2024屆廣西桂林市陽朔中學高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024屆廣西桂林市陽朔中學高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在盛有碘水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結論是A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl42、下列電子層上運動的電子能量最低的是（）A．L B．K C．N D．M3、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅4、下列說法中不正確的是()A．鈉保存在煤油中B．氯水保存在棕色試劑瓶中C．Na2O2需要隔絕空氣密封保存D．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞5、摩爾質量的單位是()A．mol B．L C．s D．g/mol6、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質，下列關于氯水的說法不正確的是()A．氯水放置數(shù)天后pH將變小B．加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClOC．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色7、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某幾種離子。若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：18、下列敘述正確的是()A．濃鹽酸和濃硝酸均應保存在棕色試劑瓶中B．稀釋濃硫酸時一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C．用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實驗D．金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器來滅火9、化學在國防方面有著重要的作用，剛結束不久的新中國成立70周年大閱兵上，某隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料。上述這種涂料屬于（）A．純凈物 B．混合物 C．有機物 D．膠體10、將下列各組物質，按酸、堿、鹽順序排列正確的是()A．硫酸、純堿、食鹽 B．氫硫酸、燒堿、硫酸銅C．碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D．醋酸、熟石灰、苛性鈉11、“胃舒平”是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質，其主要成分為（）A．Na2O2 B．Al2O3C．NaHCO3 D．Al(OH)312、用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.()A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥13、下列敘述正確的是A．氯氣溶于水形成的溶液能導電，故氯氣是電解質B．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應C．在水中能電離出H+的化合物一定是酸D．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應14、下列物質中，含有離子鍵的是A．單質碘 B．HCl C．水 D．氯化鈉15、下列屬于氧化還原反應的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClC．SO2+H2O2=H2SO4 D．Cu(OH)2CuO+H2O16、下列除去雜質(括號內的物質為雜質)的方法中錯誤的是（）A．硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)：加足量鐵粉后，過濾B．一氧化碳(二氧化碳)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥C．二氧化碳(氯化氫)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥D．二氧化錳(氯化鉀)：加水溶解后，過濾、洗滌、干燥二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，產生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫出B中發(fā)生反應的離子方程式__。（2）某化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：已知：a.反應Ⅰ的化學方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質①反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式___。②驗證濾液中含Cl-離子的實驗方法和現(xiàn)象為___。18、如圖表示A～E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質。(1)則A為_________。（填化學式）(2)寫出③、⑧對應的方程式：③___________。(化學方程式)⑧_________。(離子方程式)19、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、_________、____________。（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：①系列a實驗的實驗目的是_________________________________________________。②設計1號試管實驗的作用是_______________________________________________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_____________________________________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：__________________________________________________20、Ⅰ.下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：⑴配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。⑷如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。21、Ⅰ．鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應，完成實驗Fe與水蒸氣的反應，如圖所示。（1）裝置A的作用是______________；（2）B中反應的化學方程式：_______________；（3）堿石灰的作用是_______________________；（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行___________________________,這一操作的目的是_____________________________________；（5）當有8.4g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。Ⅱ．制備二氧化硫并研究其性質，如圖所示。（1）A中銅與濃硫酸反應的化學方程式是_______________________________________；（2）B、C中的實驗現(xiàn)象分別是_________________、___________________；（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是_________________________，反應的離子方程式是_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

碘不易溶于水，但易溶于有機溶劑。碘水和苯混合振蕩，碘會從水中進入苯中，苯比水輕，所以萃取了碘的苯在上層；碘水和四氯化碳混合振蕩后，碘也會從水中進入四氯化碳里，四氯化碳比水重，所以萃取了碘的四氯化碳在下層；酒精和水互溶，所以碘水和酒精混合在一起，不分層；故選C。2、B【解析】

原子核外電子是分層排布的，距離原子核越近能量越低，而電子層從內到外為：K、L、M、N、O、P、Q?！驹斀狻吭雍送怆娮邮欠謱优挪嫉?，距離原子核越近能量越低，所以N層能量最高，K層能量最低，故選B。3、A【解析】

①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+?！驹斀狻緼.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。4、D【解析】

A.鈉能與空氣中氧氣和水反應，保存時需隔絕空氣，鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，故鈉可保存在煤油中，A正確；B.氯水中有次氯酸，其見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，B正確；C.過氧化鈉能與空氣中二氧化碳和水反應，其保存時要隔絕空氣密封保存，C正確；D.玻璃的主要成分是二氧化硅等，氫氧化鈉與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉有粘合性，容易將瓶口和玻璃塞粘結在一起，故氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞，D錯誤。故選D。5、D【解析】

摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位為g/mol，所以答案D正確。故選D。6、C【解析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣；D、氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色?！驹斀狻緼、次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClO，故B正確；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯誤；D、氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確。【點睛】本題綜合考查氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，側重于基礎知識的綜合運用，難度不大。7、D【解析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某幾種離子。若加入鋅粒，產生無色無味的氣體，說明含有H+，則不含HCO3－，若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示，沉淀部分溶解說明含有Mg2+、Al3+，沉淀還有沒有變的階段，說明還含有NH4+，根據(jù)溶液呈電中性，說明還含有Cl－?！驹斀狻緼.根據(jù)分析溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B.根據(jù)反應溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B錯誤；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C錯誤；D.根據(jù)第一階段是H++OH－=H2O，則n(H+)=0.1mol，第四階段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二階段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，則n(Mg2+)=(0.5mol?0.1mol?0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正確。綜上所述，答案為D。8、C【解析】

A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項A錯誤；B．濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，選項B錯誤；C．足量NaOH與二氧化碳反應，壓強迅速減小，可以完成噴泉實驗，選項C正確；D、泡沫滅火器產生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產物過氧化鈉產生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查實驗基本操作及實驗安全，易錯點為選項B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，從而容易引起實驗事故。9、B【解析】

A.純凈物是只由一種物質組成的物質，隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料，所以是混合物，故A錯誤；B.混合物是含兩種或兩種以上物質組成的物質，隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料，所以是混合物，故B正確；C.含碳元素的化合物叫有機化合物，隱形飛機表面就沒有碳元素，所以不是有機物，故C錯誤；D.膠體是分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料，不屬于膠體，故D錯誤；答案選B。【點睛】區(qū)分純凈物還是混合物的方法是看由幾種物質組成。10、B【解析】

純堿為碳酸鈉，為鹽；苛性鈉為NaOH為堿?！驹斀狻緼.硫酸、純堿、食鹽，按酸、鹽、鹽順序排列，A錯誤；B.氫硫酸、燒堿、硫酸銅，按酸、堿、鹽順序排列，B正確；C.碳酸、氧化銅、碳酸鈉，按酸、氧化物、鹽順序排列，C錯誤；D.醋酸、熟石灰、苛性鈉，按酸、堿、堿順序排列，D錯誤；答案為B。11、D【解析】

既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的物質稱為兩性物質，據(jù)此結合實際問題回答?！驹斀狻緼．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質，不符合題意，A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B錯誤；C．NaHCO3能和酸反應，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反應，生成鹽和水，則它不是兩性物質，不符合題意，C錯誤；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D正確。答案選D。12、D【解析】

濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的量是不變的規(guī)律可知，VmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，V=5.4mL，因此應該選擇10mL量筒；據(jù)此進行分析。【詳解】結合以上分析可知，實驗步驟是：用10mL量筒量取5.4mL的濃硫酸，在燒杯中稀釋后，轉移到100mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒并把洗滌液移入容量瓶，加水定容，震蕩搖勻，按使用儀器的先后順序排列為②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管，故選D?！军c睛】該題側重實驗能力的考查，理解物質的量濃度溶液配制的原理，重點是實驗操作的規(guī)范性和準確性，培養(yǎng)活運用知識解決實際問題的能力。13、D【解析】A．電解質都是化合物，氯氣是單質，所以氯氣不是電解質，選項A錯誤；B．存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應屬于氧化還原反應，但是沒有氧元素參加，選項B錯誤；C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項C錯誤；D．有單質生成的分解反應，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項D正確。答案選D。14、D【解析】

A.單質碘中2個碘原子通過共價鍵構成碘分子，單質碘含有共價鍵，故不選A；B.HCl是共價化合物，只含有共價鍵，故不選B；C.水是共價化合物，只含有共價鍵，故不選C；D.氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D。15、C【解析】

A項、CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B項、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C項、SO2+H2O2=H2SO4為化合反應，SO2中的S元素化合價由+4價升到+6價，化合價升高作還原劑被氧化，故屬于氧化還原反應，C正確；D項、Cu(OH)2CuO+H2O為分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤，故本題選C。16、C【解析】

A.硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，既除去了雜質又生成了主要成分，A項正確；B.用氫氧化鈉溶液洗氣，發(fā)生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以將CO2雜質除去，后干燥以除去從溶液中帶出的水蒸氣，B項正確；C.用氫氧化鈉溶液洗氣時，雖除去了氯化氫，但同時也除去了其主要成分二氧化碳，顯然不合理，C項錯誤；D.利用二氧化錳和氯化鉀的水溶性的差異，加適量水溶解后過濾，氯化鉀進入溶液，對濾紙上的二氧化錳進行洗滌、干燥，即可得較純凈的二氧化錳，D項正確；所以答案選擇C項。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，說明不含Mg2+，產生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產生，說明不含Mg2+。氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，與堿反應產生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體說明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關于它的性質敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復分解反應定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產生白色沉淀。【點睛】離子共存問題解題時必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒有了，所以原溶液中肯定有氯離子。18、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應生成B，B是Na2CO3；A和水反應生成E，E能轉化為B，則E是NaOH；C為單質，C能和水反應生成E，則C是Na，C和氯氣反應生成氯化鈉，B能轉化為D，則D是NaCl，再結合物質之間的反應分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確常見物質顏色、物質之間的轉化是解本題關鍵，注意物質特殊性質及顏色狀態(tài)，側重考查學生分析判斷能力。在方程式書寫時，若反應物有氣體，則反應產生的氣體不寫氣體符號，若反應物無氣體，生成物產生了氣體，則反應產生的氣體物質要寫出氣體符號。19、漏斗玻璃棒能研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響硫酸濃度為0的對照實驗ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量(或其他合理答案)?！窘馕觥繉嶒炓?、(1)制取實驗結束后，取出B中試管，進行冷卻結晶操作需要燒杯、過濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流，故答案為：漏斗、玻璃棒；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，能和KOH反應生成KCl雜質，若對調B和C裝置，可以除去氯化氫雜質，能提高B中氯酸鉀的產率，故答案為：能；實驗二、(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：對照試管1、2、3、4中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)都是0.20mol?L-1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改變的只有硫酸的體積和水的量，所以研究的目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響；②1號試管硫酸濃度為0，設計1號試管實驗的作用是做對照實驗，比較硫酸濃度影響反應產物，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色說明有碘單質生成，假設氧化產物唯一，還原產物為氯化鉀，Cl(+5→-1)，I(-1→0)，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；實驗三、(4)氯氣能溶于水且能和水反應Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定易分解2HClO2HCl+O2↑，因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量，故答案為：因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量；(5)根據(jù)題干信息次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此實驗設計時不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強氧化性，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原，H2O2被氧化變?yōu)镺2，氯氣被還原成Cl-，充分反應，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應Ag++Cl-=AgCl↓產生沉淀，稱量沉淀質量，根據(jù)氯元素