貴州省貴陽市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試試題含解析

貴州省貴陽市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-2、下列關(guān)于實驗基本操作的敘述正確的是A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D．使用容量瓶應(yīng)先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會造成誤差3、在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應(yīng)后（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水），燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶中的溶液未擴(kuò)散到水槽里）A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．2：2：14、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是（）XYZA．X元素的最外層電子數(shù)為2 B．Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HYC．Z的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO2 D．X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定5、下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：810O B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．1H、2H、3H互為同位素6、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ7、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO、OH-C．K+、CO、OH- D．K+、H+、Cl-8、以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④9、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質(zhì)，其中p、q為酸，n為單質(zhì)，下列敘述不正確的是（）A．n在標(biāo)況下的密度約為3.17g·L-1B．反應(yīng)③中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等C．p氧化性強(qiáng)于qD．四步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)10、若實際操作時需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實驗裝置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于苯，沸點約為56℃。A．④③ B．②④ C．②① D．①③11、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl12、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉13、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是()A．膠體粒子不能透過濾紙，也不能透過半透膜B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用14、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時，仰視凹液面最低點B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法15、檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結(jié)論均正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C．加入淀粉溶液變藍(lán)，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子16、下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。19、配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________，在容量瓶上標(biāo)有_________(填字母)，A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（3）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盤天平⑥量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器是__________（填序號），還缺少的儀器是_____________。（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為____（填序號）。①搖勻②洗滌③定容④轉(zhuǎn)移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）20、實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，試回答下列間題:（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體__________g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有________________；（3）配制過程有以下操作：A移液B稱量、C洗滌D定容E溶解F搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是________________（填字母）。21、乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色顯酸性分析解答?！绢}目詳解】A、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。2、A【解題分析】

A、蒸餾時溫度計測定的是鎦出成分的溫度，便于得到該溫度下的餾分；B、分液時，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋；D、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容?！绢}目詳解】A項、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質(zhì)的沸點，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項、分液時，需收集上層液體，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C項、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查常見實驗的基本操作，熟悉實驗的原理、了解實驗儀器的使用方法是解題的關(guān)鍵。3、C【解題分析】

相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的2/3，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3?！绢}目詳解】設(shè)三種氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升,即物質(zhì)的量為1mol。氨氣完全溶于水,水充滿整個容器,其物質(zhì)的量濃度為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氫氣體完全溶于水,水充滿整個容器,其物質(zhì)的量濃度為為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,氣體體積減少2/3,即進(jìn)入水的體積為：22.4升×2/3,二氧化氮氣體溶于水后生成硝酸物質(zhì)的量濃度為23【題目點撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，根據(jù)C=n/V分析解答，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為易錯點。4、C【解題分析】

三種元素在短周期中的不同周期，則X一定位于第一周期，且在周期表的右側(cè)，則一定為He，根據(jù)其它兩種元素的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．X為He，He元素的最外層電子數(shù)為2，A項正確；B．Y為F，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HF，B項正確；C．Z為S，S原子最外層有6個電子，則最高價的氧化物的化學(xué)式為SO3，C項錯誤；D．He原子最外層有2個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，而F2是非常活潑的非金屬單質(zhì)，能與其它物質(zhì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，硫磺是比較活潑的非金屬單質(zhì)，D項正確。答案選C。5、D【解題分析】

A．原子符號中左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)=8+10=18，符號為O，故A錯誤；B．漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)制得，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，故B錯誤；C．Cl元素為17號元素，核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)均為1而中子數(shù)不同，為氫元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故答案為D。6、B【解題分析】

A．物質(zhì)的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol7、C【解題分析】

以甲燒杯呈藍(lán)色為突破口，所以甲中含有Cu2+，因為離子共存，所以乙中含有CO、OH-，所以甲中含有H+，因為電荷守恒，所以甲中必須含有陰離子，乙中必須含有陽離子，所以甲中含有Cl-，乙中含有K+，故乙中離子為：K+、CO、OH-，故C項正確；故答案為C。8、A【解題分析】

由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，生成的氣體在面團(tuán)里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，則①③正確，故答案為A。9、D【解題分析】

m、n、p、q是均含氯元素的常見物質(zhì)，n為單質(zhì)，則n是氯氣；p、q為酸，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl?！绢}目詳解】氯氣在標(biāo)況下的密度約71g22.4L=3.17g·L-1，故A正確；反應(yīng)③可以是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；HClO氧化性大于HCl，故C正確；NaClO溶液中通入二氧化碳?xì)怏w生成次氯酸，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；選D10、B【解題分析】

a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層；b.水與丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸點不同；【題目詳解】由圖可知，①為過濾、②為分液、③為蒸發(fā)、④為蒸餾，a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層，選分液法分離；b.水與丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸點不同，選蒸餾法分離，故B正確；故選B。11、D【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【題目詳解】A.Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；B.蔗糖的水溶液不導(dǎo)電，且熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故錯誤；C.NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.NaCl的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故正確。故選D。12、B【解題分析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。13、D【解題分析】

A.膠體粒子能透過濾紙，故錯誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)的粒子直徑大小，故錯誤；C.膠體粒子帶電，不是膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故錯誤；D.氫氧化鐵膠體粒子有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，故正確。故選D。14、B【解題分析】

A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若15、C【解題分析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯誤；B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯誤；C．能使淀粉溶液變藍(lán)，則含有I2，C正確；D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯誤。答案選C。【題目點撥】Cl-離子的檢驗：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗：先加鹽酸，無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。16、A【解題分析】

A.鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，用水除去氫氣中的HCl，用濃硫酸干燥氫氣，氫氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，A符合；B.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，B不符合；C.二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，C不符合；D.氯化鈉與濃硫酸加熱制HCl，HCl極易被水吸收，HCl的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，D不符合；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題。【題目詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！绢}目詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【題目點撥】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進(jìn)行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、5.9檢查容量瓶是否漏液ABD①④膠頭滴管玻璃棒④②③①偏低【解題分析】

（1）沒有480mL容量瓶，用500mL計算；（2）容量瓶有塞子，使前應(yīng)查漏；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識；（3）依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器，確定缺少的玻璃儀器；（4）依據(jù)配制溶液的一般步驟補(bǔ)充步驟并排序；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；【題目詳解】（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl：0.5L×0.2mol·L-1×58.5g·mol－1=5.9g；（2）容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)先檢查是否漏水；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識，故選ABD；（3））配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器為：①燒杯④500mL容量瓶;還缺少的儀器：玻璃棒和膠頭滴管；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：④②③①；（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低?！绢}目點撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：明確配制過程及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算，易錯點：（5）注意誤差分析的方法：圍繞c=n/V進(jìn)行誤差分析。20、2.9燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管BEACDF【解題分析】

（1）實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，因此應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量為2.9g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、