化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3說課稿

說課者：胡君鋒荔浦師范高一化學(xué)備課組

物質(zhì)的量濃度及溶液的配制教材分析教法學(xué)法分析教學(xué)過程板書設(shè)計(jì)說課稿教學(xué)目標(biāo)分析教材分析教法學(xué)法分析教學(xué)過程教材地位及作用教學(xué)重難點(diǎn)教材分析教材地位及作用教學(xué)目標(biāo)分析

《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》這部分知識(shí)位于人教版教材的第一章第二節(jié)第三課時(shí)。是在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上引入的，物質(zhì)的量濃度這種表示溶液組成的方法不僅在科研和生產(chǎn)生活中使用起來更方便、更廣泛，而且高中化學(xué)計(jì)算離不開物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度，這一核心知識(shí)貫穿于整個(gè)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)中。掌握一種新的表示溶液組成的方法；掌握物質(zhì)的量濃度的定義、表達(dá)式、單位、意義以及簡單計(jì)算。

通過問題和實(shí)驗(yàn)探究，構(gòu)建、理解并應(yīng)用概念；體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，培養(yǎng)問題探究意識(shí)、能力以及實(shí)驗(yàn)操作能力。

體會(huì)化學(xué)理論知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中的相互合作，學(xué)會(huì)與他人的合作學(xué)習(xí)。知識(shí)與技能過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀板書設(shè)計(jì)教材地位及作用說教材教法學(xué)法分析教學(xué)過程板書設(shè)計(jì)教材地位及作用教學(xué)重難點(diǎn)教材分析教學(xué)重難點(diǎn)物質(zhì)的量濃度、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制“物質(zhì)的量濃度”概念構(gòu)建教材分析教法學(xué)法分析

設(shè)疑誘導(dǎo)法指導(dǎo)閱讀法操作發(fā)現(xiàn)法

教學(xué)目標(biāo)分析教材分析教法學(xué)法分析教學(xué)過程板書設(shè)計(jì)教材分析教法學(xué)法分析自主探究法動(dòng)手操作法觀察發(fā)現(xiàn)法合作交流法設(shè)景激趣導(dǎo)入新課環(huán)節(jié)1環(huán)節(jié)3自主探究感悟新知環(huán)節(jié)2看書質(zhì)疑解答疑問環(huán)節(jié)4鞏固練習(xí)強(qiáng)化新知環(huán)節(jié)5課堂回味整理新知教學(xué)過程設(shè)景激趣教學(xué)過程——設(shè)景激趣引入新課

情境

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，小明打算用Zn粒和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液來制作一個(gè)2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大小的氫氣球。小明不知道該取多少質(zhì)量的硫酸溶液才能恰好將氣球充成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大小。設(shè)景激趣教學(xué)過程——設(shè)景激趣

引入新課

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

0.2g

9.8g

m=？

標(biāo)簽10%

H2SO498g？

V=？【新問題】發(fā)現(xiàn)問題

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)物理量，將溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)聯(lián)系起來，該物理量應(yīng)如何定義？【問題探究】溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)溶液的體積(V)?提出問題設(shè)景激趣教學(xué)過程——設(shè)景激趣

引入新課

提出問題發(fā)現(xiàn)問題以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度CB→引出課題新知學(xué)習(xí)教學(xué)過程——自主探究感悟新知定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度CB→

讀一讀（感知概念）教學(xué)過程——自主探究感悟新知說一說（理解概念）新知學(xué)習(xí)mmol/L7.18mol/L教學(xué)過程——自主探究感悟新知新知學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)表達(dá)式：單位：mol/L(mol·L-1)cB=nBV教學(xué)過程——自主探究感悟新知練一練（掌握概念）新知學(xué)習(xí)1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。2.1gNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3.

1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。練一練：教學(xué)過程——自主探究感悟新知學(xué)以致用（加深理解）新知學(xué)習(xí)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

0.2g

9.8g

m=？

標(biāo)簽10%

H2SO498gV=?V=n/c=0.05L=50mL教學(xué)過程——自主探究感悟新知提出猜想新知學(xué)習(xí)自主、合作學(xué)習(xí)【自主、合作學(xué)習(xí)】1.具體的步驟有哪些？2.每個(gè)步驟需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？教學(xué)過程——自主探究感悟新知演一演

新知學(xué)習(xí)【實(shí)踐活動(dòng)】根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟配置100mL1.0mol/LNaCl溶液教學(xué)過程——自主探究感悟新知評(píng)一評(píng)新知學(xué)習(xí)

實(shí)驗(yàn)成功之處實(shí)驗(yàn)不足之處

實(shí)驗(yàn)小結(jié)1.稱量：調(diào)零、左物右碼2.溶解：玻璃棒攪拌、濃硫酸稀釋酸注水3.移液：待冷卻至室溫、玻璃棒引流、洗滌4.定容：加水不能超刻度線

若取出上述溶液10mL，稀釋成100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？教學(xué)過程——自主探究感悟新知c1V1=c2V2教學(xué)過程——看書質(zhì)疑解決疑問？1.5mL1mol/LNa2SO4溶液中c(Na+)=

c(SO42-)=n(Na+)=n(SO42-)=2.礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達(dá),其單位為mg/L。其中鈣的含量為≥4.0,它表達(dá)什么含義?其物質(zhì)的量濃度是多少?

教學(xué)過程——鞏固練習(xí)強(qiáng)化新知通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？教學(xué)過程——課堂回味整理新知課堂回味板書設(shè)計(jì)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻儀器：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶cB=nBV（mol/L）（CB）課后思考1.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置過程中，有哪些操作可能會(huì)導(dǎo)致配置的溶液濃度發(fā)生變化？2.若需配置500mL1mol/L的硫酸溶液，需要量取密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為？謝謝大家!新老教材對(duì)比

本節(jié)課新教材編排特點(diǎn)與傳統(tǒng)教材截然相反。傳統(tǒng)教材先直接交代“物質(zhì)的量濃度”這一概念、單位及計(jì)算公式，而后進(jìn)行溶液的配制，配制過程強(qiáng)調(diào)詳細(xì)的操作步驟及注意事項(xiàng)。將知識(shí)清晰的呈現(xiàn)給學(xué)生，學(xué)生只需領(lǐng)悟、理解并會(huì)應(yīng)用即可，是以“接受學(xué)習(xí)”為主。本課時(shí)內(nèi)容分為