福建省晉江市平山中學(xué)、內(nèi)坑中學(xué)、磁灶中學(xué)、永春二中、永和中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

福建省晉江市平山中學(xué)、內(nèi)坑中學(xué)、磁灶中學(xué)、永春二中、永和中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32C-12Na-23一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-12每小題2分，13-18每小題3分，共42分)1.下列化學(xué)用語表示正確的是A.硫酸鐵的化學(xué)式：FeSO4B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClD.Cu(NO3)2的電離方程式：Cu(NO3)2=Cu2++(NO3)【答案】C【解析】【詳解】A.硫酸鐵的化學(xué)式為Fe2(SO4)3，A錯(cuò)誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可表示為Cl，C正確；D.Cu(NO3)2的電離方程式為Cu(NO3)2＝Cu2++2NO，D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.二氧化硫 B.銅 C.硫酸鋇 D.酒精【答案】C【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．二氧化硫不電離，屬于非電解質(zhì)，A不選；B．銅是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，C選；更多優(yōu)質(zhì)滋元可家威杏MXSJ663D．酒精不電離，是非電解質(zhì)，D不選；答案選C。3.下列有關(guān)膠體性質(zhì)和應(yīng)用描述錯(cuò)誤的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間B.“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)在水中形成的分散系既能透過濾紙，也能透過半透膜C.光束通過大霧時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)D.黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm之間，故A正確；B．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3×10-9m即直徑為1.3nm）能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C．光線透過膠體時(shí)，膠粒對(duì)光產(chǎn)生了散射，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，光束通過大霧時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．海水中含有電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，所以黃河入?？谏持扌纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)，故D正確；故選：B。4.下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHNO3KOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHCu2(OH)2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3NaClCuONO2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿；金屬陽離子或銨根離子與酸根離子或結(jié)合的化合物為鹽；能與堿作用只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；能跟酸起反應(yīng)，只生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．硫酸屬于酸，氫氧化鈉屬于堿，碳酸鋇為鹽，一氧化碳不屬于堿性氧化物，二氧化碳為酸性氧化物，故A不選；B．分類均正確，故B選；C．Cu2(OH)2CO3是鹽，故C不選；D．NaHSO4不是酸，屬于鹽，氨氣不是堿，二氧化氮不是酸性氧化物，故D不選；故選：B。5.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.S+O2SO2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Mg+CO22MgO+CD.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中硫元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不選；C．反應(yīng)中鎂元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D．反應(yīng)前后元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D選；答案選D。6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3Fe(OH)3 B.K2SO4KOHC.ZnZnCl2 D.MgCl2Mg(OH)2【答案】A【解析】【詳解】A．Fe2O3不溶于水也不和水發(fā)生反應(yīng)，所以不能一步生成Fe(OH)3，A符合題意；B．K2SO4可與氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，能一步實(shí)現(xiàn)上述變化，B不符合題意；C．Zn可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成ZnCl2和氫氣，能一步實(shí)現(xiàn)上述變化，C不符合題意；D．MgCl2可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂與氯化鈉，能一步實(shí)現(xiàn)上述變化，D不符合題意；故選A。7.一定條件下，碳酸鈣可以發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化(如圖所示)，下列每步轉(zhuǎn)化反應(yīng)與選項(xiàng)中的反應(yīng)類型匹配的是石灰石生石灰熟石灰碳酸鈣氯化鈣A.分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C.分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】石灰石發(fā)生分解反應(yīng)生成生石灰，生石灰和水發(fā)生化合反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰和CO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣，則反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故選：A。8.下列關(guān)于常見離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論，其中正確的是A.用鉑絲蘸取待測液在無色的火焰上灼燒，若有黃色火焰產(chǎn)生，證明原溶液一定有鈉元素，沒有鉀元素B.取待測液加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，證明原溶液一定有C.取待測液加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液一定有SOD.取待測液加入溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有【答案】B【解析】【詳解】A．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，原溶液中不一定沒有K元素，A錯(cuò)誤；B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，加入濃NaOH溶液加熱能生成氨氣，說明原溶液中一定有，B正確；C．待測液加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，C錯(cuò)誤；D．加入溶液有白色沉淀生成，可能為硫酸銀、碳酸銀或氯化銀等，應(yīng)先加入硝酸酸化，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A.粗鹽提純，選①和② B.用CCl4萃取碘水中的碘，選③C.分離植物油和水，選④ D.用澄清石灰水溶液檢驗(yàn)CO2，選⑤【答案】C【解析】【詳解】A．粗鹽溶解后選①過濾，除去難溶性固體雜質(zhì)，然后用②蒸發(fā)結(jié)晶，獲得NaCl，A正確；B．CCl4是與水互不相溶的液體物質(zhì)，I2在水中的溶解度比在CCl4的小，I2與CCl4不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用CCl4作萃取劑，選用③萃取萃取碘水中的碘單質(zhì)，B正確；C．植物油和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以選用③進(jìn)行分液操作，C錯(cuò)誤；D．CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3難溶于水，使溶液變渾濁，因此可以選用裝置⑤，用澄清石灰水溶液檢驗(yàn)CO2，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按如圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A.圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，證明NaCl固體是非電解質(zhì)B.NaCl溶于水，在通電的條件下才能電離出自由移動(dòng)的離子C.甲的NaCl固體中無自由移動(dòng)的陰陽離子，因此不能導(dǎo)電D.圖乙連接好線路燈泡亮，證明NaCl溶液是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，是因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的陰陽離子，不能證明NaCl固體是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶于水，變成鈉離子和氯離子，不僅是在通電的條件下，B錯(cuò)誤；C．存在自由移動(dòng)的陰陽離子可以導(dǎo)電，故甲的NaCl固體中無自由移動(dòng)的陰陽離子，因此不能導(dǎo)電，C正確；D．氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，32g氧氣含有的電子數(shù)目為16NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)目為NAC.0.1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)，得到的電子數(shù)目為0.2NAD.0.5mol·L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl-的數(shù)目為1.5NA【答案】A【解析】【詳解】A．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的電子數(shù)目為16NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．鎂變?yōu)殒V離子時(shí)，需要失去電子，C錯(cuò)誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選A。12.某元素的陽離子Rn＋，核外有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子的中子數(shù)為（）A.A－x－n B.A－x＋n C.A＋x－n D.A＋x＋n【答案】A【解析】【分析】依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，本題中知道該原子的質(zhì)量數(shù)和核外電子數(shù)，所以可以求出它的中子數(shù)?！驹斀狻抠|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，在陽離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+失去的電子數(shù)，Rn+是該原子失去n個(gè)電子所致，所以質(zhì)子數(shù)=X+n，則中子數(shù)=A-（X+n）=A-X-n。答案選：A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)，質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)或電子數(shù)）、中子數(shù)三者中，若知其中兩項(xiàng)，便可求第三項(xiàng)。中子數(shù)的求法通常是用質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)來計(jì)算的。13.某溶液由個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3∶1的Cu2＋、、、M組成，則離子M可能是A.Ca2+ B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)；某溶液中含有Cu2＋、、、M的個(gè)數(shù)之比為1：2：3：1；Cu2＋、、離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3，正電荷總數(shù)為：2+2×1=4，負(fù)電荷總數(shù)為：3，則M帶負(fù)電荷，且每個(gè)M帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則M離子一定是。故選：C。14.下列溶液中Cl-的濃度與25mL0.15mol/LMgCl2溶液相同的是A.10mL0.05mol/LAlCl3溶液B.150mL0.1mol/LNH4Cl溶液C.含Ba2+濃度為0.3mol/L的BaCl2溶液D.100mL0.4mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaCl溶液的混合溶液(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))【答案】D【解析】【分析】25mL0.15mol/LMgCl2溶液中Cl-的濃度為0.15mol/L×2＝0.3mol/L，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.10mL0.05mol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為0.05mol/L×3＝0.15mol/L，A不選；B.150mL0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度為0.1mol/L×1＝0.1mol/L，B不選；C.含Ba2+濃度為0.3mol/L的BaCl2溶液中Cl-的濃度為0.3mol/L×2＝0.6mol/L，C不選；D.100mL0.4mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaCl溶液的混合溶液(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))中Cl-離子濃度是mol/L＝0.3mol/L，D選。答案選D。15.同溫同壓下，在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿CH4、CO2氣體，下列說法不正確的是A.兩種氣體的分子數(shù)目相等 B.兩種氣體的質(zhì)量不相等C.兩種氣體的碳原子數(shù)目相等 D.兩種氣體的密度相等【答案】D【解析】【詳解】A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故相同體積的CH4、CO2氣體的物質(zhì)的量相同，而分子數(shù)之比又等于物質(zhì)的量之比，故兩氣體的分子數(shù)也相同，故A正確；B．同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)質(zhì)量m=nM可知，當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故兩氣體的質(zhì)量之比為16：44=4：11，故B正確；C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即兩氣體的物質(zhì)的量相同，而CH4、CO2中均含1個(gè)碳原子，故等物質(zhì)的量的兩氣體中含有的碳原子的個(gè)數(shù)也相同，故C正確。D．氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即等于16：44=8：11，即兩氣體的密度不等，故D錯(cuò)誤；故選：D。16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】ag氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量為＝g·mol－1，所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L·mol－1＝L；答案選D。17.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定含有的離子是A.Cu2+、OH-、Cl-、CO B.Na+、Mg2+、Cl-、SOC.OH-、Cl-、CO、NO D.Na+、OH-、Cl-、CO【答案】D【解析】【詳解】Cu2+是藍(lán)色的，無色澄清溶液中不可能含有Cu2+，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，說明溶液顯堿性，即存在OH-，Mg2+與OH-可以發(fā)生反應(yīng)，說明不存在Mg2+，溶液中顯中性，所以含有Na+；另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出，含有CO，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成，不存在SO。另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明含有Cl-，所以溶液中一定含有的是Na+、OH-、Cl-、CO，一定不存在Cu2+、Mg2+、SO，可能存在NO。答案選D。18.高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。如圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該大理石中雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸B.“除雜”中，氨水只與溶液中的氯化鐵反應(yīng)C.“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4ClD.操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】【分析】大理石中雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵，粉碎酸溶后，CaCO3和Fe2O3被酸溶解，SiO2沉淀，加適量氨水后除去Fe3+，最后溶液中Ca2+轉(zhuǎn)化為高純碳酸鈣【詳解】A．“酸溶”過濾后濾渣SiO2，故由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸，A項(xiàng)正確；B．“酸溶”時(shí)酸是過量的，故“除雜”過程氨水還會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加入(NH4)2CO3后，溶液中Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣，故“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl，C項(xiàng)正確；D．經(jīng)“轉(zhuǎn)化”后要先將沉淀過濾，將濾出固體洗滌，干燥后可得高純碳酸鈣，D項(xiàng)正確；答案選B。二、填空題(本題有5小題，共58分)19.已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示，回答下列問題。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述T失去一個(gè)電子后形成與Ne相同的核外電子排布X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑Z原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子（1）元素X的一種同位素用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號(hào)是___________。X的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的原子符號(hào)是___________。（2）Y形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護(hù)傘，該單質(zhì)的化學(xué)式是___________。（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是___________(填化學(xué)式)，電離方程式為___________。（4）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。（5）由X元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中完全燃燒，生成的產(chǎn)物用足量的氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.12C②.14C（2）O3（3）①.NaCl②.NaCl＝Na＋＋Cl-（4）（5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】T失去一個(gè)電子后，形成與Ne相同的核外電子排布，則T為Na；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Y的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑，則Y為O；Z的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子，則Z為Cl元素，以此分析解答?！拘?詳解】X為C，元素X的一種同位素用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號(hào)是12C，C的一種同位素可用來測定文物所屬年代，該核素的質(zhì)量數(shù)為14，這種同位素的原子符號(hào)是14C；【小問2詳解】Y為O，O形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護(hù)傘，該單質(zhì)為臭氧，其化學(xué)式是O3；【小問3詳解】Z為Cl，元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要NaCl，電離方程式為NaCl＝Na＋＋Cl-；【小問4詳解】T為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問5詳解】X為C、Y為O，X的單質(zhì)在Y的常見單質(zhì)中充分燃燒，生成產(chǎn)物為CO2，二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。20.利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物甲醇(CH3OH)，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH3OH的摩爾質(zhì)量是___________g?mol-1。（2）2molCO2中所含原子的物質(zhì)的量為___________mol。（3）___________g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與1molCH3OH相同。（4）含0.1NA個(gè)O的CO2中有___________個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該CO2的體積為___________L。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO2的混合氣體共11.2L，質(zhì)量為13.6g，其中H2為___________mol。【答案】（1）32（2）6（3）4（4）①.1.1NA②.1.12（5）0.2【解析】【小問1詳解】CH3OH的相對(duì)分子質(zhì)量是32，其摩爾質(zhì)量是32g?mol-1?！拘?詳解】2molCO2中所含原子的物質(zhì)的量為2mol×3＝6mol?！拘?詳解】1molCH3OH所含H原子的物質(zhì)的量是4mol，相應(yīng)氫氣的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是2mol×2g/mol＝4g。小問4詳解】含0.1NA個(gè)O的CO2的物質(zhì)的量是0.05mol，1分子二氧化碳含有6+8×2＝22個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量是22×0.05mol＝1.1mol，則其中有1.1NA個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該CO2的體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。【小問5詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO2的混合氣體共11.2L，物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量為13.6g，設(shè)氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.5，2x+44y＝13.6，解得x＝0.2，y＝0.3，即其中H2為0.2mol。21.葡萄糖氧化反應(yīng)(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的熱量是人體生命活動(dòng)所需能量的重要來源。醫(yī)學(xué)上葡萄糖溶液可作為藥物的溶媒，同時(shí)能給病人補(bǔ)充體液和能量。（1）葡萄糖是___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。（2）一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、___________、___________。（3）90g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化供能，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2___________L。（4）人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L。某人體檢報(bào)告血糖值為0.92g/L的血糖___________(填“偏高”“正?！被颉捌汀?。（5）生化法處理污水需添加葡萄糖為微生物提供能量，污水中葡萄糖濃度達(dá)到0.04mol/L，另一份300mL的污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液___________mL(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。【答案】（1）非電解質(zhì)（2）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（3）67.2（4）正常（5）24【解析】【小問1詳解】葡萄糖溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，答案：非電解質(zhì)；【小問2詳解】準(zhǔn)確配制500ml葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，答案：500mL容量瓶；膠頭滴管；【小問3詳解】C6H12O6+6O26CO2+6H2O，90g葡萄糖物質(zhì)的量為，在人體內(nèi)完全氧化供能，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，答案：67.2；【小問4詳解】血糖值為0.92g/L，其物質(zhì)的量濃度，即5.1mmol/L，在正常值為3.9~6.1mmol/L范圍內(nèi)，答案：正確；【小問5詳解】假設(shè)300mL的污水樣本添加0.54mol/L葡萄糖溶V，使葡萄糖濃度達(dá)到0.04mol/L，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變列式，，則V=24ml，答案：24。22.現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。已知NaNO3的溶解度受溫度的影響較大。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X________，沉淀A_________。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______(填操作名稱)。（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是_______。（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的________(填化學(xué)式)，之后通過蒸發(fā)濃縮，_____(填操作名稱)，過濾，洗滌、低溫烘干可獲得NaNO3晶體。【答案】（1）①.AgNO3②.BaSO4（2）過濾（3）除去過量的Ba2+和Ag+（4）①.Na2CO3②.HNO3③.冷卻結(jié)晶【解析】【分析】混合物中含有NaCl、Na2SO4和NaNO3，加入過量BaCl2溶液的目的是除去，過濾后沉淀A是BaSO4，溶液1中含有BaCl2、NaCl和NaNO3，除去溶液1中的Cl-可用AgNO3溶液(即X為AgNO3)，過濾后所得沉淀B是AgCl，溶液2中含有AgNO3、Ba(NO3)2、NaNO3。向溶液2中加入過量Na2CO3溶液，過濾后得到BaCO3、Ag2CO3沉淀(即沉淀C)，溶液3中含有Na2CO3、NaNO3，最后向溶液3中加入適量的稀硝酸，得到NaNO3溶液，因NaNO3的溶解度受溫度變化影響較大，故采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到NaNO3晶體?！拘?詳解】根據(jù)分析，試劑X是AgNO3，沉淀A是BaSO4；【小問2詳解】根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作是過濾；【小問3詳解】根據(jù)分析，加入過量Na2CO3溶液的目的將Ba2+和Ag+轉(zhuǎn)化為BaCO3、Ag2CO3沉淀，從而除去過量的Ba2+和Ag+；【小問4詳解】根據(jù)分析，溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)；為了將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaNO3，加入HNO3，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥的方法得到NaNO3晶體。23.物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，利用其進(jìn)行定量分析計(jì)算比較方便。I．實(shí)驗(yàn)需要溶液475mL和硫酸溶液250mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）下列操作中，能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有___________