2024屆河南省安陽(yáng)市第35中學(xué) 高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆河南省安陽(yáng)市第35中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+2、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a%4、為了除去某粗鹽樣品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過(guò)量Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量BaCl2溶液,正確的是A．④②⑤①③B．⑤④②③①C．②④⑤①③D．⑤②④①③5、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是A．有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物B．有的膠體帶電，有的膠體不帶電C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質(zhì)設(shè)計(jì)的D．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6、下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖B．純堿的化學(xué)式：NaHCO3C．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式：CaO2D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-7、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（）A．體積②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①C．質(zhì)量②＞③＞①＞④ D．氫原子數(shù)①＞④＞③＞②9、引爆H2和Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測(cè)得反應(yīng)前后體積不變。下列的分析正確的是A．混合氣中H2和Cl2的體積相等B．混合氣中H2體積大于Cl2體積C．混合氣中H2的體積小于Cl2的體積D．以上情況均有可能10、下列分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m的分散系是A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精溶液D．氫氧化鐵膠體11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器被可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）①1:1②3:1③1:3④1:2A．①② B．②④ C．①④ D．①③12、我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B．血液的氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．膠體的聚沉13、有一無(wú)色溶液，可能存在于其中的離子組是:A．K+、H+、、CH3COO- B．Cu2+、Ba2+、、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-、 D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-14、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．蒸發(fā)時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干B．分液時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C．蒸餾時(shí)，冷水從冷凝管上口進(jìn)下口出D．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁15、下列包裝所貼標(biāo)識(shí)正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標(biāo)識(shí)A．A B．B C．C D．D16、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．10mL18.4mol/L硫酸B．20mL1.0mol/L鹽酸C．30mL1.0mol/L醋酸D．40mL1.0mol/L氨水二、非選擇題（本題包括5小題）17、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫(xiě)化學(xué)式)(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)18、I．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_(kāi)____。（2）寫(xiě)出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫(xiě)出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時(shí)，選用容量瓶規(guī)格為_(kāi)____________，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____________，_____________

；(2).使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________；

(3).定容時(shí)，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用_____________滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。20、掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.___________________b.____________________。(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。(3)用裝置II分離混合物時(shí)，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。①應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_____________g。②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是___________________。(5)定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度的影響：_____________(填：偏大、偏小、或無(wú)影響)。21、X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：（1）W的化學(xué)式是____________。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)___________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】HCO3一與H+不共存，Ba2+與SO42一不共存，Ag+與Cl一不共存。2、B【解題分析】

A.NH與OH-在溶液中反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，A不選；B.Mg2+、Na+、Cl-在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，B選；C.Ag+與Cl-在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不選；D.Ba2+、H+與CO在溶液中均反應(yīng)，不能大量共存，D不選；答案選B。3、C【解題分析】試題分析：設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以?xún)煞N溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C?？键c(diǎn)：考查了混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的的相關(guān)計(jì)算。4、D【解題分析】

除SO42-，需要加入BaCl2溶液，但會(huì)引入少量的雜質(zhì)Ba2+；除Ca2+需要加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去過(guò)量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去；至于加NaOH溶液除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了?！绢}目詳解】根據(jù)分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液順序不受限制，⑤②④或⑤④②或②⑤④，生成沉淀后，必須過(guò)濾后才能加鹽酸除去稍過(guò)量的NaOH，則答案為D。5、C【解題分析】

A.膠體是混合物，故錯(cuò)誤；B.膠體不帶電，但有些膠體粒子帶電，故錯(cuò)誤；C.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的電泳性質(zhì)設(shè)計(jì)的，故正確；D.膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】膠體是一種分散系，是混合物，膠體中粒子帶電，但膠體不能帶電，利用膠體粒子帶電的性質(zhì)進(jìn)行電泳分離或除塵。6、C【解題分析】A、氟是9號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)是9，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B、純堿的化學(xué)式：Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C、鈣為+2價(jià)，過(guò)氧根離子中的氧為-1價(jià)，過(guò)氧化鈣的化學(xué)式：CaO2，故C正確；D、硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【解題分析】

bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；設(shè)每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)==，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。8、D【解題分析】

①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，

③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH3），則A.同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A項(xiàng)正確；

B.①CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16，②HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5③硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量為34，④氨氣相對(duì)分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B項(xiàng)正確；

C.①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C項(xiàng)正確；

D.氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。9、D【解題分析】

氫氣和氯氣的混合氣引爆時(shí)發(fā)生反應(yīng)H2+Cl22HCl，相同狀況下，1體積的氫氣和1體積的氯氣完全反應(yīng)生成2體積的HCl，反應(yīng)前后體積不變，無(wú)論剩余氫氣還是氯氣，體積都不會(huì)改變，故D正確；綜上所述，答案為D。10、D【解題分析】

分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m的分散系是膠體，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，B錯(cuò)誤；C.酒精溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間，D正確。答案選D。11、A【解題分析】

【題目詳解】假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量都是2mol，開(kāi)始時(shí)左右兩側(cè)氣體的體積相等，則右側(cè)氣體共為4mol；左側(cè)反應(yīng)2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由圖可知反應(yīng)后左右兩側(cè)氣體物質(zhì)的量之比為1：3，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為3mol，右側(cè)反應(yīng)2CO+O2=2CO2；當(dāng)CO過(guò)量時(shí)，CO為3mol、O2為1mol；當(dāng)O2過(guò)量時(shí)，CO為2mol、O2為2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故①②正確，選A。12、D【解題分析】

膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！绢}目詳解】A、血液屬于膠體，因?yàn)闆](méi)有光束通過(guò)，所以不屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查的是膠體的性質(zhì)，了解膠體的性質(zhì)并與生活中的常見(jiàn)膠體性質(zhì)的利用是解決本題的關(guān)鍵。13、D【解題分析】

A．H+和CH3COO-可以生成弱電解質(zhì)，不可大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選A。14、C【解題分析】

A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B.分液時(shí)，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C.蒸餾時(shí)，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進(jìn)上口出，故錯(cuò)誤；D.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。15、A【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇標(biāo)識(shí)?！绢}目詳解】濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕性物品（A項(xiàng)正確）；酒精屬于易燃液體（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選A。16、B【解題分析】

A、18.4mol/L硫酸為濃硫酸，硫酸很少電離，幾乎不導(dǎo)電；B、1mol/L鹽酸，正電荷的濃度為1mol/L；C、1mol/L醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；D、1mol/L氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；綜上可知，正電荷濃度最大的是1mol/L鹽酸，所以該溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱判斷，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷有關(guān)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意濃硫酸中主要以硫酸分子存在。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解題分析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過(guò)濾后所得無(wú)色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說(shuō)明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過(guò)濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說(shuō)明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過(guò)濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過(guò)濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解題分析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、500mL攪拌引流檢漏膠頭滴管【解題分析】

（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，所以應(yīng)該選取500mL的容量瓶，玻璃棒有攪拌和引流作用；（2）使用容量瓶之前當(dāng)然必須檢漏，具體方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏?。如果不漏水將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水；(3).定容時(shí)，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。20、蒸餾燒瓶(直形)冷凝管g打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞或使上口塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔14.3未用玻璃棒引流偏大【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱(chēng)；（2）從有利于蒸汽充分冷卻的角度分析冷卻水的流向；（3）根據(jù)內(nèi)外壓強(qiáng)相等時(shí)溶液有利于流下，據(jù)此解答；（4）配制970mL溶液需要1000mL容量瓶，據(jù)此計(jì)算；根據(jù)配制原理分析裝置圖中的錯(cuò)誤；（5）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析可能產(chǎn)生的誤差。【題目詳解】（1）裝置I為蒸餾裝置，儀器a為蒸餾燒瓶，b為(直形)冷凝管。（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝水由g口通入，與被冷凝的蒸氣方向相反，可提高冷凝效果。（3）分液時(shí)為使液體順利流下，應(yīng)打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞上的凹槽