2022-2023學年陜西省榆林市玉林大高級中學高三化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年陜西省榆林市玉林大高級中學高三化學

上學期期末試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.（2008?海南卷）《有機化學基礎》模塊（選考題）分子式為C4H10O并能與

金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有

A.3種B.4種C.5種D.6種

參考答案：

B

能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有醇、酚、竣酸、葡萄糖等。分子式為C4H10O

并能與金屬鈉反應放出氫氣，符合飽和一元醇的通式和性質(zhì)特點。故有如下4種：

CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH（CH3）OH,CH3CH（CH3）CH2OH,

（CH3）3COHo

2.下列說法正確的是（）

A.蛋白質(zhì)在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B.汽油、甘油、花生油都屬于酯類物質(zhì)

C.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應

D.燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起霧霾的主要原因

參考答案：

C

蛋白質(zhì)含有氮元素，燃燒產(chǎn)物有氮氣，A錯誤；汽油屬于煌類，甘油屬于醇類，B錯誤；

麥芽糖是還原性糖，水解產(chǎn)物為葡萄糖，均能發(fā)生銀鏡反應，C正確；燃煤產(chǎn)生的二氧化

硫是引起酸雨的主要原因，D錯誤。

3.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A、CHsCOOH溶液與Zn反應放出H2

B、01mol/LCH3coONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液與NazCCh反應生成CO2

D.0.1mol/LCH,COOH溶液可使紫色石蕊變紅

參考答案：

B

試題解析：A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B..該鹽水溶液顯堿

性，由于NaOH是強堿，可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸

強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性

強弱，錯誤.

4.空氣中氮氧化物的存在可促進硫酸型酸雨的形成，其原因是發(fā)生了反應：

NCUgHSMg)iSCh(g)+NO(g)必＜0.某密閉容器中發(fā)生上述反應，其他條件不變，

改變橫坐標表示的反應條件X,測得SQ2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，則橫坐標X赫

的可能是

A增大壓強B.充入02C.升高溫度D.充入SO2

參考答案：

B

略

5.同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮(14^80)和一氧化碳(1308。)氣體，下列說法正確的

是

A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù)B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C.含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

參考答案：

A

6.能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是

A、淀粉一碘化鉀試紙B、銀氨溶液C、碘

水D、碘化鉀

參考答案：

C

7.向0.1mo卜L/NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是

A.Na+、CO>B.Na+>HCO，

C.HCO3-、C03D.Na+、OH-

參考答案：

B

在NaOH中通入過量CO2發(fā)生如下反應：NaOH+CO2====NaHCO3o即溶液中存

在的主要離子有Na卡和HCO3。

8.前不久，北大校長的《化學之歌》風靡網(wǎng)絡，指出下面四句歌詞涉及的物質(zhì)中，

大多是通過聚合反應制得的是

A.“你我要溫暖漂亮，化學提供，衣裝婀娜”

B.“你我要吃足喝好，化學提供，營養(yǎng)多多”

C.“你我要飛天探地，化學提供，動力幾何”

D.“即便你我的身心健康，也是化學密碼解鎖”

參考答案：

A

略

9.下列實驗方案合理的是（）

A.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)

B.用加入濃漠水的方法分離苯和苯酚的混合物

C.制備FeCb溶液時，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋

D.用潤濕的pH試紙測量某酸溶液的pH

參考答案：

答案：AC

10.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000

年以前，就已經(jīng)使用玻璃了.”下列有關玻璃的說法不正確的是（）

A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英

B.玻璃在加熱熔化時有固定的熔點

C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶

塞與瓶口粘在一起

參考答案：

B

【考點】玻璃的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途.

【分析】A.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和石灰石，碳酸鈉、碳酸鈣都可以和二氧化硅

之間發(fā)生反應；

B.混合物沒有固定的熔點：

C.普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；

D.二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應；

【解答】解：A.制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英.在玻璃窯中強熱時

fB1

的主要發(fā)生反應：SiO2+Na2CO3--Na2SiO3+CO2t,SQ+CaCCh-刊-CaSQ+CO2T,

故A正確；

B.玻璃是混合物，在加熱熔化時沒有固定的熔點，故B錯誤；

C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故C正確；

D.二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉，具有粘性，能將

瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；

故選B.

11.2,2-二甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.3種B.4種C.5

種D.6種

參考答案：

B

略

12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量混合的NazO和NaaCh中陰陽離子總數(shù)為3NA

A

B.3.1g白磷（P4）含P—P數(shù)目為N

C.標準狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應生成FeCb時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.常溫下體積均為IL、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為O.INA

參考答案：

D

試題分析：A.等物質(zhì)的量混合的Na?。和NazCh中陰陽離子總數(shù)不一定為3NA，A錯誤;

A

B.3.1g白磷（P4）是是0.025mol,含P—P數(shù)目為0.15N，B錯誤；C.標準狀況下

22.4L氯氣與鐵完全反應生成FeC13時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；D.常溫下體積均為

IL、pH=l的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為O.INA，D正確，答案選D。

13.下列敘述正確的是

A.相同條件下，N2和03的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B.等物質(zhì)的量的甲基（一CH3）與羥基（一0H）所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下28gCO與22.4L02所含分子數(shù)相等

D.16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等

參考答案:

B

略

3

14.有Fe2：N03\Fe\NH；、『和上0六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中

的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A、還原產(chǎn)物為NH；

B、若有1molNO3參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mole

C、若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e=Fe3+

D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1

參考答案：

D

略

15.己烯雌酚［Cl8H20。2］的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關敘述中不正確的是（）

己烯雌酚

A.與NaOH反應可生成化學式為G8Hl8ChNa2的化合物

B.聚己烯雌酚含有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)

C.Imol己烯雌酚最多可與7mO1H2發(fā)生加成反應

D.形成高分子的單體中有己烯雌酚

參考答案:

B

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】A.酚羥基能和NaOH反應生成酚鈉;

B.碳碳雙鍵兩端的碳原子含有不同的基團的有機物有順反異構(gòu);

C.苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應；

比Y

OOH

ZIC

C

2H5

D.該高分子化合物中單體是已烯雌酚和HCHO.

【解答】解：A.酚羥基能和NaOH反應生成酚鈉，所以與NaOH反應可生成化學式為

Ci8Hl8ChNa2的化合物，故A正確；

B.聚己烯雌酚不含碳碳雙鍵，所以沒有順反異構(gòu)，故B正確；

C.苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，Imol己烯雌酚最多可與7m0舊2發(fā)生加成反

應，故C正確；

D.該高分子化合物中單體是己烯雌酚和HCHO,所以形成高分

的單體中有己烯雌酚，故D正確;

【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查酚和烯嫌性質(zhì)、順反異構(gòu)、

高分子化合物單體等知識點，易錯選項是BD,注意聚己烯雌酚不含碳碳雙鍵，注意生成

D中高分子化合物需要單體，為易錯點.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、02、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)

境.某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題.

(1)同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有C02,應選擇的試劑有.

A.NaOH溶液B.酸性KMnCU溶液C.澄清石灰

水D.鹽酸

(2)同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取aL廢氣A并設計了如TU裝置進行實驗.

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是,攪拌的目的是.

②同學丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是aL廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進行含量計

算.經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則

最后測定的結(jié)果應該偏大，同學丁推斷的理由是.

參考答案：

(1)BC；

(2)①KMnCU溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；

②2H2so3+O2=2H2s04.

【考點】常見氣體的檢驗.

【分析】(1)設計實驗檢驗廢氣A中含有的C02,需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化

碳的檢驗，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在；

①測定廢氣A中S02的含量，為了保證實驗成功需要在A裝置中用高鎰酸鉀溶液全部吸

收，高鋸酸鉀溶液不褪色證明吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收

率；

②測定的結(jié)果應該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，氣體質(zhì)量增大.

【解答】解：（1）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：S02、02、N2、C02等）排放到空

氣中會污染環(huán)境，設計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2,需要除去二氧化硫，避免干擾二氧

化碳的檢驗，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，石灰水變渾濁證

明含有二氧化碳，所以A中為高鑄酸鉀溶液，B中為澄清石灰水，

故答案為：BC；

（2）①為了保證實驗成功需要在A裝置中用高鎰酸鉀溶液全部吸收，高鎰酸鉀溶液不褪

色證明二氧化硫吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，

故答案為：KMnCU溶液的紫紅色不能完全褪色；提高S02的吸收率；

②按照同學丙的實驗，若廢氣中S02完全被吸收，測定的結(jié)果應該偏大，可能是生成的

亞硫酸被氣體中氧氣氧化，實驗過程中發(fā)生2H2so3+O2=2H2s04,導致測定氣體質(zhì)量增

大，

故答案為：2H2so3+O2=2H2s04.

【點評】本題考查了物質(zhì)組成的實驗探究方法和過程分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應

用.掌握基礎是關鍵，題目難度中等.

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（14分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可

用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

網(wǎng)律w%的H1cl

II

*傅一■恒亙1—41閨—?■東回——百，漬—一取熔

1II

5戶修戶修

已知CaO2-8H2。呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

⑴用上述方法制取CaO2-8H2O的化學方程式是；

（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是；

（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是；

(4)測定產(chǎn)品中CaO?的含量的實驗步驟：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸儲水和過量的bgKI晶體，再滴

入少量2molLr的H2sCU溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為cmol-L1的Na2s2O3溶液至反應完全，消耗Na2s2O3溶液V

mLo

22

【己知：I2+2S2O3=21+S4O6]

①第一步發(fā)生的反應的化學方程式

為;

CaCh的質(zhì)量分數(shù)為(用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分

數(shù)可能(填"不受影響”、"偏低”或"偏高”)，原因是。

參考答案：

⑴CaCL+H2O2+2NH3+8H2O===CaO2-8H2Ol+2NH4C1

(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉

淀

(3)溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率

(4)①CaCh+2KI+2H2so4=12+CaSO4+K2SO4+2H2O,②偏高

③滴速太慢，S2CV-在滴定過程中被氧氣氧化

略

18.短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中甲、乙為單質(zhì)，A、

B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：

(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。

①甲的電子式為o

②寫出A-B+C的化學方程式

(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反應可用于焊接鋼軌。

①工業(yè)上制取乙的化學方程式為o

②寫出D溶液與過量氨水反應的離子方程式o

參考答案：

(1)①：N三N：②Mg3N2+6H2O===2NH3T+3Mg(OH)2(或

U3N+3H20===NH3T+3LiOH)

3++

(2)①2ALO；4Al+3O2t@A1+3NH3?H2O===3NH4+A1(OH)，4

解析：(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液，則C為氫氧化鎂，那么，甲為

氮氣、A為氮化鎂，①甲的電子式為:'三N：；②寫出氮化鎂與水的反應的方程式為：

Mg3N2+6H2O===2NH3T+3Mg(OH)2；(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，B是硫化氫氣

體，乙與FezCh反應可用于焊接鋼軌，乙為鋁；①工業(yè)上用電法制取鋁，化學方程式為：

2Al2。3=4A1+3O2T，②氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式：

3++

A1+3NH3?H2O===3NH4+A1(OH)31。

19.H(3一浪-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路

線合成。

請回答下列問題:

(1)C的化學名稱為,G中所含的官能團有醛鍵、、(填名

稱)。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，B生成C的反應類型為。

(3)由G生成H的化學方程式為oE-F是用“比/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而

C—D選用的是(NH5S,其可能的原因是o

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應

H2CH)

)

的合

(5)設計用對硝基乙苯NO2為起始原料制備化合物

成路線(其他試劑任選)。

參考答案:

(1)3,5-二硝基苯甲酸粉基澳原子

COOH

⑵G

取代反應

COOHCOOCH3

?aso4BrA：H2°

CH3OH

BrOCH,

(3)防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨

基

(4)30

CHjCHiCOOH

H-4*■5-O-葉二

(5)

【分析】

由C的結(jié)構(gòu)簡式N。，和A到B,A到C的反應條件逆推可知B為

CH)

；A為；在以工業(yè)合成3,臭-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應條件對

物質(zhì)進行推斷、命名、官能團、反應類型判定、反應方程式、同分異構(gòu)體的書寫、有機合

成路線的設計。

【詳解】（1）由于竣基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可

知G中含官能團名稱有酸鍵、竣基、濱原子。答案：3,5-二硝基甲酸；竣基；浸原子。

COOH

⑵根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式Q…性B生成

C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應類型為硝化反應，是

COOH

取代反應中一種。答案Q；取代反應。

（3）由G生成H反應為G與CH30H在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應，化學方

程式為酎；C-D、E—F都是將硝基還

原為氨基，但選用了不同條件，E的結(jié)構(gòu)尚保留一個硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個

硝基，故C-D反應中,（NH4）2S只將其中一個硝基還原,避免用H2/Pd將C中所有的硝

COOH

濃耳SO4COOCH3