湖北省孝感市重點高中協(xié)作體2023-2024學年化學高一第一學期期末檢測模擬試題含解析

湖北省孝感市重點高中協(xié)作體2023-2024學年化學高一第一學期期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化中，不能夠通過兩種物質(zhì)之間化合反應一步實現(xiàn)的是①FeCl3→FeCl2②Na→Na2O2③SiO2→CaSiO3④Fe(OH)2→Fe(OH)3A．④ B．③ C．② D．①2、A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)A、C、E均能與稀H2SO4反應放出氫氣；(2)B與D的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)D；(3)C與強堿溶液反應放出氫氣；(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉沉淀不溶解；由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe3、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．鹽酸 B．膽礬 C．漂白精 D．水玻璃4、常溫常壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2分別吹出四個氣球，其中所充氣體為NO的是A． B． C． D．5、已知Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質(zhì)是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO6、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，不屬于膠體B．可用于文物的年代鑒定，與互稱為核素C．在醫(yī)學上用作“鋇餐”，對人體無毒D．主要成分為的磁鐵礦，是工業(yè)煉鐵的原料7、下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是（）A．Al(OH)3受熱能分解B．Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液C．Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D．Al(OH)3能溶于過量的濃氨水8、堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是()A．密度逐漸增大 B．熔點逐漸升高C．金屬性逐漸增強 D．還原性逐漸減弱9、新制氯水和久置氯水相比，以下不正確的是（）A．顏色深 B．漂白作用強 C．氫離子濃度大 D．氫離子濃度少10、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO211、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe12、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．鹽酸13、在反應3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是（）A．物質(zhì)的量之比為2∶1 B．質(zhì)量比為2∶1C．質(zhì)量比為1∶2 D．物質(zhì)的量之比為1∶114、下列反應中含鎂元素的反應物作還原劑的是（）A．MgCO3=MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓15、抗震救災中常用漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣C．漂白液的有效成分是氫氧化鈉D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉16、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式__。18、2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關(guān)于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應，其為兩性物質(zhì)③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應制取Z的化學方程式，并用單線橋分析標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法_________(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。19、是大氣污染物之一，實驗室擬將與混合用溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣的制備①儀器M的名稱是_______________②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為____________（按氣流方向，用小寫字母表示）。③D在制備裝置中的作用是______________；裝置F的作用是__________________。(2)用如下圖所示裝置，探究和在溶液中的反應。查閱有關(guān)資料可知：是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成和。①裝置中X和Z的作用是_______________②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的和，Y中觀察不到氣體顏色，反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是___________。③反應結(jié)束后，取Y中溶液適量置于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_____________20、下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學反應方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__________________。（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條21、為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L?1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況下)并測得H+濃度為1mol·L?1。假設(shè)反應后溶液的體積為80.0mL，試計算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________；(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)___________。(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

①FeCl3和鐵反應生成FeCl2，能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；②Na和氧氣反應生成Na2O2，能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；③SiO2和氧化鈣反應生成CaSiO3，能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；④Fe(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3，三種物質(zhì)反應，不能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；故A符合題意；故選A。2、C【解析】

(1)A、C、E均能與稀硫酸反應放出氣體說明A、C、E的活動性順序位于氫元素之前；

(2)B與D的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)D，說明B的金屬性比D強，由(1)有可知B、D活動順序位于H之后，即為Ag、Cu，所以B為Cu，D為Ag；

(3)C與強堿反應放出氣體，為鋁；

(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉沉淀不溶解，則A為鎂，活動性順序位于氫元素之前的有Fe、Al、Mg，A為Mg，C為Al，則E為Fe，綜上所述A、B、C、D、E依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故答案為C?！军c睛】本題的突破口在能和強堿反應放出氣體的金屬是鋁。3、B【解析】

A.鹽酸是氯化氫水溶液，混合物，A不選；B.膽礬是，是純凈物，B選；C.漂白精的主要成分是和，是混合物，C不選；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，D不選；答案選B。4、C【解析】

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2占有體積大小為：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充氣體為NO的是C。答案：C。5、D【解析】

干燥的不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，實際上起到漂白作用的是，答案選D。6、A【解析】

A．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，MgCl2溶液不屬于膠體，故A正確；B．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C．鋇離子是一種重金屬離子，對人體有害，可以使人體中毒，硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故C錯誤；D．磁鐵礦的主要成分為，故D錯誤；故答案選A。7、D【解析】

A.難溶性的氫氧化物受熱都易分解，Al(OH)3受熱能分解，生成氧化鋁和水，故A正確；B.氧化鋁是兩性氧化物，Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液，故B正確；C.膠體具有吸附性，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，故C正確；D.氫氧化鋁與強堿反應，與弱堿不反應，則Al(OH)3與過量的濃氨水不反應，故D錯誤；答案選D。8、C【解析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na密度大于K,故A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔點逐漸降低，故B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，金屬性增強，故C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，單質(zhì)還原性增強，故D錯誤；答案：C【點睛】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律，實質(zhì)是利用元素周期律解決問題。9、C【解析】

氯水中存在反應：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，2HClO=2H++Cl-+O2↑；因此新制的氯水含有Cl2、HCl、HClO，而久置的氯水含有HCl；A項，新制氯水中含有氯氣，因而呈黃綠色；久置氯水，溶液中不含氯氣，因而無色，故A項正確；B項，新制氯水中含有次氯酸，具有強氧化性，能使布條褪色；久置氯水，不含次氯酸，不能使布條褪色，故B項正確；C項，由上述反應知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反應又產(chǎn)生氫離子，所以新制氯水中氫離子濃度少，故C項錯誤；D項，由上述反應知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反應又產(chǎn)生氫離子，所以新制氯水中氫離子濃度少，故D項正確；故答案為C?！军c睛】新制的氯水成分：HCl、HClO、Cl2，溶液顯酸性、氧化性、漂白性；久置的氯水，因為次氯酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解，所以最終成分為：HCl；所以新制的氯水具有漂白性，而久置的氯水沒有漂白性。10、A【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。11、B【解析】

A.硅和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應，故錯誤；B.鈉和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，故正確；C.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應，故錯誤；D.鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應，故錯誤。故選B。12、B【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；B.液氯是氯氣以液態(tài)的形式存在，屬于純凈物，B符合；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，C不符合；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D不符合；答案選B。13、C【解析】正確答案:C被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系就是化合價升高的硫與化合價降低的硫之比為1：2，由于都是同一物質(zhì)，所以，物質(zhì)的量之比為1：2，質(zhì)量比也為1∶2。14、C【解析】

還原劑是失去電子化合價升高的物質(zhì)據(jù)此分析；【詳解】A、該反應中化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B、該反應中沒有化合價的變化，該反應不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C、該反應中Mg的化合價有0價→＋2價，化合價升高，Mg作還原劑，故C符合題意；D、該反應中沒有化合價的變化，該反應不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案為C。15、B【解析】

A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯誤；B．漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故C錯誤；D．因為澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉，故D錯誤；故選B。16、D【解析】

依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應生成D溶液，結(jié)合B是Y、NO和水反應生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質(zhì)，則Z為Si，以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應生成SiF4氣體，但不是兩性物質(zhì)，錯誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導電，不是半導體材料，錯誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應制取Si，同時生成CO，用單線橋分析標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應生成的溶液中含有Fe3+，檢驗Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。19、分液漏斗吸收中的（抑制的溶解）除去多余的氯氣，防止污染空氣觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例的量過多，與溶液反應生成了和，加入硫酸后發(fā)生歧化反應生成和，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可）【解析】

（1）根據(jù)氯氣實驗室制法及裝置圖分析解答；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應原理及實驗裝置特點分析解答?！驹斀狻浚?）①依據(jù)儀器形狀可知：M為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；②實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以正確的連接順序為：；故答案為：；③濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，通入D中用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉對氯氣進行吸收，故答案為：吸收中的（抑制的溶解）；除去多余的氯氣，防止污染空氣；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，二氧化氮在四氯化碳中不溶，所以分別通入兩種氣體后，會看到產(chǎn)生氣泡，通過氣泡的快慢控制Cl2和NO2的進入量比例，所以裝置X與Z的作用為：觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例；故答案為：觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例；②通入適當比例的氯氣和二氧化氮，Y中觀察不到氣體顏色，說明氯氣和二氧化氮完全反應，反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象說明沒有生成NO2-，氯氣、二氧化氮在堿性環(huán)境下發(fā)生