甘肅省白銀市靖遠縣第二中學2023-2024學年高一化學第一學期期末質量檢測模擬試題含解析

甘肅省白銀市靖遠縣第二中學2023-2024學年高一化學第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開的一種試劑是()A．氫氧化鋇溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯化鈉溶液D．硝酸鋇溶液2、下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO3、把下列金屬投入0.1mol·L-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是()A．Cu B．Fe C．Mg D．Al4、下列物質不能使有色布條褪色的是()A．溶液 B．NaClO溶液 C．漂白粉溶液 D．氯水5、下列有關Cl2的實驗操作和裝置中，正確的是（）A．聞Cl2氣味 B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2 D．用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl26、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH7、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．C>B>A8、下列各組中兩溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（）A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl9、下列說法中正確的是A．單質碘中含有極性共價鍵B．H、D、T互為同素異形體C．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原10、已知與濃鹽酸在常溫下能反應產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A．①處和②處 B．只有②處 C．只有②處和③處 D．②處、③處和④處11、下列關于二氧化碳和二氧化硅說法中正確的是（）A．都可以與水化合生成對應酸B．都可以與氫氟酸反應生成氣體C．都可以跟氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水D．都可以形成空間立體網(wǎng)狀結構12、將3.2gCu與過量的8mol/L40mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，（體積變化忽略不計）反應結束后測得溶液中c(H＋)為4mol/L，則溶液中所含c(NO3－)為A．4mol/L B．5.6mol/L C．6.5mol/L D．6.3mol/L13、銫（）可用于醫(yī)學、工業(yè)測量儀器以及水文學。下列有關的說法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質子數(shù)為82 C．質量數(shù)為192 D．中子數(shù)為13714、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘15、“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖所示裝置與操作以替代相關的課本實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙B．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D．實驗過程中氯元素原子并不都是被還原16、通過實驗得出的結論正確的是A．某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原固體中無B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有C．某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說明原固體中含有D．某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進行焰色反應為黃色，說明原固體為鈉鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_____。(2)鑒別等物質的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_____。(3)G→J的離子方程式為_____。(4)M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質的量之比為3：2：4，則M的化學式為_____。18、A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。請回答下列問題。(1)物質C和E的名稱分別為_______、_______；(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_______；(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。19、配制100mL0.020mol/LKMnO4溶液的過程如下圖所示：回答下列問題：（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____（填序號）。（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、__________（填名稱）。（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。20、某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為___________________。21、已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫下列反應方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學方程式______________。D與鹽酸反應的離子方程式_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：根據(jù)四種物質的性質差異結合選項中物質的性質分析判斷。詳解：A．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鋇溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀、放出有刺激性氣味的氣體、無明顯實驗現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，A正確；B．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生刺激性氣味的是硝酸銨、硫酸銨，無明顯變化的是硫酸鈉、氯化鉀，無法鑒別，B錯誤；C．氯化鈉溶液與四種物質均不反應，不能鑒別，C錯誤；D．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入硝酸鋇溶液，硫酸鈉和硫酸銨均產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銨和氯化鉀均不反應，不能鑒別，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質鑒別，注意鑒別物質時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象即可，題目難度中等。2、B【解析】

A.反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應，一定是氧化還原反應，故A錯誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應類型，但Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C.反應CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.反應Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D錯誤。本題答案為B?！军c睛】一個化學反應，是否為氧化還原反應，就看反應中有無元素化合價變化。3、C【解析】

金屬與酸的反應是金屬的化學通性，金屬與同濃度稀鹽酸反應速率取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應，題給金屬的活潑性順序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg與鹽酸反應速率最快，反應最劇烈，合理選項是C。4、A【解析】

A．CaCl2溶液中含有Ca2+、Cl-無漂白性，不能使有色物質褪色，A符合題意；B．NaClO具有強氧化性，可以使有色物質褪色，B不符合題意；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與CO2和H2O反應可生成HClO，而具有漂白性，因此可以使有色物質褪色，C不符合題意；D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能夠使有色物質褪色，D不符合題意；故答案為A。5、D【解析】

A.實驗室聞Cl2氣味時，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，選項A錯誤；B.除去Cl2中的HCl用氫氧化鈉溶液，氯氣也被氫氧化鈉溶液吸收，選項B錯誤；C.干燥Cl2時用盛有濃硫酸的洗氣瓶，氣流方向應為長管進氣短管出氣，選項C錯誤；D.用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2為固液不加熱制氣體，可選用該裝置，選項D正確。答案選D。6、D【解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)，原子的質子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)，因此該原子的質子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。7、B【解析】

元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構，則C元素的原子序數(shù)最大，又因為A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)：C>A>B；對于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此：離子半徑由大到小的順序為：B>A>C，故合理選項是B。8、C【解析】

A．兩個反應的離子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不合題意；B．兩個反應的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不合題意；C．前者為Ba2++SO42－=BaSO4↓，后者為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C符合題意；D．兩個反應的離子方程式都是H++OH－=H2O，D不合題意；故選C?！军c睛】9、D【解析】

A．同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵，單質碘中含有非極性共價鍵，故A錯誤；B．H、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對象是單質，不是元素，故B錯誤；C．焰色反應是某些金屬元素特有的性質，這些金屬單質或它們的化合物灼燒時火焰都有顏色，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，若化合價升高，則被氧化，若化合價降低，則被還原，故D正確；答案選D。10、D【解析】

①與濃鹽酸在常溫下反應產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會與溶液反應，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導管應長進短出，③錯誤；④氯氣與金屬在試管中反應，若用單孔塞，容易造成試管內壓強過大，且導管應伸到試管底部，④錯誤。綜上，答案選D。11、C【解析】

A、CO2能與H2O發(fā)生化合反應生成H2CO3，但SiO2不與水反應生成相應的酸，故A錯誤；B、CO2不能與HF發(fā)生反應，SiO2能氫氟酸發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故B錯誤；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，具有酸的通性，能與NaOH溶液反應生成相應的鹽和水，故C正確；D、CO2屬于分子晶體，是由分子組成的直線型，SiO2屬于原子晶體，是由原子組成的空間網(wǎng)狀結構，故D錯誤；答案選C。12、C【解析】

銅與硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和二氧化氮，依據(jù)題意可知反應后溶液中剩余硝酸銅和硝酸，依據(jù)硝酸根離子守恒計算解答?！驹斀狻?.2gCu物質的量為：＝0.05mol，與硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和二氧化氮，反應后生成硝酸銅物質的量為0.05mol，剩余硝酸物質的量為：4mol/L×0.04L＝0.16mol，所以共含有硝酸根離子物質的量為0.16mol+0.05mol×2＝0.26mol，物質的量濃度c＝＝6.5mol/L，故答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題從溶液電中性的角度解答較為簡單，也可根據(jù)N元素守恒計算。13、A【解析】

的質子數(shù)是55，質量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質子數(shù)=55；故選A。14、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。15、A【解析】

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，反應生成NaCl，反應時有大量白煙，故A錯誤；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，故B正確；C．氯氣有強氧化性，能與KI發(fā)生置換反應生成碘，當浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被還原，故D正確；故答案為A?！军c睛】考查鈉和氯氣的性質，氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，選項A是易錯點，錯誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。16、C【解析】

A．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒有進行加熱，因此沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，固體試樣中仍可能存在NH4＋，故A錯誤；B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說明一定含有Fe2+，但原固體不一定含F(xiàn)e2+，也有可能是鐵單質，故B錯誤；C．氯水中的氯氣和溴離子反應生成溴單質，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說明原溶液中有溴離子，故C正確；D．焰色反應為元素的性質，只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題注意檢驗NH4＋時，溶液中加入氫氧化鈉溶液后一定要加熱，否則NH3可能不會逸出而觀察不到現(xiàn)象。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)。【詳解】(1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質的量之比為3：2：4，結合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c睛】無機推斷題注意題的突破口，如A是食品調味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質的性質和用途是關鍵。18、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色【解析】

本題的突破點是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關元素化合物知識，從質量守恒的角度書寫化學方程式?！驹斀狻浚?）在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反應①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。19、②⑤100mL容量瓶膠頭滴管偏小【解析】

溶液配制有計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻八個步驟，圖中①為稱量，②為溶解，③為轉移，④為洗滌，⑤為定容，⑥為搖勻。其中溶解不允許在量筒中進行，定容時視線應與凹液面最低處相平，需用到100mL容量瓶和膠頭滴管，誤差分析根據(jù)公式來進行判斷。【詳解】（1）配制100mL0.020mol/LKMnO4溶液，溶解高錳酸鉀固體應該在燒杯中，不允許在量筒中進行，定容時視線應與凹液面最低處相平，故操作②和⑤不正確，故答案為：②；⑤；（2）定容時需用到的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；（3）定容時仰視會導致溶液體積V偏大，由公式可知配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏小。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯氣中混有的氯化氫Cl2+2OH﹣=C