2022-2023學(xué)年廣東省惠州市惠陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省惠州市惠陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期

末試題含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列各物質(zhì)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()

A、BeCl2B、PC13C、PC15D、NH3

參考答案:

B

略

2.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B.第一電離能可能Y小于X

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX

參考答案：

C

略

3.下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)1pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)

(p)下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)的變化情況.下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效

應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是()

⑵

A.吸熱反應(yīng)，m+n<pB.吸熱反應(yīng)，m+n>p

C.放熱反應(yīng)，m+n<pD.放熱反應(yīng)，m+n>p

參考答案：

D

略

4..有機(jī)物A的分子式為CuH]6,它不能因反應(yīng)而使漠水褪色，但能使酸性

KMnO4溶液褪色，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),

且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，符合此條件的煌的結(jié)構(gòu)有

A.5種B.6種C.7種D.8種

參考答案：

C

略

5.已知乙烯為平面結(jié)構(gòu)，因此1,2一二氯乙烯可以形成不同的空間異構(gòu)體：

下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是

A.1,1一二漠乙烯B.丙烯C.2一丁烯D.1—J

烯

參考答案：

C

0.Imol/LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是

A.c(H')>cF)B.c(H*)>c(HF)

C.c(HF)>c(0lDD.c(HF)>c(F-)

參考答案：

7.豪豬烯（hericenes）,形狀宛如伏地伸刺的動(dòng)物，其鍵線式如右圖。下列有關(guān)豪豬烯的

說(shuō)法正確的是

A.豪豬烯與乙烯互為同系物

B.豪豬烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面

C.豪豬烯的分子式為：C?HM

D.豪豬烯與澳單質(zhì)能發(fā)生1,2加成，而不能發(fā)生1,4加成

參考答案:

8.某有機(jī)物能使溟水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，還能

發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機(jī)物中一定有下列基團(tuán)中的（）

（②一

D—CH3OHClCHOC=C—COOH?-coo-

A.①③B.②⑥C.⑤⑦D.④⑤

參考答案：

c

略

9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素

A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，

元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的

金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（）

A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B.一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.C、D、E的半徑：C>D>E

D.化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

參考答案：

C

略

10.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，也能使濱水褪色

并出現(xiàn)渾濁，該氣體是

A.HBrB.S02C.H2S

D.C02

參考答案:

C

11.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚獻(xiàn)的混

合液浸濕，然后平鋪在一塊伯片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅

色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）

7T

流

電

源

A、鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B、伯片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D、a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

參考答案：

略

12.銅板上鐵鉀釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）

HQ（水股）

Cu

A.此過(guò)程中銅被腐蝕

B.此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

C.正極電極反應(yīng)式為：2H+2e===H2T

D.鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e-===Fe3

參考答案:

B

略

13.向絕熱恒容密閉容器中通入SOZ和N02,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)

yTS03(g)+N0(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的

正確結(jié)論是()

A.反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.Ati=At2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于1>7￡：段

參考答案:

D

試題解析：根據(jù)圖像可知，在C點(diǎn)正反應(yīng)速率還是在變化，所以不是平衡狀態(tài)，故A不正

確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是逐漸減小的，因此a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)，故

B不正確；開(kāi)始階段正反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率增

大，故C不正確；根據(jù)圖像可知，b?c段的反應(yīng)速率大于a?b段的，所以S5的轉(zhuǎn)化率

大。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像

14.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)=bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體

積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，B的濃度是原來(lái)的60%,則

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D.a>b

參考答案：

AC

略

CH；

15.某煥煌氫化后得到的飽和煌結(jié)構(gòu)為國(guó)3-dH-CHi-CHa-該煥煌可能的結(jié)

構(gòu)有()

A.1種B.2種C.3

種D.4種

參考答案:

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHS03溶液的

濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO」溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：

(1)配平離子方程式：___MnO.-i+___HSO3+H-----------Mn2+SOJ

+H2O

(2)滴定過(guò)程中，NaHSQs溶液的體積是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4

溶液16.00mL,則NaHSCh溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。

參考答案：

(1)2MnO-+5HSO/+1H*——2Mn”+5SO

(2)0.2。

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)

發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：C0(g)+

2H2(g)一CH30H(g)MI,

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(的。

溫度，250B35O"CP

2041。O.27OP0,。⑵

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷210(填“>”、“=”或

)O

②在300℃時(shí),將2molCO、3mol為和2molCH30H充入容積為2的密閉容器

中，此時(shí)反應(yīng)將?

A.向正方向移動(dòng)B.向逆方向移動(dòng)C.處于平衡狀態(tài)D.無(wú)法判斷

(2)已知在常溫常壓下：

1

①2cH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△〃=-1451.6kJ?mol

1

②2co(g)+02(g)=2C02(g)△〃=-566.0kJ?mol-

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程

式：O

(3)以甲醇、氧氣為原料?，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：

2

2CH;i0Il+302+40lf=2C03-+6H20,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為,隨著反應(yīng)

的不斷進(jìn)行溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)0

(4)如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)

極的電極反應(yīng)式為；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為

1L,溶液的pH為12(25C下測(cè)定)，則理論上消耗氧氣的體積為mL

(標(biāo)況下)。

參考答案：

(1)①<②A

1

(2)CH3OH(1)+02(g)=CO(g)+2H20(1)AH=-442.8kJ?mof

--2-

(3)CH3OH+80H-6e=C03+6H20減

小

-

(4)2Cr-2e=Cl2t56

工業(yè)治煤鋁寥使用冰晶石其制取的化學(xué)方程式如下，

Ali.OH）：-12HF-3Na：CO;--2Na；A：F}-5CO：t-9H：O

（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，

①質(zhì)子半徑最大的庾子結(jié)構(gòu)示意圖為

②原子序數(shù)最大的原子的電子排布式是

③電負(fù)性最大的元素是.第一電離能最小的是.

（2）上述反應(yīng)涉及的物脂中，

①翅氟酸（HF）是弱酸，而寫碉主族氯的氧化物量氯諛卻是韓酸，氮焦酸是弱

酸因電_____________________________

②在CO：分子中，c鍵和[鍵的比是：

③冰晶石的化學(xué)式也可寫成Na]A3：由此可以判斷冰晶石Na：：晶體中存

在（填選項(xiàng)代號(hào)）

A.離子鍵3.氫鍵C.非極性鍵D.配位穆三.金屬鍵

18（■）寫出一種嚶C原子以S?：雜化軟道威懾的分子的結(jié)構(gòu)面式

參考答案：

⑴①Na的原子示意圖（略）②IS22s22P63s23Pl

③F@Na

⑵①HF分子間能形成氫鍵，使其電離程度減弱（后面一句沒(méi)寫不扣分）

②1:1

③AD

⑶CH2=CH2等合理答案

略

19.（8分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成

A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題。

⑴A2B2的電子式為。

（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液（體積為1L,假設(shè)變化前后

溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖所示）。

Pb

,PbC）2徐層