2021年中考化學真題分類匯編：物質(zhì)的制備專項復習含答案

2021年中考化學真題分類匯編之物質(zhì)的制備

一.選擇題（共3小題）

1.（2021?蘇州）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）

A.CuCuO、為S°wCuSO4溶液

B.S:QSO2KH2s04溶液

點燃

C.FeaO」翼.Fe稀HC*eCh溶液

后加

D.NaOH溶液巴Na2cO3溶液迎1溶液NaCl溶液

2.（2021?大慶）某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

煤、空「、水H：0小部分NH3

.設t著2rn設備3（）

ICO2氏CT也N2NH3海氨儲槽

coI

NH4HCO3

A.氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊笔欠艧徇^程

吉洱

B.設備1中此反應C+H2O（氣）向CO+H2一定發(fā)生

C.設備2中發(fā)生的反應，屬于基本反應類型中的化合反應

D.設備3中參加反應的N2和H2的質(zhì)量比為14：I

3.（2021?連云港）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如圖:

濾渣濾液X

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

下列關于該流程的說法，錯誤的是（）

A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO

B.濾液X中的溶質(zhì)為FeSCU

C.“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應均為置換反應

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾得Cu

二.填空題（共4小題）

4.（2021?宿遷）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。

過量過量

已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCh.CaCh，流程中部分操作及試劑已省略。

（1）試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2+,則試劑X為（填化學式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是，“操作2”的名稱為。

（3）濾渣中除泥沙外，還含有。

（4）實際生產(chǎn)中，步驟1常選用作為沉淀劑。

（5）步驟2需電解狀態(tài)的MgCl2以獲得金屬鎂。

5.（2021?大慶）氯化亞銅CuCl是一種難溶于水和乙醇且在潮濕空氣中易變質(zhì)的物質(zhì)，廣

泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)、CuCl的制備流程如圖：

H。NaClNa2sO3

濾港口

（1）“操作Y”名稱是。

（2）CuCl中銅元素的化合價為.

（3）請配平“反應H”的化學方程式：CuCl2+Na2s03+出0=

CuClI+NaCl+H2so4。

（4）在“濾液n”中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是。（填化學式）

（5）“醇洗”的目的是，防止后續(xù)過程中氯化亞銅變質(zhì)。

6.（2021?徐州）已知：向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和錢鹽水，飽和鉉鹽水能與CO2發(fā)

生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O—NaHCO3I+NH4CI。某學習小組以飽和食鹽水等為原料

制備純堿的主要流程如圖：

NH3CO2

II

反應川過濾川熱解產(chǎn)品

食鹽水_L___JL__l

（1）常溫時，飽和錢鹽水的pH（填“=”或“>"）7o反應時，溶液中生成的

NH4C1中含有原子團的名稱是。

（2）過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是（任寫一條）。

（3）熱解時，NaHCCh分解得到Na2co3、CO2和H2O,該反應的化學方程式為。

7.（2021?孝感）煤燃燒時產(chǎn)生的粉煤灰（主要成分為AI2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是

一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取A12O3的部分工藝流程如圖:

【資料】

①SiO2既不溶于水也不溶于酸

吉*日

>

②燃燒時發(fā)生的反應為：2A1C136H2O?AI2O3+6HCI+9H2O

（1）操作I是。

（2）寫出“酸浸”步驟中鹽酸與AI2O3發(fā)生反應的化學方程式o

（3）“除鐵”時發(fā)生的反應為FeC13+3NH4HCO3=3NH4Cl+XI+3CO2t,X的化學式

為。

（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為。

（5）高溫燒結的AI2O3,又稱人造剛玉，可用于制機械軸承、耐高溫均煙、高強度陶瓷

等。由此可推知AI2O3性質(zhì)為（任寫一種）。

三.解答題（共8小題）

8.（2021?蘇州）碳酸氫鏤是一種常用的化學肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫錢的一種流程如圖所示:

r——1^_HC

H：0WIT-

煤---土片碳應化

空氣__?陽飛?壓縮

循環(huán)

NH4HCO3溶流

催化劑

已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應為N2+3H2臂二空7.2NHO

局溫［§］壓3

（1）碳酸氫鏤屬于化肥中的.肥。

（2）“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取的具體措施有（寫一條即可）。

（3）“碳酸化”步驟的化學方程式為o該步驟在較低溫度下進行的原因是

（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫錢和

（5）“循環(huán)”的目的是

9.（2021?連云港）過氧乙酸（CH3coOOH）作為一種消毒劑，在新冠防疫中發(fā)揮了重要作

用。

（1）組成。下列關于過氧乙酸的說法，正確的是（填字母）。

a.屬于有機物

b.H、O原子個數(shù)比為2：1

c.碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

（2）變化。過氧乙酸不穩(wěn)定，能分解為乙酸（CH3coOH）和氧氣。寫出該反應的化學

方程式:

（3）制備。實驗室中用如圖1所示裝置制備過氧乙酸，反應原理為

濃硫酸

CH3coOH+H2O2…久CH3coe）0H+H20。

A

①濃硫酸的作用是。

②該反應須控制在40℃左右進行，可用對三頸燒瓶進行加熱。

（4）拓展。除過氧乙酸外，NaClO等含氯消毒劑也可有效滅活新冠病毒。利用如圖2所

示裝置電解飽和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。電解過程中，a極區(qū)生成。2,b

極區(qū)生成氣體單質(zhì)M和NaOHo

①氣體M具有可燃性，其化學式為。

②C12與NaOH反應生成NaClO、NaCl和H2O,該反應的化學方程式為。

10.（2021?廣西）某工廠生產(chǎn)高鎰酸鉀的流程如圖所示，請回答下列問題：

（1）“混合加熱室”發(fā)生的主要是（填“物理變化”或“化學變化”）。

（2）“電解室”反應中，反應前后化合價發(fā)生變化的元素有（寫元素符號）。

（3）生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學式）。

（4）寫出氧化室中發(fā)生反應的化學方程式：o

（5）取47.4g高鈦酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣，計算剩余固體中氧

元素的質(zhì)量分數(shù)是（計算結果保留到0.1%）。

II.（2021?深圳）某科學興趣小組，用廢渣（主要為CaCCh,還含有C、FezCh、MgO等少

量雜質(zhì)）去制作CaCb，反應過程如圖所示。

I過程

(1)1過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是。

(2)I過程中MgO發(fā)生反應的化學反應方程式，此反應為

反應(填基本反應類型)。

(3)濾渣一的成分為(填化學式)。

(4)x溶液為(填化學式)。

(5)NaCl在生活中的用處：(寫一例)。

(6)已知CaC12與焦炭、BaSCU在高溫下生成BaC12和CO和CaS,寫出該反應的方程

式：。

12.(2021?桂林)早在戰(zhàn)國時期，《周禮?考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗

絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2co3),用其灰汁浸泡絲帛，再加入

石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關問題。

CO：

(1)桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是。

(2)實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是。

(3)“反應池”中發(fā)生主要反應的化學方程式是o

(4)“制漿”中發(fā)生反應的基本反應類型是o

(5)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。

(6)“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煨燒和操作(填“①”、"②”或“③”)利

用。

13.（2021?揚州）天然氣（主要成分為CH4）作為清潔能源，正逐步走進城鄉(xiāng)居民生活。

（1）“西氣東輸”工程利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結構調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。

①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有（寫出一種）。

②CH4完全燃燒的化學方程式是，該過程（填“釋放”或

“吸收”）能量。

③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關的是o

A.石刻文物被腐蝕

B.全球海平面上升

（2）工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)H2，制取原理如圖所示：

H：OH：OH2O

洗滌酒

已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應依次是：CC+H2c―正樂件CTh+H,.CO2+H2O

-H2c。3o

①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反應的CH4與H20的質(zhì)量比上始士］=___________o

m（H20）

②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是。

③若有32gCH4參與反應（假設各步反應都完全轉(zhuǎn)化）,理論上可制得gH20

（3）我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的

籠包裹，在海底低溫和高壓作用下形成的結晶物質(zhì)。

①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是o

②可燃冰有多種結構，某H型可燃冰的化學式為CH4?XH2O,分析其結構發(fā)現(xiàn)：平均34

個H2O分子構成6個籠，每個籠只容納一個CH4或H2O分子。這6個籠內(nèi)容納的CH4

與H20分子個數(shù)比是（填最小整數(shù)比）。

HO―?

由:、

14.（2021?連云港）在鋼鐵工業(yè)推進碳減排、碳捕集的過程中，化學發(fā)揮了重要作用。

（1）“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦（Fe2O3）和焦炭同時加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應

后得到生鐵，再將生鐵轉(zhuǎn)移至煉鋼爐中煉制得鋼。

①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來。

②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉(zhuǎn)化為CO2,則

該鋼鐵廠每年排放CO2的質(zhì)量為萬噸。

（2）為了實現(xiàn)CO2的捕集利用，我國研制出一種多功能復合催化劑（含NaFe3O4）,能

將CO2轉(zhuǎn)化為汽油，轉(zhuǎn)化步驟如下：

COz/pCo/iT（CH2）''步詢汽油

①步驟I除生成co外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學式是。

②下列說法錯誤的是（填字母）。

a.所得汽油中含有C、H兩種元素

b.NaFe3O4中O為-2價，F(xiàn)e為+3價

C.上述轉(zhuǎn)化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求

（3）一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。

鐵精礦（FeiOj）

X尸H：O廢鋼

煉

鐵

I海綿狀鐵

①高溫下，用H2煉鐵時反應的化學方程式為。

②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點有。

③從物質(zhì)組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：。

15.（2021?南京）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著廣泛的用途。

（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含

碳量（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。

（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鶴可以增強合金鋼的耐磨

性等。用黑鋁礦制備鴇的過程如圖所示：

W

（鑄）

（注：鴇酸是難溶于水的黃色固體。）

①鴇酸鈉中鋁元素的化合價為

②填寫下表。

步驟化學方程式基本反應類型

II—復分解反應

III—分解反應

IV----------------------

2021年中考化學真題分類匯編之物質(zhì)的制備

參考答案與試題解析

一.選擇題（共3小題）

1.（2021?蘇州）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）

CU_2^CUO^H2S04CUSO4溶液

A.

△

S2L?SO2H^°HSO4溶液

B.?

點燃‘

Fe3O4g.Fe稀HC^FeCb溶液

C.

rsi-dm

溶液溶液邈溶液

D.NaOH22￡Na2cO3￡1NaCl

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】一步反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)

的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可。

【解答】解：A、銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，轉(zhuǎn)

化均能一步實現(xiàn)，故選項正確。

B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水生成亞硫酸，不能一步反應生成硫酸，

故選項錯誤。

C、四氧化三鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化

亞鐵溶液和氫氣，不能一步反應生成氯化鐵，故選項錯誤。

D、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鉀交換成分沒有沉淀或氣體

或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。

故選：Ao

【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”

是解決此類問題的關鍵。

2.（2021?大慶）某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法錯

誤的是()

NH4HCO3

A.氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊笔欠艧徇^程

B.設備1中此反應C+H2。（氣）-C0+H2一定發(fā)生

C.設備2中發(fā)生的反應，屬于基本反應類型中的化合反應

D.設備3中參加反應的N2和H2的質(zhì)量比為14：1

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應類型的判定.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】A、根據(jù)反應過程中能量變化分析回答此題；

B、根據(jù)加入物質(zhì)和生成物質(zhì)名稱推斷化學方程式；

C、根據(jù)反應特點總結反應類型；

D、根據(jù)化學方程式計算此題。

【解答】解：A、氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，需要液化，屬于放熱過程，選項A正確；

B、設備1中加入碳和水，生成了一氧化碳、二氧化碳和氫氣，一氧化碳被排出，因此只

有碳與水反應才可以生成一氧化碳和氫氣，一氧化碳再與氧氣反應生成二氧化碳，因此

碳與水蒸氣的反應一定發(fā)生，才可以確保產(chǎn)生氣體有二氧化碳、一氧化碳和氫氣，選項

B正確；

C、通入氮氣和氫氣不參與反應，二氧化碳、水和氨氣反應生成碳酸氫鍍，符合多變一的

特點，所以為化合反應，選項C正確；

D、反應方程式為N2+3H2=2NH3,氮氣和氫氣質(zhì)量比=（28X1）：（2X3）=28：6=14：

3,選項D錯誤；

故選：D。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

3.（2021?連云港）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如圖:

稀硫酸稍過量鐵屑

含銅

—?灼燒—?酸溶—?過濾—?還原f過濾

廢料Cu、Fe

丁

濾渣濾液X

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

下列關于該流程的說法，錯誤的是（）

A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO

B.濾液X中的溶質(zhì)為FeSCU

C.“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應均為置換反應

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾得Cu

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應類型的判定.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】A、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。

B、根據(jù)氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶

液和銅，進行分析判斷。

C、“酸溶”的過程中氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，“還原”過程中鐵能與硫酸

銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，進行分析判斷。

D、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。

【解答】解：A、銅在加熱條件下能生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO,

故選項說法正確。

B、氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，過量的鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵

溶液和銅，則濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4,故選項說法正確。

C、“酸溶”的過程中氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，“還原”過程中鐵能與硫酸

銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應分別為復分解

反應、置換反應，故選項說法錯誤。

D、將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，

銅不與稀硫酸反應，充分反應后過濾得Cu,故選項說法正確。

故選：Co

【點評】本題難度不是很大，理解回收含銅廢料中的銅的部分實驗流程圖，熟練掌握酸

的化學性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)等是正確解答本題的關鍵。

填空題（共4小題）

4.（2021?宿遷）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。

過量過量

已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgC12、CaCh，流程中部分操作及試劑已省略。

（1）試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2+,則試劑X為Na2c03（填化學式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是引流，“操作2”的名稱為蒸發(fā)。

（3）濾渣中除泥沙外，還含有碳酸鈣、氫氧化鎂。

（4）實際生產(chǎn)中，步驟1常選用氫氧化鈣作為沉淀劑。

（5）步驟2需電解熔融狀態(tài)的MgCl2以獲得金屬鎂。

【考點】氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）根據(jù)碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀進行分析；

（2）根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將晶體從溶液中分離出來

進行分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫

氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；

（4）根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；

（5）根據(jù)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂獲得金屬鎂進行分析。

【解答】解：（1）碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，所以試劑X的作用是除去

粗鹽中的Ca2+,試劑X為Na2co3;

（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將晶體從溶液中分離出來，所

以“操作1”中玻璃棒的作用是引流，''操作2”的名稱為蒸發(fā)；

（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化

鎂沉淀和氯化鈉，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂、碳酸鈣；

(4)氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實際生產(chǎn)中，步驟1常選

用氫氧化鈣作為沉淀劑；

(5)工業(yè)上需電解熔融狀態(tài)的MgC”以獲得金屬鎂。

故答案為：(1)Na2co3；

(2)引流；蒸發(fā)；

(3)氫氧化鎂、碳酸鈣；

(4)氫氧化鈣；

(5)熔融。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

5.(2021?大慶)氯化亞銅CuCl是一種難溶于水和乙醉且在潮濕空氣中易變質(zhì)的物質(zhì)，廣

泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)、CuCl的制備流程如圖：

(1)“操作Y”名稱是過濾。

(2)CuCl中銅元素的化合價為+1o

(3)請配平“反應H”的化學方程式：2CuCb+1Na2SCh+1出0=2CuCl

I+2NaCI+1H2so4。

(4)在“濾液II”中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是NaCI,(填化學式)

(5)“醇洗”的目的是隔絕水，防止后續(xù)過程中氯化亞銅變質(zhì)。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關元素化合價的計算；化學方程式的配平.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】(1)過濾能夠除去難溶于水的物質(zhì)。

(2)化合物中元素化合價代數(shù)和為零。

(3)反應前后原子種類和個數(shù)都不變。

(4)在“濾液H”中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是NaCI。

(5)“醇洗”的目的是隔絕水，防止后續(xù)過程中氯化亞銅變質(zhì)。

【解答】解：（1）“操作Y”名稱是過濾。

故填：過濾。

（2）CuCl中氯元素化合價是-1,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，銅元素的

化合價為+1。

故填：+lo

（3）“反應H”的化學方程式：2CuC12+Na2sO3+H2O=2CUC1I+2NaCl+H2so4。

故填：2；1；1；2；2；1。

（4）在“濾液H”中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是NaCI。

故填：NaClo

（5）“醇洗”的目的是隔絕水，防止后續(xù)過程中氯化亞銅變質(zhì)。

故填：隔絕水。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

6.（2021?徐州）已知：向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和錢鹽水，飽和鏤鹽水能與C02發(fā)

生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI。某學習小組以飽和食鹽水等為原料

制備純堿的主要流程如圖：

NH3CO2

II

黑T反應小?過濾m熱解卜產(chǎn)品

（1）常溫時，飽和錢鹽水的pH>（填“=”或“>"）7。反應時，溶液中生成的

NH4cl中含有原子團的名稱是鏤根。

（2）過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是濾紙有破損（或漏斗內(nèi)液面高

于濾紙的邊緣）（任寫一條）。

（3）熱解時，NaHCO3分解得到Na2co3、C02和H20,該反應的化學方程式為

2NaHCO3△NazCOa+CO?t+H2O。

【考點】過濾的原理、方法及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制

備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）根據(jù)溶液酸堿性分析回答此題；考查常見原子團名稱：

（2）考查過濾操作注意事項；

（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學方程式。

【解答】解：（1）飽和食鹽水通入氨氣，氨氣溶于水形成氨水，與氯化鈉可以共存，氨

水顯堿性，所以此時飽和錢鹽水顯堿性，pH>7；氯化錠中原子團為鏤根；

故答案為：>;錢根；

（2）過濾后濾液渾濁，說明濾紙有破損，漏斗內(nèi)液體過濾不徹底，或者漏斗內(nèi)液體液面

高于濾紙邊緣，未過濾直接進入濾液，造成濾液渾濁；

故答案為：濾紙有破損（或漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣）；

（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，書寫化學方程式注意配平及氣體符

號，所以化學方程式為2NaHCO3△Na2co3+CO2t+H20：

故答案為：2NaHCO3△Na2cO3+CO2t+H2O。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

7.（2021?孝感）煤燃燒時產(chǎn)生的粉煤灰（主要成分為AI2O3、SiCh及少量Fe2O3等）也是

一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取AI2O3的部分工藝流程如圖：

【資料】

①SiC>2既不溶于水也不溶于酸

吉“日

②煨燒時發(fā)生的反應為：2Ale13?6H2O-皿AI2O3+6HCI+9H20

（I）操作I是過濾。

（2）寫出“酸浸”步驟中鹽酸與A12O3發(fā)生反應的化學方程式A12O3+6HC1=

2A1C13+3H2O。

（3）“除鐵”時發(fā)生的反應為FeC13+3NH4HCO3—3NHQ+XI+3CO2t,X的化學式為

Fe（OH）3。

（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為鹽酸。

（5）高溫燒結的AI2O3,又稱人造剛玉，可用于制機械軸承、耐高溫用煙、高強度陶瓷

等。由此可推知AI2O3性質(zhì)為硬度大（其他合理答案亦可）（任寫一種）。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；質(zhì)量守恒定律及其應用.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）考查固液分離的常用方法;

（2）氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，據(jù)此書寫化學方程式；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷化學式；

（4）根據(jù)工藝流程圖分析回答此題；

（5）根據(jù)題目信息分析回答此題。

【解答】解：（1）經(jīng)過操作I實現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過濾；

故答案為：過濾。

（2）鹽酸與氧化鋁反應生成氯化鋁和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為

AI2O3+6HCI=2AlCh+3H2O；

故答案為：AI2O3+6HCI-2AICI3+3H2Oo

（3）反應前含有1個鐵原子，3個氯原子，3個氮原子，15個氫原子，3個碳原子和9

個氧原子，反應后目前有3個氮原子，12個氫原子，3個氯原子，3個碳原子和6個氧原

子，因此還應有1個鐵原子，3個氧原子和3個氫原子，正好組成1分子氫氧化鐵；

故答案為：Fe（OH）3。

（4）六水氯化鋁煨燒后生成鹽酸，鹽酸又進入酸浸的操作步驟，因此鹽酸可以循環(huán)使用；

故答案為：鹽酸。

（5）可以用于機械軸承，說明抗壓能力強，不易被粉碎，因此說明硬度大，制備耐高溫

的用竭，說明其耐高溫，所以說明氧化鋁性質(zhì)時，只要答案合理即可；

故答案為：硬度大（其他合理答案亦可）。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

三.解答題（共8小題）

8.（2021?蘇州）碳酸氫鏤是一種常用的化學肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫錢的一種流程如圖所示:

煤

空氣

NHFCCh溶港

已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應為N2+3H2??楚2NH3。

局溫圖壓

（1）碳酸氫鍛屬于化肥中的氮肥。

（2）“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取的具體措施有將煤粉碎（或升高溫度或

加入催化劑）（寫一條即可）。

（3）“碳酸化”步驟的化學方程式為NH3+CO2+H2O—NH4HCO3。該步驟在較低溫

度下進行的原因是防止碳酸氫錢分解，減少氨水的揮發(fā)。

（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫錠和吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫氣。

（5）”循環(huán)”的目的是提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源。

【考點】常見化肥的種類和作用；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）根據(jù)氮肥的特點考慮；

（2）根據(jù)增大反應物接觸面積，升高溫度加入催化劑都可以加快反應速率，進行分析；

（3）根據(jù)反應物和生成物寫出方程式；根據(jù)碳酸氫錢受熱易分解回答本題；

（4）根據(jù)圖示分析作用；

（5）循環(huán)可以提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源。

【解答】解：（1）碳酸氫鉉中含有氮元素，屬于氮肥；

（2）將煤粉碎增大反應物接觸面積，升高溫度或加入催化劑都可以加快反應速率：

（3）反應物是氨氣、水和二氧化碳，生成物是碳酸氫鉉，所以方程式是：NH3+CO2+H2O

-NH4HCO3;碳酸氫鐵受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以在較低溫度下進行的

原因是：防止碳酸氫鏤分解，減少氨水的揮發(fā)；

（4）由圖示可知“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫錢和吸收二氧化碳，分離出氮氣和

氨氣；

（5）循環(huán)可以提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源。

故答案為：（1）氮；

（2）將煤粉碎（或升高溫度或加入催化劑）；

（3）NH3+CO2+H2O—NH4HCO3；防止碳酸氫鏤分解，減少氨水的揮發(fā)；

（4）吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫氣；

（5）提高氮氣、氨氣的利用率，節(jié)約資源，。

【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息、，所以在解答題目時先看解答的問題是什

么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有

效性。解答的問題實際上與復雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉(zhuǎn)化圖

提供的是情境，考查基本知識。

9.（2021?連云港）過氧乙酸（CH3coOOH）作為一種消毒劑，在新冠防疫中發(fā)揮了重要作

用。

（1）組成。下列關于過氯乙酸的說法，正確的是（填字母）。

a.屬于有機物

b.H、O原子個數(shù)比為2：1

c.碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

（2）變化。過氧乙酸不穩(wěn)定，能分解為乙酸（CH3COOH）和氧氣。寫出該反應的化學

方程式：2cH3coOOH=2CH3COOH+O2t。

（3）制備。實驗室中用如圖1所示裝置制備過氧乙酸，反應原理為

濃硫酸

CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O0

△

①濃硫酸的作用是催化作用。

②該反應須控制在40℃左右進行，可用40℃熱水對三頸燒瓶進行加熱。

（4）拓展。除過氧乙酸外，NaQO等含氯消毒劑也可有效滅活新冠病毒。利用如圖2所

示裝置電解飽和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。電解過程中，a極區(qū)生成CI2,b

極區(qū)生成氣體單質(zhì)M和NaOHo

①氣體M具有可燃性，其化學式為出。

②。2與NaOH反應生成NaClO、NaCl和H2O,該反應的化學方程式為C12+2NaOH

=NaCl+NaC10+NaCl+H20。

【考點】有機物與無機物的區(qū)別；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學式的書寫及意義；元素

的質(zhì)量分數(shù)計算.

【專題】物質(zhì)的制備；化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】(1)根據(jù)過氧乙酸的化學式進行分析；

(2)根據(jù)過氧乙酸分解生成乙酸和氧氣進行分析；

(3)根據(jù)實驗室制取過氧乙酸的反應條件進行分析；

(4)①根據(jù)化學反應前后，元素種類、原子個數(shù)不變進行分析；

②根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水進行分析。

【解答】解：(1)a、過氧乙酸中含有碳元素，屬于有機物，故a正確；

b、H、0原子個數(shù)比為4：3,故b錯誤；

c、過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：24：4：48,所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，

故c錯誤；

故選：a；

(2)過氧乙酸分解生成乙酸和氧氣，化學方程式為：2cH3co00H=2CH3co0H+02t；

(3)實驗室中用如圖1所示裝置制備過氧乙酸的反應原理為：

濃硫酸

CH3coOH+H2O2"ECH3coOOH+H2O,所以

A

①濃硫酸的作用是催化作用；

②該反應須控制在40℃左右進行，可用40℃熱水對三頸燒瓶進行加熱；

(4)①化學反應前后，元素種類、原子個數(shù)不變，反應物中有鈉元素、氧元素、氯元素、

氫元素，所以氣體M具有可燃性，化學式為H2；

②C12與NaOH反應生成NaClO、NaCl和H20,化學方程式為：Cl2+2NaOH=

NaCl+NaClO+NaCl+HoO1>

故答案為：(1)a；

(2)2CH3COOOH=2CH3COOH+O2t；

(3)①催化作用；

②40℃熱水；

(4)①H2:

@C12+2NaOH=NaCl+NaClO+NaCI+H2Oo

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

10.(2021?廣西)某工廠生產(chǎn)高鎰酸鉀的流程如圖所示，請回答下列問題：

電解室

（1）“混合加熱室”發(fā)生的主要是物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）。

（2）“電解室”反應中，反應前后化合價發(fā)生變化的元素有Mn、H（寫元素符號）。

（3）生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH（寫化學式）。

（4）寫出氧化室中發(fā)生反應的化學方程式：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O。

（5）取47.4g高鑄酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣，計算剩余固體中氧

元素的質(zhì)量分數(shù)是36.2%（計算結果保留到0.1%）。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備：元素的質(zhì)量分數(shù)計算：化學變化和物理變化的判別；

書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）根據(jù)物理變化和化學變化的不同點進行判斷；

（2）根據(jù)單質(zhì)中元素化合價是0,化合物中元素化合價代數(shù)和為零進行判斷；

（3）根據(jù)工藝流程可以判斷循環(huán)利用的物質(zhì)；

（4）根據(jù)圖示找出反應物和生成物書寫方程式；

（5）根據(jù)化學反應前后元素質(zhì)量不變及元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行計算。

【解答】解：（1）“混合加熱室”中二氧化鎰和氫氧化鉀變?yōu)槿廴谖?，沒有生成新物質(zhì)，

發(fā)生的主要是物理變化，故填：物理；

（2）“電解室”中反應前后化合價發(fā)生變化的元素有Mn和H,K2MnO4中鎰元素的化合

價+6價，生成的KMnO4中鎰元素的化合價為+7價，比0中氫元素化合價為+1價，生成

的H2中的氫元素化合價為0,故填：Mn、H；

（3）循環(huán)使用的物質(zhì)即是反應物與生成物中都具有的物質(zhì)，反應物與生成物中均含有氫

氧化鉀，是循環(huán)使用的物質(zhì)；化學式是：KOH,故填：KOH；

（4）“氧化室”中，二氧化鑄、氧氣、氫氧化鉀反應生成銹酸鉀和水，發(fā)生反應的化學

方程式：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2。，故填：2MnO2+O2+4KOH=

2K2MnO4+2H2Oo

(5)高鋸酸鉀中氧元素的質(zhì)量為：47.4gxll±Ax100%=19.2g,由質(zhì)量守恒定律，剩

158

余固體中氧元素的質(zhì)量為：19.2g-3.2g=16g,剩余固體的質(zhì)量為47.4g-3.2g=44.2g,

剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：16gX100%日36.2%,故填：36.2%,

44.2g

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

11.(2021?深圳)某科學興趣小組，用廢渣(主要為CaCCh，還含有C、Fe2O3,MgO等少

量雜質(zhì))去制作CaCb，反應過程如圖所示。

I過程

(1)I過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是使碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全反應。

(2)I過程中MgO發(fā)生反應的化學反應方程式MgO+2HCl—MgC”+H2O,此反應

為復分解反應(填基本反應類型)。

(3)濾渣一的成分為C(填化學式)。

(4)x溶液為NaOH(填化學式)。

(5)NaCl在生活中的用處：用作調(diào)味品(寫一例)。

(6)已知CaC”與焦炭、BaSCU在高溫下生成BaC”和CO和CaS,寫出該反應的方程

七*日

式：CaC12+4C+BaSO4-回”BaC12+4COt+CaS。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】(1)I過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是使碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全反應。

(2)MgO和鹽酸反應生成氯化鎂和水。

(3)濾渣①的成分為C。

(4)X溶液為氫氧化鈉溶液，用來除去鐵離子、鎂離子。

(5)NaCl在生活中可以用作調(diào)味品。

(6)CaC12與焦炭、BaSCU在高溫下生成BaCb和CO和CaS。

【解答】解：(1)I過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是使碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全

反應。

故填：使碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全反應。

(2)I過程中MgO和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學反應方程式：MgO+2HCl

-MgCh+H^O,此反應為復分解反應。

故填：MgO+2HCl=MgC12+H2O；復分解。

(3)濾渣①的成分為C。

故填:Co

(4)x溶液為氫氧化鈉溶液，用來除去鐵離子、鎂離子。

故填：NaOHo

(5)NaCl在生活中可以用作調(diào)味品。

故填：用作調(diào)味品。

(6)CaCh與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCl2和CO和CaS,該反應的方程式：

m

CaCl2+4C+BaSO4BaCh+4COt+CaS。

故填：CaC12+4C+BaSO4=2^=BaCl2+4COt+CaSo

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

12.(2021?桂林)早在戰(zhàn)國時期，《周禮?考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗

絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2co3)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入

石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關問題。

CO：

KOH晶體

(1)桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是碳酸鈣。

(2)實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是玻璃棒。

(3)“反應池”中發(fā)生主要反應的化學方程式是K2CO3+Ca(OH)2-CaCC>3J

+2K0H

(4)“制漿”中發(fā)生反應的基本反應類型是化合反應。

(5)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣、水。

(6)“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煨燒和操作③(填“①”、"②”或“③”)利用。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣。

(2)玻璃棒的用途：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等。

(3)碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀。

(4)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。

(5)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣、水。

(6)“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煨燒和操作③(蒸發(fā))利用。

【解答】解：(1)桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是碳酸鈣。

故填：碳酸鈣.

(2)實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是玻璃棒。

故填：玻璃棒。

(3)“反應池”中發(fā)生主要反應：碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，

反應的化學方程式是：K2cO3+Ca(OH)2—CaCO3I+2KOH。

故填：K2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2KOH,

(4)“制漿”中氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，發(fā)生反應的基本反應類型是化合反應。

故填：化合反應.

(5)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣、水。

故填：碳酸鈣、水。

(6)“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煨燒和操作③(蒸發(fā))利用。

故填：③。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

13.(2021?揚州)天然氣(主要成分為CH4)作為清潔能源，正逐步走進城鄉(xiāng)居民生活。

(1)“西氣東輸”工程利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結構調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。

①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有在鋼管上涂油漆(寫出一種)。

占燃

②CH4完全燃燒的化學方程式是CH4+2O2-八婆、??CO2+2H2O,該過程釋放（填

“釋放”或“吸收”）能量。

③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關的是A0

A.石刻文物被腐蝕

B.全