河北省滄州市滄縣鳳化店中學2023-2024學年化學高一第一學期期末統(tǒng)考試題含解析

河北省滄州市滄縣鳳化店中學2023-2024學年化學高一第一學期期末統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是()A． B． C． D．2、下列金屬中，遇到強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe3、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個數(shù)不變的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+4、下列實驗能說明燃燒不一定需要氧氣的是（）①氫氣在氯氣中燃燒；②鎂在氯氣中燃燒；③鎂在二氧化碳中燃燒；④鈉在氯氣中燃燒A．① B．②④ C．③④ D．①②③④5、下列關于過濾和蒸發(fā)的說法中正確的是()A．過濾常用來分離液體與固體混合物B．若使溶液中的溶質析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法C．過濾和蒸發(fā)過程中都要用到玻璃棒，其作用相同D．洗滌過濾后固體的操作是向過濾器中加入洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下6、你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤7、實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO28、熱的濃硫酸與銅片反應，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性9、下列有關硫及其化合物的說法中正確的是()A．濃硫酸與灼熱的炭反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥NH3、H2S等氣體C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強D．以FeS和稀硫酸反應制H2S氣體為氧化還原反應10、一定屬于電解質的是()A．熔化狀態(tài)下能導電的物質 B．水溶液中能導電的物質C．熔化態(tài)下能導電的化合物 D．水溶液中能導電的化合物11、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護內層金屬的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na12、古瓷中所用顏料的成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強酸和強堿D．x等于613、下列各化合物不能由單質直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl214、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH＝9的混合溶液（溶質為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數(shù)目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA15、同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是（）A．質量 B．分子數(shù) C．原子數(shù) D．密度16、下列分散系中的分散質能透過濾紙，但不能透過半透膜的是A．生理鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．AgI懸濁液17、以下關于化學實驗中“先”與“后”的說法錯誤的是（）A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱B．做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuOC．點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體純度，后點燃D．進行分液操作時，先從分液漏斗上口倒出上層液體，后通過下端活塞放出下層液體18、下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是()A．過氧化鈉 B．氫氧化鈉 C．氯化鋇 D．甲烷19、下列說法不正確的是(

)A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計B．蒸餾自來水可以制得蒸餾水C．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏D．進行蒸餾操作時,應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片,防止暴沸20、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結晶析出，應采用的最佳方法是A．冷卻硝酸鉀的飽和溶液B．常溫下使水蒸發(fā)C．先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫D．升高飽和溶液的溫度21、通入水中不能形成電解質溶液的氣體是（）A．HCl B．NH3 C．CH4 D．CO222、合乎實際并用于工業(yè)生產的為()A．氫氣和氯氣混合光照制氯化氫 B．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高溫分解石灰石制生石灰二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________25、（12分）過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應，某興趣小組對此進行探究，提出了兩種假設。假設一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑假設二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3[查閱資料]2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O[實驗探究]Ⅰ.按圖示裝置進行實驗。Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應完全，然后對玻璃管中的固體物質進行檢驗。[實驗結論]實驗表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設二”反應。(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，氧化劑是____。(2)裝置A中反應的離子方程式是________。(3)裝置C的作用是__________。(4)請設計實驗證明裝置B中的反應不符合“假設一”。①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；②實驗現(xiàn)象是________。(5)有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法________(填“對”或“不對”)，原因是___________________。26、（10分）氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：操作步驟及有關現(xiàn)象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）用化學方程式表示實驗室制取Cl2的反應：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產生了具有強氧化性的物質：_____。（3）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，請寫出反應的化學方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣。27、（12分）某化學課外興趣小組根據(jù)學習的相關知識，設計了氯氣的制取、凈化和收集實驗，其裝置如下圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：（1）F

中盛裝試劑的名稱是：____________，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：________________。（2）從A裝置中產生的氯氣主要含有氯化氫雜質，因此選用裝置B進行除雜，B中應該盛裝的試劑名稱為：______________，C

裝置中盛裝的是濃硫酸，其作用是：_______________。（3）

E

裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是：________________，發(fā)生反應的離子方程式為：____________________。28、（14分）SO2是一種重要的氧化物,可用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)SO2性質多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。29、（10分）（1）我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：___________、_________________．（2）取等質量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生的標準狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂，鋁的物質的量之比為___________。（3）Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，補充完整并配平方程式：__Cl2+Na2CO3+—NaHCO3+NaCl+Cl2O。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A?！军c睛】利用差量法進行方程式計算要注意前后固體質量的變化，并能列出方程組計算。2、C【解析】

A．Cu既不能和強酸反應放出氫氣，也不能和強堿反應放出氫氣，A錯誤；B．Mg能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，B錯誤；C．Al既能和非氧化性強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，D錯誤。答案選C?！军c睛】既能和強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣的金屬為Al。3、D【解析】

氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。【詳解】A.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應，造成碳酸根濃度減小，B不選；C.氯氣和水反應生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應，鈉離子數(shù)目不變，D選；答案選D。4、D【解析】

氫氣、鎂、鈉都可以在氯氣中燃燒，鎂還可以在二氧化碳中燃燒，都沒有氧氣參加，說明燃燒不一定需要氧氣，因此①②③④均符合題意，故答案為：D。5、A【解析】

過濾是根據(jù)溶解度用來分離固液混合物；蒸發(fā)結晶是根據(jù)溶質與溶劑的沸點不同，用來分離可溶固體與液體的混合物?！驹斀狻緼項、過濾常用來分離液體與固體混合物，故A正確；B項、若使溶液中的溶質析出可以選用蒸發(fā)結晶、冷卻結晶等方法，故B錯誤；C項、過濾中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)中玻璃棒的作用是攪拌，故C錯誤；D項、洗滌時應重復操作2—3次，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質的分離，明確混合物的類型，熟練掌握分離混合物的方法及物質的性質是解決這類題的關鍵。6、C【解析】

①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都可減少含硫物質的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，即不能減緩酸雨污染，④在已經酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。7、C【解析】

A.NO2易溶于水并且能和水反應，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B.Cl2既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意；C.NO能與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故C符合題意；D.SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；所以本題答案：C?！军c睛】根據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集方法。8、A【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質為強氧化性，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質為酸性，故答案為A。9、B【解析】

A.濃硫酸與灼熱的炭反應，炭被氧化成，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)了硫酸的強氧化性，但是反應產物中沒有硫酸鹽，因此無法體現(xiàn)硫酸的酸性，A項錯誤；B.由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體（如H2S、HI等），B項正確；C.二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質，因此不能根據(jù)二氧化硫的漂白是可逆的這一點來判斷二者的氧化性強弱，C項錯誤；D.中硫的化合價為-2價，中硫的化合價也是-2價，則FeS與稀硫酸發(fā)生復分解反應制備H2S，沒有元素化合價的變化，因此不是氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。10、C【解析】

電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電且自身發(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題。【詳解】A．熔化狀態(tài)下能導電的物質可能是金屬單質或者合金，單質和混合物都不是電解質，A不合題意；

B．水溶液中能導電的物質可能是單質如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導電的化合物，B不合題意；C．熔化態(tài)下能導電的化合物符合電解質的概念，C符合題意；D．水溶液中能導電的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導電的化合物，D不合題意；故答案為：C。11、B【解析】

四個選項中金屬均可被氧化，但只有氧化鋁為致密的氧化物薄膜，能保護內層金屬，選項A中Cu被氧化生成堿式碳酸銅，故合理選項是B。12、C【解析】

根據(jù)化合物元素化合價的代數(shù)和為0可知，x＝6，二氧化硅不溶于強酸中，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C?！军c睛】該題是高考中的考點之一，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是借助于已知硅酸鹽的結構和性質，進行類推即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。13、B【解析】

金屬單質與氯氣反應得到最高價的金屬氯化物，鋁與氯氣反應生成氯化鋁，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．【詳解】A、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故A不選；B、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故B選；C、鋁與氯氣反應生成氯化鋁，故C不選；D、Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2，故D不選；故選B。【點睛】本題考查氯氣的性質，解題關鍵：明確氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價金屬氯化物，易錯點B。14、B【解析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA，故B正確；C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目，故C錯誤；D項，反應生成0.05molNaClO，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤?！军c睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。15、B【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是分子數(shù)，故選B.16、B【解析】

溶液可透過濾紙和半透膜，膠體只能透過濾紙，濁液既不能透過濾紙也不能透過半透膜，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼.鹽水是溶液，不符合題意，A項錯誤；B.氫氧化鐵膠體屬于膠體，符合題意，B項正確；C.硫酸銅溶液屬于溶液，不符合題意，C項錯誤；D.碘化銀懸濁液屬于濁液，不符合題意，D項錯誤；答案選B。17、D【解析】

A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故A正確；B．H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內的空氣，若先加熱再通H2會引起爆炸，實驗完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會引起氧化，故B正確；C．點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險，故C正確；D．分液時，先從下端活塞放出下層液體，后通過分液漏斗上口倒出上層液體，故D錯誤；故答案為D。18、D【解析】

A.過氧化鈉(活潑金屬氧化物)屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價鍵結合，故A錯誤；B氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價鍵結合，故B錯誤；C.氯化鋇(鹽)是活潑金屬元素(鋇)與活潑非金屬元素(氯)通過離子鍵而形成，故C錯誤；D.有機物甲烷是非金屬元素(碳與氫)通過共價鍵而形成，故D正確；19、A【解析】

A.利用自來水制備蒸餾水時不需要溫度計，因此所有蒸餾操作中不一定都必須用到溫度計，A錯誤；B.通過蒸餾自來水可以制得蒸餾水，B正確；C.由于蒸餾燒瓶沒有玻璃活塞，因此蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏，C正確；D.進行蒸餾操作時，為防止液體劇烈跳動，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片防止暴沸，D正確。答案選A。20、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中結晶出來，可采用蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，但欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點結晶出來，單純的蒸發(fā)溶劑和降溫效果都不是很好，應采用加熱蒸發(fā)和降溫相結合的方法，據(jù)此分析。【詳解】A.冷卻常溫下的硝酸鉀的飽和溶液只能析出少量的硝酸鉀，方法不好，故A錯誤；B.常溫下使水蒸發(fā)，析出硝酸鉀的速度會很慢，方法不好，故B錯誤；C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫，可以快速的析出硝酸鉀，方法最好，故C正確；D.升高溫度卻只能使飽和溶液變成不飽和溶液，不會析出硝酸鉀晶體，方法錯誤，故D錯誤。故選C。21、C【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質；氣體通入水中能形成電解質，說明該氣體能夠與水反應生成能夠電離的化合物，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.HCl溶于水完全電離成H+和Cl-，HCl屬于電解質，能獲得電解質溶液；B.氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離出NH4+和OH-，一水合氨是電解質，能獲得電解質溶液；C.CH4難溶于水且與水不反應，不能獲得電解質溶液；D.二氧化碳溶于水，與水反應生成碳酸，碳酸部分發(fā)生電離，碳酸是電解質，能獲得電解質溶液；答案選C。22、D【解析】

A.氫氣和氯氣混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氫，故A錯誤；B.工業(yè)生產氯化鈉的方法是蒸發(fā)海水結晶，故B錯誤；C.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯誤；D.碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，高溫分解石灰石制生石灰，故D正確；選D。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。24、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！驹斀狻?1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【點睛】一般來講，活潑的金屬單質與非氧化性酸反應，可以生成鹽和氣體，不與堿反應；在常見的金屬單質中，既能與堿反應，又能與酸反應的為Al。25、過氧化鈉Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O吸收未充分反應的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)向試管中加入適量鹽酸沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)不對若二氧化氮未充分反應，也可觀察到C中導管口有氣泡冒出【解析】

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉化為-2價。(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因為NO2會污染環(huán)境，所以設計裝置C。(4)①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，看是否有現(xiàn)象產生；②從反應確定可能產生的實驗現(xiàn)象。(5)可從沒有氣體生成，是否也能產生氣泡入手分析?！驹斀狻?1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉化為-2價，則氧化劑是過氧化鈉。答案為：過氧化鈉；(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案為：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(3)因為NO2是大氣污染物，所以出現(xiàn)尾氣處理裝置，從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)。答案為：吸收未充分反應的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)；(4)①從假設一的反應考慮設計實驗，從而得出實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，向試管中加入適量鹽酸；答案為：向試管中加入適量鹽酸；②產生的實驗現(xiàn)象是沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；答案為：沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；(5)有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法不對，原因是若二氧化氮未充分反應，也可觀察到C中導管口有氣泡冒出。答案為：不對；若二氧化氮未充分反應，也可觀察到C中導管口有氣泡冒出?！军c睛】從理論上講，酸性氣體可以被堿溶液完全吸收，但氣體的吸收需要先溶解再反應，這就有一個過程，如果氣體流速超過溶解、吸收的速率，則氣體不能完全被吸收，就會有一部分氣體逸出。所以，為了提高氣體的吸收效果，應將氣體緩慢通入堿溶液中。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；加熱過快，部分HCl揮發(fā)不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解析】（1）實驗室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加熱過快，部分HCl揮發(fā)，反應中還有水生成，隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止，因此制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故濕潤的碘化鉀－淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，氧元素化合價降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應的化學方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質氣體有氧氣和氯化氫氣體。27、濃鹽酸MnO2+4HClMnCl2+Cl↑+2H2O飽和食鹽水(飽和氯化鈉溶液)吸收水(干燥)吸收氯氣(尾氣處理)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，F(xiàn)中盛濃鹽酸，A出來的氣體中?；煊新然瘹?，通入B中飽和食鹽水，除去氯化氫，再通入C中濃硫酸進行干燥，D中收集氯氣，E中盛NaOH溶液進行尾氣處理。（1）F

中盛裝試劑的名稱是：濃鹽酸，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl↑+2H2O。（2）從A裝置中產生的氯氣主要含有氯化氫雜質，因此選用裝置B進行除雜，B中應該盛裝的試劑名稱為：飽和食鹽水(飽和氯化鈉溶液)，C

裝置中盛裝的是濃硫酸，其作用是：吸收水(干燥)。（3）

E

裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是：吸收氯氣(尾氣處理)，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。28、溶液中生成黃色沉淀氧化性2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+還原性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成本較高NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH【解析】

（1）將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（2）二氧化硫和氫氧化鈉的反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，參照價格表，NaOH成本高；（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH為循環(huán)利用的物質；CaO加入溶液中會先和水反應，即CaO+H