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文檔簡介
2024屆福建省福州八中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),加入試劑或方法不正確的是A.NaCl溶液(BaCl2):加入足量Na2CO3溶液,過濾,再向?yàn)V液中加適量鹽酸并加熱B.KNO3溶液(AgNO3):加入足量KCl溶液,過濾C.NaCl固體(Na2CO3):加適量稀鹽酸,加熱蒸發(fā)D.CO2(HCl):將混合氣體通過NaHCO3飽和溶液2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不屬于膠體B.可用于文物的年代鑒定,與互稱為核素C.在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”,對(duì)人體無毒D.主要成分為的磁鐵礦,是工業(yè)煉鐵的原料3、向某無色溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是A.Mg2+、Al3+、Fe2+、NH4+B.H+、Mg2+、Al3+、NH4+C.H+、Ba2+、Al3+、NH4+D.只有Mg2+、Al3+4、下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()A.Al B.Mg(OH)2 C.AlCl3 D.SiO25、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.Fe與FeCl3溶液:Fe+Fe3+=2Fe2+B.稀HCl與KOH溶液:H++OH-=H2OC.CaCO3與稀HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.FeO與稀H2SO4:FeO+2H+=Fe3++H2O6、在探究新制氯水成分及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,結(jié)論錯(cuò)誤的是(
)方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中滴加氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性A.A B.B C.C D.D7、在同溫同壓下,相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO,則甲氣體可能是()A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl28、每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲,這種清洗試劑是()A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.鹽酸9、“安全無小事”,對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印警示性標(biāo)志。下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.酒精B.二氧化碳C.濃硫酸D.高錳酸鉀A.A B.B C.C D.D10、下列屬于電解質(zhì)的是()A.鹽酸 B.蔗糖 C.熔融氯化鈉 D.銅11、在無色溶液中大量共存的一組離子是()A.Cu2+、SO42-、OH-、K+ B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+C.K+、CO32-、Cl-、H+ D.H+、Na+、Cl-、SO42-12、生活中處處有化學(xué),下列說法中正確的是()A.CO2和CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體B.治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或Na2CO3等C.明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,常用于飲用水的殺菌消毒D.鮮榨蘋果汁中含F(xiàn)e2+,加入維C,利用其氧化性,可防止蘋果汁變黃13、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(
)A.線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:314、下列說法正確的是A.氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰B.將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸C.Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑,在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2D.次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色,有漂白性,還能殺死水中的細(xì)菌,起消毒作用15、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是()A.膠體分散質(zhì)微粒直徑較大,不能透過濾紙B.液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體16、下列變化過程中屬于氧化反應(yīng)的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+17、下列屬于非電解質(zhì)的是A.葡萄糖 B.氫氧化鈉 C.氯化鉀 D.鐵18、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Cl2 B.NH3 C.NaCl D.稀硫酸19、對(duì)于合金的說法,不正確的是()A.合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C.生鐵是鐵和碳的合金,鋼則是純鐵D.常見的銅合金是青銅和黃銅20、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法中,不正確的是A.均含-2價(jià)的氧元素B.焰色反應(yīng)均為黃色C.與水反應(yīng)均生成NaOHD.與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO321、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于該元素的說法中,錯(cuò)誤的是A.它的陽離子帶3個(gè)單位正電荷B.它是一種金屬元素C.它的陽離子有10個(gè)質(zhì)子D.其原子核外有13個(gè)電子22、30mL1mol·L-1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L-1氯化鈣溶液混合后,混合液中Cl-濃度為()A.0.5mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.1mol·L-1 D.2mol·L-1二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A是單質(zhì),A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_________________EC_________________②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體:①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。24、(12分)某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問題。(1)B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為:B____________、C____________、D____________、E____________。(2)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。25、(12分)氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填序號(hào)),B的作用是________________。a.堿石灰b.生石灰c.濃硫酸d.燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入試劑,然后應(yīng)先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_____________________________________________;該反應(yīng)證明氨氣具有________性。(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置,上圖中能用來吸收尾氣的裝置是________(填裝置序號(hào))。(5)氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。26、(10分)某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外,還會(huì)有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明:“常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?!睘榇耍麄?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝器。請(qǐng)回答下列問題(1)寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時(shí)所有可能的離子方程式_____________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”),其目的是___________。(3)裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2Ob.濃硫酸c.NaOH熔液(4)裝置E中長頸漏斗的作用____________。(5)反應(yīng)停止后,欲想證明有NO生成,需要怎樣操作:__________,當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說明有NO生成____________。27、(12分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:鹽酸分子式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度:1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度:11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____
(填字母)。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的物質(zhì)的量濃度C.溶液的密度D.溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量簡、玻璃棒,還缺少的儀器是_______。(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液,則該同學(xué)需取____mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小,則可能的原因是_______(填字母)。A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水28、(14分)鐵是生活中的一種常見金屬,用途非常廣泛。(1)FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是____________。第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________(填字母)。A.氮氧化物B.硝酸銨C.硝酸亞鐵D.硝酸29、(10分)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):①鹽酸;②Na2O;③Na2O2;④Al(OH)3;⑤Na2CO3;⑥H2O;⑦CO2;⑧乙醇;⑨Cu;⑩NaOH溶液。(1)其中屬于電解質(zhì)的有___________(填寫序號(hào),下同),屬于堿性氧化物的有_______。(2)④與⑩反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(3)Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:______。(4)如用超氧化鉀(KO2)作供氧劑,寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.加入足量Na2CO3溶液,與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,然后過濾,向?yàn)V液中再加鹽酸并加熱除去碳酸鈉,可實(shí)現(xiàn)除雜,所以A選項(xiàng)是正確的;B.加入足量KCl溶液,反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鉀,但過量試劑引入氯離子,不符合除雜原則,故B錯(cuò)誤;C.加適量稀鹽酸,反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳,然后加熱蒸發(fā)可實(shí)現(xiàn)除雜,所以C選項(xiàng)是正確的;D.通過NaHCO3飽和溶液,HCl反應(yīng),且生成二氧化碳,則洗氣法可實(shí)現(xiàn)除雜,所以D選項(xiàng)是正確的。答案選B。2、A【解析】
A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),MgCl2溶液不屬于膠體,故A正確;B.與質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故B錯(cuò)誤;C.鋇離子是一種重金屬離子,對(duì)人體有害,可以使人體中毒,硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸,不會(huì)產(chǎn)生可溶性鋇離子,所以它對(duì)人體無害,故C錯(cuò)誤;D.磁鐵礦的主要成分為,故D錯(cuò)誤;故答案選A。3、B【解析】
由圖象可知,開始加入NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生,說明含有H+,繼續(xù)加入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀,達(dá)到沉淀最大量后,繼續(xù)加入NaOH溶液,無沉淀產(chǎn)生,說明含有NH4+,繼續(xù)加入NaOH溶液,部分沉淀溶解,說明含有Al3+和Mg2+。所以溶液中含有的離子為:H+、Mg2+、Al3+、NH4+,答案:B。4、A【解析】
A.Al與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和氫氣,與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和氫氣,A符合題意;B.Mg(OH)2是中強(qiáng)堿,只能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鎂鹽和水,不能與強(qiáng)堿反應(yīng),B不符合題意;C.AlCl3是鹽,只能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽、氯化物和水,不能與強(qiáng)酸反應(yīng),C不符合題意;D.SiO2是酸性氧化物,可以與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水,不能與強(qiáng)酸反應(yīng),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。5、B【解析】
A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵,正確的離子方程式為:Fe+2Fe3+═3Fe2+,故A錯(cuò)誤;B.稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:H++
OH?═H2O,故B正確;C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3
+
2H+═Ca2++
CO2↑
+
H2O,故C錯(cuò)誤;D.FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水,F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷,要符合客觀事實(shí),電荷守恒。6、D【解析】
A.氯氣為黃綠色氣體,氯水呈淺綠色,是因?yàn)槿芙饬寺葰猓珹正確;B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,是因?yàn)槿芤褐械呐c氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2,證明氯水具有酸性,B正確;C.紅色紙條褪色,說明氯水具有漂白性,C正確;D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,說明氯水具有氧化性,而不是具有還原性,D錯(cuò)誤;故答案是D。7、A【解析】
同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同,質(zhì)量比是17:14,根據(jù)m=nM可知,甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17:14,若乙氣體是CO,則M(甲):28g/mol=17:14,故M(甲)=34g/mol,各選項(xiàng)中只有H2S符合,故選A。8、D【解析】
每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),都要用稀鹽酸洗滌鉑絲,目的是除去雜質(zhì)?!驹斀狻緼.用Na2CO3溶液洗完后,鉑絲上留有碳酸鈉,鈉的焰色呈黃色,會(huì)干擾下一次的檢驗(yàn),故A不選;B.用NaOH溶液洗完后,鉑絲上留有NaOH,鈉的焰色呈黃色,會(huì)干擾下一次檢驗(yàn),故B不選;C.硫酸難揮發(fā),且反應(yīng)可能生成的硫酸鹽沸點(diǎn)高,也難揮發(fā),不易去除,故C不選;D.用鹽酸可使鉑絲上可能影響下一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易清除掉的氯化物,且易揮發(fā)不會(huì)殘留痕跡,再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用,故D選。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),屬于物理變化。9、B【解析】
A.酒精為有機(jī)液體,具有可燃性,屬于可燃液體,A正確;B.二氧化碳常溫下呈氣態(tài),但不能燃燒,不屬于可燃?xì)怏w,B不正確;C.濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性,是一種腐蝕品,C正確;D.高錳酸鉀中的Mn元素很容易得電子,表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,D正確;故選B。10、C【解析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),電解質(zhì)首先必須是化合物,水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?!驹斀狻緼項(xiàng)、鹽酸是氯化氫的水溶液,為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A不符合題意;B項(xiàng)、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故B不符合題意;C項(xiàng)、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故C符合題意;D項(xiàng)、銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D不符合題意;故選C?!军c(diǎn)睛】對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);電解質(zhì)是純凈物,電解質(zhì)溶液是混合物,無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身,而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。11、D【解析】
A.Cu2+顯藍(lán)色,與題意不符,且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀,不能共存,A錯(cuò)誤;B.Fe3+顯黃色,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.CO32-與H+不能大量共存,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存,且溶液為無色,符合題意,D正確;答案為D。12、A【解析】
A.CO2和CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體,A項(xiàng)正確;B.治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或NaHCO3。Na2CO3因堿性較強(qiáng)不能用于治療胃酸過多,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.明礬溶于水雖產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,但明礬沒有強(qiáng)氧化性,不能用于飲用水的殺菌消毒,只能用于凈水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向鮮榨蘋果汁中加入維C,是利用其還原性,防止蘋果汁中的亞鐵離子氧化變黃,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案應(yīng)選A。13、C【解析】
還原性為I->Fe2+>Br-,則AB發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢再發(fā)生BC段:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,最后發(fā)生DE段反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-?!驹斀狻緼.B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng),溶液中存在Fe2+和Br-,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol,由方程式可知n(Fe2+)=2×2mol=4mol,則n(FeBr2)=4mol,缺少溶液的體積,故B錯(cuò)誤;C.AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,2mol的I-消耗1mol氯氣,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),參加反應(yīng)的n(Fe2+):n(I-)=1:1,通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-,故C正確;D.由圖可知AB段消耗氯氣1mol,發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,故n(I-)=2n(Cl2)=2mol,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,消耗氯氣2mol,故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol,DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,消耗氯氣3mol,故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol,故原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=4mol:2mol:6mol=2:1:3,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算,題目難度中等,試題綜合性較強(qiáng),根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵14、D【解析】
A.氯氣為氧化劑,和氫氣反應(yīng)時(shí)應(yīng)描述為:氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯水中含有鹽酸和次氯酸,具有酸性,不能用鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑,與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物,在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用,能使染料等有機(jī)色素褪色,還能殺死水中的細(xì)菌,D項(xiàng)正確;答案選D。15、A【解析】
A.溶液和膠粒都能透過濾紙,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類,故B正確;C.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液沒有,故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體,故C正確;D.納米材料的直徑為1~100nm之間,分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體,故D正確。答案選A?!军c(diǎn)睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間,是混合物。16、D【解析】
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此解答?!驹斀狻緼.MnO2→Mn2+中Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià),在變化過程中得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),故A不選;B.該變化CuO→CuCl2過程中沒有元素化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;C.該變化Ag+→Ag2O過程中沒有元素化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;D.Sn2+→Sn4+中Sn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià),在變化過程中失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故D選;答案選D。17、A【解析】
溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),葡萄糖是非電解質(zhì),氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì),鐵是單質(zhì),不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),答案選A?!军c(diǎn)睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關(guān)鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物,另外能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù),關(guān)鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子。18、C【解析】
A.Cl2的水溶液雖然能導(dǎo)電,但它是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A不合題意;B.NH3的水溶液能導(dǎo)電,但導(dǎo)電離子來自氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨,所以NH3屬于非電解質(zhì),B不合題意;C.NaCl在熔融狀態(tài)或水溶液中都能導(dǎo)電,且導(dǎo)電離子來自NaCl本身,所以NaCl屬于電解質(zhì),C符合題意;D.稀硫酸能導(dǎo)電,但它是硫酸的水溶液,屬于混合物,所以既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D不合題意;故選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水,都必須為純凈物。19、C【解析】
A.合金與各組分金屬相比具有更大的硬度,A項(xiàng)正確,不符合題意;B.合金與各組分金屬相比具有更低的熔點(diǎn),B項(xiàng)正確,不符合題意;C.生鐵和鋼都是是鐵和碳的合金,只是含碳量不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;D.青銅和黃銅是常見的銅合金,D項(xiàng)正確,不符合題意;答案選C。20、A【解析】
A、過氧化鈉中氧元素為-1價(jià),而不含有-2價(jià)的氧元素,故A錯(cuò)誤;B、鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色,兩者中都含鈉元素,所以焰色反應(yīng)均為黃色,故B正確;C、Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,所以與水反應(yīng)均生成NaOH,故C正確;D、Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣,所以與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO3,故D正確;故答案選A。21、C【解析】
據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知,該元素為Al;【詳解】A、原子有13個(gè)質(zhì)子,原子核外有13個(gè)電子,最外層上有3個(gè)電子,易失去最外層上的3個(gè)電子,形成帶3個(gè)單位正電荷的陽離子,A正確;B、該元素為Al,屬于金屬元素,B正確;C、該元素失去電子形成陽離子時(shí),質(zhì)子數(shù)不會(huì)變化,依然有13個(gè)質(zhì)子,C錯(cuò)誤;D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),其原子核外有13個(gè)電子,D正確;答案選C。22、C【解析】
根據(jù)混合前后氯離子的總量不變,溶液的體積增大,計(jì)算混合液中Cl-濃度?!驹斀狻?0mL1mol·L-1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為:30×10-3×1=0.03mol,40mL0.5mol·L-1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為:40×10-3×0.5×2=0.04mol,兩溶液混合物后,溶液中Cl-濃度為(0.03+0.04)/[(30+40)×10-3]=1mol·L-1,C正確;綜上所述,本題選C。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】
X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),應(yīng)為O2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2,(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物,則A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3;(2)通常情況下,若A為淡黃色固體,應(yīng)為S,則B為H2S,C為SO2,D為SO3、E為H2SO4,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?!驹斀狻?1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),應(yīng)為O2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2,通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物,則A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3,
①B→C為氨氣的催化氧化反應(yīng),方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;E→C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng),方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;②氨氣為堿性氣體,與水反應(yīng)生成NH3?H2O,電離子出OH-離子,溶液呈堿性,可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),如試紙變藍(lán)色,則說明有氨氣生成;③假設(shè)該容器的容積為3L,則二氧化氮的體積為3L,二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為:
3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L
1×22.4L3L
1L
反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L,所以溶液的體積為2L;該溶液的溶質(zhì)為硝酸,3NO2+H2O=2HNO3+NO3
2
n(HNO3)所以硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=×=mol,濃度為C==mol/L=0.045mol/L;(2)通常情況下,若A為淡黃色固體,應(yīng)為S,則B為H2S,C為SO2,D為SO3、E為H2SO4,①B與C為H2S和SO2的反應(yīng),方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O,故答案為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;②二氧化硫具有還原性,可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,可觀察到溴水褪色,故答案為:溴水褪色;SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【點(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷,A能連續(xù)被氧化,說明A中存在的某種元素有多種化合價(jià),再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答,題目難度不大。24、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無機(jī)推斷,Al2(SO4)3溶于水,Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì),因此A中加水,過濾,沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物,溶液G為Al2(SO4)3,氧化鋁屬于兩性氧化物,F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物,因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后過濾,沉淀C為Fe2O3,溶液D為NaAlO2,溶液G中加入過量的稀氨水,發(fā)生Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,沉淀E為Al(OH)3,氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3,即B為Al2O3,(1)根據(jù)上述分析,B為Al2O3,C為Fe2O3,D為NaAlO2,E為Al(OH)3;(2)沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物,氧化鐵屬于堿性氧化物,不與NaOH反應(yīng),氧化鋁屬于兩性氧化物,與NaOH反應(yīng):Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;硫酸鋁與過量氨水的反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2(SO4)+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。25、ab吸收水蒸氣干燥氨氣Ⅰ3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O還原Ⅱ、Ⅲ0.1【解析】
(1)A裝置制備氨氣,利用濃氨水受熱易揮發(fā)的特點(diǎn),燒瓶中盛放堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體,因此ab正確;B裝置的作用是干燥氨氣;(2)先通一段時(shí)間的氨氣,排除裝置中的空氣,然后點(diǎn)燃酒精燈,故I正確;(3)CuO變紅說明轉(zhuǎn)化成銅,無水硫酸銅變藍(lán),說明產(chǎn)生H2O,因此反應(yīng)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,氨氣中N的化合價(jià)升高,被氧化,作還原劑;(4)氨氣極易溶于水,防止倒吸,因此選用的是II、III;(5)溶液物質(zhì)的量濃度為2.24/22.4/0.5mol·L-1=0.1mol·L-1。26、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK1把裝置中空氣趕走,防止NO被氧化b防止倒吸打開D中的活塞K2并通入O2D中無色氣體變成紅棕色【解析】(1)銀和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銀和水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度變稀,銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w,硝酸銀和水,反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O;(2)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣,避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮;因此實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開分液漏斗前要先打開活塞K1,其目的是把裝置中空氣趕走,防止NO被氧化;(3)B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮,所用試劑是濃硫酸,答案選b;(4)由于氫氧化鈉吸收尾氣時(shí)可能會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸;(5)A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2再通入氧氣,若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w。27、BC21.0膠頭滴管、
500
mL容量瓶20.0C【解析】
(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答;(2)①根據(jù)溶液的稀釋定律分析解答;②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟分析所需儀器;(3)②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進(jìn)行解答。【詳解】(1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,故取用任意體積的該鹽酸時(shí),A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān);B.溶液具有均一性,故溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān);C.溶液具有均一性,溶液的密度與溶液體積無關(guān);D.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān);綜上所述,B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化;(2)①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V,依據(jù)溶液稀釋定律:稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,可得:V×11.9mol/L=0.50mol?L-1×0.5L,解得V=0.021L=21.0mL,故該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等,可知本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶;(3)①n(HCl)=n(NaOH)=,,即該同學(xué)需取20.0mL鹽酸;②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小,則可能是所配制鹽酸的濃度偏大,A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足,配制的鹽酸濃度偏小,中和NaOH溶液時(shí),消耗鹽酸的體積會(huì)偏大,故A不符合;B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯,配制的鹽酸濃度偏小,中和NaOH溶液時(shí),消耗鹽酸的體積會(huì)偏大,故B不符合;C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致所配鹽酸的體積會(huì)偏小,
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