高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)測(cè)試題

2016高考氧化還原反應(yīng)重要知識(shí)點(diǎn)一、選擇題：1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2．下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（）A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HClB．SO2+H2S2H2O+3SC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑3.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（）4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．既可能被氧化又可能被還原D．以上都不是5．下列反應(yīng)鹽酸作還原劑的是（）A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+ZnZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2D．SO2S7．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O2NaOH+H2↑8.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（）A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O9.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（）A．1:1B．5:1C．1:5D．3:110.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Zn+2HClZnCl2+H2↑2HCl+CuOCuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性、有氧化性和還原性11.已知M2O7x－+3S2－+14H+2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價(jià)為（）A．+2B．+3C．+4D．+612．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是（）A．6:5B．5:6C．11:5D．11:613．對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤19．同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（）A．Cl2+H2OHCl+HClOB．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．3N02+H2O2HNO3+NOD．SO2+2H2S2H2O+3S14.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H元素為－1價(jià))（）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1二、填空題15．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到電子的微粒有，該元素的化合價(jià)，表現(xiàn)出性，是劑，具有還原性的微粒是，它們?cè)诜磻?yīng)中（填得或失）電子，發(fā)生反應(yīng)（填氧化或還原），其化合價(jià)。16．反應(yīng)2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是，還原劑是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。17．在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是，氨做還原劑的是。A．3Cl2+8NH36NH4Cl+N2B．2NH3+H2SO4(NH4)2SO4C．2NH3+2Na2NaNH2+H2D．NH3+NaHNaNH2+H2三、簡(jiǎn)答題18．在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（1）3S+6KOHK2SO3+K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2（3）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2四、計(jì)算題19．取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計(jì)算：（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）被氧化的HCl為多少g？一、選擇題1．在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．C． D．2．下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（）A．B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．D．3．根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2(4)H2S＋I(xiàn)2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S4．在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是（）A． B． C． D．5．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑6．下列敘述正確的是（）A．含最高價(jià)元素的化合物均具有強(qiáng)氧化性B．原子失電子數(shù)越多還原性越強(qiáng)C．強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力一定強(qiáng)7．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58．在反應(yīng)中，被氧化的與未被氧化的的質(zhì)量比為（）A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶39．下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是()A.Cl+HOHCl+HClOB.3NO+HO2HNO+NOC.2F+2HO4HF+OD.2NaO+2HO4NaOH+O↑10．下列說(shuō)法中正確的是（）A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)11．下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)12．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)13某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．既可能被氧化又可能被還原D．以上都不是14．下列反應(yīng)鹽酸作還原劑的是（）A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+ZnZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O15.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3()A.在被氧化B.是氧化劑C.被還原D.是還原劑16．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2D．SO2S17．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O2NaOH+H2↑18在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（）A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O二、填空題（共22分）19．（4分）閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示）。問(wèn)題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有性，鐵離子具有性，（1）中的維生素C是劑，（2）中的CO2劑。22．（8分）分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空：（1）需要加入____________劑，如____________（2）CuO→Cu需要加入____________劑，如____________（3）是____________反應(yīng)，HCl是____________劑（4）是____________反應(yīng)，是____________劑24．（6分）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我