湖南省邵陽縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

湖南省邵陽縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是()A．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低B．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鎘的熔點(diǎn)低C．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉍熔點(diǎn)低D．焊錫的熔點(diǎn)比鉛、鎘、鉍和錫的熔點(diǎn)都低2、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用B．大量排放二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO33、下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（）A．鋁在常溫下不會(huì)被氧氣氧化 B．氧化鋁可用于冶煉金屬鋁C．氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應(yīng) D．明礬可用于飲用水消毒4、人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是A．鐵、金屬活動(dòng)性順序表 B．金、質(zhì)量守恒定律C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表5、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶16、鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．淀粉碘化鉀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞溶液7、下列物質(zhì)中能對(duì)被污染的飲用水起消毒殺菌作用的是（）A．生石灰 B．綠礬 C．明礬 D．漂粉精8、材料的應(yīng)用和發(fā)展與人類文明的進(jìn)步緊密相關(guān)，下列關(guān)于材料的說法正確的是（）A．普通玻璃是合成材料 B．玻璃鋼是無機(jī)非金屬材料C．有機(jī)玻璃是一種常見的塑料 D．有機(jī)玻璃是復(fù)合材料9、新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數(shù)增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O10、下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量或濃度的改變，對(duì)生成物沒有影響的是（）A．Na和O2 B．Cl2和H2C．Ca(OH)2溶液和CO2 D．Cu和HNO3溶液11、在酸性溶液中能大量共存的離子組是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－ B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－12、下列說法不正確的是()A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性B．可以用無銹鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)C．氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口試劑瓶中D．硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，后者能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)13、化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)為：3Cl2＋8NH3═6NH4Cl＋N2當(dāng)有160.5gNH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨是A．214gB．53.5gC．17gD．68g14、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl215、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中16、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)84消毒液小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片食鹽有效成分的化學(xué)式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥做調(diào)味品A．A B．B C．C D．D17、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液18、VL硫酸鉀溶液中含有mg鉀離子，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－119、空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可反映出空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是()A．CO2 B．N2 C．SO2 D．O220、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NAC．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA21、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-22、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三種同素異形體C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)逐漸降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出B、乙的化學(xué)式：B_______________、乙_______________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤___________________________________________________________；反應(yīng)⑥____________________________________________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①___________________________________________________________；反應(yīng)③___________________________________________________________。25、（12分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為：______________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有__________（填序號(hào)）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性（4）將實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說明這種氣體具有_____________________性；將（2）中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。(1)用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。(2)用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問題：①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法____。28、（14分）(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導(dǎo)電的是______________（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________；弱電解質(zhì)的電離方程式：_________(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時(shí)溶液呈____性。(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_________

(填序號(hào))曲線表示。29、（10分）氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰b．蠟炬成灰c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：NH3+Cl2—N2+HCl__③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低，正確；B.鎘不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤；C.鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤；D.鎘、鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤。故選A。2、C【解析】

A.鐵粉可以消耗食品包裝內(nèi)的氧氣，自身被氧化，A項(xiàng)正確；B.大氣中的二氧化碳可以起到保溫的作用，但是人類大量排放二氧化碳會(huì)導(dǎo)致保溫效果過強(qiáng)，引起溫室效應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.若要提取氯、溴、碘等單質(zhì)，要將其從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，需要通過化學(xué)反應(yīng)，但若提取食鹽，則只需物理分離即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.草木灰就是碳酸鉀，D項(xiàng)正確；答案選C。3、B【解析】

A、Al是活潑金屬，在空氣中易被氧化，則鋁在常溫下會(huì)被氧氣氧化，故A錯(cuò)誤；B、電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)，所以氧化鋁可用于冶煉金屬鋁，故B正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，即氫氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C錯(cuò)誤；D、明礬在水中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，因此明礬能凈水，但是沒有消毒作用，故D錯(cuò)誤。4、A【解析】A．在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以將鐵向后移一位，遵循金屬活動(dòng)性順序表規(guī)律，故A正確；B．這幾種金屬之間不反應(yīng)，不最小質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C．在元素周期表中，其原子序數(shù)大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Ag向后移動(dòng)一位，不遵循元素周期律，故C錯(cuò)誤；D．這幾種金屬的密度大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Cu向后移動(dòng)一位，不遵循密度順序表，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、D【解析】

反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5:1，故選D。6、B【解析】

氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性，但氯水還具有強(qiáng)氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而鹽酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此鹽酸具有酸性。7、D【解析】

明礬、綠礬不能消毒，可凈水；生石灰可殺菌消毒，但不能作用于飲用水，因?yàn)閴A性太強(qiáng)；漂粉精可殺菌消毒，消毒后水可作飲用水。答案選D。8、C【解析】

A、普通玻璃屬于傳統(tǒng)非金屬材料，不是合成材料，一般所說的合成材料指塑料、合成橡膠和合成纖維，A錯(cuò)誤；B、玻璃鋼玻璃和塑料合成在一起的復(fù)合材料，B錯(cuò)誤；C、有機(jī)玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一種開發(fā)較早的重要塑料，C正確；D、有機(jī)玻璃是一種高分子材料，D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解析】

新制氯水中存在三分子、四離子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，據(jù)此分析?！驹斀狻恐坡人诟稍锏目諝庵芯弥煤?，HClO分解為HCl和O2，HCl電離后生成H+和Cl-，Cl2逐漸揮發(fā)，因此，在溶液中的數(shù)增加的是H+和Cl-；答案選B。10、B【解析】

A.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃的情況下生成過氧化鈉，A項(xiàng)不符合題意；B.氯氣和氫氣無論光照還是點(diǎn)燃，生成的都是氯化氫，B項(xiàng)符合題意；C.少量與Ca（OH）2溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是，若過量，產(chǎn)物是，C項(xiàng)不符合題意；D.銅和濃、稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物不一樣，濃硝酸的還原產(chǎn)物是，稀硝酸的還原產(chǎn)物是，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。11、D【解析】

酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的離子能大量共存，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Ca2+、CO32-生成碳酸鈣沉淀，Ca2+、SO42-生成硫酸鈣微溶物，且酸性條件下碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．酸性條件下HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；

故選：D。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件“酸性”溶液，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。12、A【解析】

A、濃硫酸的氧化性以+6價(jià)硫元素體現(xiàn)，其還原產(chǎn)物一般為SO2，稀硫酸也有氧化性，其氧化性主要以+1價(jià)氫元素體現(xiàn)，還原產(chǎn)物一般為H2，A錯(cuò)誤；B、鐵絲灼燒時(shí)無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，B正確；C、氯水中的HClO見光分解，故氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，C正確；D、硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，用光束照射氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選A。13、C【解析】根據(jù)方程式可知氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑，氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，氨氣是還原劑，生成6mol氯化銨時(shí)有2mol氨氣被氧化。160.5gNH4C1的物質(zhì)的量是160.5g÷53.5g/mol＝3mol，因此被氧化的氨是1mol，質(zhì)量是17g，答案選C。點(diǎn)睛：掌握有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，參加反應(yīng)的氨氣是8mol，但只有2mol作還原劑，另外6mol氨氣與生成的氯化氫結(jié)合生成氯化銨。14、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。15、D【解析】

A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應(yīng),應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯(cuò)誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。16、A【解析】

A.84消毒液的有效成分為Ca(ClO)2，A不正確；B.小蘇打的主要成分為NaHCO3，可用作發(fā)酵粉，B正確；C.復(fù)方氫氧化鋁片的主要成分為Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；D.食鹽的主要成分為NaCl，可作調(diào)味品，D正確；故選A。17、B【解析】

A.C與少量O2反應(yīng)產(chǎn)生CO，CO與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3,NaHSO3與過量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是B。18、D【解析】

K+的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)K2SO4的化學(xué)式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為c==mol·L－1，故答案為D。19、C【解析】

硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入顆粒等已經(jīng)納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告，故選C。20、D【解析】

A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈉離子、1mol氯離子，總共含有2mol離子，所含的離子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，題中條件無法計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計(jì)算其濃度，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA，故D正確；故答案選D。21、C【解析】

A．SO42-書寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯(cuò)誤；故選C。22、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應(yīng)為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性O(shè)＞N＞C，故C正確；D項(xiàng)、甲烷、氨氣和水的沸點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。24、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應(yīng)得到氣體甲為氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質(zhì)E即鹽酸，物質(zhì)D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應(yīng)得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質(zhì)G反應(yīng)得到紅褐色沉淀，常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質(zhì)鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，即物質(zhì)F，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到綠化鐵，即物質(zhì)G，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，物質(zhì)B是鋁，乙是氯氣；（2）反應(yīng)⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)：，反應(yīng)⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應(yīng)：；（3）反應(yīng)①即鈉和水的反應(yīng)：，反應(yīng)③即鋁和燒堿的反應(yīng)：。25、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實(shí)驗(yàn)為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。（1）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質(zhì)為C。（2）黑色物質(zhì)為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無色無味的氣體，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，該過程說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，答案選CD。（4）實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會(huì)與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3。26、無燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2無色的NO液面與橡皮塞接觸(或A側(cè)管中恰好充滿液體)銅絲上有氣泡產(chǎn)生當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時(shí)，反應(yīng)立即停止在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色NO氣體U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為放熱反應(yīng)，NO易被空氣中的O2氧化為NO2（紅棕色），本題實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的意圖是創(chuàng)設(shè)無氧氣環(huán)境，使NO能存在相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間，結(jié)合NO2的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）NO2可與水反應(yīng)生成NO，為無色氣體，燒瓶?jī)?nèi)有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成，答案：無；燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2；無色的NO。（2）①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣完全排除，則應(yīng)單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無色氣體，故答案為液面與橡皮塞接觸（或A側(cè)管中恰好充滿液體）。②銅絲與稀硝酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)生成氣體時(shí)可停止鉀熱，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故答案為銅絲上有氣泡產(chǎn)生。（3）①當(dāng)銅絲和稀硝酸不接觸時(shí)，反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止，在左側(cè)可觀察到無色氣體，故答案為當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時(shí)，反應(yīng)立即停止；在U型管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色的NO氣體。②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側(cè)壓強(qiáng)大于左側(cè)，U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體，故答案為U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生。27、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1l；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1；(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個(gè)數(shù)比計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中?！驹斀狻?1)①濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時(shí)，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個(gè)數(shù)比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol；(3)由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進(jìn)措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是，它培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。28、④⑧②⑥⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO-+H+H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O堿C【解析】

(1)根據(jù)含有自由移動(dòng)的帶電微粒(如離子、電子)的物質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)是在熔融態(tài)或在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液中只有部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，存在電離平衡；(2)根據(jù)二者反應(yīng)的物質(zhì)的量比關(guān)系，書寫反應(yīng)方程式和離子方程式，根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小，判斷溶液的酸堿性；(3)開始時(shí)溶液中含有大量的Ba2+、OH-，溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，稀硫酸不斷加入，直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；【詳解】(1)④汞中含有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ?；⑧熔融的氯化鈉中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，能夠?qū)щ?，故能夠?qū)щ姷倪x項(xiàng)是④⑧；②液態(tài)SO3；⑥蔗糖；⑦乙醇都是由分子構(gòu)成的化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)，都不能因自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的微粒而導(dǎo)電，因此都是非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的選項(xiàng)是②⑥⑦；①K2SO4晶體、⑤小蘇打、⑧熔融的氯化鈉都屬于可溶性的鹽，在水中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)的選項(xiàng)是①⑤⑧；③冰醋酸(即純醋酸)由分子構(gòu)成，溶于水后，在水分子作用下，