河南省商丘市九校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

河南省商丘市九校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B．在化學(xué)反應(yīng)中，由于鋁原子能失去三個(gè)電子，而鈉原子只能失去一個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)C．鎂、鋁在空氣中都能形成致密氧化膜D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體2、將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨Cu不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu完全消耗時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)況)，反應(yīng)中消耗HNO3物質(zhì)的量為（）A．無(wú)法計(jì)算B．0.11molC．0.65molD．0.8mol3、中國(guó)-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mgD．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大4、下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸氫氧化鈉 B．碳酸碳酸鈉C．食鹽酒精 D．氫氧化鈉醋酸5、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸6、下列關(guān)于反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說(shuō)法正確的是（）A．H2SO4是還原劑 B．Cu在反應(yīng)中被氧化C．H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子7、下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備正確的是()A．工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)制取鈉B．接觸法制硫酸的相關(guān)設(shè)備依次為高爐、接觸室、吸收塔C．工業(yè)上用氫氣和氯氣混合光照產(chǎn)生氯化氫，氯化氫溶于水制得鹽酸D．工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石8、常溫下，鐵、鋁等金屬與下列物質(zhì)能反應(yīng)，且產(chǎn)生氫氣的是A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸9、下列轉(zhuǎn)化必須要通過(guò)加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（不考慮電解）A． B． C． D．10、下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A．固體氯化鎂不導(dǎo)電，所以氯化鎂不是電解質(zhì)B．三氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以三氧化硫是電解質(zhì)C．熔融的鐵導(dǎo)電性很好，所以鐵是電解質(zhì)D．氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以氯化鉀是電解質(zhì)11、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+=Al3++HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑12、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2A．①③B．②③C．①④D．④⑤13、下列說(shuō)法不正確的是(

)A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì)B．蒸餾自來(lái)水可以制得蒸餾水C．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏D．進(jìn)行蒸餾操作時(shí),應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片,防止暴沸14、下列說(shuō)法正確的是A．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性D．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O215、兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：616、下列敘述中正確的是()A．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化B．鐵和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式H++OH-=H2O表示二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫(xiě)出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。18、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種物質(zhì)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，求K+的最小濃度_______________。19、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_(kāi)_____（填選項(xiàng)）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。20、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。寫(xiě)出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。21、A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫(xiě)出C的一種用途_______；（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫(xiě)出D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)____________；C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)還原性強(qiáng)弱，與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，如Al原子失去3個(gè)電子，Na原子失去1個(gè)電子，但還原性Na比Al強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、鎂、鋁在空氣中都能形成致密氧化膜，有保護(hù)作用，故C正確；D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下不一定為固體，如金屬汞在常溫下為液態(tài)，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是解答本題的關(guān)鍵，注意特殊情況。2、B【解析】銅的物質(zhì)的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，生成氣體的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，由原子守恒可知，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.03mol×2+0.05mol＝0.11mol，答案選B。3、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金屬鋁和堿反應(yīng)后還有剩余，利用金屬性強(qiáng)弱，金屬鋁把銅置換出來(lái)，故說(shuō)法正確；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明產(chǎn)生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系，則n（Al）≤n（Na），故說(shuō)法正確；C、只含一種溶質(zhì)，此溶質(zhì)為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質(zhì)的量相等，則鈉的質(zhì)量為為1．46mg，故說(shuō)法正確；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同質(zhì)量的情況下，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，若放出的氫氣越多，說(shuō)明鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故錯(cuò)誤；答案選D。4、D【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)通常包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽以及活潑金屬氧化物，弱電解質(zhì)通常包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽以及水，據(jù)此來(lái)判定即可?！驹斀狻緼.二者均為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碳酸為弱電解質(zhì)，碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。5、A【解析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過(guò)量沉淀不會(huì)溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。6、B【解析】

反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物。A.H2SO4是氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Cu是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，選項(xiàng)B正確；C.H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)可知，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解析】

A、電解飽和食鹽水制得的是氫氧化鈉，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的NaCl得到金屬鈉，A錯(cuò)誤；B、接觸法制硫酸的相關(guān)設(shè)備依次為沸騰爐、接觸室、吸收塔，B錯(cuò)誤；C、工業(yè)制備氯化氫，是將氯氣在氫氣中燃燒，氫氣和氯氣在光照下反應(yīng)易發(fā)生爆炸，C錯(cuò)誤；D、工業(yè)煉鐵是用CO還原鐵礦石，需要用到鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，其中焦炭和空氣反應(yīng)生成CO，石灰石是將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，D正確；故選D。8、B【解析】

在常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，沒(méi)有氫氣生成，A、C不符合題意；D、在常溫下，鐵、鋁遇稀硝酸生成NO，D不符合題意；鐵、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B符合題意；本題答案選B。9、C【解析】

必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Cl2→HClO不需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，加入水就可以實(shí)現(xiàn)Cl2的歧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．KMnO4→O2中O元素的化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，可以將KMnO4受熱分解生成氧氣，不需要加入氧化劑，故B不符合題意；C．KI→I2中I元素的化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D．CuO→Cu中Cu元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案選C。10、D【解析】

A項(xiàng)、固體氯化鎂中含有不能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、雖然三氧化硫的水溶液導(dǎo)電性很好，但溶液中的離子是三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸電離的，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，離子是氯化鉀電離的，所以是電解質(zhì)，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查對(duì)基本概念的理解，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，還要注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如離子化合物晶體，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、A【解析】

A．稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正確；B．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)硝酸鋁和汞，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水，碳酸氫鈣溶于水應(yīng)改寫(xiě)成電離形式，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D錯(cuò)誤；故選A。12、B【解析】硅與氧氣加熱生成SiO2，化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(OH)3沉淀，化合反應(yīng)；鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl2，化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有②③，B正確；正確選項(xiàng)B。13、A【解析】

A.利用自來(lái)水制備蒸餾水時(shí)不需要溫度計(jì)，因此所有蒸餾操作中不一定都必須用到溫度計(jì)，A錯(cuò)誤；B.通過(guò)蒸餾自來(lái)水可以制得蒸餾水，B正確；C.由于蒸餾燒瓶沒(méi)有玻璃活塞，因此蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏，C正確；D.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，為防止液體劇烈跳動(dòng)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片防止暴沸，D正確。答案選A。14、A【解析】A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳，故A正確；B.濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C.Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，故C錯(cuò)誤；D.雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，因?yàn)闃悠分腥跛酘2SO3被空氣中的O2氧化為強(qiáng)酸H2SO4，故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【解析】

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：A．當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:1時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1，故同溫、同壓下，放出氫氣體積相同，A符合題意；B．當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為2:3時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為2:3，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，B不符合題意；C．當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為3:2時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為3:2，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，C不符合題意；D．當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:6時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為1:6，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，D不符合題意；答案選A。16、C【解析】

A.離子反應(yīng)中可以有部分離子不參與反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁鉀電離方程式為，C正確；D.代表的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，且生成可溶性鹽，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無(wú)色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實(shí)驗(yàn)（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因?yàn)镃O32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會(huì)生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因?yàn)锽a2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽(yáng)離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)與推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！久麕燑c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。18、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根據(jù)生成白色沉淀說(shuō)明存在，放出標(biāo)況下氣體說(shuō)明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據(jù)電荷守恒計(jì)算K+濃度，據(jù)此解答?！驹斀狻竣派砂咨z狀沉淀，說(shuō)明存在，放出標(biāo)況下氣體說(shuō)明存在，由于存在，、、等離子會(huì)與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據(jù)電荷守恒得，，故答案為：【點(diǎn)睛】要求學(xué)生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識(shí)、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計(jì)算出結(jié)果。19、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍(lán)色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解析】

（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方?！驹斀狻浚?）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂，從而說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，④不合題意；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，⑤不合題意；⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，⑥不合題意；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S，⑧不合題意。則不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①②；答案為：①②；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I?！军c(diǎn)睛】我們?cè)诨卮鹧b置A中所盛放的試劑時(shí)，會(huì)對(duì)A選項(xiàng)產(chǎn)生疑問(wèn)，Cl2能與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，能否證明非金屬性Cl大于S？Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能證明氧化性Cl2>SO42-，也能證明氧化性Cl2>SO32-，但不能證明Cl2的氧化性大于S，所以不能證明非金屬性Cl大于S。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+