物質(zhì)的量濃度第1課時(shí)

xx年xx月xx日物質(zhì)的量濃度第1課時(shí)目錄contents物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液的配制和稀釋物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用常見(jiàn)題型及解題技巧物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度01科學(xué)上把某一種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的物質(zhì)的量。物質(zhì)的量在國(guó)際單位制中，物質(zhì)的量的單位是“摩爾”（mol），摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子或原子。物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，稱為物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式物質(zhì)的量濃度（C）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）/溶液的體積（V）。物質(zhì)的量濃度的定義C=n/V，其中C是物質(zhì)的量濃度，n是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V是溶液的體積。單一溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式C=Σ(n/V)，其中Σ表示對(duì)溶質(zhì)進(jìn)行求和，n是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V是溶液的體積。多種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即C1V1=C2V2，其中C1和V1表示原溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，C2和V2表示稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積。稀釋定律w=m/v，其中w是物質(zhì)的質(zhì)量濃度，m是溶質(zhì)的質(zhì)量，V是溶液的體積。物質(zhì)的質(zhì)量濃度計(jì)算溶液的配制和稀釋02直接配制法對(duì)于一些純物質(zhì)或已知組成和含量的混合物，可以直接稱量或量取一定體積的純水，然后加入所需物質(zhì)，混合均勻即可得到所需的溶液。稀釋配制法對(duì)于未知組成或含量不穩(wěn)定的混合物，需要采用稀釋配制法。首先需要量取一定體積的已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加入一定體積的純水或其他溶劑，混合均勻后得到所需濃度的溶液。溶液的配制方法將原溶液加入一定體積的溶劑，混合均勻即可得到所需濃度的溶液。一步稀釋法將原溶液加入一定體積的溶劑，得到中間濃度的溶液，再將中間濃度的溶液加入一定體積的溶劑，混合均勻得到所需濃度的溶液。多步稀釋法溶液的稀釋方法稀釋定律稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量。稀釋計(jì)算公式C1V1=C2V2，其中C1為稀釋前溶液的濃度，V1為稀釋前溶液的體積；C2為稀釋后溶液的濃度，V2為稀釋后溶液的體積。計(jì)算稀釋后溶液的體積V2=(C1V1)/(C2-C1)。溶液稀釋的計(jì)算方法物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算03計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。定義溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。應(yīng)用范圍用于計(jì)算不揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液濃度的物理量。聯(lián)系計(jì)算公式應(yīng)用范圍物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液密度。用于計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。03物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系0201物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量體積比濃度都是表示溶液濃度的物理量。聯(lián)系物質(zhì)的量濃度=質(zhì)量體積比濃度×摩爾質(zhì)量。計(jì)算公式用于計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和體積。應(yīng)用范圍物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量體積比濃度之間的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系04計(jì)算式：物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量單位：mol摩爾質(zhì)量單位：g/mol化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的計(jì)算方法反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化規(guī)律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不相等反應(yīng)前后質(zhì)量守恒反應(yīng)前后摩爾質(zhì)量守恒判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中能量變化物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用05物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用要點(diǎn)三描述物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)物質(zhì)的量濃度是一種描述物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，可以用于表示溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對(duì)含量。要點(diǎn)一要點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素物質(zhì)的量濃度可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，通過(guò)改變物質(zhì)的量濃度可以研究反應(yīng)速率的變化規(guī)律。化學(xué)平衡的影響因素物質(zhì)的量濃度也是影響化學(xué)平衡的重要因素之一，通過(guò)改變物質(zhì)的量濃度可以研究化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。要點(diǎn)三不同濃度的物質(zhì)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)現(xiàn)象低濃度下的反應(yīng)現(xiàn)象在低濃度下，物質(zhì)的反應(yīng)速度較慢，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。中等濃度下的反應(yīng)現(xiàn)象在中濃度下，物質(zhì)的反應(yīng)速度加快，反應(yīng)現(xiàn)象變得明顯。高濃度下的反應(yīng)現(xiàn)象在高濃度下，物質(zhì)的反應(yīng)速度更快，反應(yīng)現(xiàn)象更加劇烈。010203改變反應(yīng)速率通過(guò)改變物質(zhì)的量濃度，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而影響化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。影響化學(xué)平衡物質(zhì)的量濃度還會(huì)影響化學(xué)平衡，進(jìn)而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。如果實(shí)驗(yàn)中涉及化學(xué)平衡的移動(dòng)，那么改變物質(zhì)的量濃度將可能使平衡向著不同的方向移動(dòng)，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。物質(zhì)的量濃度對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響常見(jiàn)題型及解題技巧06直接計(jì)算法根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式直接求解，注意單位換算和計(jì)算順序。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算涉及反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量計(jì)算，要注意反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的量單位以及反應(yīng)條件。計(jì)算題中物質(zhì)的量濃度的求解方法通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)操作對(duì)物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生的影響，判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否合理。誤差分析法控制溶液體積、溫度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等變量，探究物質(zhì)的量濃度與這些變量的關(guān)系?？刂谱兞糠ㄎ镔|(zhì)的量濃度在實(shí)驗(yàn)中的