2022-2023學年廣東省深圳市荔香中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年廣東省深圳市荔香中學高三化學聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4+6H++5出。2=2Mi?++5O2T+8H2。

B.Na2O2與H2O反應制備02：Na2O2+H2O=2Na++2OH+02T

C.NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H

D.向NaAKh溶液中通入過量CO2：2A1O；+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO32-

參考答案：

C

略

2.下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C.1L一氧化碳氣體一定比1L氫氣的質(zhì)量小

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

參考答案：

B

略

3.

環(huán)己烷有兩種空間立體結構：船式環(huán)己烷("4’)和椅式環(huán)己烷(?=二7)。

如果環(huán)己烷分子中有兩個不同碳上的氫原子被氯原于取代，考慮環(huán)己烷的船式和椅

式結構，則二氯環(huán)己烷應有同分異構體

A.12種B.6種C.18種D.9種

參考答案：

A

4.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3l+O2f+8Na+則下列說法正確的是()

A.該反應中F?2+是還原劑,02是還原產(chǎn)物

B.4moiNa2O2在反應中共得到8NA的電子

C.Fe(0H”是氧化產(chǎn)物，每生成4moiFe(0H)3反應過程中共轉(zhuǎn)移電子6moi

D.反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

參考答案：

C

略

5.2014年9月28日，鄭州市區(qū)被大霧籠罩，空氣嚴重污染，其首要污染物為

PM2.5.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5x106m的顆粒物，又稱可入肺顆粒物.下

列有關說法不正確的是()

A.霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)

B.焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中PM2.5的含量

C.PM2.5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D.開發(fā)利用新能源，實施“低碳經(jīng)濟”，可減少PM2.5的產(chǎn)生

參考答案:

C

考常見的生活環(huán)境的污染及治理..

點:

專化學應用.

題：

分A.根據(jù)霧是由大量懸浮在近地面空中的微小水滴或冰晶組成的膠體；

析：B.焚燒秸稈和化石燃料的燃燒都會產(chǎn)生PM2.5；

C.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，膠體微粒的直徑為10”?IO,米，PM2.5是指環(huán)境空氣

中空氣動力學當量直徑二2.5pm的顆粒物，也稱細顆粒物，直徑為2.5pm的顆粒物分

散在空氣中不能形成膠體；

D.直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣嚴重危害人體健康；

解解：A.霧是由大量懸浮在近地面空中的微小水滴或冰晶組成的膠體，屬于氣溶

答：膠，故A正確；

B.焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中PM2.5的含量，故B正確；

C.細顆粒物指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，稱為可

入肺顆粒物，2.5微米為：2.5x10-6米，膠體微粒的直徑為1（/9?10-7米，所以

PM2.5的顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；

D.開發(fā)利用新能源，減少了化石燃料的使用，實施“低碳經(jīng)濟”可減少PM2.5的產(chǎn)

生，故D正確；

故選C.

點本題考查PM2.5的污染，側(cè)重考查環(huán)境的污染和原因與生產(chǎn)、生活相關的知識，是

評：高考考查的熱點之一，解答本題的關鍵是了解PM2.5與膠體微粒直徑的關系，本題

難度不大.

6.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H2O—?Y+

；（方程式均未配平），可推斷、丫中及、中相同元素的化

H2z+H2O—>W+02XZW

合價的高低順序為

A、X>Y、Z>WB、XVY、Z<W

C、X>Y、Z<WD、X<Y、Z>W

參考答案：

D

7.關于CO2和SiO2的比較錯誤的是（）

A.都是酸性氧化物B.熔沸點都比較高

C.都能與強堿溶液反應D.都具有一定的氧化性

參考答案:

B

略

8.下列實驗合理的是

可上下移動

并防止倒吸

C.制備并收集少量N02氣體D.實驗室制02

參考答案:

B

略

9.化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列做法正確的是

A.農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量

B.回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑

C.將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水

D.食品加工時，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質(zhì)

參考答案：

C

略

10.“今年過節(jié)不收禮，收禮還收腦白金”，反應了中國人收禮的習俗，腦白金中有

效成分的結構簡式如圖，下列對該化合物的敘述正確的是（）

0

H,-p—CH2CH—NH—C—CH,

I

H

A它屬于芳香煌，含有碳碳雙鍵和肽鍵，能使高鎰酸鉀溶液和溟水褪色，但原理

不同

B它屬于高分子化合物，所有原子不可能共面

C分子式C13N2Hl602,能和鹽酸發(fā)生化學反應，體現(xiàn)了一定的堿性

D在一定條件下可以發(fā)生加成反應、氧化反應、水解反應，酯化反應

參考答案：

C

略

11.某有機化合物X,經(jīng)過下列變化后可在

一定條件下得到乙酸乙酯。則有機物X是

()

AC2H5OHBC2H4

CCH3CHODCH3COOH

參考答案：

答案：C

12.下列說法不正確的是

A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應

B.用澳水即可鑒別苯酚溶液、2,4■?已二烯和甲苯

C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

CH?-CH-COOH

D.用甘氨酸(HiN-CHj-COOH)和丙氨酸(1tHi)縮合最多可形成4種

二肽

參考答案：

C

麥芽糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應，麥芽糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖也屬于

還原性糖可發(fā)生銀鏡反應，A正確；苯酚和濱水反應生成白色沉淀，2,4■■已二烯可

以使淡水褪色，甲苯和濱水不反應，但甲苯可以萃取濱水中的溟，甲苯的密度比水

的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機層，因此可以鑒別，B正確；酯類水

解時.，酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結合形成竣基，所以

CH3coi80c2H5的水解產(chǎn)物是CH3co0H和C2H518OH,因此選項C不正確；兩

個氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或堿的存在下加熱，通過一分子的

OH

氨基與另一分子的竣基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵<>的化合物，

成為成肽反應。因此甘氨酸和丙氨酸混合縮合是既可以是自身縮合（共有2種），

也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供竣基，或者甘氨酸提供竣基，丙氨酸提供氨

基，所以一共有4種二肽，即選項D正確。

A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B.實驗II：酸性KMnO,溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C.實驗IH：微熱稀HNO,溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時無丁達爾效應

參考答案：

B

單質(zhì)澳能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A

錯誤；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被

濃硫酸氧化而被還原成SO2,SO?具有還原性，可將酸性KMnOi溶液褪色，所以B正確；在

加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原成NO,NO與空氣被氧化生成NO”NO?

是紅棕色氣體，C錯誤；IV屬于氫氧化鐵膠體的制備裝置，如果煮沸至紅褐色，則得到氫

氧化鐵膠體，而膠體有丁達爾效應，所以D錯誤，選B。

14.某溶液中含有S2，HCO3,CO32\CH3co04種陰離子。若向其中加入足量

Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）

A.B.HC03-C.CO32'D.CH3co0

參考答案：

D

略

15.下列說法正確的是

A.IA族元素的金屬性一定比HA族元素的金屬性強

B.VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C.VHA族元素中，非金屬性最強的元素其無氧酸酸性也最強

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

參考答案：

B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（10分）重鋁酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、糅革劑等。以錦礦石（主要

成分為Cr2O3，還含有FeO、AI2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重銘酸鈉的流程如

下：

請回答下列問題：

（1）Cr2O3在高溫焙燒時反應的化學方程式為o

（2）生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)（含Na2CrO4、Na2SiO3>NaAlO2

的溶液）pH的目的是。

(3)某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實現(xiàn)了NazCrCU轉(zhuǎn)化為

喊

Na2Cr2O7的生產(chǎn)，其原理如右圖所示。曲舒林"癡》落點

①寫出陽極的電極方程式：；

②此生產(chǎn)方法和上述流程相比的優(yōu)點主要有o

(4)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物

質(zhì)被氧化所需要的02的質(zhì)量)?，F(xiàn)有某水樣10().()()mL,酸化后加入jmol/L的

Na2Cr2O7溶液NmL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(還原產(chǎn)物為CF+)；再

2

用Qmol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O7,結果消耗FeSO4溶液匕mL。貝|該

水樣的COD為mg/Lo

參考答案：

共10分。每空2分。

(1)2CF2O3+4Na2c03+3024Na2CrO4+4cO2

2-

(2)使SiO3>AIO2一生成H2SiO3和Al(0H)3沉淀

(3)①40H——4e=O2T+2H2。

②不引入其他離子(或物質(zhì))，同時副產(chǎn)氫氣和NaOH等

(4)48()cM—80c2V2

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生

等領域中，它的制備原理和路線如下：

2Na2c03+3H2。2-2Na2cO3SH2O2+Q（Q>0）

H2O2----->T干燥

產(chǎn)品

回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質(zhì)是O

（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是—o

a.Mn02b.H2sc.稀硫酸d.NaHCOs

（3）加入NaCl的作用是o

（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合

物，F(xiàn)e3+對反應的不良影響是o

（5）反應的最佳溫度控制在15c?20C,溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因

有，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因

有o

（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱

是。

參考答案：

答案：（1）強氧化性（漂白性）（2分）

（2）a、b、c（各I分，全對給3分，選有d不給分）

（3）降低2用2（：03?311202的溶解度（1分），析出更多晶體（1分）

（4）催化雙氧水的分解（2分）

（5）溫度高時雙氧水易分解（1分），溫度低時反應緩慢（1分）

（6）晶體的洗滌（2分）

18.【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A”和B+具有相同的電子構型；C、D為

同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。

回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是（填元素符號），其中D原子的核外電子排布式

為o

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），原因是;B

和D的氫化物所屬的晶體類型分別為和o

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構型為,中心原子

的雜化軌道類型為,中心原子的價層電子對數(shù)為。

（4）A和B能夠形成化合物E其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm,列式計

算晶體F的密度（g.cm-3）o

0…武8~

參考答案：

（1）0Is22s22P63s23P5（或[Ne]3s23P5）

(2)03。3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大離子晶體分子晶體

⑶三角錐形sp34

(4)

4x62g/mol

602-10-'mol(056610)'em'=2,27g?cm-3

【分析】

因為A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A?-和B+具有相同的電子構型，則A是

O,B是Na；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是P；D

元素最外層有一個未成對電子，所以D是氯元素，據(jù)此分析可得結論。

【詳解】(1)非金屬性越強，電負性越大，則四種元素中電負性最大的是O；C1的原子

序數(shù)是17,則根據(jù)核外電子排布可知D原子的核外電子排布布式為Is22s22P63s23P5(或

[Ne]3s23P5)；(2)氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，由于。3相對分子質(zhì)量較大，范德華

力大，所以中沸點高的是03；B和D的氫化物分別是NaH和HC1,所屬的晶體類型分別

為分子晶體和離子晶體，故答案為：03相對分子質(zhì)量較大，范德華力大、離子晶體、分子

晶體；(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E,即E是PC13，其中P含有一

對孤對電子，其價層電子對數(shù)是4,所以E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道

類型為sp3,故答案為：三角錐形、sp\4；(4)由晶胞結構和均攤法分析可知其中含有

11

的鈉離子個數(shù)為8(全部在晶胞內(nèi))，氧離子個數(shù)為8x8+6x5=4,晶胞的質(zhì)量為

4*62g/mol

602,晶胞的體積為(0.566x10,)3cm3,則晶