元素核素同位素元素

核素1、原子的構(gòu)成

質(zhì)子 中子 電子質(zhì)量/kg1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相對質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836近似整數(shù)值1 1 無視不計 構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量碳—12原子質(zhì)量的1/12=1.6606×10-27

kg2、質(zhì)量數(shù)原子核內(nèi)全部質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)〔A〕=質(zhì)子數(shù)〔Z〕+中子數(shù)〔N〕3、原子組成的表示方法XAZa——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價ab+dXc+--各代表什么？

da、b、c、【思考與溝通】【練習(xí)】填表

微粒核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(1)(2)(3)(4)(5)3、元素、核素、同位素元素：具有一樣________的____原子的總稱。核素：具有肯定數(shù)目的____和肯定數(shù)目的____的____原子。同位素：______一樣而______不同的同一元素的____原子，互稱同位素。質(zhì)子數(shù)一類質(zhì)子中子一種質(zhì)子數(shù)中子數(shù)不同氫元素的三種核素

氕 氘 氚

H D T

重氫 超重氫同位素:

碳碳－12碳－13碳－14

12C13C14C氧16O17O18O氯35Cl37Cl鈾234U235U238U

6668881717929292關(guān)系……元素核素核素同位素【歸納小結(jié)】①質(zhì)子：打算元素的種類；②中子：打算同一元素的不同核素〔同位素〕；③質(zhì)子和中子：打算核素〔同位素〕的種類；打算原子的質(zhì)量；④電子：〔最外層電子〕打算元素的化學(xué)性質(zhì)；⑤質(zhì)子和電子：打算粒子的帶電性。練習(xí)以下化學(xué)式共有幾種元素?幾種原子?代表幾種分子? 1H216O， 2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl， 2H35Cl， 12C18O2， 12C16O2， 14C16O2

4種元素，8種不同的原子，8種分子。課堂練習(xí)4、在〔1〕Li、〔2〕N、〔3〕Na、〔4〕Mg、〔5〕Li、〔6〕C中：〔1〕和互為同位素?！?〕和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素?！?〕和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素?！?〕〔5〕〔2〕〔6〕〔3〕〔4〕【同位素小結(jié)】兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點為⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣，物理性質(zhì)略有差異⑶在自然存在的某種元素里，不管是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值?！就卣埂客N元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號：H

H

H

原子符號：11H12H13HHDT單質(zhì)：與氧化合成水：這些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___種式量。22518H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO同位素的應(yīng)用：同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)爭論中有著重要的用途，如考古時利用測定一些文物的年月；【自學(xué)】用于制造氫彈；利用育種，治療癌癥和腫瘤。放射性元素二.元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造關(guān)注：元素周期表中元素排列的位置關(guān)系表達了怎樣的規(guī)律？關(guān)注：元素周期表對元素化合物的學(xué)習(xí)有怎樣的意義？Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫分析堿金屬元素的原子構(gòu)造的特點相像性：最外層電子數(shù)一樣，都是1個電子遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑漸漸增大物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的構(gòu)造可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？

是否完全一樣？最外層上都只有一個電子，化學(xué)反響中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反響。思考取一小塊鉀，擦干外表的煤油后放在熱的石棉網(wǎng)上，觀看現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反響比較。探究實驗1取一小塊鈉，擦干外表的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀看現(xiàn)象。探究實驗2在兩個小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鈉和鉀，吸干外表的煤油，分別投入到小燒杯中，觀看現(xiàn)象。鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅更為簡單K2O、K2O2、KO2Li2O更為簡單Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反響比較〔1〕堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相像①與O2的反響ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反響2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論〔2〕堿金屬元素從上到下〔Li、Na、K、Rb、Cs〕，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)漸漸，原子核對的引力漸漸減弱，原子失電子的力量漸漸。結(jié)論增多最外層電子增加元素的金屬性漸漸，與水和氧氣的反響越來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越。增加猛烈簡單強金屬性逐漸增強【小結(jié)】堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色〔Cs略帶金色〕松軟較小較低強漸漸增大〔K特殊〕單質(zhì)的熔沸點漸漸降低堿金屬原子構(gòu)造的相像性打算化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的相像性。堿金屬原子構(gòu)造的遞變性打算化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的遞變性結(jié)論結(jié)論：構(gòu)造打算性質(zhì)，性質(zhì)表達構(gòu)造氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子構(gòu)造2、成鹽元素—鹵素

鹵素原子構(gòu)造有何相像點和不同點？由此推想它們化學(xué)性質(zhì)可能如何？最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子力量漸漸減弱原子構(gòu)造性質(zhì)打算具氧化性氧化性漸漸減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①比照Cl2，寫出Br2與Na、Fe反響的化學(xué)方程式。1).與金屬反響:F2Cl2Br2的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2的氧化力量最弱，跟鐵反響只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。②比照Cl2，寫出F2、Br2、I2與H2反響的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反響的條件一樣嗎？③比照Cl2，寫出Br2與H2O反響的化學(xué)方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3△△△名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進展 2)鹵素與氫氣的反響結(jié)論:FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,〔1〕鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I22(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反響越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2〔特例〕Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3)鹵素與水反響通式：X2＋H2O=====HX＋HXO〔X:Cl、Br、I〕I2＋H2O=====HI＋HIO4)鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

(3)Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：依據(jù)上述試驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱挨次及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的復(fù)原性強弱挨次結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2復(fù)原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小結(jié)鹵素原子構(gòu)造的相像性，打算了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相像性。與金屬反響，生成鹵化物。與氫氣反響，生成鹵化氫。與水反響，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子構(gòu)造的差異性，打算了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反響的力量漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反響的力量漸弱特性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反響：2F2+2H2O=4HF+O2【歸納總結(jié)】通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反響，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反響、鹵素單質(zhì)間的置換反響，得出結(jié)論：〔教材第9頁〕元素的性質(zhì)與________有親密的關(guān)系，主要與_______________________，特殊是_______________有關(guān)。原子構(gòu)造原子核外電子的排布最外層電子數(shù)【思考與溝通】同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，即在元素周期表中，同一主族從上到下，遞變規(guī)律都有哪些？〔教材第9頁〕得電子力量：失電子力量：金屬性：非金屬性：F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律自學(xué)：元素金屬性強弱推斷依據(jù)：1、依據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反響置