2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)：鎂、鋁及其化合物

2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)鎂、鋁及其化合物

1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鎂、鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用中的重要價(jià)值。

考點(diǎn)

鎂及其重要化合物1.鎂的性質(zhì)與用途（1）物理性質(zhì)①鎂：鎂是

銀白

?色有金屬光澤的固體，密度較

小

?，硬度較

低

?。銀白

小

低

②鎂合金：密度較

小

?，硬度和強(qiáng)度都較

大

?。小

大

（2）化學(xué)性質(zhì)①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)a.鎂條在O2中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Mg＋O2

2MgO

?。b.鎂條能與N2反應(yīng)，化學(xué)方程式為

3Mg＋N2

Mg3N2

?。2Mg＋O22MgO

3Mg＋N2Mg3N2

②與水或酸的反應(yīng)

（3）鎂的用途鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件鎂制造信號(hào)彈和焰火氧化鎂耐高溫材料③與某些氧化物的反應(yīng)鎂能在CO2中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Mg＋CO2

2MgO＋C

?。2Mg＋CO22MgO＋C

2.鎂的化合物物質(zhì)主要性質(zhì)反應(yīng)方程式氧化鎂堿性氧化物氮化鎂與水反應(yīng)與酸反應(yīng)氫氧化鎂中強(qiáng)堿溶解度小于MgCO3MgO＋2H＋

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生。（

）答案：√

答案：√

（3）在給定條件下，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：MgCl2（aq）

Mg（OH）2（s）

MgO（s）。（

）答案：√

答案：√

（5）MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物。（

）答案：×

（6）2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。（

）答案：×2.已知：鎂的密度為1.738g·cm－3，鋁的密度為2.70g·cm－3。鎂、鋁分別與足量的1.0mol·L－1鹽酸發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.相同質(zhì)量時(shí)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少B.相同質(zhì)量時(shí)，鎂與鹽酸反應(yīng)的速率快C.相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少D.相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積大（相同條件下）C

3.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（

）A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C.將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體B

考點(diǎn)

鋁及其重要化合物1.鋁（1）鋁元素的存在鋁元素在自然界中以

化合態(tài)

?的形式存在，鋁是地殼中含量最多的金屬元素。（2）鋁的物理性質(zhì)

銀白色

?有金屬光澤的固體，有良好的

延展性

?、

導(dǎo)電性

?和導(dǎo)熱性等，密度、硬度均較

小

?。化合態(tài)

銀白色

延展性

導(dǎo)電性

小

（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)很困難與酸的反應(yīng)與堿的反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)

鈍化

2Al＋2OH－＋

Al2O3

2.氧化鋁（1）物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高，是優(yōu)良的

耐火材料

?。（2）化學(xué)性質(zhì)耐火材料

3.氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的

吸附

?性。（2）不穩(wěn)定性加熱時(shí)，氫氧化鋁易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4.兩性——溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿分別寫出Al（OH）3與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

吸附

5.Al（OH）3的制備

HC

6.一種重要的復(fù)鹽——明礬化學(xué)式

KAl（SO4）2·12H2O

?（水溶液pH＜7）組成硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物凈水原理KAl（SO4）2·12H2O

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）Al2O3具有兩性，故可用于電解冶煉鋁。（

）答案：×

（2）鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)。（

）答案：√

（3）氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸。（

）答案：√

答案：√

（6）用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)，說(shuō)明金屬鋁的熔點(diǎn)較低。（

）答案：×（4）在給定條件下，可發(fā)生轉(zhuǎn)化：Al（s）

NaAlO2（aq）

Al（OH）3（s）。（

）答案：×

2.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷（反應(yīng)條件已略去），下列說(shuō)法正確的是（

）A.生成等質(zhì)量H2時(shí)，①和②反應(yīng)消耗n（HCl）＝n（NaOH）B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí)，生成的n（Cu）∶n（Fe）＝3∶2C

3.用鋁制易拉罐集滿CO2，然后加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，可以觀察到易拉罐漸漸凹癟；但過(guò)一段時(shí)間后，罐壁又重新凸起。已知部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：上述過(guò)程中已經(jīng)發(fā)生且正確的離子方程式是（

）A

4.（1）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是

?。

答案：1∶1

（2）足量的兩份鋁分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是

?。

答案：1∶3

（3）足量的兩份鋁分別投入等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是

?。

答案：3∶1

（4）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）∶V（乙）＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

?（填字母）。

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8gA

鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

（1）等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n（H＋）∶n（OH－）＝3∶1。②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。

①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而HCl不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過(guò)量。（2）足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。1.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

微流程——金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化C

2.一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgCl2D

1.從海水中提取鎂（1）工業(yè)流程（2）主要化學(xué)反應(yīng)

2.工業(yè)煉鋁的流程鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法

（1）①、③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）步驟④中得到的Al2O3中可能含有SiO2雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度是因?yàn)镾iO2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1000℃左右時(shí)不會(huì)熔化。方案二：酸溶法

（1）①、②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

1.以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）B.浸出渣的成分是SiO2C.母液的主要溶質(zhì)是NH4ClD.固體X是Mg（OH）2A

2.廢易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬，分析流程，正確的是（

）

A.為盡量少引入雜質(zhì)，NaOH溶液應(yīng)改用KOH或氨水B.“沉淀”為Al2（CO3）3C