江蘇省揚州市安宜高中、汜水高中聯(lián)考2023-2024學年化學高一第一學期期末監(jiān)測試題含解析

江蘇省揚州市安宜高中、汜水高中聯(lián)考2023-2024學年化學高一第一學期期末監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、血液中的葡萄糖稱為血糖，空腹血糖是篩査糖尿病的常用指標，正常范圍在3.9-6.1mmol/L（注：1mmol/L=1×10-3mol/L）；該體檢指標表示的是A．物質(zhì)的量（n） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分數(shù)（ω） D．摩爾質(zhì)量（M）2、下列關(guān)于化學反應與能量的說法中，不正確的是()A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應C．需要加熱的化學反應都是吸熱反應D．由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量3、日照市是山東半島藍色經(jīng)濟區(qū)的重要組成部分，對海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是A．Mg和U都屬于海水中的微量元素B．可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水C．從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬4、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL5、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間 B．都是混合物C．都是無色、透明的溶液 D．都呈紅褐色6、下列事故的處理方式不正確的是A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應立即用濕抹布撲滅B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．眼睛里不慎濺入強堿溶液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛D．濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液7、茶葉中含有鐵元素，可通過以下步驟來檢驗：茶葉濾液有紅褐色沉淀生成，下列有關(guān)說法中不正確的是A．灼燒灰化：將茶葉中的有機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機物質(zhì)B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C．過濾需要使用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D．得出結(jié)論：茶葉中含有鐵元素8、1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，理論上需要標準狀況下的空氣(假設(shè)氧氣占空氣體積的1/5)（）A．5.6L B．22.4L C．28L D．2.8L9、下列混合物分離與提純操作中不正確的是()A．將渾濁的石灰水過濾可使其變澄清B．銅粉和鐵粉的混合物可用磁鐵進行分離C．氯化鈉混有少量單質(zhì)碘可用加熱法除去D．粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉10、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子B．1molFe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子D．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA11、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B．b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點時加入的鐵粉與Cu2+反應D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶112、黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法錯誤的是（）A．C在反應中作氧化劑 B．S和KNO3都發(fā)生了還原反應C．CO2是氧化反應的產(chǎn)物 D．K2S和N2都是還原反應的產(chǎn)物13、下列物質(zhì)組合中，既能和強酸反應又能和強堿反應的是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④14、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（）A．SiO2是良好的半導體材料B．NaOH可用于治療胃酸過多C．Na2O2可用作潛水艇的供氧劑D．明礬可用作自來水的消毒劑15、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是A．液態(tài)氯化氫不導電，所以氯化氫不是電解質(zhì)B．氨溶于水形成的溶液能導電，所以氨是電解質(zhì)C．熔融的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．氧化鈉、氧化鈣熔融時能導電，所以氧化鈉、氧化鈣是電解質(zhì)16、化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅B．人們常利用碘化銀實現(xiàn)人工降雨C．港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點高、強度大、密度小等性能D．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導體材料為硅二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應的化學方程式反應①_____________________________________________________反應②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應的離子方程式______________________________18、物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為___g。19、在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，就可以完成此反應的實驗。（1）儀器A的名稱為____________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是_________________；實驗開始時應先點燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。（3）若反應生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式__________________。（4）請寫出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點燃尾氣，則必須對該氣體進行____________________________________。20、化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。21、金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________。（2）檢驗FeSO4是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴________________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是____________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.物質(zhì)的量(n)的單位是mol，A不合題意；B.物質(zhì)的量濃度(c)的單位是mol/L，B符合題意；C.質(zhì)量分數(shù)(ω)沒有單位，C不合題意；D.摩爾質(zhì)量(M)的單位為g/mol，D不合題意。故選B。2、C【解析】

A、化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，屬于化學變化的兩個基本特征，選項A正確；B、根據(jù)化學反應能量守恒：當反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應，選項B正確；C、不是需要加熱的反應都是吸熱反應，有些需要加熱的反應也是放熱反應，如燃燒大多數(shù)要“點燃”，但都是放熱反應，選項C不正確；D、形成新的化學鍵釋放能量，故由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量，選項D正確。答案選C。3、B【解析】

A．Mg不屬于海水中的微量元素，A項錯誤；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法，電滲析法和離子交換法；蒸餾法可以利用太陽能將海水淡化得到飲用水，B項正確；C．海水中的Br是化合態(tài)，若要獲取溴單質(zhì)必然涉及氧化還原反應，C項錯誤；D．B不屬于金屬元素，D項錯誤；答案選B。4、B【解析】①當剩下的氣體為O2時，10mLNO2和10mL

NO說明完全反應生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當剩余的氣體為NO時，可以認為10mL

NO2完全反應生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點睛：本題考查了有關(guān)混合物反應的化學計算。明確反應后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應原理，要求學生掌握討論法在化學計算中的應用。5、B【解析】

A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是分散系，都是混合物，故B正確；C．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故C錯誤；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤；故選B。6、D【解析】

A.灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，A正確；B.當出現(xiàn)CO中毒時，中毒者缺氧，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，B正確；C.不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，C正確；D.濃硫酸沾到皮膚上應立即用大量水沖洗，不能涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉有腐蝕性，會對人再次產(chǎn)生危害，D錯誤；故合理選項是D。7、C【解析】

A.有機物多數(shù)難溶于水或酸，灼燒灰化：將茶葉中的有機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機物質(zhì)，選項A正確；B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，選項B正確；C.過濾需要使用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，選項C不正確；D.濾液加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可得出結(jié)論：茶葉中含有鐵元素，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查實驗探究問題，茶葉灼燒成灰，將難溶有機物轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機物，加酸加水溶解、過濾得到濾液，濾液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明生成了氫氧化鐵沉淀，進而判斷。8、C【解析】

由反應方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3可知，1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，需要氧氣的物質(zhì)的量為1mol÷4=0.25mol，理論上需要標準狀況下的空氣的體積0.25mol×22.4L/mol÷1/5=28L，所以C正確。故選C。9、D【解析】

渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液；鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以；碘易升華，氯化鈉熔沸點較高；粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后,仍含有少量的可溶性雜質(zhì)?！驹斀狻緼.渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液，A正確；B.鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以，B正確；C.碘易升華，氯化鈉熔沸點較高，C正確；D.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后，仍含有少量的可溶性雜質(zhì)，D錯誤；答案為D?！军c睛】粗鹽中含不溶性雜質(zhì)，先溶解后過濾除去溶液中的固體，還有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性雜質(zhì)離子，蒸發(fā)結(jié)晶只能出去水，可溶性雜質(zhì)無法除去。10、D【解析】

A．氯化鈉固體中只含有Na+和Cl-，不含有氯化鈉分子，A錯誤；B．Fe參加反應時，有可能被氧化為+2價態(tài)，也有可能被氧化為+3價態(tài)，或者+6價態(tài)，因此失去電子數(shù)目不一定為2NA，B錯誤；C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，鈉元素由0價變?yōu)?1價，失去NA個電子，C錯誤；D．NO2和N2O4的混合物的平均摩爾質(zhì)量為46g/mol，因此常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA，D正確；故答案D。11、B【解析】

由于氧化性：Fe3+>Cu2+，故加入鐵粉時，鐵先與氧化性強的Fe3+發(fā)生反應；當溶液中的Fe3+完全反應后，再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應?！驹斀狻緼.a點表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量仍為0，此時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反應仍未結(jié)束，故a點溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，選項錯誤，A不符合題意；B.b點表示加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量增加，此時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，選項正確，B符合題意；C.當加入鐵粉的質(zhì)量大于1.68g后，圖中曲線出現(xiàn)了拐點，由點（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質(zhì)量與固體剩余物增加的質(zhì)量相等，故c點沒有發(fā)生反應，選項錯誤，C不符合題意；D.當加入鐵粉質(zhì)量為0.56g時，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中，故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當加入鐵粉的質(zhì)量為0.56~1.68g（即1.12g）時，能夠反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1:2，選項錯誤，D不符合題意；故答案為B?！军c睛】本題的難點是關(guān)于c點是否有化學反應發(fā)生的判斷。仔細觀察圖像可以發(fā)現(xiàn)，點（1.68，1.28）是曲線的拐點，該點把曲線分為兩段直線，兩段直線的斜率不同，根據(jù)點（2.24，1.84）可以判斷c點的具體變化。12、A【解析】A.根據(jù)方程式可知碳元素化合價升高，失去電子，C在反應中作還原劑，A錯誤；B.硫元素和氮元素化合價降低，得到電子，S和KNO3都發(fā)生了還原反應，B正確；C.碳是還原劑，CO2是氧化反應的產(chǎn)物，C正確；D.S和KNO3都發(fā)生了還原反應，K2S和N2都是還原反應的產(chǎn)物，D正確，答案選A。點睛：注意氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。13、B【解析】

①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3都既能和酸反應又能和堿反應；故答案選A。14、C【解析】

A．二氧化硅為絕緣體；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣；D．依據(jù)明礬凈水原理解答；【詳解】A．二氧化硅為絕緣體，不導電，故A錯誤；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D．明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯誤；故選：C。15、D【解析】

A.HCl水溶液中電離出氫離子和氯離子，能導電，所以HCl屬于電解質(zhì)，A錯誤；B.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨部分電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液能導電，但是氨氣本身不能電離出離子，所以NH3·H2O是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；C.熔融的銅能導電，但是銅屬于單質(zhì)，不屬于化合物，所以銅既不是電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，C錯誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì),而氧化鈉、氧化鈣為化合物，在熔融態(tài)時能導電,符合電解質(zhì)概念，是電解質(zhì),故D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。16、C【解析】

A．光纖材料的主要成分為二氧化硅，A正確；B．利用碘化銀能進行人工降雨，降雨時用高炮將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團的零高度層以上，利用碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定程度，它們將通過零高度層下降，之后融化形成雨滴，所以碘化銀是很好的人工降雨劑，B正確；C．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，不要求熔點高，C不正確；D．半導體材料的主要成分為硅，D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應生成F，F(xiàn)能和氯氣反應生成G，G和NaOH反應生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應①是Fe與鹽酸的反應，則其化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應②為金屬Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設(shè)參加反應的鐵粉有，則參加反應的有，列出反應中的得失電子守恒：解出，則參加反應的鐵粉一共有。19、圓底燒瓶防止暴沸氣密性的檢驗酒精燈3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2向下排空氣法驗純【解析】

⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸；⑵有氣體參與反應的裝置都要檢查裝置的氣密