2024屆福建省福州八中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆福建省福州八中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），加入試劑或方法不正確的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，過濾C．NaCl固體（Na2CO3）：加適量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)D．CO2（HCl）：將混合氣體通過NaHCO3飽和溶液2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體B．可用于文物的年代鑒定，與互稱為核素C．在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，對(duì)人體無毒D．主要成分為的磁鐵礦，是工業(yè)煉鐵的原料3、向某無色溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有Mg2＋、Al3＋4、下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）A．Al B．Mg(OH)2 C．AlCl3 D．SiO25、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl與KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3與稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO與稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O6、在探究新制氯水成分及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中滴加氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性A．A B．B C．C D．D7、在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl28、每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸9、“安全無小事”，對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印警示性標(biāo)志。下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．酒精B．二氧化碳C．濃硫酸D．高錳酸鉀A．A B．B C．C D．D10、下列屬于電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．蔗糖 C．熔融氯化鈉 D．銅11、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-12、生活中處處有化學(xué)，下列說法中正確的是()A．CO2和CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體B．治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或Na2CO3等C．明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒D．鮮榨蘋果汁中含F(xiàn)e2+,加入維C，利用其氧化性，可防止蘋果汁變黃13、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C．當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:314、下列說法正確的是A．氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰B．將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸C．Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用15、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體16、下列變化過程中屬于氧化反應(yīng)的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋17、下列屬于非電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵18、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．稀硫酸19、對(duì)于合金的說法，不正確的是（）A．合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C．生鐵是鐵和碳的合金，鋼則是純鐵D．常見的銅合金是青銅和黃銅20、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的是A．均含－2價(jià)的氧元素B．焰色反應(yīng)均為黃色C．與水反應(yīng)均生成NaOHD．與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO321、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，錯(cuò)誤的是A．它的陽離子帶3個(gè)單位正電荷B．它是一種金屬元素C．它的陽離子有10個(gè)質(zhì)子D．其原子核外有13個(gè)電子22、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是單質(zhì),A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_________________EC_________________②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。24、（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問題。（1）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。25、（12分）氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填序號(hào))，B的作用是________________。a．堿石灰b．生石灰c．濃硫酸d．燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_____________________________________________；該反應(yīng)證明氨氣具有________性。(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來吸收尾氣的裝置是________(填裝置序號(hào))。(5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。26、（10分）某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇耍麄?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝器。請(qǐng)回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時(shí)所有可能的離子方程式_____________________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2Ob.濃硫酸c.NaOH熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用____________。（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說明有NO生成____________。27、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量簡、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水28、（14分）鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛。（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________。第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸銨C．硝酸亞鐵D．硝酸29、（10分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________（填寫序號(hào)，下同），屬于堿性氧化物的有_______。（2）④與⑩反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______。（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.加入足量Na2CO3溶液，與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，然后過濾，向?yàn)V液中再加鹽酸并加熱除去碳酸鈉，可實(shí)現(xiàn)除雜，所以A選項(xiàng)是正確的；B.加入足量KCl溶液，反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鉀，但過量試劑引入氯離子，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C.加適量稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，然后加熱蒸發(fā)可實(shí)現(xiàn)除雜，所以C選項(xiàng)是正確的；D.通過NaHCO3飽和溶液，HCl反應(yīng)，且生成二氧化碳，則洗氣法可實(shí)現(xiàn)除雜，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選B。2、A【解析】

A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，MgCl2溶液不屬于膠體，故A正確；B．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．鋇離子是一種重金屬離子，對(duì)人體有害，可以使人體中毒，硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸，不會(huì)產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對(duì)人體無害，故C錯(cuò)誤；D．磁鐵礦的主要成分為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。3、B【解析】

由圖象可知，開始加入NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+,繼續(xù)加入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀，達(dá)到沉淀最大量后，繼續(xù)加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明含有NH4＋，繼續(xù)加入NaOH溶液，部分沉淀溶解，說明含有Al3＋和Mg2＋。所以溶液中含有的離子為：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，答案：B。4、A【解析】

A.Al與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和氫氣，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和氫氣，A符合題意；B.Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鎂鹽和水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B不符合題意；C.AlCl3是鹽，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽、氯化物和水，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，C不符合題意；D.SiO2是酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。5、B【解析】

A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H++

OH?═H2O，故B正確；C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3

+

2H+═Ca2++

CO2↑

+

H2O，故C錯(cuò)誤；D.FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實(shí)，電荷守恒。6、D【解析】

A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰猓珹正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)槿芤褐械呐c氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2，證明氯水具有酸性，B正確；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，而不是具有還原性，D錯(cuò)誤；故答案是D。7、A【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各選項(xiàng)中只有H2S符合，故選A。8、D【解析】

每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)?！驹斀狻緼．用Na2CO3溶液洗完后，鉑絲上留有碳酸鈉，鈉的焰色呈黃色，會(huì)干擾下一次的檢驗(yàn)，故A不選；B．用NaOH溶液洗完后，鉑絲上留有NaOH，鈉的焰色呈黃色，會(huì)干擾下一次檢驗(yàn)，故B不選；C．硫酸難揮發(fā)，且反應(yīng)可能生成的硫酸鹽沸點(diǎn)高，也難揮發(fā)，不易去除，故C不選；D．用鹽酸可使鉑絲上可能影響下一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易清除掉的氯化物，且易揮發(fā)不會(huì)殘留痕跡，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故D選。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化。9、B【解析】

A．酒精為有機(jī)液體，具有可燃性，屬于可燃液體，A正確；B．二氧化碳常溫下呈氣態(tài)，但不能燃燒，不屬于可燃?xì)怏w，B不正確；C．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，是一種腐蝕品，C正確；D．高錳酸鉀中的Mn元素很容易得電子，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，D正確；故選B。10、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B項(xiàng)、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C項(xiàng)、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D項(xiàng)、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。11、D【解析】

A.Cu2+顯藍(lán)色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。12、A【解析】

A.CO2和CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體，A項(xiàng)正確；B.治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或NaHCO3。Na2CO3因堿性較強(qiáng)不能用于治療胃酸過多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.明礬溶于水雖產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，但明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能用于飲用水的殺菌消毒，只能用于凈水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向鮮榨蘋果汁中加入維C，是利用其還原性，防止蘋果汁中的亞鐵離子氧化變黃，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選A。13、C【解析】

還原性為I－＞Fe2＋＞Br－，則AB發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反應(yīng)完畢再發(fā)生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后發(fā)生DE段反應(yīng)2Br－+Cl2═Br2+2Cl－?！驹斀狻緼．B點(diǎn)時(shí)溶液中I－完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物質(zhì)的量的變化情況，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的體積，故B錯(cuò)誤；C．AB段發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯氣再與2molFe2＋反應(yīng)，參加反應(yīng)的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯氣2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯氣3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，試題綜合性較強(qiáng)，根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵14、D【解析】

A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應(yīng)時(shí)應(yīng)描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機(jī)色素褪色，還能殺死水中的細(xì)菌，D項(xiàng)正確；答案選D。15、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。16、D【解析】

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.MnO2→Mn2＋中Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，在變化過程中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不選；B.該變化CuO→CuCl2過程中沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.該變化Ag＋→Ag2O過程中沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.Sn2＋→Sn4＋中Sn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，在變化過程中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D選；答案選D。17、A【解析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A?！军c(diǎn)睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關(guān)鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子。18、C【解析】

A．Cl2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以NH3屬于非電解質(zhì)，B不合題意；C．NaCl在熔融狀態(tài)或水溶液中都能導(dǎo)電，且導(dǎo)電離子來自NaCl本身，所以NaCl屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．稀硫酸能導(dǎo)電，但它是硫酸的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，都必須為純凈物。19、C【解析】

A.合金與各組分金屬相比具有更大的硬度，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.合金與各組分金屬相比具有更低的熔點(diǎn)，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.生鐵和鋼都是是鐵和碳的合金，只是含碳量不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.青銅和黃銅是常見的銅合金，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。20、A【解析】

A、過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，而不含有-2價(jià)的氧元素，故A錯(cuò)誤；B、鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應(yīng)均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，所以與水反應(yīng)均生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。21、C【解析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素為Al；【詳解】A、原子有13個(gè)質(zhì)子，原子核外有13個(gè)電子，最外層上有3個(gè)電子，易失去最外層上的3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的陽離子，A正確；B、該元素為Al，屬于金屬元素，B正確；C、該元素失去電子形成陽離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不會(huì)變化，依然有13個(gè)質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其原子核外有13個(gè)電子，D正確；答案選C。22、C【解析】

根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計(jì)算混合液中Cl－濃度?！驹斀狻?0mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，

①B→C為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說明有氨氣生成；③假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=×=mol，濃度為C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【點(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價(jià)，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。24、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無機(jī)推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據(jù)上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應(yīng)，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。25、ab吸收水蒸氣干燥氨氣Ⅰ3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O還原Ⅱ、Ⅲ0.1【解析】

（1）A裝置制備氨氣，利用濃氨水受熱易揮發(fā)的特點(diǎn)，燒瓶中盛放堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體，因此ab正確；B裝置的作用是干燥氨氣；（2）先通一段時(shí)間的氨氣，排除裝置中的空氣，然后點(diǎn)燃酒精燈，故I正確；（3）CuO變紅說明轉(zhuǎn)化成銅，無水硫酸銅變藍(lán)，說明產(chǎn)生H2O，因此反應(yīng)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，氨氣中N的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；（4）氨氣極易溶于水，防止倒吸，因此選用的是II、III；（5）溶液物質(zhì)的量濃度為2.24/22.4/0.5mol·L－1=0.1mol·L－1。26、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK1把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化b防止倒吸打開D中的活塞K2并通入O2D中無色氣體變成紅棕色【解析】（1）銀和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，硝酸銀和水，反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；因此實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時(shí)可能會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w。27、BC21.0膠頭滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；(2)①根據(jù)溶液的稀釋定律分析解答；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟分析所需儀器；(3)②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進(jìn)行解答。【詳解】(1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時(shí)，A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；B.溶液具有均一性，故溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)；C.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無關(guān)；D.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；綜上所述，B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化；(2)①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可得：V×11.9mol/L=0.50mol?L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，可知本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即該同學(xué)需取20.0mL鹽酸；②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能是所配制鹽酸的濃度偏大，A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故A不符合；B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故B不符合；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配鹽酸的體積會(huì)偏小，