高考化學新一輪總復習 高考演練（真題 重組 考向 把脈）：第一章 從實驗學化學復習題及答案解析

1．(雙選)(2013·高考海南卷)下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是()A．滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D．振蕩分液漏斗時應關(guān)閉其玻璃塞和活塞解析：選AD。滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗，A對；錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，B錯；水銀球應放置在蒸餾瓶支管口處，C錯；關(guān)閉玻璃塞和活塞后，才能振蕩分液漏斗，D對。2．(2013·高考山東卷)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：選D。硫酸銅溶液濃縮結(jié)晶時還需要用到加熱工具——酒精燈，A不能；用鹽酸除去硫酸鋇中的碳酸鋇，需要進行過濾操作，需用到漏斗，B不能；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，還需用到托盤天平，C不能；用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，將溶液混合后振蕩，然后在分液漏斗中靜置分層即可達到目的，D符合。3．(2013·高考大綱卷)下列操作不能達到目的的是()選項目的操作A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C在溶液中將MnOeq\o\al(－,4)完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁解析：選A。配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液應將25gCuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液，而不是溶于100mL蒸餾水中。B.NaCl的溶解度受溫度的影響比較小，冷卻結(jié)晶是KNO3大量析出，過濾分離。C.H2O2具有還原性，可將紫色MnOeq\o\al(－,4)還原為Mn2＋。D.利用Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3的反應來判斷Na2CO3是否存在。4．(2013·高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作，規(guī)范的是()解析：選B。稱量固體樣品時，應將其放入托盤天平的左盤，A錯；轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，C錯；定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯。5．(2013·高考新課標Ⅱ卷)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(Na2Cr2O7),\s\do5(H2SO4△))CH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.250.8098微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中__________，說明理由________________________________________________________________________。(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是________________________________________________________________________。(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。a．潤濕b．干燥c．檢漏d．標定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在________層(填“上”或“下”)(6)反應溫度應保持在90～95℃，其原因是____________________________________________________________________________________。(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為________%。解析：(1)不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發(fā)生迸濺。(2)加沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應該冷卻后補加。(3)B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管。(4)分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏。(5)正丁醛密度為0.8017g·cm－3，小于水的密度。(6)根據(jù)題目所給反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化。(7)設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x%，根據(jù)關(guān)系式C4H10O～C4H8O74724x2解得x＝51答案：(1)不能易迸濺(2)防止暴沸冷卻后補加(3)分液漏斗直形冷凝管(4)c(5)下(6)既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化(7)511．(2013·高考海南卷)下列鑒別方法不可行的是()A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷解析：選D。乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A對；乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒，B對；乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，C對；酸性高錳酸鉀不能氧化苯和環(huán)己烷，D錯。2．(2013·新課標I卷)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大解析：選D?？疾槲镔|(zhì)的分離與提純，涉及的萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶都是基本實驗操作。乙醇與水互溶，用萃取無法分離溶于水中的碘，選項A錯誤；乙酸乙酯與乙醇互溶，用分液無法分離，選項B錯誤；硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，可以用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀固體中混有的氯化鈉，選項C錯誤；乙醚與丁醇的沸點相差較大，可以用蒸餾法分離，選項D正確。3．(2013·高考江蘇卷)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋解析：選D。能使澄清石灰水變渾濁的可以是CO2也可以是SO2，所以該溶液也可能是亞硫酸鹽溶液，A錯誤；焰色反應火焰呈黃色，該溶液除了鈉的鹽溶液可以是NaOH溶液，B錯誤；一種氣體使溴水褪色，可以是乙烯，也可以是其他的氣態(tài)烯烴和氣態(tài)炔烴，還可以是具有還原性的氣體如SO2等，C錯誤。4．(2013·高考安徽卷)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還有SOeq\o\al(2－,4)等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是()A．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SOeq\o\al(2－,4)最合適的試劑是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液解析：選D。A.除去硫酸根的同時，引入了新的雜質(zhì)硝酸根，錯誤；B.要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，錯誤；C.增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D.純堿水解呈堿性，正確。5．(2013·高考安徽卷)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積mL草酸溶液體積mL蒸餾水體積mL①4601030②5601030③560測得實驗①和②溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應后草酸被氧化為________(填化學式)。(3)實驗①和②的結(jié)果表明________；實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：_________________________；假設(shè)三：__________________________________；……(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的濃度可用儀器測定。]實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結(jié)果和結(jié)論解析：該反應為探究重鉻酸根與草酸反應過程中的催化作用，該反應為一比較熟悉的反應，草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。(3)考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應速度越快。(4)對于假設(shè)可以從加入的物質(zhì)鐵明礬化學式中獲取，故為Fe2＋和Al3＋，然后根據(jù)上面的過程，進行對比實驗，即可以得到答案。答案：(1)2020(2)CO2(3)pH越大，反應的速率越慢eq\f(2（c0－c1）,t1)(4)Al3＋起催化作用SOeq\o\al(2－,4)起催化作用(5)實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al(SO4)3·24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與①相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))大于實驗①中的c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))相同，則假設(shè)一不成立.1．(2013·高考上海卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物()A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7＋1)NAB．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/14解析：選B。1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，碳氫鍵數(shù)目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，碳氫鍵數(shù)目為6個，則A錯誤(應該為3aNA/14)；B正確；C項沒有給氧氣的狀態(tài)，D項含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。2．(2013·高考新課標卷Ⅱ)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是()A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D.1mol的羥基與1mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0解析：選B?？疾彀⒎拥铝_常數(shù)問題。A項，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項，12g石墨烯含有N0個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個C原子，共有1N0×eq\f(1,2)＝0.5N0，B正確。C項，缺乏體積；D項，1mol的羥基含有9N0個電子，但1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10N0。3．(2013·高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1molL－1的氨水中有nA個NHeq\o\al(＋,4)C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子解析：選A。1個O2分子含有的電子數(shù)為16個，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25mol×16＝4mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1mol/L的氨水中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目會小于nA個，B錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算(或氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子)，C錯誤；1molNa完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，即失去的電子數(shù)為nA個，D錯誤。4．(2013·高考江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA解析：選C。本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A．ClO－水解，ClO－數(shù)目小于NA。B．苯中事實上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。C．相對分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個，故為NA。D．6.72L即0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。5．(2013·高考廣西卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A．體積相等時密度相等B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：選C。結(jié)合阿伏加德羅定律，比較同溫同壓下的1mol兩種氣體。項目質(zhì)量體積分子原子質(zhì)子中子電子12C18O30g相同1mol2mol14mol16mol14mol14N228g相同1mol2mol14mol14mol14mol可知體積相同時，密度不同、中子數(shù)不同、電子數(shù)相同；質(zhì)量相同時質(zhì)子數(shù)不同。1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液()(2012·福建理綜，6C)(2)用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸需要100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管()(2012·安徽理綜，10B)(3