河北省重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.酸：、、、B.堿：、NaOH、、KOHC.堿性氧化物：CaO、、、MgOD.酸性氧化物：、、CO、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是酸式鹽，A錯(cuò)誤；B．俗稱純堿的是鹽，乙醇是有機(jī)物而不是堿，B錯(cuò)誤；C．CaO、、、MgO都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，都是堿性氧化物，C正確；D．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。2.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）A.將氯化鐵的濃溶液加熱煮沸可以制得氫氧化鐵膠體B.明礬凈水是因?yàn)槠湫纬傻臍溲趸X膠體帶電荷C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D.將鋁片粉碎到直徑為1~100nm之間大小的鋁粉時(shí)，該鋁粉屬于膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向沸水中滴入濃的氯化鐵溶液5~6滴，加熱煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，可以制得氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁膠粒帶電荷，膠體不帶電，B錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體與溶液，C正確；D．只有將該直徑為1~100nm之間大小的鋁粉分散到分散劑中形成的體系才是膠體，鋁粉為單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉投入水中的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+=Fe2++AgD.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉投入水中的離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀：，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：，D正確；故選D。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲Na和水反應(yīng)，鈉熔化成小球 B.裝置乙實(shí)驗(yàn)室制備氫氣C.裝置丙觀察純堿的焰色反應(yīng)D.裝置丁比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．能證明鈉熔化成小球并放出氣體，A正確；B．符合實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的裝置，可以控制生成氣體的快慢，B正確；C．鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清的石灰水是否變渾濁，可證明穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故選D。5.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服用維生素C緩解。上述亞硝酸鈉和維生素C表現(xiàn)的性質(zhì)分別是（）A.還原性和氧化性 B.氧化性和還原性C.氧化性和酸性 D.還原性和堿性〖答案〗B〖解析〗【詳析】亞硝酸鈉可將Fe2+氧化為Fe3+，故亞硝酸鈉具有氧化性；而服用維生素C可緩解癥狀，則說明維生素C可將Fe3+重新還原為Fe2+，即具有還原性；〖答案〗選B。6.下列敘述正確的是（）A.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).將一小塊鈉投入CuSO4溶液中可置換出紅色的銅C.鈉在空氣中燃燒只生成氧化鈉D.Na2O與Na2CO3中陽離子、陰離子的個(gè)數(shù)之比均為2：1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉燃燒生成的過氧化鈉，能和水、二氧化碳反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)，不可用水或泡沫滅火器滅火，A錯(cuò)誤；B．鈉投入硫酸銅溶液中，會(huì)先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，故不能置換出金屬銅，B錯(cuò)誤；C．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)氧離子構(gòu)成，而碳酸鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根離子構(gòu)成，故兩者中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比均為2：1，D正確；故選D。7.下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是（）A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH=NaBr+H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、溴化鈉中溴元素化合價(jià)升高被氧化作還原劑，選項(xiàng)A符合；B、溴單質(zhì)中溴元素化合價(jià)降低被還原作氧化劑，選項(xiàng)B不符合；C、溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成溴酸鈉，被還原生成溴化鈉，選項(xiàng)C不符合；D、反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。〖答案〗選A。8.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質(zhì)量和為bg，由此可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無法求出與Na2CO3、NaHCO3相關(guān)的微粒的質(zhì)量或物質(zhì)的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；C．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中Na+的物質(zhì)的量，與ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即CO2的質(zhì)量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故〖答案〗為：B。9.下列各組離子在給定溶液中能大量共存是（）A.向鹽酸中加入：Na+、K+、Cl-、HCOB.向燒堿溶液中加入：SO、Cu2+、K+、Cl-C.向澄清石灰水中加入：K+、CO、NO、Na+D.向硫酸鈉溶液中加入：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸呈酸性，酸性條件下不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液呈堿性，堿性條件下不能大量存在，B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水中含有大量，與反應(yīng)生成沉淀而不能大量存，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入、、、，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.在氧化還原反應(yīng)中，存在這樣的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。已知反應(yīng)：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O③2Fe3++2I-=2Fe2++I2④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-下列各微粒的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序，正確的是（）A.ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+C.BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D.BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I2〖答案〗C〖解析〗【詳析】①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，則氧化性：；②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，則氧化性：；③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，則氧化性：；④中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，則氧化性：；綜上可得，氧化性順序：，選C。11.1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為已知：NH3極易溶于水生成NH3?H2O，NH3?H2O可電離產(chǎn)生NH和OH-。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.侯氏制堿法制備NaHCO3，利用了物質(zhì)的溶解度差異B.流程中先通入CO2，再通入NH3，可達(dá)到同樣的效果C.若實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第③步操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗和玻璃棒D.生成NaHCO3懸濁液的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗向飽和食鹽水中通入氨氣形成飽和氨鹽水，向其中通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，過濾后將晶體加熱得到碳酸鈉?！驹斘觥緼．的溶解度較小，析出時(shí)的化學(xué)方程式為，將碳酸氫鈉過濾出來，加熱分解為碳酸鈉，A正確；B．極易溶于水生成，可電離產(chǎn)生和，溶液呈堿性。先通氨氣，更有利于酸性氣體二氧化碳的吸收，B錯(cuò)誤；C．第③步操作是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，C錯(cuò)誤；D．生成的化學(xué)方程式為，則離子方程式為，D正確；故選BC。12.在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1〖答案〗D〖解析〗【詳析】反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5:1，故選D。13.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中可以判斷出（）A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗有一包固體粉末由、、、、中的三種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，則該固體粉末中一定含有，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有，因?yàn)槿苡谒@藍(lán)色。由以上分析可知，一定含有、，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，則組成可能為、、，或、、【詳析】A．根據(jù)分析，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，一定含KNO3，B正確；C．根據(jù)分析，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3，D正確；故選BD三、非選擇題：本題共3小題，共57分。14.回答下列問題：（1）按要求回答問題：①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為____。②Fe2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為____。③將過量二氧化碳通入少量氫氧化鈉溶液中的離子方程式為____。④下列化學(xué)方程式不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是_____。A.KOH+HCl=KCl+H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O（2）已知中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳；②熔融NaCl；③Na2SO4固體；④銅；⑤稀鹽酸；⑥澄清石灰水；⑦蔗糖晶體，其中屬于電解質(zhì)的有____(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的有____，上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是____。（3）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。①該反應(yīng)中氧化劑是____(用化學(xué)式表示，下同)，____元素被氧化，還原產(chǎn)物為____。②用單線橋在化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_____?！即鸢浮剑?）①.NaHSO4=Na++H++SO②.Fe2(SO4)2=2Fe3++3SO③.CO2+OH-=HCO④.D（2）①.②③②.①⑦③.③（3）①.NaClO②.Fe③.NaCl④.〖解析〗【小問1詳析】硫酸氫鈉、硫酸鐵都強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO、Fe2(SO4)2=2Fe3++3SO；過量二氧化碳與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為；該離子方程式表示可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，A、B、C滿足，氫氧化銅難溶于水，不能拆，與硝酸反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故選D；【小問2詳析】熔融氯化鈉、硫酸鈉固體在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，選②③；二氧化碳、蔗糖晶體為非電解質(zhì)，選①⑦；硫酸鈉固體不能導(dǎo)電，故選③；【小問3詳析】得電子的物質(zhì)為氧化劑，為NaClO，失電子的物質(zhì)為還原劑，為Fe；氧化劑NaClO得到電子變?yōu)檫€原產(chǎn)物NaCl；單線橋表示為：。15.為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)向0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的稀鹽酸，并用電導(dǎo)率傳感器測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能(電導(dǎo)率)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。試回答下列問題：（1）Ba(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；溶液的導(dǎo)電性由溶液中____和____決定。（2）從A點(diǎn)到B點(diǎn)，下列說法中錯(cuò)誤的是____(單選，填標(biāo)號(hào))。A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)B.溶液中Ba2+的數(shù)目沒有改變C.溶液中OH-的數(shù)目不斷減小D.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O（3）B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是____(填化學(xué)式)。（4）如果將稀鹽酸改為等濃度的稀硫酸，猜想此時(shí)電導(dǎo)率的最低點(diǎn)在B點(diǎn)的____(填標(biāo)號(hào))。a.上方b.下方c.重合d.無法確定（5）向Ba(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸鋇沉淀的離子方程式為____。（6）用X射線檢查腸胃病時(shí)，讓病人服用的“鋇餐”就是硫酸鋇的懸濁液，但不會(huì)引起鋇離子中毒。若誤食碳酸鋇，則會(huì)出現(xiàn)鋇離子中毒現(xiàn)象。請(qǐng)用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因：____?！即鸢浮剑?）①.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O②.離子濃度③.離子所帶電荷數(shù)（2）A（3）BaCl2（4）b（5）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O（6）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑〖解析〗【小問1詳析】溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)決定；【小問2詳析】A．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，開始階段導(dǎo)電能力逐漸減弱，是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子逐漸減少，生成的氯化鋇和水是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)離子方程式，沒有參加反應(yīng)，數(shù)目不變，B正確；C．隨H+的加入，與之反應(yīng)生成水，的數(shù)目不斷減小，C正確；D．發(fā)生的離子反應(yīng)是，D正確；故選A；【小問3詳析】B點(diǎn)時(shí)，溶液和稀鹽酸恰好完全中和，生成和，為可溶性鹽，溶液中的溶質(zhì)是；【小問4詳析】如果將稀鹽酸改為等濃度的稀硫酸，生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：，最低點(diǎn)導(dǎo)電能力基本為零，自由移動(dòng)的離子基本為零，電導(dǎo)率的最低點(diǎn)在B點(diǎn)的下方；【小問5詳析】向溶液中通入生成沉淀的離子方程式為：；【小問6詳析】用X射線檢查腸胃病時(shí)，若誤食碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，則會(huì)出現(xiàn)鋇離子中毒現(xiàn)象。用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因?yàn)椤?6.過氧化鈉可用于醫(yī)藥、印染、漂白及用作分析試劑等。I.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)Na2O2的性質(zhì)后，進(jìn)行過氧化鈉與水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。已知：過氧化鈉和水反應(yīng)分為兩步，第一步，Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH第二步，2H2O2=2H2O+O2，其中，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性。試回答下列問題：（1）探究該反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，調(diào)節(jié)U形管內(nèi)兩側(cè)液面相平，向試管中加入agNa2O2粉末，再滴加10mL蒸餾水及2~3滴酚酞試液，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，溶液先變紅后褪色。①觀察到U形管內(nèi)液面_____(填標(biāo)號(hào))，說明該反應(yīng)放出熱量。A.左側(cè)較高B.右側(cè)較高C.左、右兩側(cè)一樣高②寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。（2）探究溶液紅色褪去的原因限選儀器及試劑：試管、膠頭滴管、溫度計(jì)、蒸餾水、酚酞試液、MnO2，粉末。①提出合理猜想猜想一：反應(yīng)放熱，酚酞受熱分解，使溶液紅色褪去；猜想二：____。②設(shè)計(jì)方案證明猜想：向agNa2O2中加入10mL蒸餾水，所得溶液分別置于試管1和試管2中，請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將試管1中溶液冷卻至室溫，滴加2~3滴酚酞____猜想一不成立向試管2中加入少量MnO2粉末，充分振蕩，滴加2~3滴酚酞振蕩時(shí)，產(chǎn)生大量氣泡；滴加酚酞后，____猜想二成立③在試管2中，加入少量MnO2粉末的作用是_____。II.如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。（3）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的氯化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為____。（4）C裝置為O2的發(fā)生裝置，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為____?！即鸢浮剑?）①.B②.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2）①.反應(yīng)過程中生成漂白性物質(zhì)H2O2，使溶液紅色褪去②.溶液先變紅，后褪色③.溶液變紅，不褪色④.作催化劑，將產(chǎn)生的H2O2催化分解（3）HCO+H+=H2O+CO2↑（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）2OH-+CO2=CO+H2O〖解析〗〖祥解〗I.根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，向試管中加入過氧化鈉粉末，再滴加蒸餾水及2~3滴酚酞試液，若反應(yīng)放熱，錐形瓶中氣體的壓強(qiáng)增大，會(huì)導(dǎo)致U形管內(nèi)液面左低右高；探究溶液紅色褪去的原因時(shí)，猜想一為反應(yīng)放熱，酚酞受熱