專題01反應(yīng)熱焓變與熱化學(xué)方程式(原卷版)

專題01反應(yīng)熱、焓變與熱化學(xué)方程式01體系與環(huán)境我們用觀察、實驗等方法進(jìn)行科學(xué)研究時，先確定要研究的對象，把____________與其余物質(zhì)分開：1．體系是與周圍其他部分區(qū)分開來的根據(jù)需要所研究的對象。如將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個反應(yīng)體系，簡稱體系(又稱系統(tǒng))。2．環(huán)境是與______相互影響的其他部分。如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境?！緶剀疤嵝选矿w系與環(huán)境不是固體不變的，因研究的對象變化而變化，如把鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)作為研究的對象，則鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)為體系，而試管與空氣為環(huán)境，如果把鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)和試管作為研究的對象，則鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)和試管為體系，空氣為環(huán)境。02反應(yīng)熱與焓變1．反應(yīng)熱(1)定義：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的______，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。說明：熱量是指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的______(2)符號：______(3)單位：____________或kJ/mol(4)測定方法：利用____________直接測定2．內(nèi)能、焓、焓變(1)內(nèi)能(符號為U)：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受______、壓強(qiáng)和____________等影響(2)焓(符號為H)：與物質(zhì)______有關(guān)的物理量(3)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱就等于反應(yīng)的______(4)焓變的符號和單位：ΔH，______或______(5)焓變與焓的關(guān)系：ΔH=H生成物─H反應(yīng)物3．焓變(或反應(yīng)熱)與吸、放熱反應(yīng)的關(guān)系放熱反應(yīng)：ΔH為“”，即ΔH______0(放熱→體系能量降低)吸熱反應(yīng)：ΔH為“+”，即ΔH______0(吸熱→體系能量升高)比較大小：比較ΔH大小時，要帶上“+”、“”號，即所有放熱反應(yīng)的焓變______所有吸熱反應(yīng)的焓變4．反應(yīng)熱和焓變的比較類別項目反應(yīng)熱焓變不同點(diǎn)概念化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差相同點(diǎn)“＋”“－”的意義“＋”表示反應(yīng)吸熱，“－”表示反應(yīng)放熱數(shù)據(jù)來源可以通過實驗直接測得，也可以利用已知數(shù)據(jù)通過計算求得聯(lián)系①等值關(guān)系：恒壓條件下反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變②等價關(guān)系：符號是ΔH，單位是kJ·mol－1【溫馨提醒】=1\*GB3①焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，內(nèi)能描述的是物質(zhì)所具有的能量，是物質(zhì)固有的性質(zhì)之一。不同的物質(zhì)，其焓不同；相同的物質(zhì)，如果溫度或壓強(qiáng)不同，物質(zhì)的狀態(tài)不同，其焓也會不同=2\*GB3②焓、焓變、反應(yīng)熱代表的意義不同；焓只有正值，而焓變有正值、負(fù)值之分=3\*GB3③化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，但并不完全是熱量變化，還有光能、電能等=4\*GB3④物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化。如：水蒸氣變成液態(tài)水的過程放熱，但該變化為物理變化=5\*GB3⑤能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)=6\*GB3⑥任何化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，即放出熱量或吸收熱量。在化學(xué)反應(yīng)中，一定條件下所釋放或吸收的熱量即為化學(xué)反應(yīng)熱。03反應(yīng)熱與化學(xué)鍵及物質(zhì)的能量關(guān)系1．微觀：化學(xué)鍵的斷裂與形成反應(yīng)物→斷鍵→吸收能量>生成物→成鍵→釋放能量吸收能量→______反應(yīng)→焓變?yōu)開_____值反應(yīng)物→斷鍵→吸收能量<生成物→成鍵→釋放能量釋放能量→______反應(yīng)→焓變?yōu)開_____值吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)2．宏觀：反應(yīng)物與生成物的總能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量→放熱反應(yīng)→焓變?yōu)開_____值反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量→吸熱反應(yīng)→焓變?yōu)開_____值3．常見物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵數(shù)1mol物質(zhì)CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨(CC)金剛石(CC)Si(SiSi)鍵數(shù)__________________________________________04放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1．基本概念(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量______反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低，故ΔH<，即ΔH為－。(2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量______反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。由于反應(yīng)時吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量______，故ΔH______0，即ΔH為______2．符號的規(guī)定規(guī)定放熱反應(yīng)的?H為“—””吸熱反應(yīng)的?H為“＋”，即：放熱反應(yīng)的?H______0，吸熱反應(yīng)的?H>0。3．圖示法描述吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)圖示結(jié)論反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為______反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＞E(生成物)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為______反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＜E(生成物)4．常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)=1\*GB3①所有的燃燒反應(yīng)，如：木炭、CH4等在空氣或氧氣中的燃燒，鈉、H2在氯氣中燃燒，鎂條在CO2中燃燒=2\*GB3②所有的酸堿中和反應(yīng)，如：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O=3\*GB3③大多數(shù)的化合反應(yīng)，如：CaO＋H2O=Ca(OH)2H2＋F2=2HF=4\*GB3④鋁熱反應(yīng)，如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3=5\*GB3⑤活潑金屬與水、與酸的反應(yīng)，如：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Mg＋2H+=Mg2++H2↑=6\*GB3⑥生成沉淀的反應(yīng)(2)常見的吸熱反應(yīng)=1\*GB3①大多數(shù)分解反應(yīng)，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑CaCO3CaO＋CO2↑②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③C和CO2發(fā)生的化合反應(yīng)及C和H2O(g)的反應(yīng)④以碳、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)：如：H2＋CuOH2O＋CuC＋H2O(g)CO＋H25．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷(1)ΔH為“－”或ΔH＜0是______反應(yīng)，ΔH為“＋”或ΔH＞0是______反應(yīng)(2)若生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則為______反應(yīng)(3)由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為______反應(yīng)(4)加熱引發(fā)的反應(yīng)，停止加熱后反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行的，則為______反應(yīng)，停止加熱后反應(yīng)隨之停止，則為______反應(yīng)【溫馨提醒】=1\*GB3①放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是針對化學(xué)反應(yīng)而言，物質(zhì)三態(tài)之間的變化有能量的變化，但屬______變化，故不屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物____________的相對大小，與反應(yīng)條件并無必然的關(guān)系③?H不僅應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，它還應(yīng)用于任何有能量變化的過程，如：H2O(l)→H2O(g)?H＞0；共價鍵的斷裂，吸收能量，?H＞0；原子間通過共用電子對形成共價鍵，放出能量，?H＜0注：反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)05中和熱概念及其數(shù)值1．概念：在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的____________與強(qiáng)堿的____________發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo____________時所放出的熱量。2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【溫馨提醒】=1\*GB3①條件：稀溶液，因濃酸溶液或濃堿溶液稀釋時會放出熱量=2\*GB3②反應(yīng)物：酸與堿(在中學(xué)化學(xué)中，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱)=3\*GB3③生成物及其物質(zhì)的量：必須是形成1mol的H2O(l)=4\*GB3④表述：用文字?jǐn)⑹鲋泻蜔釙r，不帶“－”；用ΔH表示時，帶上“－”。如：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1=5\*GB3⑤強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時，中和熱為一定值，與酸、堿的用量無關(guān)，與其中一種過量也無關(guān)，但酸和堿放出的熱量與其用量有關(guān)=6\*GB3⑥濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生溶解，溶解要放出熱量，故放出熱量大于=7\*GB3⑦弱酸和弱堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生電離，電離要吸收熱量，故放出熱量小于=8\*GB3⑧中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH－化合反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其它物質(zhì)生成(生成不溶物質(zhì)或難電離的物質(zhì)等)，這部分熱量不包含在中和熱內(nèi)06中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1．實驗裝置2．實驗測量數(shù)據(jù)(1)反應(yīng)物溫度的測量=1\*GB3①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用②用另一個量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)(2)反應(yīng)后體系溫度測量打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度不變化，將____________記為反應(yīng)后體系的溫度(t2)(3)重復(fù)上述步驟(1)至步驟(2)兩次3．?dāng)?shù)據(jù)處理(1)取鹽酸和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度(t1)。計算溫度差t2－t1)，將數(shù)據(jù)填入下表實驗次數(shù)反應(yīng)物的溫度t1/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃123(2)取三次測量所得溫度差的平均值作為計算依據(jù)(3)根據(jù)溫度差和比熱容等計算反應(yīng)熱4．中和熱的計算(1)計算依據(jù)：Q＝cmΔt式中：Q為中和反應(yīng)放出的熱量，c為反應(yīng)混合液的比熱容，m為反應(yīng)混合液的質(zhì)量，Δt為反應(yīng)前后溶液溫度的差值。(2)計算技巧：為了計算簡便，可以近似地認(rèn)為實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計的比熱容。=1\*GB3①50mL0.50mol·L－1鹽酸的質(zhì)量m1＝50g，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量m2＝50g②反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1，50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為Q＝c·m·Δt＝c·(m1+m2)·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ=3\*GB3③生成1molH2O時放出的熱量為t2－t1,0.025)kJ則中和熱ΔH＝－t2－t1,0.025)kJ·mol－1(3)中和熱ΔH計算：[c＝4.18J·(g·℃)－1]5．中和熱測定實驗中應(yīng)注意的事項(1)測量鹽酸的溫度后，要將溫度計上的酸____________后，再測量NaOH溶液的溫度，避免酸、堿在溫度計的表面反應(yīng)放熱而影響測量結(jié)果(2)實驗中要用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液～0.5mol·L－1)(3)測定中和熱不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時吸收熱量而使測量數(shù)值偏低(4)中和熱的數(shù)值是______kJ·mol－1，測定時與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的用量無關(guān)(5)加過量堿液使酸完全反應(yīng)，堿過量對中和熱測定沒有影響(6)數(shù)據(jù)處理時，相差較大的數(shù)據(jù)可能是偶然誤差引起的，應(yīng)舍去6．誤差分析——以50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH反應(yīng)為例引起誤差的實驗操作溫度差|ΔH|保溫措施不好偏小______攪拌不充分偏小______所用酸、堿濃度過大偏大______用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小______用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小______07熱化學(xué)方程式1．定義：表示反應(yīng)所______或______的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式2．意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化和______變化3．書寫：(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng))有關(guān)，絕大多數(shù)反應(yīng)熱是在25℃、101kPa下測定，可省略不寫(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：分別用______、______、______、____表示固體、液體、氣體和溶液(3)注明焓變值：?H應(yīng)包括符號(“+”或“”)，數(shù)值和單位(4)注意守恒關(guān)系：物質(zhì)守恒(化學(xué)方程式配平)和能量守恒(焓變值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng))(5)區(qū)別于普通化學(xué)方程式：不再標(biāo)注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等4．判斷熱化學(xué)方程式的正誤要注意“四看”(1)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確(2)看ΔH的正負(fù)號是否正確(3)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol(4)看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)【溫馨提醒】①需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)②各物質(zhì)前的計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以寫整數(shù)也可以寫分?jǐn)?shù)③ΔH的數(shù)值隨整個方程式發(fā)生變化，方程式加倍或減少，ΔH也隨之加倍或減少；方程式反應(yīng)物和生成物調(diào)換，ΔH的正負(fù)號也隨之調(diào)換④不寫反應(yīng)條件；由于已經(jīng)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式不寫↓、↑⑤不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(即完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化⑥需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，但因中學(xué)化學(xué)所用的ΔH的數(shù)值一般都是在101kpa和25℃時測定的，因此可以不注明注意燃燒熱和中和熱08燃燒熱1．概念：在101kPa時，1mol______完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。2．單位______或______3．意義：甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa時，1mol甲烷完全燃燒生成1molCO2(g)和2molH2O(l)時放出890.3kJ的熱量。4．書寫：書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，以燃燒______可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，同時可燃物要完全燃燒且生成指定產(chǎn)物。例如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1?！緶剀疤嵝选竣偃剂?mol；②完全燃燒；③生成指定產(chǎn)物：C元素→CO2(g)、H元素→H2O(l)、S元素→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(鹵素)→HX(g)；④燃燒熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)。5．燃燒熱的計算由燃燒熱定義可知：25℃、101kPa時，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱即：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或變換一下求物質(zhì)的燃燒熱：ΔH＝－eq\f(Q放,n可燃物)。此公式中的ΔH是指物質(zhì)的燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱6．反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所放出的熱量能量的變化放熱或吸熱放熱放熱ΔH的大小放熱時，ΔH＜0；吸熱時，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反應(yīng)條件一定壓強(qiáng)下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液態(tài)水表示方法ΔH＝－akJ·mol－1或ΔH＝+akJ·mol－1燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1【溫馨提醒】(1)用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，因而，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(2)描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(3)用文字描述中和熱和燃燒熱時，不帶“－”號，但用ΔH表示時必須帶“－”符號。如：CH4的燃燒熱為、甲烷的燃燒熱ΔH＝－09反應(yīng)熱大小比較1．同一反應(yīng)生成物的狀態(tài)不同時：A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0△H2______△H12．同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0△Hl______△H23．兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0C(s)+O2(g)=CO(g)；△H2<0一定有△Hl______△H2注：比較兩個反應(yīng)的△H大小時，一定要考慮符號1．已知反應(yīng)A＋B=C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自動進(jìn)行2．下列關(guān)于ΔH的說法正確的是()A．反應(yīng)過程中，消耗的反應(yīng)物越多，ΔH越大B．ΔH>0時反應(yīng)放熱，ΔH＜0時反應(yīng)吸熱C．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為“”3．由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放熱反應(yīng)C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和D．A→B＋C是吸熱反應(yīng)，則B＋C→A必然是放熱反應(yīng)4．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列說法正確的是()A．為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量B．準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗結(jié)果與所用酸、堿的用量和種類均無關(guān)D．用銅絲代替玻璃攪拌棒，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定值偏大5．下列反應(yīng)的ΔH表示的是中和熱的是()CA．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH1B．H2SO4(濃aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH3D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH46．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是()A．使用攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L1NaOH溶液分別與0.5mol·L1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同D．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計7．已知中和熱可表示為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=－Q1kJ/moleq\f(1,2)H2SO4(濃)+NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=－Q3kJ/mol上述反應(yīng)均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()CA．Q1＝Q2＝Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2＝Q3＞Q18．已知常溫常壓下，中和熱的絕對值是57.3kJ?mol1S(s)的燃燒熱的絕對值是296.8kJ?mol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=296.8kJ?mol1B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=+57.3kJ?mol1C．2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)ΔH=593.6kJ?mol1D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)ΔH=57.3kJ?mol19．已知：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋483.6kJ·mol1②H2S(g)=H2(g)＋S(g)ΔH=＋20.1kJ·mol1下列判斷正確的是()A．氫氣的燃燒熱：ΔH=241.8kJ·mol1B．②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．相同條件下，充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多20.1kJ10．(2023·河南省信陽市高一期末)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫和敘述正確的是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.2kJ·mol1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)后放出的熱量B．S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=297.2kJ·mol1，可知：1molSO2(g)(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所其有的能量之和C．1mol石墨和3mol石墨的燃燒熱不相等D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?571.6kJ·mol?1，表示2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量11．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－112．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝1367.0kJ·mol1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝+57.3kJ·mol1(中和熱)C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝296.8kJ·mol1(反應(yīng)熱)D．2NO2===O2+2NOΔH＝+116.2kJ·mol1(反應(yīng)熱)13．表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3540kJ·mol－1B．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3540kJ·mol－1C．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋3540kJ·mol－1D．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝＋3540kJ·mol－114．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH的數(shù)值可以表示可燃物燃燒熱的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=184.6KJ·mol1B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3KJ·mol1C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=－571.6KJ·mol1D．CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)＝CO2(g)ΔH=283KJ·mol115．下列說法或表示方法中，正確的是()A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多B．a(chǎn)℃、bkPa下，將0.5molO2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g)，放熱ckJ，其熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－2ckJ·mol－1C．常溫常壓下，2.8gCO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.2kJ·mol－1D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－116．(2023·云南省普洱市思茅一中期中)下列關(guān)于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH=5800kJ·mol1的敘述錯誤的是()A．該反應(yīng)的焓變ΔH=5800kJ·mol1，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C．該熱化學(xué)方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量為5800kJD．該反應(yīng)表明2mol丁烷燃燒時一定會放出5800kJ的熱量17．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ﹒mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2；18．下列有關(guān)概念的理解及指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．22.4LH2(g)燃燒生成液態(tài)水放出242kJ熱量：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=484kJ·mol1B．濃度均為0.50mol·L1的H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱為中和熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D．由熱化學(xué)方程式SO2(g)＋O2(g)SO3(g)

ΔH=98.32kJ·mol1，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為98.32kJ/mol19．(2023·浙江省高二期末)下列說法正確的是()A．已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)

△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)

△H2＜0，則△H1＜△H2B．已知稀溶液中H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ/mol，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1=57.3kJ/molC．C2H5OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=1367.0kJ/molD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H＞0，則lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能小20．下列關(guān)于反應(yīng)2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH=5800kJ·mol1的敘述錯誤的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=5800kJ·mol1，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C．該熱化學(xué)方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出熱量5800kJD．該反應(yīng)表明2分子C4H10氣體完全燃燒時放出5800kJ的熱量21．以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是()①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)

ΔH1②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)

ΔH2③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH3A．2ΔH3=ΔH12ΔH2B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均為ΔH<0C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3相同D．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能22．(2023·浙江省臺州一中質(zhì)檢)已知酸堿中和反應(yīng)放出的熱量與消耗的酸、堿的物質(zhì)的量成正比。將30mL某稀硫酸與30mL某氫氧化鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)，溶液溫度升高ΔT1，保持兩種溶液濃度不變，體積均改為90mL進(jìn)行中和，溶液溫度升高ΔT2，若不計熱量損失，ΔT1與ΔT2的關(guān)系是()A．ΔT1=ΔT2 B．ΔT1=3ΔT2 C．3ΔT1=ΔT2 D．6ΔT1=ΔT223．(2023·黑龍江省哈爾濱市高一檢測)CO2催化加氫制備CH3OH是CO2資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應(yīng)的能量變化，下列說法正確的是()A．圖2中，若生成的H2O為液態(tài)，則能量變化曲線為①B．由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—240kJ/molD．2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=—1340kJ/mol24．(2023·福建省福州市高一期末)反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中X→Y吸收能量B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．此反應(yīng)放出的熱量數(shù)值為(a—c)D．化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量大于化學(xué)鍵形成釋放的能量25．(2023·重慶市高一期末)研究表明，利用可催化消除大氣污染物N2O和，簡化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對能量變化如圖所示。則CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的反應(yīng)熱ΔH(kJ/mol)為()A．359 B．207 C．436 D．40726．(2023·河南省周口市高二期末)直接以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。某生產(chǎn)甲醇的過程如圖所示，其中反應(yīng)Ⅱ的，下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．反應(yīng)Ⅱ中選用高效催化劑，可以降低逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)Ⅱ中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能27．(2023·陜西省漢中市高二期末)H2(g)+2I(g)=2H(g)+I2(g)能量曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng)B．若加入催化劑可降低ΔE1和ΔE2C．熱化學(xué)方程式為H2(g)+2I(g)=2H(g)+I2(g)

ΔH=218kJ·mol1D．若反應(yīng)的生成物為2H(g)+I2(s)，則反應(yīng)熱數(shù)值將變小28．根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式(1)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH=98kJ·mol1；釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為。(3)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：。(5)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2=30kJ·mol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH為kJ·mol1。29．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=393.5kJ/molCO2(g)＋C(s)=2CO(g)

ΔH=＋172.46kJ/molFe2O3＋CO→Fe＋CO2若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)

ΔH=824.21kJ/mol根據(jù)上面三個熱化學(xué)方程式，回答下列問題：(1)CO的摩爾燃燒焓為；寫出其熱化學(xué)方程式：。(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為。(3)煉制1噸含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是噸，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是。30．(2023·遼寧省丹東市高二期末)汽車發(fā)動機(jī)代用燃料包括乙醇、氫氣和甲烷等?；卮鹣铝袉栴}：(1)在25℃、下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒，轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量，則乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)根據(jù)圖甲中的能量關(guān)系，可求得鍵的鍵能為。(3)甲烷完全燃燒反應(yīng)的能量關(guān)系如圖乙所示。①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(用含E1和E2的關(guān)系式表示)②為提高燃料利用率，加入甲烷燃燒的催化劑，則E1(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，該反應(yīng)的△H==。(4)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol－1，甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，根據(jù)乙醇、氫氣和甲烷的燃燒熱，說明氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)，。31．(2023·上海市楊浦區(qū)高一期末)圖示為工業(yè)上通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。(1)系統(tǒng)(I)中的催化劑是。使用了上述催化劑，水分解制備氫氣的總反應(yīng)的△H(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)通過計算，書寫系統(tǒng)(Ⅱ)制氫氣的熱化學(xué)方程式：。(3)為了測定HI和NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是______。①HI溶液的濃度和體積

②NaOH溶液的濃度和體積③比熱容

④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量

⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時間A．②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部(4)氫氣的儲備是化學(xué)研究熱門之一。儲氫的研究包括材料吸氫和脫氫的過程。LiBH4和MgH2都是氫容量(單位質(zhì)量儲氫材料儲存H2的質(zhì)量)較大的儲氫材料。LiBH4、MgH2及兩者混合制成的復(fù)合儲氫材料脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2LiBH4(s)=2LiH(s)+2B(s)+3H2(g)△H1=+207kJ/molMgH2(s)=Mg(s)+H2(g)△H2=+75kJ/mol2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g)△H3=+184kJ/mol①△H3<△H1+△H2的原因是。②儲氫材料脫氫的能量變化如圖所示。三種材料中脫氫焓△H(脫氫)最小的是(填“LiBH4”、MgH2或“復(fù)合儲氫材料”)。32．(2023·廣西河池市高一聯(lián)考)聯(lián)氨(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，常用作火箭和燃料電池的燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，用NH3進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)。已知斷開(或形成)1mol鍵、鍵分別需要吸收(或放出，的熱量，合成1molNH3可放出46.1kJ的熱量，則拆開1molNH吸收的熱量為kJ(保留一位小數(shù))，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中反應(yīng)物的能量(填寫“大于”或“低于”)產(chǎn)物的能量。(2)發(fā)射航天器時常以N2H4為燃料。已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。N2H4(g)與O2(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是，N2H4(g)與O2(g)轉(zhuǎn)化為2N(g)+4H(g)+2O(g)需要(填寫“吸收”、“放出”)能量kJ。33．(2023·河南省鄭州市高二期末)用圖中裝置測定中和反應(yīng)熱的測定步驟如下：I.測量反應(yīng)物的溫度。①用量筒量取50mL鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個量筒量取50mL溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的