2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)：氯及其重要化合物

2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)氯及其重要化合物

1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鹵素及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鹵素及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。

考點(diǎn)

氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種

黃綠

?色、有

刺激性

?氣味的氣體，密度比空氣的

大

?，沸點(diǎn)－34.6℃，

易

?液化。黃綠

刺激性

大

易

｜注意｜

實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性

3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)（1）氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系

（2）根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。①三種分子：H2O、

Cl2

?、

HClO

?；Cl2

HClO

②四種離子：

H＋

?、

Cl－

?、

ClO－

?和

OH－

?。H＋

Cl－

ClO－

OH－

（3）氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。5.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)（1）次氯酸（2）漂白液（3）漂白粉1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。（

）答案：×

（2）氯水顯酸性，可用pH試紙測(cè)定氯水的pH。（

）答案：×

（3）新制氯水必須用棕色瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣。（

）答案：×

（4）氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性。（

）答案：×

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。（

）答案：×

答案：×2.根據(jù)下列裝置圖回答問題：（1）裝置A、B通入干燥的Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是

?，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

?。

答案：干燥的紅色（或裝置A中）布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色（或裝置B中）布條褪色

Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

?。

（3）實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是

?。

答案：溶液先變?yōu)榧t色，后褪色（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

?。

（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

?。

（6）裝置F的作用是

?。

答案：吸收氯氣，防止污染環(huán)境3.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是

?（填“a”“b”“c”或“d”）。

答案：d（2）c過程的現(xiàn)象是

?，b過程中反應(yīng)的離子方程式為

?。

（3）a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?。

4.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為

?。

答案：＋3

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式

?。

（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為

?。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

答案：1.57

含氯消毒劑的計(jì)算與比較第一步確定含氯消毒劑中氯元素的化合價(jià)第二步計(jì)算含氯消毒劑中氯元素到穩(wěn)定的－1價(jià)時(shí)化合價(jià)的變化第三步確定消毒效率的表示方法：①以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率；②以單位物質(zhì)的量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率第四步計(jì)算或比較含氯消毒劑的消毒效率

1.制取原理

寫出用Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：（1）

?。

Cl2↑＋2H2O

考點(diǎn)

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（2）

?。

（3）

?。

2.制取過程3.實(shí)驗(yàn)裝置4.注意事項(xiàng)（1）反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。（2）加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a（OH）2的量少，吸收不完全。

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）用MnO2制備氯氣時(shí)，若無濃鹽酸，可用稀鹽酸代替。（

）答案：×

（2）除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液。（

）答案：×

答案：×

（5）Cl2能和堿液發(fā)生反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中尾氣處理時(shí)可用澄清石灰水。（

）答案：×（4）用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，可生成1molCl2。（

）答案：×

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置正確的是（

）D

考點(diǎn)

鹵素的性質(zhì)

鹵素離子的檢驗(yàn)1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較

物質(zhì)性質(zhì)

Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體

固體

?溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中

易溶

?易溶特性易

揮發(fā)

?、有毒①易

升華

?②使淀粉變

藍(lán)

?固體

易溶

揮發(fā)

升華

藍(lán)

2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較與水反應(yīng)與堿（如NaOH）反應(yīng)氧化性①Cl2

＞

?Br2

＞

?I2，還原性：Cl－

＜

?Br－

＜

?I－；②氯、溴、碘與氫氣化合由

易

?到

難

?；③I2與Fe只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價(jià)HX＋HXO

易

難

NaX＋NaXO＋H2O

＞

＞

＜

＜

易

難

3.鹵素單質(zhì)及其化合物的特性氟溴①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)；②盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘①淀粉遇I2變藍(lán)色；②I2加熱時(shí)易升華4.鹵素離子的檢驗(yàn)方法（1）AgNO3溶液——沉淀法

（3）氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液

藍(lán)色溶液，表明有I－（2）置換——萃取法未知液

加入1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液。（

）答案：×

（2）濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr。（

）答案：×

（3）清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。（

）答案：√

（4）碘易溶于酒精，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來。（

）答案：×

（5）用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去。（

）答案：×

2.下列敘述中正確的是（

）A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加少量水進(jìn)行水封B.能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag＋A

3.元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是

?（填字母）。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性答案：bc

①若樣品為加碘食鹽，則現(xiàn)象應(yīng)為

?，此方法中KI的作用是

?。

②乙同學(xué)取純NaCl作樣品做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，原因是

?。

（2）碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，因此我國(guó)市場(chǎng)上的食鹽均加了碘（KIO3）。甲同學(xué)鑒別食鹽是否加碘的流程如下：樣品

溶液

現(xiàn)象③丙同學(xué)提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：樣品

溶液

現(xiàn)象此方案第一步涉及反應(yīng)的離子方程式為

?。

②空氣中的O2將I－氧化為I2

海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是（

）海水資源的綜合利用

B.②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個(gè)階段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法B

1.氯的提取——氯堿工業(yè)

（1）電解NaCl溶液

2.海水提溴（1）工藝流程

④提?。涸儆肅l2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴。（2）基本