2024屆北京市牛欄山一中化學(xué)高一上期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆北京市牛欄山一中化學(xué)高一上期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化過程中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．燒菜用過的鐵鍋，久置出現(xiàn)紅棕色斑跡B．燃燒天然氣以提供熱量C．牛奶在空氣中酸敗變質(zhì)D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體2、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+3、分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)A．②③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．①②④4、關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl-B．某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42-D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-5、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是A．左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3B．右邊CO的質(zhì)量為14gC．右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:66、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L7、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．金屬或合金8、將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液9、實(shí)驗(yàn)室要配制450mL濃度為1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B．稱取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固體溶于水，配成500mL溶液C．稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D．稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線10、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時(shí)加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC．16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等D．18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA12、已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A．氧氣是還原產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D．若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子13、下列說法正確的是()A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子C．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電14、某小組同學(xué)配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列說法正確的是（）A．選用500mL的容量瓶，且容量瓶無需干燥B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再加蒸餾水至刻度線15、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl-B．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+16、常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C．Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋17、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇18、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（）A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a19、一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是A．75% B．25% C．50% D．無法計(jì)算20、下列微粒的關(guān)系中，屬于同位素的是A．金剛石、石墨 B．2、2 C．K、Ca D．Cl、Cl21、在0.5molNa2CO3中，含有Na+數(shù)約是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×102322、當(dāng)一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣②硫酸銅溶液③稀硫酸④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．①②B．②③C．①④D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。24、（12分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.25、（12分）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___________g．26、（10分）（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為______g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好．27、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl?、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：（1）A的化學(xué)式為____________，B的化學(xué)式為____________。（2）寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。28、（14分）“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。29、（10分）（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.鐵鍋久置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.牛奶在空氣中酸敗變質(zhì)，氧元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選。故選D。2、C【解題分析】

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A錯(cuò)誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有Na+，可能含K+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、B【解題分析】

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故①不合理；②化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而電子轉(zhuǎn)移是引起化合價(jià)變化的原因，故②合理；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③不合理；④根據(jù)否是由一種元素組成的純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，故④合理；⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，可將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)，故⑤合理；綜上所述②④⑤分類依據(jù)合理，答案選B。4、B【解題分析】

A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，該白色沉淀不一定為氯化銀，可能為硫酸銀、碳酸銀等，加稀鹽酸后沉淀轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，所以沉淀也不溶解，故無法確定原溶液中是否含有Cl-，故A錯(cuò)誤；

B.碘易溶于有機(jī)溶劑，碘水溶液顯黃色，加入CCl4，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在，故B正確；C.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能含有銀離子，不能確定一定含有SO42-，C錯(cuò)誤；D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有HCO3-、SO32-等,不一定含有CO32-,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。5、D【解題分析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，由此分析解答。【題目詳解】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；A．氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol：0.5mol=3：1，故A錯(cuò)誤；B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量==32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，則左右空間體積之比為2：1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；故答案為D。6、B【解題分析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。7、D【解題分析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。8、C【解題分析】

A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應(yīng)的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應(yīng)，可看作鈉先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，所以產(chǎn)物有藍(lán)色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】該題側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應(yīng)，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應(yīng)，所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)，另一方面還考查了學(xué)生的思維能力。9、B【解題分析】

A.稱取的Na2CO3固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故錯(cuò)誤；B.稱取Na2CO3﹒10H2O固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正確；C.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶，洗滌，加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線，故錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握溶質(zhì)的計(jì)算，溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質(zhì)量不同。掌握配制溶液的操作步驟和注意事項(xiàng)。10、B【解題分析】

此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會(huì)帶進(jìn)新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能滿足要求。因?yàn)镹a2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2中的鋇離子。答案選B。11、C【解題分析】A、1L1mol·L-1KClO3溶液中沒有氯離子，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O是液體，故B錯(cuò)誤；C、16gO2與16gO3含有的氧原子均為=1mol,原子數(shù)目相等，故C正確；D、18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為×11NA=11NA，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解題分析】NaClO

溶液與

Ag

反應(yīng)的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價(jià)與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。13、B【解題分析】A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)，例如金屬，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子，B正確；C.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故，電離不需要通電，C錯(cuò)誤；D.能電離的物質(zhì)不一定發(fā)生了電離，要在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能電離，故不一定能能導(dǎo)電，例如固體氯化鈉等，D錯(cuò)誤，答案選B。14、A【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，要選用500mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶無需干燥，A正確；B.托盤天平精確度是0.1g，所以不能用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，會(huì)使配制的溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D.定容搖勻時(shí)一部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，因此搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，由于溶液有均一性，所以溶液的濃度不變，若再加蒸餾水至刻度線，則會(huì)使溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15、C【解題分析】

在溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答?！绢}目詳解】A.H+與OH-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，A錯(cuò)誤；B.Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.HCO3-與H+在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水和二氧化碳，D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷?！绢}目詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以還原性順序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。17、C【解題分析】試題分析：A．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．KNO3是電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，幫D錯(cuò)誤，答案為C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。18、A【解題分析】

設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽離子Yn＋的核外電子數(shù)為（b-n），因?yàn)閄的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－核外電子數(shù)為（a+m），因?yàn)殛庪x子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【題目點(diǎn)撥】根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)相等，列等式計(jì)算。19、B【解題分析】

放在空氣中靜止不動(dòng)，說明混合氣體的密度和空氣的相等，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)镃O、N2的摩爾質(zhì)量相等，看成一種物質(zhì)，利用十字交叉法，則氧氣占總體積的1/4×100%=25%，答案選B?！军c(diǎn)晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。20、D【解題分析】

A.金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B.2、2是兩種不同的氫分子，不屬于同位素；C.40K、40Ca的質(zhì)子數(shù)不同，分別為19、20，兩者不屬于同位素；D.、的質(zhì)子數(shù)相同都為17，中子數(shù)不同，分別為18、20，是Cl元素的兩種核素，兩者互為同位素；綜上所述，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】同位素必須滿足三個(gè)要素：（1）必須是質(zhì)子數(shù)相同；（2）必須是中子數(shù)不同；（3）必須是原子。21、C【解題分析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。22、C【解題分析】

膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當(dāng)光速通過時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選C。故選C。二、非選擇題(共84分)23、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。24、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解題分析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計(jì)算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。25、砝碼與燒杯放反了位置；27.4；【解題分析】

天平稱量物體時(shí)遵循左物右碼的原則,天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量。【題目詳解】天平稱量物體時(shí)遵循左物右碼的原則,在該實(shí)驗(yàn)圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,若果放反了,則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30-2.6=27.4g；

因此，本題正確答案是:砝碼與燒杯放反了位置；27.4；26、（1）A、C（少一個(gè)扣一分，下同）；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D；（3）2.0g；小于；（4）13.6；15【解題分析】試題分析：：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根據(jù)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)：使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水、容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等，故答案為：B、C、D；（3）容量瓶沒有450ml，應(yīng)選擇500ml的來配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時(shí)仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積超過500mL，故所得濃度偏小，故答案為：2.0g；小于；（4）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，為減小誤差，應(yīng)選用15mL的量筒，考點(diǎn)：考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的相關(guān)知識。27、BaCl2AgNO3H++CO32-＝HCO3-Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含C