《配合物與超分子》第一課時(shí)配合物課件 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

配合物的人教版（2019）普通高中教科書《化學(xué)》選擇性必修二第三章第四節(jié)“配合物與超分子”第一課時(shí)前世今生情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測為什么無水硫酸銅是白色粉末？而硫酸銅溶液卻是藍(lán)色的？化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行展示匯報(bào)情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)配位鍵水分子提供孤電子對(duì)銅離子接受孤電子對(duì)1.觀察球棍模型，分析配位鍵的形成。配體中心原子（離子）氧原子：配位原子情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)配位鍵1.觀察球棍模型，分析配位鍵的形成。榫——提供孤對(duì)電子的配體卯——提供空軌道的中心原子或離子情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)配位鍵2.制作銨根離子的模型，理解配位鍵的形成。四個(gè)N－H鍵性質(zhì)完全相同情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)配位鍵3.完成導(dǎo)學(xué)案中“配位鍵”概念形成條件一方能提供孤電子對(duì)另一方能提供空軌道如分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+過渡金屬的原子或離子。配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，同樣具有飽和性和方向性。情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測學(xué)習(xí)任務(wù)二：認(rèn)識(shí)配位化合物1.閱讀史實(shí)，初識(shí)配位化合物葉綠素、血紅素、維生素B12是含鎂離子、亞鐵離子、鈷離子的配位化合物。情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測學(xué)習(xí)任務(wù)二：認(rèn)識(shí)配位化合物2.回顧舊知，再識(shí)配位化合物KSCN溶液FeCl3+3KSCN?

Fe(SCN)3+3KClFe3++nSCN-

[Fe(SCN)n]3-n

(n=1～6，隨c(SCN-)大小而異)K3[Fe(CN)6]K4[Fe(CN)6]情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測學(xué)習(xí)任務(wù)二：認(rèn)識(shí)配位化合物

配位化合物：通常把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物,簡稱配合物。3.完成導(dǎo)學(xué)案中“配位化合物”概念情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測學(xué)習(xí)任務(wù)二：認(rèn)識(shí)配位化合物4.完成導(dǎo)學(xué)案中“配位化合物”概念[Cu(H2O)4]SO4中心離子配體配位數(shù)內(nèi)界外界對(duì)于配合物，外界在水溶液中易電離，但內(nèi)界卻難電離。你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)嗎？K3[Fe(CN)6]情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測學(xué)習(xí)任務(wù)三：認(rèn)識(shí)配位化合物穩(wěn)定性1.演示實(shí)驗(yàn)：向K3[Fe(CN)6]溶液滴加KSCN溶液2.分組實(shí)驗(yàn)：向CuSO4溶液滴加氨水情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測學(xué)習(xí)任務(wù)三：認(rèn)識(shí)配位化合物穩(wěn)定性2.分組實(shí)驗(yàn)：向CuSO4溶液滴加氨水實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋氨水CuSO4(aq)生成難溶物情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測學(xué)習(xí)任務(wù)三：認(rèn)識(shí)配位化合物穩(wěn)定性2.分組實(shí)驗(yàn)：向CuSO4溶液滴加氨水實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液氨水情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測學(xué)習(xí)任務(wù)三：認(rèn)識(shí)配位化合物穩(wěn)定性思考題①：K3[Fe(CN)6]無法轉(zhuǎn)變?yōu)镵3[Fe(SCN)6]說明什么呢？思考題②：[Cu(H2O)4]SO4轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4說明什么呢？問題解決：血紅素中的Fe2+既能與O2配位也可以與CO配位，那你能從化學(xué)角度解釋一下CO中毒嗎？情境創(chuàng)設(shè)合作探究思維建構(gòu)知能檢測以配合物[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2為例（1）說明配體、中心原子（離子）、配位數(shù)、內(nèi)界配離子、外界離子。（2）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2在溶液中電離出什么離子？（3）1mol[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量是多少？（4）當(dāng)中心離子或原子相同時(shí)，NH3與H2O的配位能力比較？（5）該配合物中含哪些化學(xué)鍵？有何異同？頭腦風(fēng)暴：?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去氯化鋁溶液中少量氯化銅雜質(zhì)。情境創(chuàng)設(shè)合作探究