2022-2023學(xué)年廈門灌口中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.與廣\加互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

2、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于常UUS的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與常UUS電子式相同

C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

3、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoCh的示意圖，下列說法錯誤的是（）

電流［巾電源b’「|

石品JJ?鈦基鈦銃合金

...J._____....:*刊*"即a混合溶液

I????I?????

：；；；；啟志募范；：：：：-H.O（821C-921C）

-----1溫度控制器----------

A.a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

4++

C.鈦基鈦鑄合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H20+Mo-2e=MoO3+6H

D.電路中電子流向為：a極——整一＞石墨，鈦基鈦鎬電極——整一＞1＞極

4、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應(yīng)關(guān)系完全正確的是

物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)

AFeCk鐵元素化合價還原劑可與02、Zn等發(fā)生反應(yīng)

BFeCh電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性

CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NO

DHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、r等發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

5、將鋁粉與FejCU粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V”

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

6、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體AWh陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS巖士NazSx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是()

充電

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應(yīng)式為Sx*-2e-=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

1

D.0.1mol?LKA1(SO4)2溶液中SCh?-的數(shù)目為0.2NA

8、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實

驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯誤的是

A.三個時點的c(Ci?+)：p>q>w

B.w點：c(Na+)>c(SO42')>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點時溶液離子濃度：c(SO4")+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

9、已知H2c2O4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2(V-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))6隨溶液pH變化的

關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HC2O/

B.H2c2。4的Kal=-1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=42C(K)<3C(C2O4-)

+

D.濃度均為0.01mol-L-'的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4)

10、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

11、常溫下，用O.lOOOmokL”的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)?下列說法錯誤的是

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)=2C(Cl)

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(CD

++

C.點③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmobL-1

12、中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+

和H2O通過)，下列相關(guān)判斷正確的是

一溶液

吸

收電極u

塔

、aSO.溶液

：溶液

3-HSO

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極II作定向移動

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2s2O4*+H2O=N2+4HSOj

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

13、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

將Sth通入BaCL溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2sO’溶液，然有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸儲水后不

B蛋白質(zhì)變性是不可逆的

后加入蒸儲水，振蕩溶解

向酸性KMnCh和H2c2。4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應(yīng)的催化劑

色

一小塊MnSO4固體

得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

14、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C-CO2；②CH4-CO2；③COTCO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

15、下列比較錯誤的是

A.與水反應(yīng)的劇烈程度：K<CaB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.原子半徑：Si>ND.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

16、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分數(shù)17%氏()2溶液中極性鍵數(shù)目為

C.1LO.lmolKzCnCh溶液中含銘的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

OHOOO

―A「丫HCHOA[YSA[F|一[丫

VOH-<CH,OHH—V^COOC,H5

①I②I-③④

E回S

(分子式：C9Hl6。2)

(1)寫出A中官能團的電子式。?

⑵寫出反應(yīng)類型：BTC___________反應(yīng)，C—D___________反應(yīng)。

(3)A-B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為。

(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_________________________

(6)利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯(的合成路線。

(無機試劑任用)_______________________

18、R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下：2RCH￡00C2H5：；RCH4gHeOOCJ,+€2HsOH,利用該反應(yīng)制備化合物K

的一種合成路線如圖

0口吩嘲S3智^小。聆廖的黑叫△,QTMOOM

$H0CH,

C.H.OH?HCOOCJLxTX-CHCOOC,H,?,,.._2^Lr^>-C-COOH

血嬴Ff~"(JT-催化劑J條件》

試回答下列問題：

(1)A與氫氣加成所得芳香燒的名稱為；AfB的反應(yīng)類型是；口中含氧官能團的名稱是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為；F-G的反應(yīng)除生成G夕卜，另生成的物質(zhì)為.

(3)H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（人人，、）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線（無機試劑

任選）：o

19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)+4H,O?在涇》FejO4(s)+4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或"乙”）；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是。

（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說明理由_________________?

實驗二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠桃中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2（設(shè)為裝置A）

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為nug,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實

驗。

實驗步驟如下：（1）,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）

（6）稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是。

（5）已知在上述實驗條件下，綠帆受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄,

計算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

20、三苯甲醇（）是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其合成流程

如圖:

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Bro

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2C醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-H6.3C

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

請回答下列問題：

(1)合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是一，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測L的作用是—。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生一(用化學(xué)方程式表示)。

(2)制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以_(答一點)?；亓?.5h后，加入飽和氯化核溶液，

有晶體析出。

(3)提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和堿式溟化鎂等雜質(zhì)，可先通過一(填操作方法,

下同)除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過—純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為164℃。

(4)本實驗的產(chǎn)率是一(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。本實驗需要在通風(fēng)櫥中進行，且不能有明火，原因是一?

21、實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰(LiMmO")的一種流程如下:

IINO,NaOHN^COj

廢，電泊正微一哂J~smi|_4過聲?］一"?~,過卡卜一ue

II

墟液M液

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是?

(2)“酸浸”時采用HN03和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMnzO,轉(zhuǎn)化為Mn(N03)2、LiNOs等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子

方程式?

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HN03和H2O2混合物的缺點是o

(3)“過濾2”時，洗滌LizCOs沉淀的操作是o

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錦兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMnQ,升溫到515c時，開

始有CO?產(chǎn)生，同時生成固體A,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723C)低很多，可能的原因是o

(5)制備高純MnCOs固體：已知MM%難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(0H”開始沉淀的

pH=7.7o請補充由上述過程中，制得的Mn(0H”制備高純MnCO?的操作步驟［實驗中可選用的試劑：H2SO4,Na2CO3,CJlsOH］:

向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，二次°八、/\與加分子式都為C7Hl2。2,

互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯短的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料（單體），

故B正確；

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機物分子結(jié)構(gòu)簡式中含有-CH2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

數(shù)有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

2、B

【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與魯;Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質(zhì)量，C錯誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯誤。

答案選B。

3、B

【解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽極。

【詳解】

A選項，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣，故

B錯誤；

C選項，鈦基鈦鎰合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+,故C正確；

D選項，電路中電子流向為：負極a極——嬰—>陰極石墨，陽極鈦基鈦鈦電極——超一>正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

電解質(zhì)中電子移動方向：電源負極——整一＞電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽極——整一＞電源正極；電解質(zhì)中離子移動

方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。

4、D

【解析】

A、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)時，表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；

B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯誤；

C、硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成NO,故C錯誤；

D、硝酸為強氧化性酸，與AI、r等發(fā)生反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，故D正確：

答案選D。

5、A

【解析】

假設(shè)每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8AI=A=4AhO3+9Fe,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣

Fe+2HCl=FeC12+H2t，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4moI鐵，9/4moi鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCh+3H232moi鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3moi氫氣；

所以Vi=V3＞V2,故選A。

6、C

【解析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負極，故A錯誤；

B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應(yīng)從a到b,故B錯誤；

C.充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx"2e=xS,故C正確；

D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Co

7、A

【解析】

19g

A.19g羥基YOH)的物質(zhì)的量為而羥基(-"OH)中含10個中子，故Imol羥基dOH)中含IONA個中

子，故A正確；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，ImoINaHSO』晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算0.101。卜『1<與岱04)2溶液中504”的數(shù)目，故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O

為液體或固體等。

8、D

【解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pH=2,幾乎等于H2s(h溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時，產(chǎn)生滴定突躍，此時溶液pHW,等于C11SO4溶液的pH,說明此時發(fā)生

反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s~200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

2+

CU+2OH=CU(OH)21,在N200s時，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點階段，發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O,在q點階段，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2OH=Cu(OH)2b在

w段，發(fā)生滴定突躍，Ci?+滴定達到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中CiP+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

+2

B.w點時溶液中溶質(zhì)為Na2s04及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4=2Na+SO4-^.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關(guān)系為：

c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+),B正確；

C.根據(jù)滴定時溶液的pH變化，結(jié)合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.q點時溶液中含Na2so4、CuSCh及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。

9、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性極強下主要存在H2c分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2。4,隨著pH的增大,

H2c2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2。/,則曲線③代表的粒子為C2O4,由圖可

知，在pH=L2時，c(HC2O/)=c(H2c2。4);在pH=4.2時，c(HC2O4)=c(C2O42);據(jù)此進行分析。

【詳解】

A.在酸性較強條件下主要存在H2c2。4,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2。4,A項錯誤；

c(HC,0)c(H+)

。的第一步電離方程式為+

H2c24H2C2O4.-HC2O4+H,Kai=-,---由---圖--可---知---，--p-H=1.2時,

C(H,C,O4)

C(HC2O/)=C(H2c2。4),則Kal=C(H+)=10T2,B項錯誤；

2

C.pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O4,HC2O4>OH1依據(jù)電荷守恒可得：

++22+

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K+)V3c(CzOj),

C項正確；

D.濃度均為O.OlmoFLT的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的

電離大于水解，故C(K+)>C(HC2Oj)>C(C2O42-)>C(H2c2O4),D項錯誤。

答案選C。

10,C

【解析】

由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,B到C發(fā)生的反應(yīng)為4

FeSO4+2H2so4+02=4Fe2(SO4)3+2H2O?

【詳解】

A.由于A到B過程中生成H2sth,酸性增強，B到C過程中消耗H+,酸性減弱，溶液酸性B最強，故選項A錯誤;

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O,故選項B錯誤；

C.溶液A中通入SO2的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe-'+沒有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，

溶液會變?yōu)榧t色，故選項C正確；

D.溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2s04,加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe?+,故選項D錯誤；

故選C。

11、C

【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中C(C1)=C(NH4+)+C(NH"H2O)+C(NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進一步可知，MHCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為O.lmol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4a的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便。

【詳解】

A.V(HCl)=2()mL時，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)成立；所以y(HCl)=l()mL也就是20mL的一半

+

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(Cl-)；A項正確；

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OFT)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C1)，可知溶液中c(NH4+)=

c(CI-);B項正確；

C.點③即為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(C1)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為O.hnol/L；D項正確；

答案選C。

【點睛】

對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復(fù)雜程度。

12、C

【解析】

在電極I,HSO；轉(zhuǎn)化為S2O42-,S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極II上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成02和H+。

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO:+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極H向電極I作定向移動，B不正確；

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2CV-與NO反應(yīng)，生成HSO3一和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2s2(h”+H2O=N2+4HSO3-,

C正確；

2

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3-S2O4-,質(zhì)量增加34g,陽極H20T；O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

13、C

【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCb溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸儲水后蛋白質(zhì)會溶解，

B錯誤；

C.加有MnSOa的試管中溶液褪色較快，說明Mi?+對該反應(yīng)有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化

后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng)，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學(xué)會誤以為亞硫酸和氯化飲發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換

成分生成亞硫酸鋼沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強酸制弱酸。

14、D

【解析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③COfCCh屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。

詳解：A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

15、A

【解析】

A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>HzS,故B正確；

C.C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si>C,C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半

徑C>N,因此原子半徑：Si>N,故C正確；

D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正確；

故選Ao

16、D

【解析】

A.C3H6可以是環(huán)烷燒，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質(zhì)量分數(shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為

100gX17%c100gx83%c

(.-X2+-----x2)mol>lmol，故B錯誤；

34g/mol18g/mol

2+2-

C.KzCmCb溶液中存在Cr2O7+H2O?=^2H+2CrO4,因此溶液中含銘的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol,故C

錯誤；

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2so4(濃尸Z11SO4+SO2t+2H2O,鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA,故D正確；

答案：D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、O:H加成氧化Ch、Cu/△(或者CuO、△)

CH3coeH2cH2OHKWQ%CH3COCH2COOH

W

濃賴酸公

【解析】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：H;

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高鑄酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基；

⑸E和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cH?Br會取代

Y^COOC2H$

中的a-氫，生成和HBr；

CH.,

可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)

CH;OH

人和CH3COCH2COOH發(fā)

II

生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物

【詳解】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：-G：H；

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：02、Cu/△(或者CuO、A);

(4)C的分子式為C9Hl6O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有CH;-CH2-OOCH

石飆

]CH:O(X'H和四種，寫出三種即可;

O

(5)E和CH3cH2cHzBr在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3CH2CH2Br會取代

COOC：Hs

OO

IIII

生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物CH,-C-CH2-C-0,2,合成路線為:

6

CH.Br

CH2OH

NaOH溶液一CH3coeH2cHZOHK'11%CH3COCH2COOH

IT

Cd光照'u

6CH，OHoO

II

CH3-C-CH.-C-O-CH.

.6,

濃成酸△

18、乙苯加成反應(yīng)醛基C2H50H

CHjOIICH,

CHCOOCJI,濃破微.QJ-C-COOH+CZHSOH13C2H5OH

【解析】

-CHCHBr

對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式,22，D

發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為＜yCft-ClVOH,C發(fā)生催化氧化生成D為^H-CH^CHO,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E

與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為[pCHzCOOGH,.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)

CH夕H

生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為/\/CHCOOQHs。

V

【詳解】

(1)(二>CH=CH：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香燃為Q-CH2cH3,所得芳香克的名稱為：乙苯；A-B的反

應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為7cH。，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基;

(2)由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為:力葉Cl^OH：F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C^OH,故答案

為，>葉C%OH；GHQH；

€11,011CH,

I9詁破的

(3)H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為:1K故答案為

CHCOOCJI,C-COOII+C2H,OH,

△

CH

CHCOOCjH,濃破微a

C-COOH+CjH,OH5

△

(4)B為「CHzCHzBr,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為YHBrCK,有2個取代基為-Br、-CH2cH3

或-CHzBr、-CH?均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，有2X3=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3,2個甲基有鄰、間、

對3種位置，對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜

Br*

,故答案為13；（丫或

顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

H,C/X^XCH

(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件

下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙