安徽省安慶市白澤湖中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

安徽省安慶市白澤湖中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中正確的是()A．所有主族中都存在非金屬元素B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大C．第ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素2、如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（）A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀3、在兩個燒杯中各加入相同體積且濃度均為3mol·L－1的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂與鋁，反應(yīng)完畢后天平兩端將會()A．放鋁的一端托盤上升B．放鎂的一端托盤上升C．仍保持平衡D．無法確定4、下列說法正確的是（）A．H216O和H218O屬于同位素B．相同體積的CO2、NO2具有相同的分子數(shù)C．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)D．配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果5、實驗室做鈉和水反應(yīng)的實驗時，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A．鈉浮在水面上四處游動 B．鈉溶成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音C．向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅 D．反應(yīng)中有大量白色沉淀生成6、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A．均能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙 D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀7、尿素（分子式為CH4ON2，沸點為196.6℃）是哺乳動物和某些魚類體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物，也是目前含氮量最高的氮肥。下列有關(guān)判斷正確的是A．尿素的摩爾質(zhì)量是60B．1mol尿素中含有6.02×1023N2分子C．0.1mol尿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24LD．相同質(zhì)量的尿素與醋酸（CH3COOH）所含的氧原子數(shù)之比為1：28、下列說法中正確的是A．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)B．三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應(yīng)生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊試液先變紅色，然后再變?yōu)闊o色D．硫粉在過量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫9、下列屬于電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．蔗糖 C．熔融氯化鈉 D．銅10、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計成原電池B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進行D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OC．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓12、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中13、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)14、關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧15、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是()A．A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1：4B．生成物C中A元素的質(zhì)量分數(shù)為75%C．生成物C中A、B的原子個數(shù)之比為3：1D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：416、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NAD．3.2g由O2和O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA17、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是（）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．用一束平行光照射時，從側(cè)面都可以看到一束光束C．顏色都呈紅褐色D．都是分散系18、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前要檢查是否漏水B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固體19、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO320、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的A．氧原子數(shù) B．質(zhì)量 C．原子數(shù) D．體積21、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族22、隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 B．磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質(zhì) D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿二、非選擇題(共84分)23、（14分）先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。24、（12分）已知是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為_______________；寫出A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應(yīng)②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。25、（12分）某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)①中無水硫酸銅的作用是____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是____。(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A___、B____。(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。26、（10分）實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據(jù)計算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線27、（12分）某次實驗需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，則需取________

mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補充填寫完整①用量筒量取所需的濃硫酸②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到________

mL的容量瓶中③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用________加蒸餾水至刻度線⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．（3）實驗中上述步驟的正確順序為________（填序號）（4）下列各種情況對所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________．B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________．C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________．D．定容時俯視液面讀數(shù)：________．（5）取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO42ˉ的數(shù)目D．溶液的密度28、（14分）下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：（1）請寫出他們的化學(xué)式：C:___________E:___________（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點或缺點有哪些____________________。（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實驗室中為研究其性質(zhì)，可利用D與某淡黃色化合物反應(yīng)制取該致癌物，則制取時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________，若該反應(yīng)中有標(biāo)況下4.48LD參與反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是________________29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．元素周期表中，第IIA族均為金屬元素，其它主族均含非金屬元素和金屬元素，A選項錯誤；B．同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，B選項錯誤；C．原子半徑越大，失電子能力越強，所以ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，C選項錯誤；D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族這10個縱列為過渡元素，都是金屬元素，D選項正確；答案選D。2、B【解析】

A．氧氣是單質(zhì)，氧化鎂合成水是氧化物；四氯化碳是氯化物，它們的分類不同，錯誤；B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀都是鹽，種類相同，正確；C．硫酸是酸；碳酸鈉、氯化鎂是鹽；氧化鈉是氧化物，物質(zhì)的分類不同，錯誤；D．硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀是鹽，氫氧化鈉是堿，物質(zhì)的分類不同，錯誤；答案選B。3、D【解析】

如果金屬不足，那么Al與酸反應(yīng)放出的氣體比Mg多，Al這頭翹起；如果金屬過量，把所有的H+都轉(zhuǎn)化為H2，也就是反應(yīng)物一樣重，放出的氣體一樣多，天平保持平衡，所以無法確定。故選D。4、D【解析】

A．H216O和H218O不是核素，都表示水，二者不是同位素，故A錯誤；B．氣體狀況未知，依據(jù)阿伏加德羅定律，相同體積的CO2、NO2不一定具有相同分子數(shù)，故B錯誤；C．氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．定容操作需要繼續(xù)加入蒸餾水，所以配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果，故D正確；故選：D。5、D【解析】

A．鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氣體推動鈉在水面四處游動，故A正確；B．鈉的熔點低，與水反應(yīng)劇烈，并放出大量的熱將鈉熔成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音，故B正確；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉易溶于水，反應(yīng)后的溶液無色透明，沒有沉淀生成，故D錯誤；答案選D。6、C【解析】

A.只有膠體才具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯誤；C.膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C?！军c睛】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，能透過濾紙。7、D【解析】

A.尿素的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量：12+1×4+16+14×2=60，所以尿素的摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯誤；B.尿素分子中不存在N2分子，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，尿素為固態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計算體積，故C錯誤；D.尿素和醋酸的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，則相同質(zhì)量的尿素和醋酸所含的分子數(shù)相同，尿素分子中含1個O原子，醋酸分子中含2個O原子，所以氧原子數(shù)比為1:2，故D正確；故選D。8、B【解析】

A.三氧化硫溶于水，生成了新的物質(zhì)硫酸能導(dǎo)電，三氧化硫自身不能夠?qū)щ姡瑢儆诜请娊赓|(zhì)，A錯誤；B.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸有酸性無漂白性，所以硫酸能夠使石蕊試液變紅色，而非三氧化硫，C錯誤；D.硫粉在過量的純氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】三氧化硫與二氧化硫性質(zhì)不完全相同，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，但與硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)；而三氧化硫與氯化鋇、硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液均反應(yīng)；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫沒有漂白性；硫燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化才能生成三氧化硫。9、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項、鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B項、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C項、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D項、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！军c睛】對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。10、C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，故A錯誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯誤。11、D【解析】

A.大理石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶鹽，書寫離子方程式時不能拆，故A錯誤；B.氫氧化鋁為難溶性氫氧化物，書寫離子方程式時不能拆，故B錯誤；C.氯化鎂為可溶性鹽，書寫離子方程式時要拆成鎂離子和氯離子，故C錯誤；D.氯化鋇為可溶性鹽，硫酸為可溶性強酸，二者發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根能結(jié)合生成難溶性鹽硫酸鋇，故D正確；綜上所述，答案為D。【點睛】書寫離子方程式時要注意拆分，可溶性鹽，可溶性強堿、強酸在水溶液中均要拆分，難溶物、單質(zhì)、氧化物、部分氣態(tài)氫化物（如甲烷、氨氣等）不拆分。12、A【解析】

A、鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始終無明顯現(xiàn)象，故A選；B、Cl2通入KI淀粉溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘單質(zhì)呈藍色，故B不選；C、鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，故C不選；D、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則CO2通入飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故D不選；故答案選A。13、B【解析】

A．H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯誤；B．溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；C．Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶，但是還是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)，故D錯誤；故答案為B。14、B【解析】

試題分析：①水玻璃是硅酸鈉溶液，具有防火作用，是制備硅膠和木材防火劑的材料；③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸是唯一可以與二氧化硅反應(yīng)的酸，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料；⑤氯氣有劇毒，可以消滅田鼠，但如果是在實驗室里使用一定要注意安全；⑦四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，三氧化二鐵才是紅棕色粉末，可以做紅色油漆和涂料；⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故選B15、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則生成C的質(zhì)量為B的質(zhì)量的4倍，固體單質(zhì)A的質(zhì)量是體單質(zhì)B的3倍，以此解答該題?！驹斀狻緼.化學(xué)方程式系數(shù)不確定，A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比無法確定，故A錯誤；B.題述條件下容器內(nèi)壓強不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，由氣體的密度變化可知固體單質(zhì)A的質(zhì)量是氣體單質(zhì)B的質(zhì)量的3倍，即生成物C中A元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，故B正確；C.單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)不確定，生成物C中A、B的原子個數(shù)之比無法確定，故C錯誤；D.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，說明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；故選：B。16、C【解析】

A．沒有溶液體積，無法計算，A錯誤；B．CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用22.4L/mol計算，B錯誤；C．17g氨氣有1mol，每個氨氣分子中有3個氫原子，1mol氨氣分子有氫原子3mol，C正確；D．若3.2g全是O2，則分子的物質(zhì)的量為0.1mol，若3.2g全是O3，則分子的物質(zhì)的量為mol，最后的結(jié)果應(yīng)該是在兩者之間，D錯誤；答案選C?！军c睛】H2O、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。17、D【解析】

A.氯化鐵溶液分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)顆粒直徑在l～100nm之間，錯誤；B.用一束平行光照射時，只有氫氧化鐵膠體從側(cè)面可以看到一束光束，錯誤；C.氯化鐵溶液是棕黃色的，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，錯誤；D.溶液和膠體都是分散系，正確；故選D。18、A【解析】A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯誤；C．用玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，C錯誤；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯誤，答案選A。19、D【解析】

A項，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯誤；B項，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，B錯誤；C項，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；D項，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。答案選D。20、D【解析】

A．NO和NO2分子中含有的氧原子數(shù)不等，二者物質(zhì)的量相等時，含有氧原子數(shù)目也不相等，故A錯誤；B．NO和NO2分子的摩爾質(zhì)量分別是30g/mol、46g/mol，二者物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，故B錯誤；C．NO是雙原子分子、NO2分子中含有三個原子，物質(zhì)的量相等時，含有的原子數(shù)目不等，故C錯誤；D．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者物質(zhì)的量相等，則體積相等，故D正確；故選D。21、C【解析】

A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。22、C【解析】

A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子。【詳解】A、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯誤；B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO4?7H2O）為純凈物，故B錯誤；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記概念并能利用概念來判斷物質(zhì)的類別。二、非選擇題(共84分)23、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解析】

無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答。【詳解】無色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題24、)【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，據(jù)此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應(yīng)②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，反應(yīng)③為NH3、NO在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水，；答案為：。25、C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗生成的SO2氣體檢驗SO2是否除盡溶液變渾濁，出現(xiàn)白色沉淀【解析】

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗二氧化硫除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】(1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)實驗利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是：檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣；(3)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用；(4)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗生成的SO2氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B驗SO2是否除盡檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；(5)③是檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變渾濁，生成白色沉淀。26、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【詳解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻，答案為③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，對配制溶液的溶質(zhì)及體積均無影響，則濃度不變，與題意不符，A錯誤；B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，符合題意，B正確；C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，符合題意，C正確；答案為BC?！军c睛】利用c=×，對某一次操作對溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積產(chǎn)生的影響進行判斷。27、18.4mol/L16.3mlB100膠頭滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；實驗室沒有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀釋過程中，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取濃硫酸所用的量筒應(yīng)是大而接近的，即量筒的量程為25mL，故選項B正確；（2）②根據(jù)（1）的分析，需要的容量瓶的規(guī)格是100mL，即將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；定容時，當(dāng)距離刻度1－2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量→溶解→恢復(fù)室溫→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移入試劑瓶，因此本題的步驟是①③④②⑦⑤⑥；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，濃度降低，