上海市泥城中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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上海市泥城中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列敘述中,正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含的水分子數(shù)目為NAB.常溫常壓下,等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)相等C.1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D.常溫常壓下,17g氨氣的體積約為22.4L2、下列離子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后,仍能大量共存的是()A.Na+、H+、Cl-、NO B.Na+、Mg2+、Cl-、SOC.K+、Ba2+、OH-、I- D.Cu2+、CO、Br-、ClO-3、已知反應(yīng):①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2,下列說(shuō)法正確的是A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn),所以都是置換反應(yīng)B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D.若反應(yīng)②中有1mol還原劑參加反應(yīng),則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol4、與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是A.10mL1mol/LNa2SO4溶液B.50mL0.2mol/LNaCl溶液C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液D.200mL1mol/LNaNO3溶液5、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式表示的是A.B.C.D.6、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度一定為1.0mol/L的是A.1.0克NaCl固體溶于1L水中所得溶液B.1molNaCl固體溶于1L水中所得溶液C.22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液7、要使體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀,向三份溶液中分別滴加同體積的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全,則NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A.6:3:2 B.3:4:3 C.3:2:1 D.1:1:18、能用H++OH-=H2O

來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A.Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng) B.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)C.CuO和稀硫酸反應(yīng) D.Cu(OH)2和稀硫酸反應(yīng)9、裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的A.爆炸品 B.遇濕易燃品 C.氧化劑 D.腐蝕品10、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):11、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),下列做法中不正確的是()A.KNO3溶液(AgNO3):加過(guò)量KCl溶液,過(guò)濾B.NaCl溶液(BaCl2):加過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾,再加適量鹽酸C.H2O中(Br2):加CCl4,萃取分液D.ZnSO4溶液(CuSO4溶液):加過(guò)量Zn,過(guò)濾12、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.石灰石與稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.稀鹽酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑13、0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后,得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克,則該金屬單質(zhì)是A.Al B.Mg C.Cu D.Na14、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.CO32-、H+、NO3-、Na+B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-D.NH4+、K+、Cl-、NO3-15、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO416、下列反應(yīng)中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO32-→CO2B.HNO3→NO2C.HCl→Cl2D.MnO4-→Mn2+17、分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A.水B.鹽酸C.醋酸溶液D.NaCl溶液18、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是()A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無(wú)色氣體,證明該固體一定是碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42-C.某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH-,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-19、下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.C→COB.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO420、一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A.C的生成速率與C的分解速率相等B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C.A、B、C的濃度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)分解2amolC21、同溫同壓下,相同體積的SO2和O3氣體,下列敘述中錯(cuò)誤的是A.質(zhì)量比4∶3 B.電子數(shù)比1∶1C.密度比4∶3 D.氧原子數(shù)比2∶322、下列說(shuō)法正確的是()A.、是質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒,中子數(shù)也相等B.原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)差50C.35Cl和37Cl?兩者互為同位素D.當(dāng)氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過(guò)濾,濾液呈無(wú)色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______,可能含有的物質(zhì)是__________(以上物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式),第②步反應(yīng)中離子方程式為_(kāi)_____________________________________24、(12分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)).①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出.根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:(1)A_______________B______________(2)寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:______________________(3)將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后,寫(xiě)出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________;在此溶液中加入鋅粒,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________25、(12分)下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,回答有關(guān)問(wèn)題。(1)調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí),若指針偏向右邊,應(yīng)將左邊的螺絲____________(填“向左”或“向右”)旋動(dòng)。(2)滴加NaOH溶液,生成沉淀的離子方程式為_(kāi)______________________________。(3)加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒,其作用是_________________________________。(4)洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________,為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)取最后一次的洗滌液少許,加入__________溶液檢驗(yàn)。(5)若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)________。(6)理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為_(kāi)______________。26、(10分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中稱(chēng)取20gNaOH固體,配制500mL1mol·L-1的氫氧化鈉溶液。(1)該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有:托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等,還缺少的玻璃儀器有__________、_____________、_______________。(2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,正確的是__________。A.稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí),要在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上分別放置兩個(gè)相同規(guī)格的小燒杯B.某同學(xué)將稱(chēng)量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫,然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.某同學(xué)在定容時(shí),不小心加水超過(guò)刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線D.某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后,將溶解用的儀器洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(3)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有①___________,②_________。(4)若實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況,對(duì)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”):①稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí),直接放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量_______________________。②定容搖勻后,有少量溶液外流,所配溶液的濃度____________________。27、(12分)在某次實(shí)驗(yàn)中,要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液,回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)際配制時(shí),應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體_____________g;(2)若在稱(chēng)量樣品時(shí),藥品放在天平的右盤(pán)上,砝碼放在天平的左盤(pán)上,1g以下移動(dòng)游碼,天平平衡時(shí)實(shí)際稱(chēng)得的NaOH固體質(zhì)量是______________g;(3)用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)出NaOH固體的質(zhì)量,其正確的操作順序的序號(hào)為_(kāi)_________;A.調(diào)整零點(diǎn)B.添加所需砝碼,并將游碼移至所需刻度處C.小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡D.稱(chēng)量空的小燒杯質(zhì)量E.將砝碼放回砝碼盒,并將游碼移至0刻度處(4)欲配制該0.52mol·L-1的NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、_____________和______________;(5)下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫(xiě)字母)?偏大的有________;偏小的有___________。A.稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼;B.將NaOH放在紙張上稱(chēng)量;C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(假設(shè):溶液的熱脹冷縮程度大于容器)D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出;E.定容時(shí)俯視刻度線;F.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液;G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。28、(14分)已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式,并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為_(kāi)__________。29、(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g,求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________?

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】

A.標(biāo)況下水不是氣體,22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol,故A錯(cuò)誤;B.1molCH4和1molCO所含分子數(shù)均為NA,故B正確;C.氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),兩種氣體存在的狀態(tài)是否相等不確定,則無(wú)法比較二者的質(zhì)量關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,常溫常壓下1mol氣體的體積不是22.4L,故D錯(cuò)誤;綜上所述答案為B。2、B【解題分析】

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于水能電離出Fe2+、、;A.NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.Na+、Mg2+、Cl-、SO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng),且能與Fe2+、大量共存,故B正確;C.Ba2+與能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4,且OH-與Fe2+和均能發(fā)生離子反應(yīng),不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.銅離子與碳酸根離子不能大量共存,且ClO-有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+,F(xiàn)e2+也能與CO發(fā)生離子反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故答案為B。3、B【解題分析】

A.只有③為置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析,B正確;C.反應(yīng)①中還原劑為氯化氫,6molHCl參加反應(yīng),發(fā)生化合價(jià)變化的只有5mol,所以還原劑的物質(zhì)的量為5mol,氧化劑為氯酸鉀,其物質(zhì)的量為1mol,二者比例為5:1,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)②中氯氣做還原劑,每摩爾氯氣反應(yīng)失去10mol電子,則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol,D錯(cuò)誤;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4、B【解題分析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是0.2mol/L。A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是2mol/L;B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+離子濃度是0.2mol/L;C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是0.4mol/L;D.200mL1mol/LNaNO3溶液中Na+離子濃度是1mol/L。故選B。點(diǎn)睛:解答本題需要注意已知條件、答案與溶液體積沒(méi)有關(guān)系,只需直接比較溶液中Na+離子濃度的大小關(guān)系。5、D【解題分析】

ABC的反應(yīng)物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解,故ABC不符合題意;D、反應(yīng)生成水,屬于弱電解質(zhì),不能拆分,故D符合;故選D。6、D【解題分析】

A.沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積,不能計(jì)算其物質(zhì)的量濃度,故錯(cuò)誤;B.沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積,不能計(jì)算其濃度,故錯(cuò)誤;C.沒(méi)有說(shuō)明氣體是否在標(biāo)況下,不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,故錯(cuò)誤;D.4.0克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,其物質(zhì)的量濃度為0.1/0.1=1.0mol/L,故正確。故選D。7、A【解題分析】

體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物質(zhì)的量為n,需要三種溶液的物質(zhì)的量分別為n、、,則物質(zhì)的量之比為n::=6:3:2,答案為A。8、B【解題分析】

A.Mg(OH)2是固體,寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆成離子形式,Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故A不符合題意;B.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,故B符合題意;C.CuO是固體,寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆成離子形式,CuO和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:CuO+2H+=Cu2++H2O,故C不符合題意;D.Cu(OH)2是固體,寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆成離子形式,Cu(OH)2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故D不符合題意;答案選B。9、B【解題分析】鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣,為遇濕易燃物品,在裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有遇濕易燃物品警示標(biāo)記,A.為爆炸品標(biāo)志,故A不選;B.為遇濕易燃物品,故B選;C.為氧化劑標(biāo)志,故C不選;D.為腐蝕品標(biāo)志,故D不選;答案選B。10、A【解題分析】

A.該離子方程式不滿足電荷守恒,正確的離子方程式為,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),離子方程式正確,故B正確;C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成硫酸鋅和銅單質(zhì),離子方程式正確,故C正確;D.氯化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇,離子方程式正確,故D正確;故選A。11、A【解題分析】

A、加入過(guò)量的KCl溶液,可以除去AgNO3,但是會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl,A錯(cuò)誤;B、加過(guò)量Na2CO3溶液,可以除去BaCl2,再加入適量的鹽酸可以除去多余的Na2CO3雜質(zhì),B正確;C、Br2在CCl4中的溶解度更大,且CCl4和H2O不互溶,故可以用萃取分頁(yè)的方法除去Br2,C正確;D、加過(guò)量Zn,可以完全除去CuSO4,多余的Zn和生成的Cu可以通過(guò)過(guò)濾除去,D正確;故選A。12、C【解題分析】A.石灰石為CaCO3,不溶于水,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯(cuò)誤;B.Cl2通入水中,反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO是弱酸,不能寫(xiě)成離子形式,正確的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故B錯(cuò)誤;C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成BaSO4和Cu(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C正確;D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為:Fe+2H+=2Fe2++H2↑,故D錯(cuò)誤;答案選C。13、B【解題分析】

0.1mol某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后,得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克,說(shuō)明增加的質(zhì)量是氯氣的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為0.1mol,其金屬與氯氣物質(zhì)的量之比按1:1反應(yīng)?!绢}目詳解】A選項(xiàng),Al與氯氣的反應(yīng)為2Al+3Cl22AlCl3,氯化鋁呈白色,但Al與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1,故A不符合題意;B選項(xiàng),Mg與氯氣的反應(yīng)為Mg+Cl2MgCl2,氯化鎂呈白色,Mg與氯氣物質(zhì)的量之比為1:1,故B符合題意;C選項(xiàng),Cu與氯氣的反應(yīng)為Cu+Cl2CuCl2,氯化銅呈棕黃色,故C不符合題意;D選項(xiàng),Na與氯氣的反應(yīng)為2Na+Cl22NaCl,氯化鈉呈白色,但Na與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1,故D不符合題意;綜上所述,答案為B。14、D【解題分析】

A.CO32-與H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.Cu2+與OH-能夠反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.H+與HCO3-能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不能大量共存,故D錯(cuò)誤;D.NH4+、K+、Cl-、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故D正確;故選D。15、C【解題分析】

A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水,最終無(wú)固體存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.AgCl不溶于酸,固體不能全部溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水,碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解,加入稀鹽酸,碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,固體全部溶解,再將樣品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水,符合題意,C項(xiàng)正確;D.Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸,振蕩后無(wú)固體存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。16、C【解題分析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來(lái)解答?!绢}目詳解】A.CO32-→CO2中,元素的化合價(jià)無(wú)變化,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;B.HNO3→NO2中,N元素的化合價(jià)降低,加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn),故B不選;C.H2→HCl中,H元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑實(shí)現(xiàn),故C選;D.MnO4-→Mn2+中,Mn元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑實(shí)現(xiàn),故D不選;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說(shuō)明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。17、B【解題分析】

溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,加入NaOH固體后溶液導(dǎo)電能力變化最小,說(shuō)明該溶液中離子濃度變化最小,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.水是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度很小,NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,加入NaOH后,溶液中離子濃度增大較明顯,所以導(dǎo)電能力變化較明顯;B.HCl是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后,二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉,離子濃度幾乎沒(méi)有變化,導(dǎo)電能力變化不大;C.醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì),溶液中離子濃度增大較明顯,導(dǎo)電能力變化較明顯;D.NaCl是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,加入氫氧化鈉固體后,二者不反應(yīng),溶液中離子濃度增大較明顯,導(dǎo)電能力變化較明顯;通過(guò)以上分析知,溶液導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸溶液,答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小比較,明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液導(dǎo)電能力影響因素是解本題關(guān)鍵,注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān),與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān),題目難度不大。18、C【解題分析】

A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無(wú)色氣體,證明該固體是碳酸鹽或碳酸氫鹽,故A錯(cuò)誤;B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中含SO42-、SO32-、Ag+,故B錯(cuò)誤;C.酚酞在堿性溶液中顯紅色,某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性,故C正確;D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-,故D錯(cuò)誤。19、A【解題分析】

A.碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳,其中碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),碳是還原劑,需要加入氧化劑,故A正確;B.二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳,其中碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià),二氧化碳是氧化劑,需要加入還原劑,故B錯(cuò)誤;C.氧化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),其中銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),氧化銅是氧化劑,需要加入還原劑,故C錯(cuò)誤;D.硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇,沒(méi)有元素化合價(jià)變化,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),不需要加入氧化劑,故D錯(cuò)誤。答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的含義,解答時(shí)要理解氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的含義。氧化劑具有氧化性,能夠把其它物質(zhì)氧化;還原劑具有還原性,能夠把其它物質(zhì)還原。20、D【解題分析】試題分析:一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中,各組分均為氣體,該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。A.C的生成速率與C的分解速率相等時(shí),說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài);B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化,說(shuō)明各組分的濃度保持不變,達(dá)到平衡;C.A、B、C的濃度不再變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)分解2amolC,不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,故不能說(shuō)明達(dá)到平衡。綜上所述,不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是D,本題選D。21、B【解題分析】

A.同溫同壓下,相同體積的SO2和O3氣體,物質(zhì)的量之比為1:1,質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比,所以質(zhì)量之比為:64/48=4:3,故A正確;B.1molSO2和O3,所含的電子數(shù)分別為32NA、24NA,所以同溫同壓下,相同體積的SO2和O3氣體,所含的電子數(shù)之比為:32NA/24NA=4:3,故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)阿伏加德羅定律,密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,所以SO2和O3的密度之比為:64/48=4:3,故C正確;D.同溫同壓下,相同體積的SO2和O3氣體,物質(zhì)的量之比為1:1,所含的氧原子數(shù)之比為:2NA/3NA=2:3,故D正確;本題答案為B。22、B【解題分析】

中子數(shù)是136、中子數(shù)是134;的質(zhì)子數(shù)是86,中子數(shù)是222-86;同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子,37Cl?是離子;氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗?,核變屬于物理變化?!绢}目詳解】中子數(shù)是136、中子數(shù)是134,中子數(shù)不同,故A錯(cuò)誤;原子的質(zhì)子數(shù)是86,中子數(shù)是222-86=136,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是50,故B正確;同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子,37Cl?是離子,故C錯(cuò)誤;氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗?,核變屬于物理變化,故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知,①將部分粉末加入水中,溶液呈無(wú)色,說(shuō)明一定不含有CuSO4:振蕩,有白色沉淀生成,說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生,證明是碳酸鋇沉淀;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,證明生成的是硫酸鋇沉淀;上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定不含CuSO4,可能含有NaCl,第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On(Cl﹣):n(NO3﹣):n(Cu2+)=1:1:1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解題分析】試題分析:C鹽的溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明C中含有Cu2+;加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,B中含有Ag+,由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀,所以B是AgNO3;D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出,放出氣體是二氧化碳,D中含有CO32﹣,由于BaCO3是沉淀,所以D是NaCO3;A中含有Ba2+,由于硫酸鋇難溶于水,所以A是氯化鋇;則C是CuSO4;解析:根據(jù)以上分析,(1)A是BaCl2;B是AgNO3;(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水,反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O;(3)將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后,發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓;Ag++Cl﹣=AgCl↓,所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n(Cl﹣):n(NO3﹣):n(Cu2+)=1:1:1;在此溶液中加入鋅粒,鋅把銅置換出來(lái),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛:離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水,凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。25、向左Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓攪拌,防止因局部過(guò)熱引起液體物質(zhì)飛濺向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀,等待水自然流盡后,重復(fù)操作2~3次BaCl2或Ba(NO3)20.4mol/L1.6g【解題分析】

(1)若指針偏向右邊,說(shuō)明右邊重,左邊輕,應(yīng)將左邊的螺絲向左旋動(dòng),因此,本題正確答案是:向左;

(2)硫酸銅與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉,離子方程式為:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓;綜上所述,本題答案是:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓。(3)加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁乐挂蚓植窟^(guò)熱引起液體物質(zhì)飛濺;綜上所述,本題答案是:攪拌,防止因局部過(guò)熱引起液體物質(zhì)飛濺。(4)洗滌該沉淀的方法是:向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀,等待水自然流盡后,重復(fù)操作2~3次;為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)取最后一次的洗滌液少許,加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液,若不出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈;綜上所述,本題答案是:向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀,等待水自然流盡后,重復(fù)操作2~3次;BaCl2或Ba(NO3)2。(5)硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為5/250=0.02mol,則CuSO4為0.02mol,由CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可以知道,需要NaOH物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol;則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.04/0.1=0.4mol/L;綜上所述,本題答案是:0.4mol/L。(6)根據(jù)銅元素守恒可知,CuSO4—CuO;CuSO4為0.02mol,所以CuO的質(zhì)量0.02×80=1.6g;綜上所述,本題答案是:1.6g。26、500mL容量瓶燒杯膠頭滴管BD攪拌,加速氫氧化鈉固體的溶解引流液體偏低無(wú)影響【解題分析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的方法分析;(3)玻璃棒在溶解固體時(shí)攪拌,加速固體溶解;在移液時(shí)用于引流液體;(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?!绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器有:托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,配制500mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,所以還缺少的儀器:500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管;(2)A、氫氧化鈉為易潮解的固體,應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量,但不需要在另一盤(pán)上放上燒杯,故A錯(cuò)誤;B、因氫氧化鈉固體溶解水放熱,應(yīng)冷卻至室溫,然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則會(huì)引起誤差,故B正確;C、某同學(xué)在定容時(shí),不小心加水超過(guò)刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線,導(dǎo)致部分溶質(zhì)被吸出,導(dǎo)致配制的濃度偏低,故C錯(cuò)誤.D、某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后,將溶解用的儀器洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,這樣確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故D正確;答案BD;(3)玻璃棒在溶解固體時(shí)起攪拌作用,為加速固體溶解;在移液時(shí)用于引流液體;(4)①稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí),直接放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量,氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳,導(dǎo)致稱(chēng)取的氫氧化鈉質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;②定容搖勻后,有少量溶液外流,由于已經(jīng)定容完畢,因此不影響溶液濃度?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法,(4)②是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。27、10.49.6ADBCE玻璃棒500mL的容量瓶偏大的有A、C、E偏小的有B、D、G【解題分析】

(1)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”分析;(2)天平稱(chēng)量物質(zhì)時(shí)要遵循:左物右碼的原則;(3)根據(jù)天平使用原則判斷操作順序;(4)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器;;(5)利用c=判斷實(shí)驗(yàn)誤差?!绢}目詳解】(1)準(zhǔn)確配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液要使用容量瓶,在實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有規(guī)格是420mL的容量瓶,根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”的原則,要選擇使用500mL的容量瓶,則配制500mL0.52mol/L的NaOH溶液,需稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=0.52mol/L×0.5L×40g/mol=10.4g;(2)稱(chēng)量物質(zhì)應(yīng)該左物右碼,若在稱(chēng)量樣品時(shí),藥品放在天平的右盤(pán)上,砝碼放在天平的左盤(pán)上,1g以下移動(dòng)游碼,則用天平實(shí)際稱(chēng)得的NaOH固體質(zhì)量是m(MaOH)=10g-0.4g=9.6g;(3)托盤(pán)天平在使用前首先應(yīng)該調(diào)零;NaOH具有腐蝕性,不能在天平上直接稱(chēng)量,應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稱(chēng)量,因此要先稱(chēng)量空的小燒杯質(zhì)量,然后添加所需砝碼,并將游碼移至所需刻度處

,再小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡,最后將砝碼放回砝碼盒,并將游碼移至0刻度處,故操作正確順序?yàn)锳DBCE;(4)用NaOH固體準(zhǔn)確配制0.52mol·L-1的NaOH溶液時(shí),要使用托盤(pán)天平(附砝碼、鑷子)準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量,用藥匙從試劑瓶中取出NaOH固體,并將具有腐蝕性的NaOH放在燒杯中進(jìn)行稱(chēng)量,然后用量筒量取水,向燒杯中加水溶解NaOH固體,為使NaOH固體快速溶解,使熱量迅速擴(kuò)散,要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌,待溶液恢復(fù)至室溫后,通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至已

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