2024屆新高考化學熱點沖刺復習：氯及其重要化合物VIP

2024屆新高考化學熱點沖刺復習氯及其重要化合物

1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鹵素及其重要化合物的主要性質，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.結合實例認識鹵素及其化合物性質的多樣性，了解通過化學反應可以探索物質性質、實現(xiàn)物質轉化，認識物質及其轉化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值。

考點

氯及其化合物的性質和應用1.氯氣的物理性質氯氣是一種

黃綠

?色、有

刺激性

?氣味的氣體，密度比空氣的

大

?，沸點－34.6℃，

易

?液化。黃綠

刺激性

大

易

｜注意｜

實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質——氧化性

3.從化合價的角度認識Cl2——歧化反應氯氣與水或堿反應，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質（1）氯水中存在三個平衡關系

（2）根據(jù)可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。①三種分子：H2O、

Cl2

?、

HClO

?；Cl2

HClO

②四種離子：

H＋

?、

Cl－

?、

ClO－

?和

OH－

?。H＋

Cl－

ClO－

OH－

（3）氯水性質的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。5.次氯酸和次氯酸鹽的性質（1）次氯酸（2）漂白液（3）漂白粉1.正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑。（

）答案：×

（2）氯水顯酸性，可用pH試紙測定氯水的pH。（

）答案：×

（3）新制氯水必須用棕色瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣。（

）答案：×

（4）氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性。（

）答案：×

（5）標準狀況下，11.2LCl2與水充分反應轉移電子數(shù)為0.5NA。（

）答案：×

答案：×2.根據(jù)下列裝置圖回答問題：（1）裝置A、B通入干燥的Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是

?，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是

?。

答案：干燥的紅色（或裝置A中）布條不褪色，濕潤的紅色（或裝置B中）布條褪色

Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性

（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是

?。

（3）實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是

?。

答案：溶液先變?yōu)榧t色，后褪色（4）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是

?。

（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是

?。

（6）裝置F的作用是

?。

答案：吸收氯氣，防止污染環(huán)境3.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與如圖中四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間的反應，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是

?（填“a”“b”“c”或“d”）。

答案：d（2）c過程的現(xiàn)象是

?，b過程中反應的離子方程式為

?。

（3）a過程中反應的化學方程式為

?。

4.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為

?。

答案：＋3

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式

?。

（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為

?。（計算結果保留兩位小數(shù)）

答案：1.57

含氯消毒劑的計算與比較第一步確定含氯消毒劑中氯元素的化合價第二步計算含氯消毒劑中氯元素到穩(wěn)定的－1價時化合價的變化第三步確定消毒效率的表示方法：①以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率；②以單位物質的量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率第四步計算或比較含氯消毒劑的消毒效率

1.制取原理

寫出用Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4與濃鹽酸反應的離子方程式：（1）

?。

Cl2↑＋2H2O

考點

氯氣的實驗室制法（2）

?。

（3）

?。

2.制取過程3.實驗裝置4.注意事項（1）反應物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應。（2）加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。（3）實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含Ca（OH）2的量少，吸收不完全。

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）用MnO2制備氯氣時，若無濃鹽酸，可用稀鹽酸代替。（

）答案：×

（2）除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液。（

）答案：×

答案：×

（5）Cl2能和堿液發(fā)生反應，故實驗室中尾氣處理時可用澄清石灰水。（

）答案：×（4）用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，可生成1molCl2。（

）答案：×

2.下列有關實驗室制取Cl2的裝置正確的是（

）D

考點

鹵素的性質

鹵素離子的檢驗1.溴、碘單質物理性質比較

物質性質

Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體

固體

?溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中

易溶

?易溶特性易

揮發(fā)

?、有毒①易

升華

?②使淀粉變

藍

?固體

易溶

揮發(fā)

升華

藍

2.氯、溴、碘單質化學性質比較與水反應與堿（如NaOH）反應氧化性①Cl2

＞

?Br2

＞

?I2，還原性：Cl－

＜

?Br－

＜

?I－；②氯、溴、碘與氫氣化合由

易

?到

難

?；③I2與Fe只生成FeI2，其他鹵素單質可將Fe氧化為＋3價HX＋HXO

易

難

NaX＋NaXO＋H2O

＞

＞

＜

＜

易

難

3.鹵素單質及其化合物的特性氟溴①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)；②盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘①淀粉遇I2變藍色；②I2加熱時易升華4.鹵素離子的檢驗方法（1）AgNO3溶液——沉淀法

（3）氧化——淀粉法檢驗I－未知液

藍色溶液，表明有I－（2）置換——萃取法未知液

加入1.正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸溶液。（

）答案：×

（2）濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr。（

）答案：×

（3）清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。（

）答案：√

（4）碘易溶于酒精，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來。（

）答案：×

（5）用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去。（

）答案：×

2.下列敘述中正確的是（

）A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加少量水進行水封B.能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag＋A

3.元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是

?（填字母）。

a.Cl2、Br2、I2的熔點b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性答案：bc

①若樣品為加碘食鹽，則現(xiàn)象應為

?，此方法中KI的作用是

?。

②乙同學取純NaCl作樣品做對照實驗，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，原因是

?。

（2）碘元素可預防甲狀腺腫大，因此我國市場上的食鹽均加了碘（KIO3）。甲同學鑒別食鹽是否加碘的流程如下：樣品

溶液

現(xiàn)象③丙同學提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：樣品

溶液

現(xiàn)象此方案第一步涉及反應的離子方程式為

?。

②空氣中的O2將I－氧化為I2

海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是（

）海水資源的綜合利用

B.②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.蒸餾法是技術最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法B

1.氯的提取——氯堿工業(yè)

（1）電解NaCl溶液

2.海水提溴（1）工藝流程

④提?。涸儆肅l2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴。（2）基本