2021屆高中化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)能與電能練習(xí)

2021屆高中化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)能與電能專題練習(xí)

一、單選題

1.地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O,

Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-,下列敘述中，正確的是（）

A.AgzO是負(fù)極，并被氧化

B.電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

D.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

2.金屬銀有廣泛的用途.粗銀中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銀，下列敘述正

確的是（己知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（）

A.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni-2e=Ni2+

B.電解過程中溶液中電解質(zhì)溶液的濃度不變

C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn?+

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是（）

A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH-

B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e=C12T

C.粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+

4.用情性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.2molCuCO3后恰好恢

復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A.0.5molB.0.4molC.0.2molD.0.8mol

5.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）

A.正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C.原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極就有0.1g氫氣生成

6.下列說法正確的是

C（H+）

A.常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量NH3,溶液中七_(dá)_L__值增大

C（CH3COOH）

B.反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△”>0

C.鉛蓄電池充電時(shí)，陽極區(qū)溶液的pH和陽極質(zhì)量均減小

D.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明CF+具有催化作用

7.下列關(guān)于鈉及其化合物的描述中，正確的是

A.鈉的硬度很大B.鈉在02中燃燒可生成Na2O2

C.常溫下，鈉與02不反應(yīng)D.電解飽和食鹽水可以制得鈉

8.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.硅太陽能電池利用原電池原理實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化

B.鉛蓄電池在使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

C.氫燃料電池客車與傳統(tǒng)客車相比，能量轉(zhuǎn)化效率高

D.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，可以用外加電流的陰極保護(hù)法防腐

9.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.為預(yù)防新冠肺炎用C1O2對(duì)環(huán)境消毒

B.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

C.工業(yè)上將NFh和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打

D.為防止鋼鐵銹蝕在鐵上鍍鋅

10.下列敘述不正確的是（）

A.金屬表面覆蓋保護(hù)層，保護(hù)層破損后，就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作用

B.港珠澳大橋橋底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防大橋被腐蝕

C.精煉銅工業(yè)中，當(dāng)陽極通過的電子數(shù)為2NA,陰極析出的銅為Imol

D.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)。O2+2H2O+4e-=40H"

11.可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBn設(shè)計(jì)成原電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的是（）

2+2+

①Bn+2e-=2Br（2）2Br-2e=Br2?Zn-2e=Zn?Zn+2e-=Zn

A.②和③B.①和④C.②和④D.①和③

12.下列說法正確的是（）

A.海水淡化的常用方法有蒸儲(chǔ)法、離子交換法和沉淀法

B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜

C.為了防止蛋白質(zhì)變質(zhì)，疫苗等生物制劑應(yīng)冷藏保存

D.在輪船外殼上焊接鋅塊或接直流電源正極，均可減緩船體的腐蝕速率

13.全鋼液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為VO；+2H++V2+

震V3++VO2++H2O。下列敘述正確的是

A.放電過程中電解質(zhì)溶液中H+移向負(fù)極

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molVO；被氧化

C.開始充電時(shí)，電池負(fù)極連接電源負(fù)極，附近溶液的pH減小

D.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO；+2H+

14.“化學(xué)無處不在"，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是

A.由于甲酸的緣故，人被蜂蟻螢咬后會(huì)感覺疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

B.用浸過酸性高鋅酸鉀溶液的硅藻土吸收水果、花朵產(chǎn)生的乙烯，可以延長果實(shí)或花朵的成熟期

C.將金屬與電源正極相連可有效保護(hù)金屬不被腐蝕

D.泡沫滅火器利用NaHCCh與A12(SC)4)3兩種溶液反應(yīng)噴出泡沫覆蓋在燃燒物品上，使燃著的物質(zhì)與空氣

隔離，并降低溫度，達(dá)到滅火的目的

15.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()

A.理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNCh=Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KC1飽和溶液

C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

二、填空題

16.NH3可用于制氮肥(尿素、碳鏤等)、HN03、錢鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。回答

下列問題：

(1)傳統(tǒng)的聯(lián)氨(N2H4)合成方法是用NaCIO溶液氧化NH3得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。聯(lián)氨的電

子式為。

⑵N2H4可以作為燃料電池的燃料，該燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%?30%的KOH溶液。則該燃料電池放電

時(shí)：

①正極的電極反應(yīng)式為。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

⑶N2H4與02的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(diǎn)(2℃),沸點(diǎn)(114℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于02的熔點(diǎn)(-218℃),沸

點(diǎn)(-183C),原因是。

(4)肺性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：

+

I、N2H4+H2ON2H；+0H-,N2H；+H2ON2H；+0H-

①N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)Kb=1.0x10-8,則0.01mol/LN2H4水溶液的pH=(忽

略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離)(書寫過程)

②己知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N?H；的水解程度。常溫下，若0.2mol/LN2H4溶液與

0.1mol/LHCl溶液等體積混合，則溶液中N?H；、N2H#叢0、Cl\OH\H+粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

17.下列四種裝置中，①盛200mL硫酸銅溶液②盛200mL0.01molL硫酸溶液③盛200mL氯化鋅

溶液④盛200mL氯化鉀溶液

(1)上述裝置中①為池，反應(yīng)一段時(shí)間溶液濃度基本不變的是?裝置①中兩電極的

電極反應(yīng)式分別是、(注明電極名稱)。

(2)用離子方程式回答：通電時(shí)裝置④中的總反應(yīng)是溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是。

(3)若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是。

18.課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖所示連接，C、

D、E、F、X、丫都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酷試液，在F極附近顯紅色.試回答下列問

題:

AB

Ci6。,溶液他Rttlt水F?OH)j]R體

甲乙丙丁

(1)電源A極的名稱是,電極G的名稱是o

(2)甲裝置中電解反應(yīng)相關(guān)方程式：C：,D：，總反應(yīng)方程式：。如果起始時(shí)甲燒杯中盛

有1000mL溶液，通電一段時(shí)間后溶液中的CM+恰好消耗掉(假設(shè)沒有其它離子干擾)，此時(shí)收集到氣體

3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則原硫酸銅溶液的濃度是一mol/L,電路中通過的電子的物質(zhì)的量是一mol；若要

使溶液恢復(fù)到起始濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(填物質(zhì)名稱)。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是一。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是一(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是。

19.鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行

抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中

發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，則為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則該電化學(xué)防護(hù)法稱為

20.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖中表示一個(gè)電解池，裝有電解液C；A、B是兩塊電極板，通過

導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚醐試液，則：

①B是極（填“陰”或“陽”），B極逸出____（填“黃綠色”或“無色”）氣體，同時(shí)B極附近溶液呈________

色。

②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為,B極上的電極反應(yīng)式為o

（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSC）4溶液，則：

①A電極的材料是,電極反應(yīng)式是o

②B電極的材料是,電極反應(yīng)式是o

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

③下列說法正確的是。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.在電解精煉過程中，電解液中伴隨有AF+、ZM+產(chǎn)生

c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（3）用惰性電極電解足量的CuSCU溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積為L。

三、實(shí)驗(yàn)題

21.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究KMnCh與濃鹽酸的反應(yīng)。

［實(shí)驗(yàn)1］設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，并驗(yàn)證氯氣的漂白性。

(1)利用裝置C驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、n、III處依次放入的物質(zhì)可能是.

高oRn

鈦

酸HM

隹

刨f

鉀ln

食

鹽

水

固Unw

體

C

圖1圖2

［實(shí)驗(yàn)2］設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，左側(cè)燒杯中加入100mL由2.00mol-L-'KMnCU和6molL-1H2so4組成的混

合溶液，右側(cè)燒杯中加入100mL5.00moLL"BaCb溶液，鹽橋選擇KNO3瓊脂。

⑵若用98%的濃硫酸(密度為1.84gym，)配制500mL6moiL的稀硫酸時(shí)，除了需用到玻璃棒、燒杯、量

筒之外，還必須用到的玻璃儀器為；下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是―(填字母)。

A.容量瓶內(nèi)壁附有水珠卻未干燥處理

B.加水定容時(shí)俯視刻度線

C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)足

D.稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外

(3)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為；鹽橋中的K+移向(填“左''或"右”)側(cè)燒

杯的溶液中。

(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，改用10.0moll”H2so4時(shí)，生成氯氣的速率比使用6moiH2so4時(shí)快且產(chǎn)

生的氣體體積更大，其可能的原因是。

22.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問題。

(DA中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是一。

(2)B中鐵釘最易生銹的部位是—(填"a"、"b”或"c”)。

(3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一o

(4)D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比一(填

“增大”、“不變”或“減小”)。

23.某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)，探究KI的性質(zhì).

10滴0.1mol-L-1FeCb溶液

溶液變藍(lán)

滴加2?3滴淀粉溶液

分成兩等份

溶液變紅

1ml0.1mol-L-1K1溶液

滴加2?3滴KSCN溶液

圖1

I.探究KI與FeCh的反應(yīng)，設(shè)計(jì)方案如圖1所示:

(1)請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論：。

(2)小組成員經(jīng)過討論，認(rèn)為還有必要補(bǔ)充做FeCL溶液與碘水的實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的現(xiàn)象是

II.為了探究KBrCh溶液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料，得知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

3+

BrO；＞IO；＞Br2＞Fe,并設(shè)計(jì)如圖2所示裝置。電極均為碳電極，鹽橋中的電解質(zhì)為硫酸鉀。在右池中

加入100mL0.6moi【-IKI溶液及少許淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐滴滴加01

molliKBrO3溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭覭B1O3溶液時(shí)，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右池中的溶液

變藍(lán)，繼續(xù)滴加KBrCh溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時(shí)間電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電

流計(jì)的指針又開始發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(3)當(dāng)開始滴加KBrO3溶液時(shí)，右池中的電極反應(yīng)式為

(4)在電流計(jì)指針不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間里，滴加的KBrCh溶液的體積為mL。

(5)當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，右池中的現(xiàn)象是,左池中的電極

反應(yīng)式為_______________________________________________________

參考答案

1.C2.D3.B4.B5.B6.C7.B8.A9.CIO.All.D12.C13.D14.C15.A

HH

16.2NH3+NaC10=N2H4+H2O+NaClO2+2H2O+4e=4OH-

H.N.N.H

N2H4+4OH--4e=4H2O+N2tN2H4分子之間存在范德華力和氫鍵，Ch分子之間只存在范德華力，氫鍵比

+

較范德華力更強(qiáng)，故N2H4的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于02的9c(N2H；)>c(Cr)>c(N2H4H2O)>c(OH)>c(H)

電解

17.電解③陰極：2C