最終稿-物質(zhì)的分類

超市圖書(shū)館簡(jiǎn)單分類法

及其應(yīng)用你能說(shuō)說(shuō)分類法在化學(xué)中的應(yīng)用嗎？化學(xué)元素······化學(xué)反應(yīng)·····化學(xué)物質(zhì)的狀態(tài)·····分類法的概念把大量的事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類，這種工作方法稱為分類方法。練習(xí)：找出下列每組物質(zhì)中在分類上不同于其他

物質(zhì)的一種物質(zhì)。1.氧氣、CO2、空氣、氮?dú)猓ǎ?.KCl、CaCl2、KClO3、BaCl2

（

）3.鈉、鐵、銅、汞、銀、鋁（）空氣KClO3汞（分類的前提——確定分類的標(biāo)準(zhǔn)）一、交叉分類法中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員把同一事物按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽交叉分類法的應(yīng)用：

由金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子組成的化合物。鹽：

交叉分類法原因

角色多重性前提同一事物可同時(shí)分屬不同類別

分類的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同鈉鹽碳酸鹽Na2CO3物質(zhì)

純凈物混合物均勻混合物非均勻混合物單質(zhì)

化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物酸堿鹽氧化物氫化物二、樹(shù)狀分類法二、樹(shù)狀分類法

樹(shù)狀分類法

1、請(qǐng)嘗試對(duì)你下列化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，并完成書(shū)本25頁(yè)的圖2-3的填空。O2，Cu,H2SO4,Ba(OH)2,KNO3,CO2,空氣，含鎂60%的MgO,氯化鈉溶液樹(shù)狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的，屬于并列的關(guān)系?；衔锼釅A鹽氧化物分類的方法二——樹(shù)狀分類法——對(duì)事物進(jìn)行再分類氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:1.定義:元素與氧氣化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2OAl2O3SO3、P2O5、Mn2O7Na2O、CaO、Fe2O3復(fù)雜氧化物：Na2O2，鹽的分類鹽按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+(鉀鹽）Na+（鈉鹽）

NH4+

（銨鹽）Ca2+（鈣鹽）

NO3-、

SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+(鉀鹽）、Na+（鈉鹽）、NH4+（銨鹽）、NO3-（硝酸鹽）、（大部分）SO42-（硫酸鹽）、Cl-(大多數(shù)）（大部分）CO32-、PO43-、AgCl，BaSO4

正鹽:酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復(fù)鹽：Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

NaHCO3、Ca(HCO3)2Cu2（OH）2CO3

KAl(SO4)2·12H2O(明礬)

1.定義：陽(yáng)離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物堿的分類KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-

的數(shù)目按強(qiáng)弱堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿：1.定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3酸的分類

按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)氧酸:1.定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr，HNO3、CH3COOH（醋酸）H2SO4、H2CO3、H2C2O4

（草酸）H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

、

H2CO3HCl、HBr(氫溴酸）HI（氫碘酸）HF（氫氟酸）H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸:中強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH（醋酸）、HF含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對(duì)下列酸進(jìn)行分類H2SO4HClHNO3H2SO3

例:用樹(shù)狀分類法對(duì)HCl，CO2

，CaO，NaOH，Na2SO4

，CaCO3

，Ca(OH)2

，H2SO4進(jìn)行分類

化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO三、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

1、金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽2、非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽CaCaOCaCO3Ca(OH)2H2CO3CO2CCaCO3請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）化學(xué)反應(yīng)的分類

分類的標(biāo)準(zhǔn)——按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少根據(jù)反應(yīng)中是否有得失氧(是否有電子轉(zhuǎn)移)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)（待學(xué)）對(duì)化學(xué)反應(yīng)還有其他的分類標(biāo)準(zhǔn)嗎？鞏固練習(xí)1.采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如從某種意義上可將P2O5、CO2、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是（

）A．COB．NOC．N2O5D．Na2O2.組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽,下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是

（

）A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2

D．NH4NO3CD練習(xí)：以Ba,Mg,H,O,C,N中任意兩種或三種元素組合成合適的物質(zhì)，填入下表酸

堿

鹽

氧化物強(qiáng)弱可溶難溶正鹽酸式鹽酸性堿性HNO3H2CO3Ba(OH)2NH3·H2OMg(OH)2BaCO3MgCO3Ba(HCO3)2Mg(HCO3)2co2N2O5BaOMgO1、對(duì)石油加工后的產(chǎn)物用樹(shù)狀分類法進(jìn)行分類分餾產(chǎn)品分子所含

碳原子數(shù)沸點(diǎn)范圍

用途溶劑油C5-C830-150℃在油脂、橡膠、油漆生產(chǎn)中作溶劑汽油C5-C11220℃以下飛機(jī)、汽車以及各種汽油機(jī)燃料航空煤油C10-C15150-250℃噴氣式飛機(jī)燃料煤油C11-C16180-310