2022-2023學(xué)年河南省周口市華宇中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省周口市華宇中學(xué)高三化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列比較中，正確的是

A.相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B.0.2mol?LHNHC1和0.1mol?L'NaOH溶液等體積混合后：

c（NH；）>c（aj>c（Na*）>c（0H）>e（H*）

C.PH=3的醋酸溶液和PH=11氫氧化鈉溶液等體積混合：

D.同濃度的下列溶液中：

①M(fèi)H4Aly②NH4cl③NH3?H2O④CH3coONH4

4卜巾：）由大到小的順序是：②>①>④>③

參考答案：

C

一定溫度下戶(hù)］質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙廉（CH3CNX容液中加入等體積的水，所得溶液中乙腦

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a,若乙廉的密度為C?水的密度為。，則下列說(shuō)法正確的是（）

2A.C>02B-Pi<02C.0=。2D.無(wú)法

參考答案：

略

3.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A、①②B、③④C、②③④D、①②③④

參考答案:

B

略

4.某汽車(chē)尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示（上端為多

孔電極a,下斷為多孔電極b），該電池中電解質(zhì)為氧化軌一氧化鈉，其中O?可以在

固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.工作時(shí)電極b作正極，0’由電極b流向電極aB.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)介質(zhì)流向

電極b

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C0+0^-2e=C02

D.傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中C0的含量越高

參考答案：

B

略

弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百

分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度?，F(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中CH8co0H的電離度，應(yīng)

做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(或試紙)是

A.電解、NaOH溶液B.中和滴定、pH試紙

C.蒸儲(chǔ)、Na￡0,溶液D.酷化反應(yīng)、石,蕊試液

5.

參考答案：

B

6.NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2t,現(xiàn)有a

molNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a〈b),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣

的量為

A.56a

33

(―o+b)mol(a+-b)mol

LB.2C?2

D.56bL

參考答案：

A

7.有一種酸式鹽AHB,它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：①相同物質(zhì)的量濃度的

AOH溶液和HzB溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強(qiáng)酸；

③HIT的電離程度大于HB一的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：

AHB=A++HB-,HIT=H++B2-其中錯(cuò)誤的是：

A.①②B.③④C.②③

D.①④

參考答案：

B

略

8.下列說(shuō)法正確的是

A.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

C.H2O2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵

D.石油分儲(chǔ)、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化

參考答案：

C

略

9.設(shè)人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.25C,pH=l的稀硫酸中含有的數(shù)為0.14

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1瓶

C.常溫常壓下，0.56L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1M

D.0.15molNO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1以

參考答案：

D

略

10.下列說(shuō)法正確的是

A.S02和CL都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

B.Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

C.高溫時(shí)，CuO比CU2。穩(wěn)定

D.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

參考答案：

B

略

11.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和

為23。下列說(shuō)法正確的是

A.X元素最多可形成五種氧化物XY

ZW

B.W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱

C.Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料

D.Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的

參考答案：

C

吉洱

icsjinn

12.（2分）氮氧化鋁（A10N）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)AIQ+C+N?一

2A10N+C0合成，其中是反氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3

B.氮氧化鋁中氧的化合價(jià)是-2

C.反應(yīng)中每生成5.7gA10N同時(shí)生成1.12LCO

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1

參考答案：

B

A.由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，0為-2價(jià)，氮元素的化

合價(jià)為-1,故A錯(cuò)誤；

B.氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，0為-2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-1,故B正確；

C.狀況未知，不能計(jì)算生成CO的體積，故C錯(cuò)誤；

D.CO為氧化產(chǎn)物，A1ON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2,故D錯(cuò)誤；

13.已知：KQO3+6HQ（濃）===KC1+3c3H20。如下圖所示，將少量試劑分

別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KC103晶體上，并用表面皿蓋

好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

滴行KSCN的FcJ溶液紫色石蕊溶液

KCIO附體

淀粉溶液

滴有酚林的NaOH溶液KI

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅C12具有還原性

B滴有酚獻(xiàn)的NaOH溶液褪色C12具有酸性

C石蕊溶液先變紅后褪色C12具有漂白性

DKI—淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性

參考答案：

D

略

14.有NaCl、FeCb、FeCl3>MgCb、AICI3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別

開(kāi)來(lái)，這種試劑是

A.鹽酸B.KSCN溶液C.氨水D.燒堿溶液

參考答案：

D

略

1

15.現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol.L-的HNCh溶液200mL恰好完

全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為()

A.(2m-1.6)克B.2(m-1.6)克C.(m-1.6)克D.3.2克

參考答案：

B

試題分析：CuO和FezCh的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO-Cu(NO3)2.

Fe2O3~Fe(NO.,)3，由電荷守恒可知mg混合物中2nsi令物(O)=n(NOy)=0.2LxI

mol/L,則n混-物（O）=0.1mol,故2mg混合物中氧元素的質(zhì)量為:

0.1molx2x16g/mol=3.2g,用足量CO還原2mg混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe,則金屬

質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg-3.2g=2（m-1.6）g,故選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共1（）分）

16.為探究苯與浪的取代反應(yīng)，甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和澳放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3

的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與澳發(fā)生了取代反應(yīng)。

（1）裝置I中①的化學(xué)方程式為。

（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是o

（3）要得到純凈的產(chǎn)物，可用稀NaOH溶液、蒸儲(chǔ)水洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品后，檢驗(yàn)產(chǎn)

物已洗凈的方法是。

（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置H,并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑是：

苯、液浪、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。

裝置II

a的作用是。能證明苯和液浪發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，則

試管b中應(yīng)加入，試管c中應(yīng)加入。

（5）比較兩套裝置，裝置II的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:

①_________________②

參考答案：

A+Br2J±L(VBr+HBr

(l)2Fe+3Br2=2FeBr3、\Z(2)導(dǎo)氣、冷凝回

流(3)取少量最后一次洗滌液，加入稀HNCh，再加入AgN03溶液，溶液不渾濁說(shuō)

明產(chǎn)品已洗凈(4)安全瓶，防止倒吸四氯化碳AgNCh溶液(5)

可以防止倒吸可以避免雜質(zhì)干擾(或防止尾氣污染空氣)

【分析】

(1)浪與鐵反應(yīng)生成溟化鐵，苯和液漠在澳化鐵的催化作用下生成漠苯和澳化氫；

(2)長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來(lái)的澳單質(zhì)冷凝，防止對(duì)產(chǎn)物的干擾；

(3)反應(yīng)生成的濱苯中混有浪，可用NaOH溶液洗滌，因此產(chǎn)物中可能含有澳離子，只要檢

驗(yàn)是否存在澳離子即可；

(4)根據(jù)a中導(dǎo)管短進(jìn)短出，結(jié)合生成物的性質(zhì)分析解答；要證明苯和液澳發(fā)生的是取代反

應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，需要除去揮發(fā)出來(lái)的Bn，再檢驗(yàn)有無(wú)澳化氫生成；

(5)根據(jù)裝置H中含有安全瓶、氣球、裝置b、鐵絲可以上下移動(dòng)等分析解答。

【詳解】(1)因溟與鐵反應(yīng)生成澳化鐵：2Fe+3Br2=2FeBn，苯和液漠在澳化鐵的催化作用

4-HBr

下生成澳苯和溟化氫:，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBn；

(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來(lái)的澳和苯的蒸氣冷凝，即長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣，冷

凝回流，故答案為：導(dǎo)氣、冷凝回流：

(3)反應(yīng)生成的漠苯中混有澳，可先后用NaOH溶液、蒸儲(chǔ)水進(jìn)行洗滌，因此洗滌液中可

能含有澳離子，澳離子可與硝酸銀反應(yīng)生成澳化銀沉淀，因此檢驗(yàn)產(chǎn)物已洗凈的方法為：

取少量最后一次洗滌液，加入稀HNCh，再加入AgNCh溶液，溶液不渾濁說(shuō)明產(chǎn)品已洗

凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液，加入稀HNCh，再加入AgNCh溶液，溶液不渾濁

說(shuō)明產(chǎn)品己洗凈；

(4)從圖上信息可知，導(dǎo)氣管是短進(jìn)短出的a的作用是防止倒吸，是一個(gè)安全裝置，因?yàn)樯?/p>

成的澳化氫極易溶于水；要證明苯和液澳發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，需要除去

揮發(fā)出來(lái)的即2,可以選用四氯化碳洗氣，再在試管c中檢驗(yàn)澳離子，可以選用AgNCh溶

液檢驗(yàn)，故答案為：安全瓶，防止倒吸；四氯化碳；AgNCh溶液；

(5)根據(jù)以上分析，裝置II的主要優(yōu)點(diǎn)有：①有安全瓶，可以防止倒吸；②存在洗氣裝置，

可以避免雜質(zhì)干擾；③裝置H中有氣球收集尾氣，防止尾氣污染空氣，故答案為：可以防

止倒吸；可以避免雜質(zhì)干擾(或防止尾氣污染空氣)。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.【化學(xué)—一選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)

隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近

的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸鎰(MnFezO,可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFezOa的制

備流程如下：

(1)原料匕“中n=,投入原料Fe(Nft)w和Mn(Nft)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是;

步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是。

(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

1000K___\A

o2'Mnl'<<)/H())/11,請(qǐng)認(rèn)真分

析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

①若VnF.U中x=0.8,則Mnl%。中Fe?+占全部鐵元素的百分率為

②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有(答兩點(diǎn)即可)

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的方向是

參考答案:

（l）3<2$>>3?1（25r）（力名分應(yīng)應(yīng).E度兆傘ta^KAHtAV'Vn（25>）（SKDiwur

.”“過(guò)*有尊??士便■,尢收0.券?，?/月可循環(huán)收陽(yáng)3國(guó)二代二二在，、購(gòu)《女生火?愣/不“在緇

趙丁體分H5優(yōu)點(diǎn)“分,，枚B達(dá)侑值化網(wǎng)?便MnFc。?分■?!收降缸充耳敕行■■帽更做的K化物

（2分）

略

18.鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國(guó)鈦礦儲(chǔ)量豐富，它的應(yīng)用研究是

目前科學(xué)研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝。費(fèi)爾和

德國(guó)科學(xué)家彼得.格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（MR效應(yīng)）研

究方面的成就，某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞頂點(diǎn)，A位可以

是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Ti、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

⑴寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式

⑵Ti的核外電子排布式為它位于周期表中________區(qū)，價(jià)電子排布