2024屆山東省青島西海岸新區(qū)第一中學化學高一第一學期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆山東省青島西海岸新區(qū)第一中學化學高一第一學期期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+2、下列選項中的詩句內容基本不涉及化學變化的是()A．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C．“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”3、進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（）A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即涂上大量濃堿溶液將其中和B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D．酒精燈著火時可用水撲滅4、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的數目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．15、下列變化需要加入氧化劑才能實現的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH36、實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物7、下列反應必須加入氧化劑才能實現的是()A．KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO32－ D．H2O2→O28、下列離子方程式正確的是A．Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應Ba2++OH-＋H＋+SO42-=H2O+BaSO4↓C．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓9、將新制氯水滴向下列物質，沒有明顯現象的是A．有色布條溶液 B．硫酸鈉溶液 C．硝酸銀溶液 D．紫色石蕊溶液10、下列有關氧化還原反應的敘述正確的是A．金屬陽離子一定具有氧化性，可能具有還原性B．由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C．氧化還原反應中，有一種元素被氧化的同時，必有另一種元素被還原D．元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時，一定是被還原11、下列物質中屬于電解質的是()A．NaOH溶液 B．K2SO4 C．CO2 D．Cu12、在“粗鹽的提純”實驗中，用不到的操作是A．溶解 B．過濾 C．灼燒 D．蒸發(fā)13、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是目的分離方法原理A分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B分離溶于水中的碘單質乙醇萃取碘單質在乙醇中的溶解度較大C除去CO2中HCl氣體通入足量Na2CO3溶液中洗氣HCl會與Na2CO3溶液反應且產生更多CO2D除去KNO3固體中混雜的少量NaCl加水溶解配成熱的濃溶液，冷卻結晶，過濾KNO3和NaCl溶解度隨溫度變化有較大差異。A．A B．B C．C D．D14、中科大發(fā)現了人工合成金剛石的新方法，化學原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A．該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．還原性Na大于CC．該反應中Na2CO3是氧化產物D．每生成1molNa2CO3時，共轉移4mol電子15、下列變化需加入還原劑的是()A．H2CO3→CO2 B．→Mn2+C．FeO→Fe3O4 D．Al(OH)3→NaAlO216、下列敘述正確的是A．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量B．摩爾是七個基本物理量之一C．非標準狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4LD．1mol任何物質中都含有阿伏加德羅常數個原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉化關系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學式____________。（2）反應③的化學方程式為____________________。（3）寫出反應②的離子方程式________________________。18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________________。19、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。（3）經計算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時應選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號）。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處20、某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。（1）通入Cl2一段時間后，A、B裝置中，紅色紙條的現象和結論為：裝置現象結論A_______潮濕的氯氣_______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因為反應生成的_______具有漂白性B_______（2）C裝置的作用是_____________________，寫出裝置C中反應的化學方程式：______________。21、按要求書寫下列反應的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

根據電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子?！绢}目詳解】溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！绢}目點撥】本題考查物質的量濃度的有關計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵。2、C【解題分析】

A．爆竹中炸藥爆炸，發(fā)生了化學變化，A不合題意；B．石灰石煅燒，發(fā)生了化學變化，B不合題意；C．美人的金首飾和王侯的金印所用的金子，都是從浪底的沙子中淘洗出來，只涉及物理變化，C符合題意；D．蠟燭燃燒時，發(fā)生化學變化，D不合題意；故選C。3、B【解題分析】

A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液中和，不能涂上大量濃堿溶液將中和，故A錯誤；B．酸具有腐蝕性，若不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，同時邊洗邊眨眼睛，故B正確；C．配制硫酸溶液時，不能在量筒中稀釋，應該在燒杯中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．酒精燈著火時，由于酒精與水以任意比例互溶，不能用水滅火，可以用濕抹布蓋滅，故D錯誤；故答案選B。4、B【解題分析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物質的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故選B。5、B【解題分析】

需要加入氧化劑才能實現，說明本身應該是還原劑；還原劑化合價升高，失電子，被氧化?！绢}目詳解】A.元素化合價不變，無需通過氧化還原反應實現，故A錯誤；B.氯元素化合價從-1價升高到0價，需要加入氧化劑實現，故B正確；C.鉻元素的化合價從+6價降到+3價，加入還原劑可實現，故C錯誤；D.氮元素的化合價從+2價降到-3價，故D錯誤；正確答案：B?！绢}目點撥】注意氧化還原反應中，氧化劑：降得還；還原劑：升失氧。6、D【解題分析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ為過濾或重結晶,Ⅲ為蒸發(fā)結晶或過濾,以此解答該題?！绢}目詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。7、B【解題分析】

A.反應后Mn元素化合價降低，故該過程需加入還原劑，錯誤；B.反應后碳元素化合價升高，故需加入氧化劑才能實現，正確；C.反應后沒有元素化合價沒有發(fā)生改變，故不需要加入氧化劑，錯誤；D.雙氧水能夠自身發(fā)生分解生成氧氣，故不一定需要加氧化劑，錯誤。8、D【解題分析】

A.氯氣與水反應，產生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應，產生硫酸鋇和水，產生的兩種物質的物質的量的比是1:2，不符合微粒的物質的量的比，B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆寫，C錯誤；D.氫氧化鈣與碳酸鈉反應，產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合物質的拆分原則，反應事實，D正確；故合理選項是D。9、B【解題分析】

A選項，新制氯水使有色布條溶液褪色，故A有現象；B選項，新制氯水不與硫酸鈉溶液反應，故B無現象；C選項，新制氯水與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，故C有現象；D選項，新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；故D有現象；綜上所述，答案為B。10、A【解題分析】A．金屬陽離子可得電子被還原，具有氧化性，處于中間價態(tài)的金屬陽離子可具有還原性，如亞鐵離子，故A正確；B．濃硫酸不能氧化二氧化硫，則能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故B錯誤；C．氧化還原反應中可能同種元素既被氧化又被還原，如氯氣與NaOH的反應，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時，化合價可能降低也可能升高，則可能被氧化也可能被還原，故D錯誤；答案選A。11、B【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，電解質導電的本質是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質；A項錯誤；B.K2SO4溶液能導電，是因為K2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是電解質，B項正確；C.CO2水溶液能夠導電，是因為CO2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質H2CO3H++HCO3-，H2CO3發(fā)生電離而使溶液導電，實驗已證實液態(tài)的CO2不導電，所以CO2不屬于電解質，C項錯誤；D.Cu是單質，不屬于化合物，Cu不屬于電解質，D項錯誤；答案選B。12、C【解題分析】

在“粗鹽的提純”實驗中，首先將粗鹽溶解在水中，加過量氯化鋇、過量氫氧化鈉、過量碳酸鈉除掉可溶性雜質，過濾，過濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)溶液得到NaCl，故不需要用到灼燒；綜上所述，答案為C。13、D【解題分析】

A.乙醇與水互溶，不能通過分液法分離，故A錯誤；B.乙醇與水互溶，不能作為分離溶于水中碘單質的萃取劑，故B錯誤；C.二氧化碳也能被Na2CO3溶液吸收，除去CO2中HCl氣體應用飽和碳酸氫鈉溶液來洗氣，故C錯誤；D.因氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而KNO3的溶解度隨溫度的降低而急劇減小，則將混有少量NaCl的KNO3溶于配成熱的濃溶液，冷卻結晶，析出硝酸鉀晶體，然后過濾即可除去氯化鈉雜質，故D正確；答案選D。14、D【解題分析】

A項、反應中，Na元素的化合價由0升高為+1價，Na為該反應中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價由+4價降低為0價，二氧化碳為該反應中的氧化劑，故A正確；B項、反應中，還原性強弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產物C，B正確；C項、反應中Na轉化為Na2CO3，Na元素的化合價升高，Na2CO3是氧化產物，故C正確；D項、由2Na→Na2CO3可知，反應中2molNa參與反應，失去2mol電子，故D錯誤。故選D。【題目點撥】本題以信息的形式來考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵。15、B【解題分析】

A．HCO3-→CO2該反應中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現，A錯誤；B．Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，需要還原劑才能實現，如HCl等，B正確；C．部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以FeO是還原劑，需要氧化劑才能實現，如氧氣等，C錯誤；D．Al(OH)3→NaAlO2反應中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現，D錯誤；答案選B。16、C【解題分析】

A.摩爾質量與相對分子質量在數值上相等。B.物質的量是七個基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關。D.要根據物質的結構判斷含有原子的個數?！绢}目詳解】A.摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，摩爾質量單位為g/mol，A錯誤。B.物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，B錯誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關，非標準狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L，C正確。D.1molO2中都含有2NA個原子，D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解題分析】

由轉化關系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應生成固體Y與氣體B，所以該反應為過氧化鈉與二氧化碳反應，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應③的化學方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解題分析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質解答該題?！绢}目詳解】(1)根據上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，發(fā)生反應為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，應該發(fā)生置換反應，且不能引入其它雜質離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應產生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！绢}目點撥】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。19、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速散去立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液①③⑤【解題分析】

（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以應標簽上應印有腐蝕品標志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質的量濃度為：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是500mL1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1mol/L×0.5L18.4mol/L/≈0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；（5）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；③溶液有熱脹冷縮的性質，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復室溫立即轉移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選①③⑤。【題目點撥】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一