2021學(xué)年高中化學(xué)課時作業(yè)10氧化還原反應(yīng)含解析人教版必修1

課時作業(yè)10氧化還原反應(yīng)

［練基礎(chǔ)］

1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）

A.有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

C.置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

D.化合反應(yīng)和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

解析：元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該元素被氧化；元素的化合價降低，發(fā)生還

原反應(yīng)，該元素被還原。A項也可以是同一種元素既被氧化又被還原，如Clz+20H-=Cl（r+

Cl+HiO；B項正確，例如：CU0+H2=CU+H20,其中氧元素的化合價就沒有改變；C項置

換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；D項置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),

化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如：NH3+HC1=NHIC1O

答案：B

2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）

A.元素化合價發(fā)生變化

B.反應(yīng)中有氧原子的得失

C.反應(yīng)中有電子得失或電子偏移

D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)

解析：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素的原子間有電子的得失或偏移。

答案：C

3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.肯定有一種元素一定被氧化，另一種元素被還原

B.反應(yīng)中一定所有元素的化合價均發(fā)生變化

C.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能為氧化還原反應(yīng)

D.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

解析：氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價發(fā)生變化；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或

者有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

答案：D

4.下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是（）

A.Fe'+--Fe"B.Mn2"-"MnO?

C.Cl-CLD.N2O3HNO2

解析：發(fā)生還原反應(yīng)時，元素的化合價降低。B中鎰元素化合價由+2價升高為+7價，C

中氯元素的化合價由一1價升高為0價，D中元素的化合價無變化。

答案：A

5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

B.2NaHC03=^=Na2cO3+H2O+CO2t

C.C12+2Na0Il=NaCl+NaC10+H20

D.NaBr+AgNO3=AgBrI+NaN03

解析：只有C項中元素的化合價發(fā)生了變化。

答案：C

6.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是

（）

復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)

離了反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)

AB

氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)第分解反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

CD

解析：化學(xué)反應(yīng)的分類應(yīng)按照一定的標準。除分為四種基本類型以外，還可根據(jù)有無離

子參加分為離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)，根據(jù)有無電子得失分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)無交集。

答案：A

［提素養(yǎng)］

7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.Hz還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3C0+FeQ型2Fe+3c既是置換反應(yīng)又是氧化

還原反應(yīng)

C.30?曳幺車2。3是氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

解析：氧化還原反應(yīng)是一個整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生在同一個反應(yīng)中,

在Hz+CuOgCu+HQ的過程中，對Cu而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對壓而言，

則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)?置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與FeD的反應(yīng)不是

置換反應(yīng)，所以B錯；復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子

轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；C中反應(yīng)前后氧元素的化合價都未變化，屬

于非氧化還原反應(yīng)。

答案：D

8.下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()

失eX6

A.KCK)3+6HCl^=3Cbt+KC1+3H>()

I十

得6e

失eX2

I"△I

B.Mn(卜+4HC1(濃)一=MnCb+Cb2+2H?()

得2e-

失2e~

I點燃4

C.2c()+()>—2C(),

L______r

得2e

得2e「

I△I

D.HgS+()9=—Hg+S()2

L__________f

失2e

答案：B

9.已知Calb中Ca為+2價，對于CaH2+2H20=Ca(0H)2+2H2t,下列說法正確的是()

A.H?都是還原產(chǎn)物

B.H?都是氧化產(chǎn)物

C.CaHz中的氫元素既被氧化又被還原

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1

解析：分析反應(yīng)中元素化合價的變化，如下：

+2-1+1-2+2-2+10

CaH2+2H2O=Ca(0H)2+2H2t

~1+1

故Ca"中的H失去電子，其氫元素被氧化；HQ中的H得到電子，其氫元素被還原，上既

是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1。選項D正確。

答案：D

10.下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

B.2H2S+S02=3SI+2HQ

C.1I2+CUO=^=CU+H2O

電解

D.2H20=^2H21+02t

解析：A項，Zn將「還原；B項，H2s中一2價S將SO2中+4價S還原；C項，壓將CuO

中+2價Cu還原；D項，比0中+1價H將-2價0氧化。

答案：B

11.己知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，則下列

說法正確的是（）

（說明：一種小球代表一種元素的原子）

A.圖中的反應(yīng)物都是化合物

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

答案：B

12.選擇符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)，并把相應(yīng)的字母填入括號內(nèi)。

（1）既不是分解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是（）

（2）既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）

（3）只屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

（4）只屬于化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Ca（HCO.02=^=CaCO3+H2O+C02t

占燃

B.2H2+O2仝至2H2O

MnO。

C.2KC1O3=^2KC1+3O2t

D.CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

E.CaO+CO2^CaCO3

F.Cl2+2KI=2KCl+l2

G.2Na2O2+2H2O=4NaOII+02t

解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系進行分析：A為分解反應(yīng)，無單質(zhì)生成,

所以不是氧化還原反應(yīng)；B為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；C為有單質(zhì)生成的分

解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；D為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；E為無單質(zhì)參加的化合反應(yīng),

不是氧化還原反應(yīng)；F為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；G只屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于任何

基本反應(yīng)類型。

答案：(DDE(2)C(3)G(4)E

13.(DA圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分

表示反應(yīng)：Ib+CuOgCu+IM所屬的區(qū)域。

靠做原反應(yīng)

(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達。其中I為化合反應(yīng),

則II為反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型HI的一個化學(xué)方程式：

非氧化還原反應(yīng)

:氧化還原反應(yīng)之

解析：(DHz+CuOacu+HQ屬于置換反應(yīng)，而置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)I

為化合反應(yīng)，則n為分解反應(yīng)，in為復(fù)分解反應(yīng)，w為置換反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),

且有水生成，如HCl+NaOH=NaCl+HQ。

答案：(1)、一、一/

(2)分解NaOH+HCl=NaCl+H2(或其他合理答案)

14.(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。

_占燃

①2Na+C12^^2NaCl?

②NaOH+HC1=NaC1+H20。

(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

①BaCb+Na2sO』=BaSOiI+2NaCl

②Fe+2HCl=FeCk+H2t

答案：

失2Xe-.化合價升高,被氧化

|占燃C

⑴①2Na+CL^=^2NaCl

L____f

得2Xe.化合價降低.被還原

②非氧化還原反應(yīng)

(2)①非氧化還原反應(yīng)

2e

I

?Fe+2HC1-FeCl2+H2f

15.被譽為“太空金屬”的鈦(Ti),在自然界中主要以金紅石(TiO,的形式存在。由于金

紅石熔點高，為金屬口的直接制備帶來了困難。在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低

的TiCL后再進行還原的方法制備。金紅石轉(zhuǎn)化成TiCL,的反應(yīng)方程式如下：

Ti02+2C+2Cl2=TiC14+2C0

(1)指出該反應(yīng)的氧化劑,氧化產(chǎn)物。

(2)用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移。

(3)當有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有mol還原劑被氧化。

解析：

(DC1元素的化合價降低，C元素的化合價