11.1生活中常見(jiàn)的鹽第二課時(shí)-2022-2023學(xué)年九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版

第1節(jié)

生活中常見(jiàn)的鹽第二課時(shí)大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？課前回顧符合之前學(xué)習(xí)過(guò)的基本反應(yīng)類型中的一種嗎？1.學(xué)會(huì)鹽的化學(xué)性質(zhì)；2.知道復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，會(huì)根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、設(shè)疑自探“疑而探知?jiǎng)t明，疑而不探則空”要求：請(qǐng)同學(xué)們自主學(xué)習(xí)，快速的找出以下問(wèn)題的答案？（P73-77）問(wèn)題：1、什么叫做復(fù)分解反應(yīng)？2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？3、鹽的化學(xué)性質(zhì)有哪些？二、解疑合探“獨(dú)學(xué)而無(wú)友，則孤陋而寡聞”——《禮記》要求：請(qǐng)同學(xué)們自主學(xué)習(xí)，快速的找出以下問(wèn)題的答案？（P73-77）問(wèn)題：1、什么叫做復(fù)分解反應(yīng)？2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？3、鹽的化學(xué)性質(zhì)有哪些？

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD+CB一、復(fù)分解反應(yīng)請(qǐng)問(wèn)：中和反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)？

HCl+NaOH==NaCl+H2O答：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。至少要有一種生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生二、復(fù)分解反應(yīng)的條件實(shí)驗(yàn)11-3

向硫酸銅溶液里滴入氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)象分析產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO4+NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4實(shí)驗(yàn)11-3向硫酸銅溶液里滴入氯化鋇溶液?，F(xiàn)象分析產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不P114說(shuō)出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨鋇四堿溶；鉀鈉銨硝鹽全溶；鹽酸鹽，除銀鹽；硫酸鹽，除鋇鹽；碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶。另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于稀硝酸練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式例：AgNO3+HCl=NaOH+KNO3=AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3NaOH+KNO3=不反應(yīng)

練習(xí)1.判斷下列物質(zhì)是否溶于水。Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓藍(lán)色↓白色↓紅褐色↓2.判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說(shuō)明理由。1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)2

5.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2

×√√√×√在金屬活動(dòng)性順序表中，只有＿＿＿＿＿＿的金屬才能把＿＿＿＿的金屬?gòu)乃模撸撸咧兄脫Q出來(lái)，與氫的位置＿＿＿關(guān)；鹽必須是＿＿＿鹽。三、鹽的化學(xué)性質(zhì)Fe+CuSO4=2Al+3CuSO4=Cu+2AgNO3=1、鹽+金屬→新鹽+新金屬FeSO4+CuAl2(SO4)3+3CuCu(NO3)2+2Ag位于前面位于后面鹽溶液無(wú)可溶性不能用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬①HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl③H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑2.鹽+酸→新鹽+新酸三、鹽的化學(xué)性質(zhì)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓+3CaCl23、可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaCl4、可溶性鹽+可溶性鹽→新鹽+新鹽三、鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀)1.鹽+金屬→

新鹽+新金屬2.鹽+酸

→新鹽+新酸3.鹽+堿→

新鹽+新堿4.鹽+鹽→

新鹽+新鹽某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液H2SO4判斷依據(jù)能有水生成不能能能無(wú)氣體、無(wú)沉淀、無(wú)水生成有氣體生成有沉淀生成運(yùn)用拓展復(fù)分解反應(yīng)的五種情況：金屬氧化物

酸

堿鹽①②③④⑤①金屬氧化物+酸→鹽+水②酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→兩種新鹽一般不需判斷需要判斷課堂小結(jié)生活中常見(jiàn)的鹽氯化鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成氣體生成沉淀生成水自然界的分布用途粗鹽提純碳酸根離子的檢驗(yàn)用途復(fù)分解反應(yīng)1.下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽順序排列的是（）A．碳酸鈉、硝酸、硫酸鋅B．硫酸亞鐵、氫氧化鈣、硫酸C．鹽酸、氫氧化鎂、硫酸銅D．氯化鈣、碳酸鈣、氧化鈣運(yùn)用拓展C2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3B．碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，因?yàn)樗苋苡谒?，易被吸收C．碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等工業(yè)D．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一B3.小紅對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（）A．HCl、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、FeCl3C．NaOH、Na2CO3、NaClD．CuSO