2024屆青海省西寧市第二十一中學中考化學模擬精編試卷含解析

2024屆青海省西寧市第二十一中學中考化學模擬精編試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗方案，能達到相應實驗目的是選項實驗設計實驗目的A檢驗碳酸鹽B鑒別NH4NO3、CuSO4和NaCl三種白色粉末C驗證質量守恒定律D探究O2對銅生銹是否有影響A．A B．B C．C D．D2．日常生活中見到的“鐵強化醬油”、“富硒蘋果”中的“鐵、硒”應理解為（）A．分子 B．原子 C．離子 D．元素3．下列除去雜質的方法正確的是（）選項物質雜質除雜方法ANaCl溶液CaCl2加入過量Na?CO3溶液，過濾BCuSO4溶液H2SO4加入過量CuO粉末，過濾C稀HClH2SO4加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾DFe鐵銹加入過量稀鹽酸溶液，過濾A．A B．B C．C D．D4．下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A．向加碘食鹽溶液中滴加淀粉，溶液不變色B．向葡萄糖溶液中加入適量的新制Cu(OH)2并加熱煮沸，出現(xiàn)黑色固體C．加熱盛有雞蛋清溶液的試管，出現(xiàn)黃色沉淀D．灼燒一根棉紗線，聞到燒焦羽毛的氣味5．襄陽市正在創(chuàng)建國家級文明城市。下列做法錯誤的是A．加大空氣監(jiān)測力度，改善環(huán)境狀況B．有效防治水體污染，保護水資源C．分類回收生活垃圾，垃圾資源化D．過度使用農藥化肥，提高糧食產量6．在A+B→鹽+水的反應中，A和B不可能是（）A．HCl和NaOH B．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl27．如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列說法中錯誤的是A．甲是SO2B．該反應屬于化合反應C．反應前后，分子、原子種類均不變D．反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數(shù)比為2∶1∶28．已知:，現(xiàn)將CO氣體與21.4gFe（OH）3在密閉容器中加熱一段時間后得到Fe、FexOy混合物12.8g，將此混合物溶于100.0g稀H2SO4恰好完全反應，產生0.2gH2。下列說法正確的是A．生成CO2和H2O共8.6gB．混合物中含5.6g鐵元素C．FexOy為Fe2O3D．該稀硫酸溶質的質量分數(shù)為19.6%9．氧化鈣和過氧化鈣（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部轉化為沉淀，過濾、干燥，得到20gCaCO3。則原12.8g混合物中鈣元素與氧元素的質量之比為（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（）A．5：2B．5：3C．5：4D．1：110．氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學氧源，廣泛用于航空、航海等領域，其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應原理為。一根氧燭大約可以供100個人呼吸1小時。下列說法不正確的是A．氧燭是一種純凈物B．氧燭制取氧氣的反應為分解反應C．NaClO3可用于醫(yī)療D．運輸氧燭時，應避免其受到撞擊二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學是實用的基礎科學。衣:日常生活中常用洗衣粉洗去衣服上的油漬,這屬于_____作用。食:制作“蔬菜面條”時,常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁?！笆卟嗣鏃l”比普通面條多提供的營養(yǎng)成分主要是_____和無機鹽。取一根普通面條,在面條上滴1滴碘水，可以觀察到面條表面呈_____色。住:人們購買活性炭來去除新裝修的房間里的異味,這是利用了其______性。行:家用汽車燃料一般采用的汽油是石油產品之一,其主要成分辛烷的化學式為C8H18,寫出它在發(fā)動機中完全燃燒的化學方程式:_____.三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．磷酸二氫銨(NH4H2PO4)是一種化肥，它對提高農作物的產量具有重要作用。計算：NH4H2PO4的相對分子質量是______________；NH4H2PO4中氫、氧兩種元素的質量比是__________(填最簡整數(shù)比)；NH4H2PO4中氧元素的質量分數(shù)為___________(精確到0.1%)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．甲和乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示，20℃時，等質量的甲和乙的飽和溶液中分別加入等質量的甲、乙固體。升高溫度至40℃，發(fā)現(xiàn)甲固體減少，乙固體增多，則甲的溶解度曲線為_________（填“A”或“B”）；40℃時甲、乙的溶液中含水較多的是__________；40℃時向60g甲的飽和溶液中加40g水，溶液的質量分數(shù)為____________________。14．請寫出下列變化的化學方程式：電解水：_________。二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小昊同學欲通過化學實驗證“質量守恒定律”，進行了下列實驗探究。根據(jù)實驗目的，小昊確定以“鐵和硫酸銅溶液”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖二所示。實驗步驟實驗現(xiàn)象與記錄解釋或結論①調零如圖一所示，調節(jié)平衡螺母天平無法平衡的原因是___________________；②稱量鐵釘?shù)馁|量記錄稱量數(shù)據(jù)為5.6g③稱量硫酸銅溶液和燒杯的總質量記錄稱量數(shù)據(jù)為113.2g④鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中_______________該反應的化學方程式為___________；⑤充分反應后，按如圖二方式放好儀器和藥品并稱量記錄稱量數(shù)據(jù)為___________該反應遵守質量守恒定律（交流反思）（1）下列物質的溶液可以替代硫酸銅溶液直接利用圖二裝置完成上述實驗的是______（填序號）。A．硫酸鋁B．稀硫酸C．硝酸銀D．乙醇實驗結束后，過濾步驟⑤燒杯中的混合物，洗滌和干燥后稱量固體的質量為5.8g，則該實驗中生成銅的質量為_______________g。16．小組同學發(fā)現(xiàn)如圖所示的兩個試管中沒有明顯現(xiàn)象。為判斷兩支試管中是否發(fā)生了反應，小組同學進行了以下探究。探究一.探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了化學反應[實驗1]取少量氫氧化鈉溶液于試管中，向其中滴加少量______溶液，然后再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色發(fā)生變化的情況是:先變紅，然后_____。[結論]稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。探究二.探究稀鹽酸和硫酸鎂溶液是否發(fā)生了化學反應小明決定通過探究試管②溶液中所含有的離子種類來判斷反應是否發(fā)生。（將試管②的溶液分成兩份）[實驗2]實驗現(xiàn)象結論（1）測試管②中溶液的pHpH<7試管②中溶液含有氫離子（2）向一份試管②的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液_________試管②中溶液含有:_______（3）向一份試管②的溶液中加入足量氯化鋇溶液產生白色沉淀試管②中溶液含有:_____（4）向（3）所得溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀試管②中溶液含有氯離子[結論]稀鹽酸與硫酸鎂溶液沒有發(fā)生化學反應。[交流與評價]小亮認為小明的實驗不夠嚴謹，其理由是______。為此小亮提出應將小明實驗中某一步加入的試劑調整為另一種鹽溶液，按照小亮的修改方案，最終得出“稀鹽酸與硫酸鎂溶液沒有發(fā)生化學反應”的結論。小亮的修改方案是_________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解題分析】

A、如果產生氣體，則氣體可能是二氧化碳或氫氣，不能判斷一定是碳酸鹽，該選項不能達到實驗目的；

B、實驗過程中，吸熱的是硝酸銨，形成藍色溶液的是硫酸銅，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，該選項能夠達到實驗目的；

C、反應生成的氫氣逸出裝置，不能驗證質量守恒定律，該選項不能達到實驗目的；

D、兩支試管中都含有氧氣，不能探究O2對銅生銹是否有影響，該選項不能達到實驗目的。

故選：B2、D【解題分析】

“鐵強化醬油”、“富硒蘋果”中的“鐵、硒”，都是說明這些物質的存在，而不關注以什么形式存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏觀的元素種類來說明。因此理解為元素。

故選：D。3、B【解題分析】

A、加入過量的碳酸鈉，引入新的雜質碳酸根離子；故選項錯誤；B、氧化銅與稀硫酸反應產生硫酸銅與水，過濾后只剩硫酸銅溶液；故選項正確；C、加入硝酸鋇溶液引入新的雜質硝酸根離子；故選項錯誤；D、鐵可以和足量的稀鹽酸反應，會消耗鐵；故選項錯誤；故選：B?！绢}目點撥】除雜注意：1加入試劑必須過量、2過量試劑必須除盡（不得引入新雜質）、3有效成分不能明顯減少。4、A【解題分析】

A、加碘鹽加的是碘酸鉀不是碘單質，碘酸鉀不能使淀粉變藍色；A正確；B、葡萄糖溶液中加入適量的新制Cu(OH)2并加熱煮沸會產生磚紅色沉淀；B不正確；C、加熱能使蛋白質變性，但不會產生黃色沉淀，C不正確；D、棉線燃燒沒有任何特殊的氣味，D不正確。故選A。5、D【解題分析】A、加大空氣監(jiān)測力度，改善環(huán)境狀況，正確；B、有效防治水體污染，保護水資源；正確；C、分類回收生活垃圾，垃圾資源化，能減少污染，節(jié)約資源；正確；D、過度使用農藥化肥，易造成水污染，應合理使用，錯誤。故選D。6、D【解題分析】兩種物質發(fā)生反應生成鹽和水的反應主要有以下幾種情況：酸與堿、非金屬氧化物與堿、金屬氧化物與酸。反應H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓中沒有生成水，故選D。7、C【解題分析】

由上圖可知，該反應是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成了三氧化硫，反應的化學方程式是：?！绢}目詳解】A、由上圖可知，一個甲分子是由一個硫原子和兩個氧原子構成的，化學式為SO2，選項A正確；B、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，選項B正確；C、由微粒的變化可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類沒有改變，選項C錯誤；D、由上圖分析可知，反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數(shù)比為2∶1∶2，選項D正確。故選C。8、D【解題分析】

產生氫氣的質量為0.2g，由于只有鐵和稀硫酸反應才能生成氫氣，設生成鐵的質量為x，與鐵反應的硫酸的質量為y，x=5.6g，y=9.8g則生成FexOy的質量為：12.8g-5.6g=7.2g；21.4gFe(OH)3中鐵元素的質量為：FexOy中鐵元素的質量為：11.2g-5.6g=5.6g；FexOy中氧元素的質量為：7.2g-5.6g=1.6g；故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化學式為：FeO；FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，設與FeO反應的硫酸的質量為z，z=9.8g硫酸的質量分數(shù)為：由題干信息可知，一氧化碳與氫氧化鐵在密閉容器中加熱一段時間后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故該反應的化學方程式為：設一氧化碳的質量為m，m=5.6g故生成二氧化碳和水的質量為：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。故選D。9、B【解題分析】

根據(jù)鈣元素守恒可得鈣元素與碳酸鈣之間的關系式或者用化學式求算鈣元素質量，進而推出混合物中氧元素的質量，求算質量比?！绢}目詳解】解：設鈣元素的質量為x，根據(jù)CaO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；可得關系式為：Ca------CaCO340

100x

20gx20gx=8g，原12.8g混合物中鈣元素與氧元素的質量之比為8g：（12.8g-8g）=5：3。故選B。10、A【解題分析】

A、氧燭的主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等，屬于混合物，故選項說法錯誤。

B、氧燭制取氧氣的反應為2NaClO3═2NaCl+3O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確。C、氯酸鈉撞擊分解為氯化鈉和氧氣，所以可用于醫(yī)療，故選項說法正確。

D、氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應后，能持續(xù)放出高純氧氣，在運輸氧燭時，應避免其受到撞擊，故選項說法正確。

故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、乳化維生素藍吸附2C8H18+25O216CO2+18H2O【解題分析】

(1)洗衣粉中含有乳化劑，具有乳化作用，能將大的油珠分散成無數(shù)小的油滴隨水流走。(2)“蔬菜面條”中含有一定量的蔬菜汁，其中含有維生素和無機鹽，淀粉遇碘變藍。(3)活性炭具有吸附性，可吸附有毒氣體，除去異味。(4)含有碳、氫元素的物質充分燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2C8H18+25O216CO2+18H2O【題目點撥】根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，推測生成物，進而知道化學方程式的書寫。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、1153：3255.7%【解題分析】

（1）NH4H2PO4的相對分子質量=14+4+2+31+（16×4）=115，故填115；（2）NH4H2PO4中氫、氧兩種元素的質量比=（1×6）∶（16×4）=3∶32，故填3∶32；（3）NH4H2PO4中氧元素的質量分數(shù)=×100%≈55.7%，故填55.7%。【題目點撥】根據(jù)化學式計算時，注意分子中每種原子的總數(shù)，相對分子質量等于相對原子質量和原子個數(shù)乘積的和；數(shù)出分子中各原子個數(shù)即可求出原子個數(shù)比；某元素質量分數(shù)等于這種元素的相對原子質量和原子個數(shù)的乘積，除以該分子的相對分子質量，再乘以百分之百即可；一定量物質中某元素質量等于物質質量乘以某元素在物質中的質量分數(shù)，熟悉這些計算，解題時才能做到游刃有余。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、A甲20%【解題分析】

升高溫度到40℃，發(fā)現(xiàn)甲固體減少，乙固體增多，說明甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而降低，甲物質的溶解度曲線為A；20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，等質量的甲和乙的飽和溶液中，甲溶液中的水比乙溶液多，在升溫過程中溶液中的水沒有改變，40℃時甲、乙的溶液中含水較多的是甲；（3）40℃時，甲的溶解度為50g，設：60g甲的飽和溶液中甲的質量為x，則有：50g：150g=x：60g，x=20g；40℃時向60g甲的飽和溶液中加40g水，溶液的質量分數(shù)=。14、【解題分析】

（1）電解水是水在通電條件下生成氫氣和氧氣，故填：（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、游碼沒歸零鐵片上有紫紅色物質析出，溶液由藍色變淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu118.8gC1.6【解題分析】

進行實驗：托盤天平調零時應先將游碼歸零，然后調節(jié)平衡螺母；鐵釘與硫酸銅溶液反應的實驗現(xiàn)象為鐵片上有紫紅色物質析出，溶液由藍色變淺綠色；該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實驗中反應前后質量不變，所以當反應結束后，記錄稱量數(shù)據(jù)應為鐵釘、燒杯及硫酸銅溶液的總質量為113.2g+5.6g=118.8g；交流反思：（1）鐵的活動性比鋁弱，所以鐵釘不能與硫酸鋁溶液反應，鐵釘也不能與乙醇溶液發(fā)生化學變化，所以它們不能用來驗證質量守恒定律；鐵釘與稀硫酸能反應，但會產生氫氣從液體中逸出使得反應前后質量不等，故也不能直接利用圖二裝置進行驗證，鐵比銀活潑，鐵釘能和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，故選硝酸銀。（2）5.6g鐵釘與硫酸銅溶液反應后固體質量增加到5.8g，反應后的固體應為鐵和銅的混合物，可設生成銅的質量為x，則剩余