湖南省株洲市炎陵縣2023-2024學年高二上學期入學考試化學試題（ 含答案解析 ）

炎陵縣2023年下期高二入學考試化學試題滿分：100分時間：75分鐘相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國傳統(tǒng)文化及工藝對人類文明貢獻巨大，我們應弘揚與尊崇。下列說法中錯誤的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異B.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石顏料的主要成分為堿C.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗”區(qū)分【答案】B【解析】【詳解】A．侯氏制堿法的原理主要是利用了碳酸氫鈉的溶解度較小，易析出固體，故該工藝應用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；B．Cu2(OH)2CO3名稱為堿式碳酸銅，屬于堿式鹽，故B錯誤；C．“青霧”是分散在空氣中的小水滴形成的氣溶膠，屬于膠體，故C正確；D．KNO3中含有鉀元素，焰色試驗為紫色，鈉元素的焰色試驗顯黃色，故二者可以利用“焰色試驗”區(qū)分，故D正確；故選B。2.下列化學用語表達正確的是A.乙烯的結(jié)構簡式：C2H4 B.甲烷分子的球棍模型：C.HCl的電子式： D.氟離子的結(jié)構示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯的結(jié)構簡式為CH2=CH2，雙鍵不能省略，故A錯誤；B．甲烷分子中C原子半徑大于H，球棍模型：，故B正確；C．HCl分子電子式：，故C錯誤；D．氟離子有9個質(zhì)子，有10個核外電子，最外層有8個電子，故D錯誤；故選B。3.下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A.澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、B.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Fe2+、Cl-、C.含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、、Al3+、C1-、D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、、【答案】A【解析】【詳解】A．透明溶液中K+、Na+、Cu2+、之間不反應，可以大量共存，選項A符合；B．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2+能被氧化，不能大量共存，選項B不符合；C．含有NaHSO4的溶液中Ba2+與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項C不符合；D．能溶解Al(OH)3的溶液顯強堿性或強酸性，Mg2+與氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，強堿性或強酸性中均不能大量共存，選項D不符合；答案選A。4.下列離子方程式書寫正確的是A.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2OB.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.酸性條件下，IO3-在溶液中與I-的反應：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OD.向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+【答案】C【解析】【詳解】A．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH稀溶液離子方程式：HCO+OH-=H2O+CO，故A錯誤；

B．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學式，氯氣與水的反應離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B錯誤；

C．酸性條件下，IO3-在溶液中與I-的反應離子方程式：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C正確；

D．BaCl2溶液中通入少量SO2，兩者不反應，故D錯誤；

故選：C。5.遇到極稀的硝酸發(fā)生反應：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.反應中每消耗金屬，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.含有的質(zhì)子數(shù)為C.由與組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為D.溶液中，所含離子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．Al轉(zhuǎn)化為Al3+，1molAl轉(zhuǎn)移3mol電子，反應中每消耗2.7g金屬Al，物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B．一個NH含有質(zhì)子數(shù)7+4=11，1molNH含有的質(zhì)子數(shù)為11NA，B錯誤；C．H218O分子含有中子數(shù)10，D2O分子含有中子數(shù)10，H218O摩爾質(zhì)量為20g/mol，與摩爾質(zhì)量同為20g/mol的D2O組成的混合物，平均摩爾質(zhì)量是20g/mol，1.0g該混合物物質(zhì)的量為0.05mol，所含有的中子總數(shù)為0.5NA，C正確；D．該溶液的體積未知，無法計算離子數(shù)目，D錯誤；答案選C。6.下圖所示實驗方案無法達到預期實驗目的的是A.用圖甲制備Fe(OH)2 B.用圖乙制備少量Cl2C.用圖丙制備并收集O2 D.用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強弱【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔絕氧氣，可以制備氫氧化亞鐵，A正確；B．二氧化錳和稀鹽酸不反應，應該用濃鹽酸制備氯氣，B錯誤；C．雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，利用排水法收集，C正確；D．稀硫酸與碳酸鈉反應生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，該裝置可比較S、C、Si的非金屬性強弱，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及非金屬性強弱比較、制備以及氣體的收集等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價。7.離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是A.中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應C.中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為D.當反應①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯誤；B．①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發(fā)生還原反應，B錯誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。8.2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構如圖。其中，X位于第3周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述不正確的是A.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃B.原子半徑：X>Z>WC.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>XD.W和Z均可以與氫元素形成具有18電子分子【答案】B【解析】【詳解】由結(jié)構可知，X可形成6條共價鍵，X是S；X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，Z是O；W、Z、Y位于同一周期，Y只能形成1條共價鍵，Y是F；W能形成2條共價鍵，整個離子得1個電子，故W應是N。A．HF可用于刻蝕玻璃，A正確；B．原子半徑：S>N>O，B錯誤；C．簡單氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，C正確；D．N2H4和H2O2均為18電子的分子，D正確；答案選B。9.把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后達到平衡生成1molN，經(jīng)測定這5min內(nèi)M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列敘述錯誤的是A.Q的轉(zhuǎn)化率為25%B.5min內(nèi)P的平均反應速率為0.15mol/(L·min)C.Q的平衡濃度為1mol/LD.x是2【答案】A【解析】【詳解】A．Q轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，故A錯誤；B．=0.15mol/（Lmin），故B正確；C．Q的平衡濃度為=1mol/L，故C正確；D．根據(jù)M的速率，則0.5x=0.1mol/（Lmin）×5min×2L，解得x=2，故D正確；故選A。10.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯作用的健康食品。蘋果醋是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構簡式為。下列相關說法不正確的是A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應、酯化反應B1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應消耗2molNaHCO3C.1mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6LH2(標準狀況下)D.1mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者物質(zhì)的量相等【答案】D【解析】【詳解】A．該分子中有醇羥基，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應生成羰基，也能與羧酸發(fā)生酯化反應，A正確；B．蘋果酸中含有2個羧基，1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應，可消耗2molNaHCO3，B正確；C．該分子中有2個羧基和1個羥基，1mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6LH2(標準狀況下)，C正確；D．該分子中有2個羧基和1個羥基，分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者的物質(zhì)的量之比為3：2，D錯誤；答案選D。11.海水中溴元素以形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.步驟①、④說明氧化性：Cl2>Br2B.步驟②的空氣吹出是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的特點C.步驟③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D.步驟⑤的蒸餾過程中，溫度過高可能會降低產(chǎn)品的純度【答案】C【解析】【分析】(濃縮)海水用Cl2氧化發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2易揮發(fā)，用空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，用Cl2氧化含HBr的混合液得到含Br2的混合物Ⅱ。【詳解】A．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，步驟①、④發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，則說明氧化性：Cl2＞Br2，A項正確；B．據(jù)分析，步驟②的空氣吹出是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的特點，B項正確；C．步驟③用SO2吸收Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化產(chǎn)物為硫酸(或硫酸根)，還原產(chǎn)物為氫溴酸(或溴離子)，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，C項錯誤；D．步驟⑤的蒸餾過程中，溫度過高可能導致其它易揮發(fā)的物質(zhì)也被蒸餾，故可能會降低產(chǎn)品的純度，D項正確；答案選C。12.據(jù)報道，用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發(fā)成功。燃料電池包括兩個部分：甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣；乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關說法錯誤的是A.該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲存和運輸 B.Y室的電極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙溶液中的Na+向Y室的Pt電極方向移動 D.甲中消耗1mol甲酸，乙中轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】D【解析】【分析】在甲池中氫氣和二氧化碳合成甲酸，甲酸再通入乙池的X室中，故X中電極為負極，Y室中的電極為正極，Y室中的電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液?！驹斀狻緼．用甲酸代替氫氣的燃料電池有更多的優(yōu)點，使用的甲酸比氫氣更易儲存和運輸，故A正確；B．乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C．X室為負極室，Y室為正極室，陽離子向正極移動，故C正確；D．甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣，HCOOH=H2+CO2，轉(zhuǎn)移電子是2mol，根據(jù)電子守恒，兩池轉(zhuǎn)移電子量相等，所以乙中轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。答案選D。13.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應的中和熱?H=-57.3kJ/molB.甲烷的標準燃燒熱?H=-890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H﹤-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.4kJ/mol，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=-566.0kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】A．中和熱是指在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量，故HCl和NaOH反應的中和熱?H=-57.3kJ/mol，A正確；B．燃燒熱是指25℃、101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，H元素燃燒生成液態(tài)水，B錯誤；C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為可逆反應，1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，放出熱量小于46.2kJ，C錯誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)為吸熱反應，?H=+566.0kJ/mol，D錯誤；故選A。14.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為（）A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7_____220.320.523.8321.521.624.9（1）圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是_____。（2）請?zhí)顚懕碇械目瞻譥____。（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]。（4）如改用60mL0.50moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)。（5）若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH代替鹽酸進行上述實驗，生成1molH2O(l)時，所測得的中和反應的反應熱的絕對值(|ΔH|)將_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，判斷的理由是_____。（6）上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____。A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.量取鹽酸時仰視讀數(shù)D.大燒杯的蓋扳中間小孔太大【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）3.40（3）-56.8kJ/mol（4）①.不相等②.相等（5）①.偏?、?醋酸為弱酸，電離過程中會吸收熱量（6）ABD【解析】【分析】先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm?T計算出反應放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱，實驗成功的關鍵是保溫，如果裝置有能量散失，則會導致結(jié)果偏低；【小問1詳解】圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；【小問2詳解】第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.25℃，應前后溫度差為：3.45℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應前后溫度差為：3.4℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為21.55℃，反應前后溫度差為：3.35℃；三次溫度差的平均值為3.40℃，故表中的空白為3.40；【小問3詳解】50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為56.8kJ，即該實驗測得的中和熱?H=-56.8kJ/mol；【小問4詳解】反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關，測得中和熱數(shù)值相等；【小問5詳解】醋酸為弱酸，電離過程中會吸收熱量，導致測得的反應絕對值減小，故若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH代替鹽酸進行上述實驗，生成1molH2O(l)時，所測得的中和反應的反應熱的絕對值(|ΔH|)將減?。弧拘?詳解】A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故A符合題意；B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故B符合題意；C．在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量體積，酸過量，可以保證堿完全反應，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高，故C不符合題意；D．大燒杯的蓋板中間小孔太大，會導致一部分能量散失，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故D符合題意；答案選ABD。16.一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示(其中C為有色氣體)，按要求解決下列問題。（1）該反應的化學方程式為____；（2）用A表示的反應速率為____；（3）下列條件改變時，能加快化學反應速率的是____(請?zhí)畲?A.擴大容器的容積 B.增大C的用量 C.降低體系的溫度 D.加入催化劑（4）不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________；①v(A)＝2v(B)②單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolA③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（5）該反應達到化學反應限度時，B的轉(zhuǎn)化率為____。(請保留一位小數(shù))【答案】（1）B+C?2A（2）0079mol/(L?s)（3）BD（4）①④（5）65.8%【解析】【小問1詳解】由圖象可以看出，隨反應進行B、C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，所以B、C是反應物，A是生產(chǎn)物，10s后A、B、C的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=(1.58-0)mol：(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol=2：1：1，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為B+C?2A；【小問2詳解】由圖象可知，反應10s時，A的物質(zhì)的量變化1.58mol，體積2L,則A的反應速=0.079mol/(L?s)【小問3詳解】一般來說，增大壓強、濃度、升高溫度、加入催化劑可增大反應速率，只有BD符合，【小問4詳解】①．V(A)=2V(B)，不能說明正反應和逆反應的關系，無法判斷反應是否達到平衡，故①錯誤；②．單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolA，說明正反應和逆反應速率相等，能判斷反應達到平衡，故②正確；③．混合氣體的顏色不再改變，C為有色氣體，說明C氣體的濃度不再改變，能判斷反應達到平衡，故③正確；④．氣體質(zhì)量和反應左右兩邊的氣體系數(shù)始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也不會改變，無法判斷反應是否達到平衡，故④錯誤；【小問5詳解】該反應達到化學反應限度時，B消耗0.79mol，則轉(zhuǎn)化率為=65.8%。17.一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)為原料制備無機高分子絮凝劑——聚合堿式氯化鋁鐵流程如下：(提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體)（1）濾渣1的主要成分是___________；步驟Ⅱ酸溶時，F(xiàn)e2O3被溶解的離子方程式為___________。（2）若步驟Ⅳ加入的試劑為雙氧水，則發(fā)生的離子反應方程式為___________。（3）步驟Ⅴ加入適量NaOH溶液發(fā)生反應生成聚合堿式氯化鋁鐵，若NaOH過量，可能造成的影響是___________；步驟Ⅵ包含的操作有___________、洗滌、干燥。（4）測定聚合堿式氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)xCly]n中a與b的比值的步驟如下：步驟1：準確稱取產(chǎn)品11.4200g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到6.7000g固體。步驟2：另準確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體1.6000g。計算產(chǎn)品中a：b的比值為___________?！敬鸢浮浚?）①.SiO2②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+（3）①.得到的是Fe(OH)3和NaAlO2，產(chǎn)率降低(或?qū)X元素轉(zhuǎn)變?yōu)?，不利于絮凝劑的制?②.過濾（4）1：5【解析】【分析】鋁土礦和硫鐵礦燒渣酸溶后得到含AlCl3、FeCl2、FeCl3的濾液，濾渣I為與鹽酸不反應的SiO2；濾液中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH溶液聚合，靜置，經(jīng)過濾、洗滌、干燥制得聚合堿式氯化鋁鐵。【小問1詳解】濾渣I為與鹽酸不反應的SiO2；Fe2O3與鹽酸反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?！拘?詳解】酸溶時溶液中含有亞鐵離子，加入H2O2溶液可使亞鐵離子變?yōu)殍F離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小問3詳解】若加入過量的NaOH時，無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵中的Al元素變?yōu)槠X酸鈉，鐵元素變?yōu)闅溲趸F沉淀；步驟Ⅵ中，可經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可得到無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵。【小問4詳解】步驟1中加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到的6.7000g固體為Fe2O3和Al2O3；步驟2中加入足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到的0.8000g固體為