2024屆浙江省杭師大附中化學(xué)高一上期末預(yù)測(cè)試題含解析

2024屆浙江省杭師大附中化學(xué)高一上期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．小蘇打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－2、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－3、以下說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng) B．在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑 D．還原劑中元素必定被還原4、下列物質(zhì)的電子式的書寫，正確的是（）A． B． C． D．5、下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g·cm－3的飽和氨水，則該氨水的物質(zhì)的量濃度約為()A．16.4mol·L－1 B．17.4mol·L－1 C．18.4mol·L－1 D．19.4mol·L－17、下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的水和氧氣具有相同的分子數(shù)B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是指1mol

任何物質(zhì)所占的體積約為22.4L8、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿9、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO210、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3×10﹣8m）恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說(shuō)法中正確的是A．它在水中所形成的分散系屬于乳濁液B．它的分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．它在水中形成的分散系與霧的分散系種類相同D．它的分子直徑比Na+小，溶于水后不會(huì)形成丁達(dá)爾效應(yīng)11、摩爾質(zhì)量的單位是()A．mol B．L C．s D．g/mol12、下列離子方程式書寫正確的是A．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC．鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O13、某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中，其質(zhì)量比為1∶1.9，原子個(gè)數(shù)比為1∶3，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A．27B．56C．23D．6414、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 B．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)15、有兩瓶無(wú)色溶液，一瓶為稀鹽酸，一瓶為稀硝酸，能鑒別這兩種溶液的合適試劑是（）A．Na2CO3 B．AgNO3 C．NaOH D．BaCl216、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進(jìn)行血液透析D．在海水與河水交界處，易形成三角洲17、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是A．盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型B．原子中，核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類D．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子18、某同學(xué)需要配制0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液450mL，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將（）A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g19、下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導(dǎo)纖維的原料B．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物C．盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半導(dǎo)體材料，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料20、濃H2SO4可以用來(lái)干燥H2、O2等氣體，是由于濃H2SO4具有（）A．吸水性 B．氧化性 C．酸性 D．脫水性21、下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．鋁表面有氧化膜保護(hù)，鋁鍋可以長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性溶液C．氯化鋁溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色膠狀沉淀D．氧化鋁為兩性氧化物故可以作耐火材料22、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。24、（12分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。25、（12分）物質(zhì)的分離和提純?cè)谏a(chǎn)和研究中都有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答:（1）填寫下圖中有關(guān)儀器的名稱:A_______、B_____________。（2）裝置④可以進(jìn)的分離提純操作是______(填操作名稱)，其中明顯的錯(cuò)誤是__________。（3）下列做法正確的是_______(填字母)。A．分離花生油和水應(yīng)選裝置④B．粗鹽提純時(shí)可選裝置①和②C．用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)選裝置③26、（10分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為：______________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有__________（填序號(hào)）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性（4）將實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說(shuō)明這種氣體具有_____________________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為___；檢查圖中反應(yīng)器氣密性的方法是___。（2）現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請(qǐng)將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。（3）該實(shí)驗(yàn)中用儀器C收集Cl2時(shí)，進(jìn)氣口應(yīng)為___(填字母)。（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。（5）人若吸入大量氯氣會(huì)中毒死亡。某地化工廠的儲(chǔ)氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的自救措施是_______。28、（14分）向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。29、（10分）氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應(yīng)①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(3)由反應(yīng)②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________，該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成1.4mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________________________________________。(5)為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，通入3L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液中含有，與反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.小蘇打溶液含有HCO3-，HCO3-與H＋反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，CO32－在酸性溶液中不存在，與H＋反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.室溫下，強(qiáng)酸性溶液中有大量H＋，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－五種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案為：D。2、B【解析】

A中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。答案選B。3、B【解析】

A.含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.物質(zhì)中某元素失去電子，化合價(jià)升高，則此物質(zhì)是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.還原劑中化合價(jià)升高的元素被氧化，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。4、D【解析】

A.二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.氯氣分子中存在氯氯單鍵，每個(gè)Cl原子周圍還有六個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.氨氣是共價(jià)化合物，氮原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉為離子化合物，電子式為，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】從離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷；

（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。5、D【解析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個(gè)氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。6、C【解析】

令氨氣為700L，則水為1L，氨氣的物質(zhì)的量=mol，氨氣的質(zhì)量=mol×17g/mol=g，水的質(zhì)量=1L×1000g/L=1000g，溶液的體積=L，所得氨水的物質(zhì)的量濃度=mol÷L=18.4mol/L，故選C。7、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是不是氣態(tài)，氧氣是氣態(tài)，當(dāng)體積相同時(shí)，其物質(zhì)的量和分子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．由于分子數(shù)N=nNA=NA，由于氣體所處的狀態(tài)不明確，當(dāng)體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同，則所含的分子數(shù)不一定相同，故B錯(cuò)誤；C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣態(tài)物質(zhì)分子間距大于分子直徑，故氣體的體積和分子大小無(wú)關(guān)，根據(jù)氣體體積V=nVm可知，氣體體積和物質(zhì)的量、分子數(shù)均成正比，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，不能適用于任何物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為C。8、C【解析】

通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。9、C【解析】

判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)方面入手，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷。【詳解】A、NaCl中的氯元素為-1價(jià)，處于最低價(jià)，只有還原性；B、Al2O3中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，則該物質(zhì)既有氧化性又有還原性；D、SiO2中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。10、C【解析】

“鈷酞箐”的分子直徑為1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之間。A.它在水中所形成的分散系屬于膠體，A不正確；B.“鈷酞箐”的分子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，B不正確；C.它在水中形成的分散系屬于膠體，霧的分散系也屬于膠體，二者的種類相同，C正確；D.它的分子直徑比Na+大，溶于水后會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不正確；故選C。11、D【解析】

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，所以答案D正確。故選D。12、C【解析】CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)酸制備弱酸，是CO2量少，應(yīng)生成正鹽碳酸鈣，不是酸式鹽碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，C正確；方程式中還缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸鈣（正鹽），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鈣溶液（酸式鹽）。13、B【解析】

原子個(gè)數(shù)比為1∶3，設(shè)該金屬為A，那么它的氯化物的分子式為ACl3，因?yàn)楹徒饘傩纬傻穆然镏新仍涌隙ㄊ堑玫诫娮?，化合價(jià)為-1價(jià)，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，其質(zhì)量比為A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正確。故選B。14、D【解析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過(guò)濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故可以進(jìn)行的混合物分離操作分別為蒸餾、過(guò)濾、萃取分液、蒸發(fā)，故答案為：D。15、B【解析】

A.鹽酸、硝酸都能與Na2CO3反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故不選A；B.鹽酸與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硝酸與AgNO3不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故選B；C.鹽酸、硝酸都能與NaOH反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，故不選C；D.鹽酸、硝酸都不與BaCl2反應(yīng)，故不選D。16、B【解析】

A.大氣是膠體，故當(dāng)有陽(yáng)光穿過(guò)時(shí)有美麗的光線，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；C.血液是膠體，不能透過(guò)半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D.河水是膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故當(dāng)河水遇到海水時(shí)，會(huì)產(chǎn)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不選。答案選B。17、B【解析】

A．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，而不是“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故A錯(cuò)誤；B．在原子中，原子核中只有質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，但核素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故C錯(cuò)誤；D．所有的原子都含有質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，如中就沒有中子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。18、C【解析】

因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，則應(yīng)選擇500mL的容量瓶進(jìn)行配制，計(jì)算時(shí)，也應(yīng)使用溶液的體積為500mL。m(NaCl)=0.2mol·L－1×0.5L×40g/mol=4.0g。故選C。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要選擇一定規(guī)格的容量瓶。若容量瓶的規(guī)格中存在與所配溶液體積相同的容量瓶，則選擇等體積的容量瓶；若容量瓶的規(guī)格中不存在與所配溶液的體積相同的容量瓶，則選擇稍大規(guī)格的容量瓶。另外，在表明所選擇的容量瓶時(shí)，一定要標(biāo)明規(guī)格。19、B【解析】Si是良好的半導(dǎo)體材料，能夠?qū)щ?；SiO2能夠?qū)Ч猓谱鞴鈱?dǎo)纖維的原料；玻璃成分中有SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉有粘性，易把瓶塞和瓶頸粘連在一起，所以盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，C、A、D均正確；SiO2能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和水，它為酸性氧化物；與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，沒有鹽生成，它不是堿性氧化物，所以SiO2不是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水；堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水；兩性氧化物既能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水。20、A【解析】

濃硫酸用來(lái)干燥氣體主要是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，可以將氣體中混有的水蒸汽吸收而除去，與濃硫酸的氧化性、酸性、脫水性無(wú)關(guān)。答案選A。21、A【解析】

A．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀溶解，但向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，先沒有沉淀生成；D．氧化鋁是離子化合物，陽(yáng)離子與陰離子之間以極強(qiáng)的離子鍵結(jié)合?！驹斀狻緼．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正確；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)，所以鋁鍋不可以長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性溶液，B錯(cuò)誤；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始生成Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)Al(OH)3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為離子化合物，Al3+與O2-之間以極強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，斷裂消耗很高能量，所以氧化鋁熔點(diǎn)很高，因此氧化鋁可以作耐火材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及氧化鋁是離子化合物，熔點(diǎn)高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。22、B【解析】

2.24LO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。24、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。25、分液漏斗蒸餾燒瓶蒸餾溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口附近；冷凝水上進(jìn)下出B、C【解析】（1）根據(jù)圖中儀器可知，A為分液漏斗；B為蒸餾燒瓶；（2）裝置④可以進(jìn)的分離提純操作是蒸餾，其中明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口附近；冷凝水上進(jìn)下出；（3）A.花生油和水是互不相溶的兩種液體，分離花生油和水應(yīng)選裝置③進(jìn)行分液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.粗鹽提純時(shí)應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾，可選裝置①和②，選項(xiàng)B正確；C.用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)進(jìn)行分液，應(yīng)選裝置③，選項(xiàng)C正確；答案選BC。26、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實(shí)驗(yàn)為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。（1）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質(zhì)為C。（2）黑色物質(zhì)為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，該過(guò)程說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，答案選CD。（4）實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會(huì)與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O關(guān)閉分液漏斗的活塞，末端連接導(dǎo)管，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說(shuō)明氣密性良好b氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色先用水或弱堿性溶液將毛巾潤(rùn)濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高處跑【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序?yàn)橹茪狻鼿Cl→干燥→收集→尾氣吸收，據(jù)此解答；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短處；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，據(jù)此解答；(5)Cl2密度大于空氣，且Cl2與堿液反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說(shuō)明氣密性良好，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說(shuō)明氣密性良好；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序?yàn)橹茪狻鼿Cl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B，對(duì)應(yīng)的試劑和作用為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，則b管進(jìn)氣，a管出氣，故答案為：b；(4)將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，是因?yàn)镃l2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白指示劑，故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色；(5)由于Cl2密度大于空氣，Cl2與堿液反應(yīng)，所以先用水或弱堿性溶液將毛巾潤(rùn)濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高處跑，故答案為：先用水或弱堿性溶液將毛巾潤(rùn)濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢(shì)較高處跑。28、圖中OA段：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓AB段:Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O0.78g0.5mol/L7.5mL17.5mL?！窘馕觥浚?）開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時(shí)，Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量，故圖中OA段離子反應(yīng)為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故圖中AB段離子反應(yīng)為：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；（2）由于A→B消耗的氫氧化鈉溶液體積為5mL，消耗NaOH為0.005L×2mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式可知n[Al(OH)3]=0.01mol，氫氧化鋁的質(zhì)量=0.01mol×78g/mol=0.78g；（3）根據(jù)鋁原子守恒，則n（AlCl3）=n[Al(OH)3]=0.01mol，故氯化鋁的物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L；（5）0.39gAl(OH)3的物質(zhì)的量==0.005mol。