小明影響化學平衡的條件 省賽獲獎

在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的CO。經(jīng)檢測，用這個高爐煉鐵，高爐氣中CO含量不變。工程師認為這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的，于是在英國建造了一個高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的接觸時間。思考?對于一個可逆反應而言，CO的含量保持不變，這是達到了什么狀態(tài)，具備什么樣的特點?如果你作為一名工程師，會嘗試改變哪些條件來減少CO的含量?復習：平衡的含義【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡的特征：逆等動定變——可逆反應（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應不同的速率）——動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變第三節(jié)影響化學平衡的條件定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。平衡1

不平衡平衡2V正=V逆≠0化學平衡的移動

化學平衡的移動V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變建立新平衡破壞舊平衡′′一定時間′′一、改變濃度是否會影響平衡實驗1：將10mL0.01mol/L的KSCN溶液與10mL0.01mol/L的FeCl3溶液混合3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)同時生成Fe(SCN)2+，F(xiàn)e(SCN)2+，F(xiàn)e(SCN)4-，F(xiàn)e(SCN)52-，F(xiàn)e(SCN)63-等顯紅色的離子繼續(xù)往混合溶液中滴加1mol/L的KSCN溶液，預測溶液顏色會發(fā)生怎樣的變化？操作現(xiàn)象生成物濃度混合液中滴加KSCN濃溶液紅色加深濃度增大溶液顏色加深，原混合液中過量的FeCl3，和加入的KSCN繼續(xù)反應，使生成物濃度增加，溶液顏色加深，你贊同該看法嗎？實驗2試設計一個實驗驗證該看法是否成立?現(xiàn)象生成物濃度混合液中滴加KSCN濃溶液紅色加深濃度增大混合液中滴加FeCl3濃溶液紅色加深濃度增大結(jié)論溶液顏色加深是因為增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物濃度增加，混合溶液顏色加深。實驗3濃度怎樣改變平衡顏色C(生成物)V正V

逆V正與V

逆平衡原混合液滴加濃KSCN瞬間滴加濃KSCN溶液后至平衡不變增大不變增大不變加深V

正>V

逆向右移動增至最大減小V

正>V

逆Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

保持不變保持不變保持不變相等不移動保持不變思考下圖表示的是t1時刻前的V-t圖，請在V-t圖上，將t1時刻后至平衡的速率變化在圖上表示出來。(t1為滴加1mol/L的KSCN溶液時刻)Vtt1V正1=V

逆10V正2V逆2t2V正2=V逆2平衡1平衡2V正V逆V正與V逆關系V(1)與V(2)比較生成物濃度1至

2平衡移動方向C(FeCl3)C(KSCN)保持不變保持不變保持不變保持不變相等相等V(1)<V(2)C

(1)<C

(2)向右移動C

(1)>C

(2)C

(1)<C

(2)實驗2:加入的1mol/LKSCN溶液結(jié)論增加反應物濃度，平衡向減弱反應物濃度增加的方向移動減小反應物濃度，平衡向減弱反應物濃度減小的方向移動A+BC+D思考：既然改變濃度會使平衡移動，那么在反應中，能否通過改變濃度來減小CO含量呢?Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫濃度對平衡影響的v-t圖分析2V正V逆′′V速率V正V逆0t時間V逆V正′′V速率V正V逆0t時間平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動濃度對平衡影響的v-t圖分析3V正V逆′′V速率V正V逆0t時間t時間V速率V正V逆V逆V正′′0平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動對于N2+3H22NH3,增大N2濃度,平衡向哪個方向移動?1、往體積不變的容器中充入N22、壓縮容器，使氣體體積減小二、改變壓強是否會影響平衡壓強/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4結(jié)果增大壓強，氨氣含量增加，平衡向右移動450℃時N2與H2反應生成NH3的實驗數(shù)據(jù)N2+3H22NH3

6000C,反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù)壓強/

MPa0.10.51.010

SO3的分解率/﹪

26.314.210.54.6結(jié)論增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動A(g)+B(g)C(g)思考對于N2+3H22NH3，不改變其它條件,在t1時刻，迅速壓縮容器，增大壓強，下圖表示的是t1時刻前的V-t圖，那么，如何在V-t圖上，表示出t1時刻后的速率變化呢？Vtt1V正1=V

逆10V正V逆t2V正=V逆思考從壓強角度分析，改變壓強能否使反應中，CO的含量減小呢？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫溫度對化學平衡的影響現(xiàn)象及分析：降溫顏色變淺升溫顏色變深

反應原理：2NO2N2O4

（正反應為放熱反應）紅棕色無色（g）（g）平衡向放熱方向移動平衡向吸熱方向移動催化劑對化學平衡的影響催化劑對化學平衡無影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速率(V正=V逆)；對化學平衡無影響。催化劑的影響t時間（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化劑能縮短平衡到達的時間平衡移動原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個條件改變，才能應用（多個條件改變就要具體問題具體分析）③勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析勒夏特列原理反應2HI(g)H2(g)+I2(g)

，在一體積可變的容器中，當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（）

A減小容器體積B恒容下充入H2

C恒容下充入I2

D恒容下充入HI氣體ACD(1)該反應的各系數(shù)a——b——c——d——等物質(zhì)的量的ABCD四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：A(?)+B(?)C(s)+D(?)當反應進行到一定時間后，測的A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時達到了平衡狀態(tài)。abcd等物質(zhì)的量的ABCD四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：A(?)+B(?)C(s)+D(?)當反應進行到一定時間后，測的A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時達到了平衡狀態(tài)。2132(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化