遼寧省十校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期8月調(diào)研考試化學(xué)試題

遼寧省十校聯(lián)合體2024屆高三畢業(yè)生八月調(diào)研考試化學(xué)試題本試卷共2大題，19小題，考試時間75分鐘，試題滿分100分。相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Mn：55Fe：56Cu：64Ba：137一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。每題僅有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.過量攝入福島核廢水中的放射性物質(zhì)137Cs、235U對人體有害B.葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮C.晶體硅常用于制造芯片，硬度小于SiCD.聚乙炔用I2或Na處理后可形成能導(dǎo)電的塑料，該塑料有固定的熔沸點2.化合物Z2(WY4)3?18X2Y可在水處理中做絮凝劑。X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增加，Y的質(zhì)子數(shù)是W的原子序數(shù)的一半。該化合物的熱重分析曲線如下左圖所示。向1molZ2(WY4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量圖像如下右圖。則下列敘述正確的是A.X、Y、Z、W的單質(zhì)常溫下均為固體B.Z、W的簡單離子半徑的大小順序為Z3W2C.400℃熱分解將失去18個X2YD.1100℃熱分解后生成固體化合物Z2Y3，且工業(yè)上通過電解熔融的Z2Y3制備單質(zhì)Z3.化合物A由四種原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z組成，加熱A，可產(chǎn)生讓濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體C，取30.1gA溶于鹽酸，完成如下實驗。白色沉淀E既可以溶于強酸，又可以溶于強堿。則下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.化合物XW3、XZ3均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.將產(chǎn)生的氣體C溶于水配成1L溶液，其pH為13D.白色固體F的化學(xué)式為Y2O3，質(zhì)量為10.2g4.常溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A.原NaX、NaY、NaZ溶液中離子總濃度大?。篘aX>NaY>NaZB.三種一元弱酸的酸性強弱：HX>HY>HZC.原NaY溶液中滴加20.00mL鹽酸時c(HY)=c(Cl－)+c(OH－)?c(H＋)D若電離常數(shù)Ka(HZ)=10-6，則該NaX溶液中加入10mL鹽酸時溶液呈堿性5.德國科學(xué)家本杰明·李斯特和美國科學(xué)家大衛(wèi)－W．C．麥克米倫因開發(fā)“不對稱有機催化”榮獲2021年諾貝爾獎，如圖所示反應(yīng)為一個典型的不對稱催化反應(yīng)，下列說法中不正確的是A.化合物A含有一個手性碳原子 B.化合物A與C互為同分異構(gòu)體C.A生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng) D.B的分子式為C5H9NO26.下列說法中正確的有幾項①丁達爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；②H2O和H2O2是同素異形體；③Na2CO3和NaHCO3均可用作滅火器；④可用玻璃棒蘸取待測液進行焰色試驗；⑤FeCl3溶液呈酸性，因此可刻電路板；⑥為了使鋁制品適用于不同用途，常采用化學(xué)方法對鋁的表面進行處理；⑦不需其他試劑即可鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用堿石灰吸收逸出氣體的方法測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)；⑨漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2A.2項 B.3項 C.4項 D.5項7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NAB.1LpH=3的0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NAC.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.2NAD.標準狀況下，3.36LHF中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA8.全固態(tài)鋰電池以比容量高、安全、輕便等優(yōu)勢成為電動汽車的理想電池。近期，研究者以硅和石墨為基體，分別負載Li和S作為電池電極，以Li3PS4為固體電解質(zhì)進行充放電實驗，發(fā)現(xiàn)該Li-S電池具有高離子電導(dǎo)率。該電池的裝置如圖所示，下列說法正確的是A.Li和S無需基體負載，也能正常放電產(chǎn)生電流B.充電時，陰極電極反應(yīng)式為：S+2e-+2Li+=Li2SC.放電時，Li+從Li電極經(jīng)Li3PS4固體電解質(zhì)遷移到S電極D.用該電池電解飽和食鹽水時，若生成22.4LH2，則需要消耗14gLi9.a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與鐵形成的螯合物，下列敘述正確的是A.a和b中的N原子均為sp3雜化 B.a不能形成內(nèi)鹽結(jié)構(gòu)C.b中鐵元素的化合價為+2價 D.b含有分子內(nèi)氫鍵、共價鍵、離子鍵和配位鍵10.25℃時，向1L0.01mol/LH2B溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+)的負對數(shù)值(－lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線c表示－lgc(HB－)與pH的關(guān)系B.隨pH增加，c(H2B)·c(OH－)先增大后減小C.M點溶液中n(Na＋)+n(H＋)?n(B2－)=0.01molD.0.01mol/LNaHB溶液中，c(Na＋)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(H＋)＞c(H2B)11.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中的H2O沒有標明)，其中A、B、C中均含有同一種元素。下列說法錯誤的是A.若①②③反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，則A可能是氧氣B.若A是氣體，D是常見金屬，則反應(yīng)①②③都是化合反應(yīng)C.若B具有兩性，A、B、C、D都是化合物，則C溶液可能呈酸性，也可能呈堿性D.若①②③反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，則A、B、C中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)三種不同化合價12.ZnS是一種重要的光導(dǎo)體材料。如圖是ZnS的某種晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，原子旁標注的數(shù)字是該原子位于Z軸上的高度(部分相同位置的原子未標注)。下列說法正確的是A.S2-周圍等距且最近的S2-有6個B.基態(tài)Zn原子核外電子空間運動狀態(tài)有15種C.Zn2+與S2-的最短距離為0.5pmD.在第三周期中，比S元素第一電離能大的元素只有2種13.由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加足量的H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B向AgCl懸濁液中，加入少量KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色AgI溶解度小于AgClC向NaHCO3溶液中滴加足量的稀鹽酸，有大量無色氣體產(chǎn)生非金屬性：Cl>CD將Fe(NO3)2樣品酸化后，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)A.A B.B C.C D.D14.一些非水溶劑，會發(fā)生類似水自耦解離：，，；據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式書寫錯誤的是A.(液態(tài)中)B.(液態(tài)中)C.(液氨中)D.15.實驗室用H2還原SiHCl3(沸點：31.85℃)制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B.實驗時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開活塞KC.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D.該實驗中制備氫氣的裝置也可用于稀氫氧化鈉溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨二、非選擇題(本大題共4小題，共55分。)16.以某鐵鈷礦(主要成分為FeCo2S4，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料制取金屬鈷和黃鈉鐵礬的工藝流程如圖所示：可能用到的常數(shù)：溶度積Ksp電離平衡常數(shù)KaMgF2Mg(OH)2Co(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)3HF64×10?91.8×10?111.6×10?158.0×10?164.0×10?381.6×10?443.6×10?4請回答下列問題：（1）焙燒鐵鈷礦時，產(chǎn)生氣體A的主要成分有_______；濾渣1的主要成分為_______。（2）在溶液A中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)pH為1.6～2.0，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，此步驟加入Na2CO3不宜過量，原因是_______。（3）確定濾液1中的Fe2+已被氧化完全的方法_______。（4）已知：當離子濃度小于1.0×10?5mol/L時，可認為沉淀完全。25℃時，在濾液2中加入NaF溶液，當溶液中Mg2＋剛好沉淀完全時，測得溶液的pH為3.5，此時溶液中HF的濃度為_______mol/L。（5）流程中NaClO溶液和Na2CO3溶液必須分兩次依次加入，請解釋原因_______。（6）經(jīng)檢測，濾渣4是由Co(OH)3和Co(OH)SO4形成的混合物，請寫出后者焙燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。17.碘酸鈣是一種無機精細與專用化學(xué)品。一種制備并測定六水合碘酸鈣含量的實驗設(shè)計如下：已知：碘酸鈣為白色固體，微溶于水。Ca(IO3)2·6H2O的式量為498。步驟Ⅰ．碘酸氫鉀(KIO3·HIO3)的制備在三頸燒瓶中加入2.54g碘、2.60g氯酸鉀和50mL水，滴加6mol/L鹽酸至pH=1，控制溫度85℃左右，裝置如圖所示。步驟Ⅱ．碘酸鈣晶體［Ca(IO3)2·6H2O］的制備將反應(yīng)后溶液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入X溶液，調(diào)節(jié)pH=10.滴加11mL1mol/LCaCl2溶液，充分反應(yīng)后用冰水冷卻，抽濾、洗滌、晾干，得粗產(chǎn)品碘酸鈣晶體4.50g。步驟Ⅲ．產(chǎn)品中碘酸鈣晶體含量測定①準確稱取1.2000g粗產(chǎn)品，置于燒杯中，加入20mLHClO4溶解樣品，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍過量的KI，然后用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至淺黃色，，加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，平行測定三次后取平均值，用去25.24mL標準溶液。②空白實驗：不取產(chǎn)品，其余試劑用量和步驟相同，消耗0.04mLNa2S2O3標準溶液。（1）儀器c的名稱為___________。（2）步驟Ⅰ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，制備KIO3·HIO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，干燥管d中的試劑是________。（3）步驟Ⅰ中溫度不宜過高的原因是________，判斷反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是___________。（4）步驟Ⅱ中X溶液是___________。（5）步驟Ⅲ中量取25.00mL溶液的玻璃儀器是___________。（6）碘酸鈣晶體中Ca(IO3)2·6H2O的純度為___________(保留兩位小數(shù))。若滴定過程中，溶液藍色褪去，30秒內(nèi)又恢復(fù)藍色，立即讀數(shù)，則所測碘酸鈣晶體的純度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（7）下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是___________。A.步驟Ⅰ中球形冷凝管的冷水進口為bB.步驟Ⅱ中用冰水冷卻有利于碘酸鈣晶體析出C.步驟Ⅲ中空白實驗的主要目的是排除空氣中CO2的干擾D.本實驗中制得的Ca(IO3)2·6H2O產(chǎn)品的產(chǎn)率約為78.8%18.某種口服藥物K，對治療肺炎病毒感染有顯著作用，K的一種合成路線如圖所示：已知：I.Ⅱ.（1）F的化學(xué)名稱為_________，D含有的官能團名稱是_________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）M和N反應(yīng)，生成物除了K外，還有___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（4）G→M的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體還有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①含結(jié)構(gòu)，且環(huán)上不超過2個取代基②能與NaHCO3反應(yīng)③紅外光譜顯示含有碳溴鍵其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）根據(jù)本題信息，設(shè)計以溴乙烷和為原料制備的合成路線(其他無機試劑任選)_______。19.甲烷催化裂解制備乙烯、乙炔時涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H1=+376.4kJ?mol-1反應(yīng)II：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H2=-1744kJ?mol-1反應(yīng)III：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3=+74.8kJ?mol-1反應(yīng)IV：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H4（1）△H4=_______。（2）甲烷在固體催化劑表面發(fā)生反應(yīng)I的過程如圖所示。①A、B、C中，能量狀態(tài)最高的是______。②某溫度下，反應(yīng)I的v正=k正?p2(CH4)、v逆=k逆?p(C2H2)?p3(H2)，(k為速率常數(shù))，部分數(shù)據(jù)如表所示。p(C2H2)/MPap(H2)/MPav逆/(MPa?min-1)0.05p14.8p2p119.2p20.158.1表中p2=______，該溫度下k逆=______MPa-3?min-1；溫度開高，速率常數(shù)增大的倍