廣西河池市八校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（含答案解析）

2023年春季學(xué)期高一年級(jí)八校第一次聯(lián)考化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫较鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.硫和氮的氧化物都可形成“酸雨”和光化學(xué)煙霧B.鈉著火可用泡沫滅火器滅火C.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)草木灰混合施用D.太陽(yáng)能電池是利用原電池原理實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A．硫氧化物不能形成光化學(xué)煙霧，故A錯(cuò)誤；B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，鈉著火用沙子蓋滅，故B錯(cuò)誤；C．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)草木灰混合放出氨氣，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)草木灰混合施用，故C正確；D．太陽(yáng)能電池實(shí)現(xiàn)的是將光能轉(zhuǎn)化為電能，原電池原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原理不同，故D錯(cuò)誤；選C。2.熱激活電池(又稱熱電池)可用作導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，該電池總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A.由于鈣活潑，常溫下在正負(fù)極間接上電流表，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B放電過(guò)程中，向鈣電極移動(dòng)C.負(fù)極反應(yīng)是D.鈣電極換為銅電極也能使電池反應(yīng)發(fā)生【答案】C【解析】【分析】根據(jù)，Ca失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ca是負(fù)極；PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，PbSO4是正極。【詳解】A．該電池為熱激活電池，常溫下電池不工作，在正負(fù)極間接上電流表，指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子移向正極，放電過(guò)程中，向PbSO4電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．Ca失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ca是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是，故C正確；D．銅的活潑性比Pb弱，鈣電極換為銅電極不能使電池反應(yīng)發(fā)生，故D錯(cuò)誤；選C。3.圖中實(shí)驗(yàn)裝置正確的是ABCD加熱分解碳酸氫鈉氨氣的尾氣處理定容稀釋濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．加熱碳酸氫鈉固體，試管口應(yīng)向下傾斜，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，尾氣處理需要防止倒吸，B正確；C．定容時(shí)膠頭滴管垂直懸空，不能深入容量瓶中，且定容應(yīng)該是加水至離刻度線1-2cm處再定容，C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)該是濃硫酸加入水中，D錯(cuò)誤；故選B。4.某實(shí)驗(yàn)小組用圖裝置制取氨氣，有關(guān)制取氨氣的說(shuō)法正確的是A.甲裝置中的試劑可以換為氯化銨固體B.乙中的試劑可以是氨水和氧化鈣固體C.可以用排飽和氯化銨溶液收集氨氣D.甲中的棉花可以換為橡膠塞塞住燒瓶口【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷又生成氯化銨，甲裝置中的試劑若換為氯化銨固體，不能制取氨氣，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈣和濃氨水混合放出氨氣，乙中的試劑可以是氨水和氧化鈣固體，故B正確；C．氨氣易溶于水，不能用排飽和氯化銨溶液收集氨氣，故C錯(cuò)誤；D．甲中的棉花若換為橡膠塞塞住燒瓶口，空氣無(wú)法排出，故D錯(cuò)誤；選B5.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．、反應(yīng)生成，、不能大量共存，故不選A；B．、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、不能大量共存，故不選B；C．、生成沉淀，、放出二氧化碳?xì)怏w，、、不能大量共存，故不選C；D．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；選D。6.對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列措施能加快反應(yīng)速率的是A.壓縮體積 B.減少H2（g）的量C.增大容器的體積 D.降低溫度【答案】A【解析】【詳解】A．壓縮體積，壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．減少H2（g）的量，減少了反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C．增大容器的體積，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D．降低溫度，活化分子數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；故選A。7.土壤中的微生物可將大氣中轉(zhuǎn)化成，其反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)中共價(jià)鍵斷裂的同時(shí)既形成離子鍵又形成共價(jià)鍵C.和的總能量比和的總能量高D.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比生成物化學(xué)鍵形成放出的能量多【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖所示，H<0，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中有H和S、O和O之間的共價(jià)鍵斷裂，生成H2SO4不存在離子鍵，故沒(méi)有離子鍵形成，B錯(cuò)誤；C．由圖所示，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物，故和的總能量比和的總能量高，C正確；D．反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比生成物化學(xué)鍵形成放出的能量少，D錯(cuò)誤；故選C。8.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間(t/min)物質(zhì)的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說(shuō)法正確的是A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%【答案】C【解析】【詳解】A．0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.9mol，由于容器的容積是2L，則用C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol，B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說(shuō)明該反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是在10min后才達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：反應(yīng)在進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol，則此時(shí)B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說(shuō)明該反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量是1.2mol，由于容器的容積是2L，則平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)==0.6mol·L-1，C正確；D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(B)=2.4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)△n(B)=0.8mol，則B物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A.溶液中加入過(guò)量醋酸溶液：B.溶液中通入過(guò)量：C.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中加入過(guò)量醋酸溶液生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．溶液中通入過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，故D錯(cuò)誤；選C。10.水煤氣是由和組成的混合氣體，在工業(yè)上常用作燃料。已知：現(xiàn)取(標(biāo)準(zhǔn)狀況)水煤氣，使其完全燃燒生成和，測(cè)得反應(yīng)放熱，則水煤氣中與的物質(zhì)的量之比是A.2∶3 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶1【答案】A【解析】【分析】【詳解】標(biāo)況下112L氫氣和CO的物質(zhì)的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，設(shè)氫氣和CO的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝5，0.5x×571.6+0.5y×566＝1423.4，解得x＝3、y＝2，則水煤氣中與的物質(zhì)的量之比是2∶3。答案選A。11.是阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L中所含原子數(shù)為B.100mL1mol?L溶液中氮原子數(shù)為C.11.2LNO與11.2L混合氣體的分子數(shù)為D.78g中含有的離子總數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．100mL1mol?L溶液中氮原子數(shù)0.1L×1mol?L×2×NA=0.2NA，故B正確；C．沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算11.2LNO與11.2L混合氣體的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．由構(gòu)成，78g中含有的離子總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；選B。12.FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-2Fe2++I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.升高溫度能減慢反應(yīng)速率B.增大Fe3+和I-的濃度能加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)相等D.加入過(guò)量FeCl3溶液可使I-的轉(zhuǎn)化率為100%【答案】B【解析】【詳解】A．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率，B選項(xiàng)正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)不變，但不一定相等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，不能完全轉(zhuǎn)化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，在獲得鹽酸的同時(shí)對(duì)外提供電能。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置中的離子導(dǎo)體可以是稀氫氧化鈉溶液B.負(fù)極反應(yīng)式是C.與反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.與反應(yīng)生成離子化合物HCl，電離出離子而導(dǎo)電【答案】B【解析】【詳解】A．該裝置在獲得鹽酸的同時(shí)對(duì)外提供電能，若該裝置中的離子導(dǎo)體可以是稀氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉和水，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極氫氣失電子生成氫離子，負(fù)極反應(yīng)式為，故B正確；C．原電池不能把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，與反應(yīng)的化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)生成HCl，HCl是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；選B。14.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中只形成化學(xué)鍵，沒(méi)有斷裂化學(xué)鍵B.kJC.物質(zhì)中儲(chǔ)存的能量與斷裂含有的化學(xué)鍵能量相等D.能量低于，更穩(wěn)定【答案】D【解析】詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中有H-C鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)吸熱，kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中儲(chǔ)存的能量與斷裂含有的化學(xué)鍵能量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．能量越低越穩(wěn)定，能量低于，更穩(wěn)定，故D正確；選D。15.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C.相同時(shí)間內(nèi)生成2nmol的Z的同時(shí)消耗nmol的YD.正逆反應(yīng)速率相等且等于0【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖像，X、Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增多，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X、Y、Z的變化量分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol，則反應(yīng)方程式為?！驹斀狻緼．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．相同時(shí)間內(nèi)生成2nmol的Z的同時(shí)消耗nmol的Y，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D．反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故不選D；選A。16.氮及其化合物“價(jià)一類”二維圖如圖下列說(shuō)法正確的是A.可以用排空氣法收集c氣體B.b與過(guò)量反應(yīng)可直接生成dC.d是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸D.a的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氮及其化合物“價(jià)一類”二維圖，a是NH、b是N2、c是NO、d是NO2?！驹斀狻緼．NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集NO氣體，故A錯(cuò)誤；B．N2與過(guò)量反應(yīng)只接生成NO，故B錯(cuò)誤；C．NO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，NO2不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)，故D正確；選D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題4小題，共52分。17.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示，根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）e的氧化物中具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式是___________。（2）x、y元素形成的最簡(jiǎn)單化合物1g完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量是55.6kJ。該化合物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的熱化學(xué)方程式是___________。（3）在體積是2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，開(kāi)始加入X?物質(zhì)的量是3mol，2min時(shí)生成的物質(zhì)的量是1.2mol，0~2min時(shí)間段用表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________。（4）e、g的單質(zhì)在一定條件下形成的化學(xué)電池結(jié)構(gòu)如圖9所示。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，參加反應(yīng)的e單質(zhì)的質(zhì)量是4.6g理論上電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。（5）z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與19.2g銅單質(zhì)反應(yīng)，被還原的氧化劑物質(zhì)的量是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）①.Na-e-=Na+②.0.2mol（5）0.2mol【解析】【分析】根據(jù)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化圖，x是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Mg元素、g是S元素、h是Cl元素?！拘?wèn)1詳解】Na的氧化物中Na2O2具有強(qiáng)氧化性，電子式是；【小問(wèn)2詳解】H、C元素形成的最簡(jiǎn)單化合物是CH4，1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量是55.6kJ，1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量是55.6kJ×16=889.6kJ，該化合物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的熱化學(xué)方程式是?！拘?wèn)3詳解】在體積是2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，開(kāi)始加入X?物質(zhì)的量是3mol，2min時(shí)生成的物質(zhì)的量是1.2mol，反應(yīng)消耗1.8molX?，0~2min時(shí)間段用表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。【小問(wèn)4詳解】負(fù)極鈉失電子生成Na+，負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，參加反應(yīng)Na單質(zhì)的質(zhì)量是4.6g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。【小問(wèn)5詳解】N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，稀HNO3與19.2g銅單質(zhì)反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，N元素化合價(jià)由+5降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，被還原的氧化劑物質(zhì)的量是。18.某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：，忽略催化劑質(zhì)量對(duì)溶液體積的影響。本實(shí)驗(yàn)通過(guò)Vernier手持色度計(jì)和數(shù)據(jù)采集器測(cè)定溶液光透過(guò)率的變化，記錄反應(yīng)所需的時(shí)間，確定反應(yīng)的快慢。色度計(jì)是一種通過(guò)對(duì)光的吸收比例來(lái)測(cè)量溶液濃度的傳感器，溶液濃度越大，透過(guò)率越小。反應(yīng)過(guò)程透過(guò)率的變化指示反應(yīng)進(jìn)程中溶液濃度的變化。反應(yīng)褪色時(shí)間為從反應(yīng)開(kāi)始到透過(guò)率達(dá)到100%所用的時(shí)間。（1）有資料顯示，是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑。有同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：在4mL0.005mol?L高錳酸鉀溶液中加入0.4mL10mol?L硫酸，量取2mL該溶液于比色皿中，加入1mL0.1mol?L草酸和1滴0.1mol?L溶液或1滴蒸餾水的混合液，采集數(shù)據(jù)，得到如圖所示：①兩組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有滴加硫酸錳溶液的實(shí)驗(yàn)組滴加1滴蒸餾水的目的是___________。加入硫酸錳的實(shí)驗(yàn)組沒(méi)有選擇加入氯化錳溶液的理由是___________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，預(yù)測(cè)一定濃度的酸性高錳酸鉀溶液與一定濃度的溶液在一定溫度下反應(yīng)，反應(yīng)速率的變化是___________。（2）某實(shí)驗(yàn)小組研究影響速率的因素時(shí)得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度／℃催化劑質(zhì)量/g酸性溶液溶液溶液褪色所用時(shí)間/min體積/mL濃度／(mol·L)體積/mL濃度／(mol·L)體積/mL甲250.530.160.2110乙250.530.150.2ab丙500.530.160.216丁25030.160.21.25①實(shí)驗(yàn)甲、乙研究___________外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，___________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還研究了溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)___________研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)丁反應(yīng)開(kāi)始至高錳酸鉀溶液褪色，___________?！敬鸢浮浚?）①.控制兩組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度相等②.如果用氯化錳來(lái)證明錳離子的催化作用，引進(jìn)了氯離子、Mn2+，反應(yīng)速率加快，不能證明錳離子的催化作用還是氯離子的催化作用，同時(shí)氯離子能還原高錳酸鉀③.先加快后減慢（2）①.草酸的濃度②.2③.甲、丙④.【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)控制變量法，兩組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有滴加硫酸錳溶液的實(shí)驗(yàn)組滴加1滴蒸餾水的目的是控制兩組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度相等。如果用氯化錳來(lái)證明錳離子的催化作用，引進(jìn)了氯離子、Mn2+，反應(yīng)速率加快，不能證明錳離子的催化作用還是氯離子的催化作用，同時(shí)氯離子能還原高錳酸鉀，所以加入硫酸錳的實(shí)驗(yàn)組沒(méi)有選擇加入氯化錳溶液。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，高錳酸鉀被草酸還原為錳離子，錳離子可以作反應(yīng)催化劑，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度降低，一定濃度的酸性高錳酸鉀溶液與一定濃度的溶液在一定溫度下反應(yīng)，反應(yīng)速率的變化是先加快后減慢?！拘?wèn)2詳解】①實(shí)驗(yàn)甲、乙的變量是草酸的濃度不同，所以甲、乙研究草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，為控制高錳酸鉀的濃度相等，混合后溶液的體積必須相等，2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還研究了溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。甲、丙的變量是溫度，甲、丙研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)丁反應(yīng)開(kāi)始至高錳酸鉀溶液褪色，。19.工業(yè)上制備的硝酸和自然界中硝酸的形成既有相同的地方，又有區(qū)別，圖中步驟①②③④是工業(yè)制硝酸的主要流程，步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然界雷電高能固氮過(guò)程中產(chǎn)生硝酸的途徑，試回答下列問(wèn)題。（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________；每生成6.3g理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。（2）某課外小組同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)用該裝置制備并研究其性質(zhì)。收集一試管，取下試管B倒立在水中，觀察到的現(xiàn)象是___________，實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，檢驗(yàn)生成物中陽(yáng)離子的方法是___________。（4）NO、可以用NaOH溶液吸收，化學(xué)方程式是，有NO、混合氣體用100mL1mol?LNaOH溶液恰好吸收，NO、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.0.1mol（2）①.液面上升②.（3）①.②.取少量生成物溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則生成物溶液中含，反之則無(wú)（4）2.24L【解析】【小問(wèn)1詳解】與反應(yīng)，；，6.3g物質(zhì)的量為0.1mol，則理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；【小問(wèn)2詳解】，與反應(yīng)，試管內(nèi)氣體分子數(shù)變少，試管內(nèi)壓強(qiáng)小于外界，所以液面會(huì)上升