黑龍江省綏化市安達(dá)七中2024屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

黑龍江省綏化市安達(dá)七中2024屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是A．步驟(1)中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．通過(guò)分析，該白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl22、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．H+、Ag+、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-3、下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，同時(shí)質(zhì)量增加的是A．大理石B．苛性鈉C．濃鹽酸D．氯化鈉4、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說(shuō)法正確的是A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原5、實(shí)驗(yàn)中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是（

）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g6、下列關(guān)于膠體的描述錯(cuò)誤的是（）A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間 B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體具有凈水作用 D．膠體是不透明，但均一，相對(duì)穩(wěn)定的分散系7、某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①乙醇溶液、②氯化鈉溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④8、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④9、下列關(guān)于分散系的說(shuō)法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)10、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)11、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．1L水中溶解了40.0gNaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬12、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)H2O分子B．常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個(gè)C．46克NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA個(gè)D．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個(gè)14、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液15、下列敘述中正確的是A．檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，恰好完全反應(yīng)B．某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無(wú)殘留物，該液體為蒸餾水C．檢驗(yàn)溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無(wú)殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D．某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子16、NaBH4(B的化合價(jià)為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．NaBH4被氧化 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．H2O是還原劑 D．每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過(guò)觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出你的檢驗(yàn)方法：____。19、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________。（2）配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________________（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度________________________________________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有______________(寫(xiě)儀器名稱(chēng));

(2)經(jīng)計(jì)算,欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)___mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用____規(guī)格的量筒;A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)____________________________。

(4)在配制過(guò)程中，若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度_________；若轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出，會(huì)使所配溶液濃度_________，若定容時(shí),俯視容量瓶刻度線，會(huì)使所配溶液濃度_________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。21、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是碳酸鈉與Ca(NO3)2或BaCl2反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步驟(1)中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，還可能發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會(huì)引入Cl-，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D錯(cuò)誤；故選B。2、A【解題分析】

無(wú)色溶液可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A、四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；C、鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D、Ca2＋、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存?！绢}目詳解】溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A、Cl－、Na＋、NO3－、Ca2＋之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C、Ba2＋、SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Ca2＋、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【解題分析】

本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉具有吸水性?！绢}目詳解】A.大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化，A錯(cuò)誤；B.苛性鈉為氫氧化鈉，具有吸水性，在空氣中長(zhǎng)期放置能吸收水和二氧化碳，B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉在空氣中易潮解，但性質(zhì)不變，D錯(cuò)誤；答案為B。4、D【解題分析】

反應(yīng)中碘化鉀中碘元素化合價(jià)升高到碘單質(zhì)。碘酸銅中的碘化合價(jià)降低到碘單質(zhì)，銅化合價(jià)降低。注意為歸中反應(yīng)?！绢}目詳解】A.碘酸銅中的銅化合價(jià)降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來(lái)自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22個(gè)電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價(jià)降低，被還原，故正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握歸中反應(yīng)的分析，反應(yīng)中碘化鉀中的碘有部分化合價(jià)升高到碘單質(zhì)，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價(jià)降低到碘單質(zhì)，銅化合價(jià)降低到碘化亞銅。5、D【解題分析】

由于容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×2mol/L×286g/mol=572g，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)體積以所選容量瓶的規(guī)格決定。6、D【解題分析】

A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故A正確；

B．膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C．Fe(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，所以具有凈水作用，故C正確；

D．膠體為透明的，較均勻，較穩(wěn)定的分散系，故D錯(cuò)誤；

故選：D。7、A【解題分析】

該膠體電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)，表明該膠粒表面帶負(fù)電荷，因?yàn)橥N膠粒帶相同性質(zhì)的電荷而相互排斥，使膠粒無(wú)法聚集長(zhǎng)大，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，由此分析?！绢}目詳解】①乙醇溶液中乙醇分子顯電中性，加到該膠體中不能消除膠粒表面的電荷，不會(huì)使膠體聚沉，①項(xiàng)正確；②氯化鈉溶液中含有的陽(yáng)離子（Na+），可以與膠粒表面的負(fù)電荷發(fā)生電中和，從而膠粒之間相互聚集而發(fā)生聚沉，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③硅酸膠體中的膠粒帶負(fù)電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相同，因同種電性的膠粒相互排斥，以致于膠粒不能聚集，所以不會(huì)發(fā)生聚沉，③項(xiàng)正確；④氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相反，因異種電性的膠粒之間相互吸引，從而使膠粒聚集長(zhǎng)大而發(fā)生聚沉，④項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、A【解題分析】

①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；

②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；

④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可將混合物溶于水然后過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，故錯(cuò)誤。

故選：A。9、B【解題分析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過(guò)過(guò)濾分離分散質(zhì)?！绢}目詳解】A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，分散質(zhì)粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯(cuò)誤。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)，D正確。答案為：B。10、B【解題分析】

Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應(yīng)，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。11、C【解題分析】

A.溶液的體積不等于溶劑的體積；B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；C.先計(jì)算酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)時(shí)二者物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，利用n=，計(jì)算NaOH的質(zhì)量；D.計(jì)算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n=，計(jì)算膽礬的質(zhì)量?！绢}目詳解】A.40.0gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯(cuò)誤；B.溶液的濃度與取出的體積大小無(wú)關(guān)，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯(cuò)誤；C.100mL1mol/L的H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正確；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4?5H2O配制，根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol，質(zhì)量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A、D，選項(xiàng)A容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積，選項(xiàng)D中不清楚膽礬與CuSO4的關(guān)系，需平時(shí)多記憶、積累。12、A【解題分析】

A.在某無(wú)色酸性溶液中:H+與NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.在某無(wú)色酸性溶液中，H+與HCO3-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在某無(wú)色酸性溶液中，H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，且Ca2+與CO32-也不能共存，C錯(cuò)誤；D.在某無(wú)色酸性溶液中，Cu2+溶液顯藍(lán)色，與題給條件不符合，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。13、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以22.4LH2O不是1mol，故錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故碳原子數(shù)小于NA個(gè)，故錯(cuò)誤；C.46克NO2和N2O4混合氣體含“NO2”原子團(tuán)的物質(zhì)的量為46/46=1mol，則含有2mol氧原子，故正確；D.0.1mol/LNa2SO4溶液沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握氣體摩爾體積的使用范圍：標(biāo)況，氣體，體積。注意進(jìn)行計(jì)算時(shí)找出物質(zhì)的特殊關(guān)系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子團(tuán)，從而計(jì)算原子個(gè)數(shù)。14、C【解題分析】

A．萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯(cuò)誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握，明確實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)儀器的使用方法。15、B【解題分析】

A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過(guò)量。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸餾水中沒(méi)有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)不能產(chǎn)生固體。故選項(xiàng)正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。16、A【解題分析】

在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低，作氧化劑，由此分析?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故A符合題意；B．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合題意；C．H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，生成4個(gè)H2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解題分析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來(lái)分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【題目詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時(shí)，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純?cè)诘碾x子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說(shuō)明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，也就沒(méi)有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來(lái)驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。19、12.5mol·L-12.0250BCAFED偏低不變偏高重新配制重新配制無(wú)需進(jìn)行其他操作【解題分析】

（1）根據(jù)分析解答。（2）由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。（3）根據(jù)配制過(guò)程為計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析解答。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作能否引起誤差分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)可知濃鹽酸的濃度是＝12.5mol·L-1；（2）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；（3）配制溶液時(shí)，第一步，用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶?jī)?chǔ)存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；（4）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶液的配制過(guò)程無(wú)影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；③定容時(shí)俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高；（5）①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，必須重新配制；③