________（填“甲”或“乙”）；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。（2）實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。判斷結論是否正確并說明理由_______。27、（12分）Ⅰ.下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：⑴配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。⑷如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。28、（14分）青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應化學方程式是_________________________。（3）兩次結晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學性質與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉栴}：（5）Al溶于NaOH溶液，反應的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應的化學方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水29、（10分）非金屬單質A經(jīng)過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質，A錯誤；B．根據(jù)質量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；C．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；D．Na和CCl4反應生成金剛石和NaCl，為置換反應，D正確；答案選A。2、D【解析】

A.Cu性質不活潑，可用銅制作盛放食品的器皿，A錯誤；B.Cu的電阻率小，導電性強，則銅的導電能力比鋁強，B錯誤；C.由于Cu是重金屬，Cu2＋會使蛋白質變性，能夠殺死害蟲、微生物，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥，如波爾多液是用氫氧化鈣和硫酸銅混合配制而成的，與其氧化性無關，C錯誤；D.銅屬于重金屬，銅鹽溶液都有毒，主要是因為Cu2＋會與蛋白質作用，使蛋白質變性，D正確；故合理選項是D。3、C【解析】

A項，分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，A項正確；B項，蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，測定餾分的沸點，B項正確；C項，蒸發(fā)結晶時不能將溶液蒸干，應出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，C項錯誤；D項，NaOH具有強腐蝕性，為防止NaOH腐蝕托盤，稱量NaOH時應將NaOH放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，D項正確；答案選C。4、D【解析】①根據(jù)酸能電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯誤；②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確；③根據(jù)分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯誤；④根據(jù)氧化物的性質將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯誤；⑤根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導電可將化合物分為電解質和非電解質，故正確，分類標準合理的是②和⑤，故答案選D。5、D【解析】

①加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對結果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質，只能在燒杯中溶解，故③錯誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。6、C【解析】

氯化鈉的化學式為NaCl，是由鈉離子與氯離子構成的，固體形式為離子晶體，其摩爾質量為58.5g/mol，綜上所述，答案為C。7、A【解析】

A.鋁是活潑金屬，常溫下就能被O2氧化為Al2O3，A正確；B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化成白色的氧化鈉，B錯誤；C.金屬鈉在氧氣中加熱時劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質，C錯誤；D.鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，可以發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，D錯誤。故選A。8、C【解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。9、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應關系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉移的電子的物質的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。10、A【解析】

A．鈉元素的焰色反應為黃色，所以焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素，故A正確；B．鉀的化合物往往混有鈉的化合物（不易分離），焰色反應時，鈉元素的黃色火焰會干擾鉀的紫色火焰，只有用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃色火焰，才能觀察到鉀元素的紫色火焰，故B錯誤；C．不是所有金屬元素都有焰色反應，如鐵和鉑元素等灼燒為無色，故C錯誤；D．焰色反應不涉及物質結構和化學性質的改變，是物理變化，故D錯誤；答案選A?！军c睛】焰色反應是物理變化，是金屬元素特有的性質，利用焰色反應可以鑒別金屬元素。11、A【解析】

A.反應生成NaOH和氫氣，Na、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A選；B.反應生成氯化鈉和氫氧化鐵，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；C.反應生成氯化鋁和水，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C不選；D.反應生成碳酸鈉、水、二氧化碳，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；故選A。12、A【解析】

根據(jù)配制溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，結合實驗操作過程選擇所用儀器?！驹斀狻坎僮鞑襟E有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氯化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所用儀器有托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等?？隙ú粫玫絻x器為：分液漏斗。故選A。13、B【解析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質量為1000g×0.9%=9g，即進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質量為9g，故選B。14、D【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，故A錯誤；B.置換反應指單質與化合物反應生成新的單質和化合物，Na與水的反應是置換反應，而Na2O2與水反應不是置換反應，故B錯誤；C.氯水是指氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，次氯酸屬于弱電解質，故C錯誤；D.鋁與強酸、強堿的反應都能生成氫氣，反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。【點睛】此題易錯點在于C項，電解質的前提必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。15、B【解析】

①過量的Fe在Cl2中燃燒生成產(chǎn)物為氯化鐵，由于是固體反應，過量的鐵不會和三氯化鐵反應，所以一定得到三價鐵，故①正確；②FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故②正確；③鐵與過量的稀硫酸反應，鐵可以置換出酸中的氫而生成氫氣，稀硫酸只能把鐵氧化成二價，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故③錯誤；④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，題目要求一定生成三價鐵，故④錯誤；答案選B。16、B【解析】

A.合金的許多性能優(yōu)于純金屬，熔點低于成分金屬，A項正確；B.低碳鋼的韌性比高碳鋼要好，B項錯誤；C.氧化鋁的性質較穩(wěn)定，因此可以保護內(nèi)部的金屬，C項正確；D.既然分散質是納米級的，則納米銅的水溶液具有膠體的性質，D項正確；答案選B。17、D【解析】A.滴入KSCN溶液可以檢驗鐵離子，不能除去氯化鐵，A錯誤；B.通入氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B錯誤；C.加入銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質，C錯誤；D.加入鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可以除去氯化鐵雜質，D正確，答案選D。18、C【解析】

A.選項離子可以大量共存，與OH-不能反應產(chǎn)生白色沉淀，A不符合題意；B.H+與CO32-、S2-會發(fā)生離子反應產(chǎn)生H2O、CO2及H2S氣體，不能大量共存；且Mg2+、CO32-會反應產(chǎn)生MgCO3白色沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C.選項離子可以大量共存，加入OH-后，會形成Mg(OH)2白色沉淀，C符合題意；D.選項離子可以大量共存，與OH-不能反應產(chǎn)生白色沉淀，D不符合題意；故合理選項是C。19、C【解析】

A.稀鹽酸是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.干冰是氧化物，在水中不能自身電離，屬于非電解質，故B錯誤；C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物，分類合適，故C正確；D.冰水由水分子構成，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。20、C【解析】

A、通過將體內(nèi)血液引流至體外，經(jīng)一個由無數(shù)根空心纖維組成的透析器中，血液與含機體濃度相似的電解質溶液（透析液）在一根根空心纖維內(nèi)外，通過彌散、超濾、吸附和對流原理進行物質交換，清除體內(nèi)的代謝廢物、維持電解質和酸堿平衡；同時清除體內(nèi)過多的水分，并將經(jīng)過凈化的血液回輸?shù)恼麄€過程稱為血液透析，其過程與膠體膠粒帶電性質有關，故A不符合題意；B、“鐵質菜刀生銹”過程是鐵單質與空氣中氧氣、水等反應生成鐵的氧化物，其過程中鐵單質被氧化，故B不符合題意；C、加碘食鹽添加的碘物質為KIO3，故C符合題意；D、維生素C能夠與Fe3+反應，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，維生素C被氧化，作還原劑，具有還原性，故D不符合題意；故答案為C。21、C【解析】

A．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒不是同位素關系，A錯誤；B．具有相同核電荷數(shù)即質子數(shù)的同一類原子的總稱，這七種微粒不是七種氫元素，B錯誤；C．HD和H2均是單質，C正確；D．這七種微粒的電子數(shù)不同，分別是1、1、1、2、2、0、2，D錯誤；答案選C。22、C【解析】

從的Cl2＋H2O===HCl＋HClO化學反應中，獲得的信息為：Cl2既是氧化劑又是還原劑；C正確；反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，為置換反應，該反應不是置換反應，也不是復分解反應，A、B錯誤；產(chǎn)物HClO為弱酸，D錯誤。答案選C?！军c睛】根據(jù)反應的化學方程式以及物質的性質進行分析，物質跟氧的反應是氧化反應，含氧化合物中的氧被奪去的反應時還原反應，充當是氧化劑，而得到氧的物質是還原劑，可以據(jù)此結合題給的選項進行解答。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉化關系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或?！驹斀狻?1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應中有元素化合價的升降，該反應屬于氧化還原反應，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。24、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。25、4NH3＋5O24NO＋6H2OD中廣口瓶中有紅棕色氣體2NO+O2===2NO23Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O使一氧化氮充分轉化為二氧化氮，避免空氣污染【解析】

氨氣催化氧化生成的NO和空氣中的O2反應生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反應的尾氣NO和空氣的混合氣體用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?1)B中發(fā)生的反應是氨的催化氧化反應4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)氨氣催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮極易和氧氣化合2NO＋O2===2NO2，D中廣口瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生。(3)在E中，生成的二氧化氮和水反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，銅和硝酸反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)為使一氧化氮充分轉化為二氧化氮，避免空氣污染，在E中要緩緩通入空氣。26、乙銅絲由黑變紅色不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋【解析】

根據(jù)實驗裝置圖，進行的是鐵與水蒸氣的反應的實驗，再利用生成的氫氣還原氧化銅。(1)

氫氣的密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氫氣，虛線框處宜選擇的裝置是乙；

氫氣能夠還原氧化銅，實驗時應將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，可以看到銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成，故答案為乙；銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成；(2)根據(jù)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，實驗后，鐵粉可能剩余，用一定濃度的鹽酸溶解時，過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，導致滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，故答案為不正確；過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+而不能是KSCN溶液不變紅。27、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高【解析】I.本題考查常見儀器的名稱，（1）A為漏斗，B為蒸餾燒瓶，C為冷凝管，D為分液漏斗；II.本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，（1）配制NaCl溶液所需要的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，因此缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶；（2）100mL2mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl質量為100×10－3×2×58.5g=11.7g；（3）配制一定物質的量濃度的步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因此此實驗的步驟是①③⑤