高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：專題九 不定項(xiàng)選擇題專題訓(xùn)練命題規(guī)律和典題分析

專題九不定項(xiàng)選擇題專題訓(xùn)練一、本專題高考命題規(guī)律及考向分析從近兩年山東卷來(lái)看，不定項(xiàng)選擇題考查的學(xué)科必備知識(shí)覆蓋面廣，涉及學(xué)科關(guān)鍵能力綜合性強(qiáng)，能力要求跨度大，既需要學(xué)生在復(fù)習(xí)中夯實(shí)雙基，又需要不斷提升關(guān)鍵的能力。涉及的題型主要有氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、反應(yīng)機(jī)理及過(guò)程分析新情境圖像題、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電解質(zhì)溶液圖像、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等。就命題背景而言，在傳承經(jīng)典的基礎(chǔ)上，又緊扣時(shí)代脈搏；就試題測(cè)查的核心知識(shí)來(lái)看，穩(wěn)定中有變化，傳承中有創(chuàng)新，既體現(xiàn)化學(xué)核心知識(shí)在教、學(xué)、評(píng)上的一致性，又透露出變革的氣息，對(duì)一線教學(xué)具有積極的導(dǎo)向作用。二、典題分析例1.（2021年山東卷15題）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+eq\o(,\s\up7(K1))H2R+eq\o(,\s\up7(K2))HReq\o(,\s\up7(K3))R－。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知 δ(x)=c(x)c(A．>B．M點(diǎn)，c(Cl－)+c(OH－)+c(R－)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點(diǎn)，pH=D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)命題意圖：本題是以氫氧化鈉溶液滴定賴氨酸的鹽酸鹽作為情境，屬于實(shí)驗(yàn)探究情境。本題主要考查一是反應(yīng)變化與規(guī)律，主要是分析酸堿綜合滴定過(guò)程中PH和微粒分布系數(shù)的變化關(guān)系、微粒濃度大小的比較等；二是實(shí)驗(yàn)原理與方法，主要是對(duì)酸堿中和滴定過(guò)程中得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析，主要涉及電離常數(shù)關(guān)系的比較和PH的計(jì)算等。本題試題的情景比較陌生，主要特點(diǎn)是所用的賴氨酸的鹽酸鹽相當(dāng)于三元酸，涉及曲線的判斷、定量計(jì)算和離子濃度大小比較，對(duì)學(xué)生信息獲取與加工、推理判斷、邏輯論證能力提出較高的要求。思路分析：向H3RCl2溶液中滴加NaOH，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R2++OH－=H2R+H2O、H2R++OH－=HR+H2O、HR+OH－=R－+H2O，溶液中H3R2+逐漸減小，H2R+和HR先增大后減小R－，R－逐漸增大。，，，M點(diǎn)c(H3R2+)=c(H2R+)，由此可知K1=10－2.2，N點(diǎn)c(HR)=c(H2R+)，則K2=10－9.1，P點(diǎn)c(HR)=c(R－)，則K3=10－10.8。A．，，因此，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)存在電荷守恒：c(R－)+c(OH－)+c(Cl－)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(H+)+c(Na+)，此時(shí)c(H3R2+)=c(H2R+)，因此c(R－)+c(OH－)+c(Cl－)=3c(H2R+)+c(H+)+c(Na+)，故B錯(cuò)誤；C．O點(diǎn)c(R－)=c(H2R+)，因此，即，因此，溶液，故C正確；D．P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時(shí)溶液呈堿性，因此c(OH－)>c(H+)，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此C(Na+)>C(Cl－)>C(OH－)>C(H+)，故D正確；例2.（2021年全國(guó)乙卷）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)時(shí)c2(M+)—c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液pH=4時(shí)，c(M+)<3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度積Ksp(MA)=5.0×10－8C．溶液pH=7時(shí)，c(M+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10－4命題意圖：本題以難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)和c(H+)的關(guān)系圖像為載體，在弱電解質(zhì)的電離平衡和難溶物沉淀溶解平衡的多平衡體系中，分析離子濃度大小關(guān)系，計(jì)算溶度積和電離常數(shù)，對(duì)學(xué)生信息獲取與加工、邏輯論證、推理判斷能力等提出了較高的要求。解題思路分析：本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過(guò)程中要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用。 A．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10－5mol·L－1時(shí)，c2(M+)=7.5×10－(mol·L－1)2，c(M+)=7.5×=7.5×10－4mol·L－1<3.0×10－4mol·L－1，AB．由圖可知，c(H+)=0時(shí)，可看作溶液中有較大濃度的OH－，此時(shí)A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A－)，則Ksp(MA)=c(M+)×c(A－)=c2(M+)=5.0×10－8，B正確；C．設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知c(M+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)+nc(Xn－)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)c(A－)=c(HA)時(shí)，由物料守恒知c(A－)+c(HA)=c(M+)，則，，則，對(duì)應(yīng)圖得此時(shí)溶液中，，D正確；例3．（2021年山東卷11題）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測(cè)定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶液命題意圖：本題主要考查的必備知識(shí)是一定污染量濃度溶液的配置，氫氧化鐵膠體的制備，氫氧化鈉溶液濃度的測(cè)定，乙酸乙酯的制備儀器的使用。本題給出了四組實(shí)驗(yàn)，每組實(shí)驗(yàn)均給出了實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器和試劑，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡呐袛嗨o玻璃儀器和試劑是否準(zhǔn)確和完整。因涉及多種玻璃儀器和試劑，因此信息量大，側(cè)重于考察學(xué)生推理判斷能力。解題思路分析：A．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；B．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；C．用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意；D．制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；小結(jié)：不定項(xiàng)選擇題的解題還是要以必備知識(shí)為依托，審題時(shí)要注意隱含條件的挖掘?，F(xiàn)在高考命題總是從一個(gè)具體的角度切入并與教材知識(shí)點(diǎn)有機(jī)結(jié)合，將所考查的知識(shí)點(diǎn)巧妙地隱藏在所設(shè)置的情境中，考查學(xué)生是否具備一種去粗取精、去偽存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時(shí)，必須把隱含條件分析挖掘出來(lái)，這常常是解題的要點(diǎn)。審題時(shí)要注意排除干擾條件，“干擾條件”是指題中與解題無(wú)關(guān)，但對(duì)應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過(guò)程中，只有仔細(xì)閱讀題干，明確題目的設(shè)問(wèn)，迅速地摒棄這些干擾因素，抓住事物的主要矛盾，解題才能迅速而正確。要注意圖表信息的分析，圖表信息主要包括轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中的信息、圖示表格信息、坐標(biāo)曲線中的信息、實(shí)驗(yàn)裝置中的信息、實(shí)物圖中的信息、模型圖中的信息等。對(duì)于試題中的圖表，要認(rèn)真分析，發(fā)現(xiàn)圖表中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理，挖掘圖表中隱含的重要信息，總結(jié)圖表中表達(dá)的化學(xué)規(guī)律。三、專題訓(xùn)練題組一、選擇題（每小題有1到2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽(yáng)極(鉑電極)電極反應(yīng)式為2HSO4－－2e－=S2O82－+2H+。下列說(shuō)法正確的是A．陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4－－2e－=PbSO4+H+B．陽(yáng)極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高C．S2O82-中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽(yáng)極2．已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42－=2MnO4－+5PbSO4+2H2O。下列推斷正確的是A．由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2:1B．由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4－C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HC1=3PbCl2+4H2O+Cl2↑3．利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+、O2、NO3_等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生B．單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amolC．④的電極反應(yīng)式為NO3_+10H++8e_=NH4++3H2OD．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大4．25°C時(shí)，向10mL0.10mol·L－1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10－3)中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C．b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A－)+c(OH－)D．V=10mL時(shí)，c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(HA)5．熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti－H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100°C）。Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．①為氮氮三鍵的斷裂過(guò)程B．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti－H區(qū)域的傳遞過(guò)程D．使用Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)題組二、選擇題（每小題有1到2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+Z=X+W，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．W有兩種常見(jiàn)氧化物B．原子半徑Y(jié)<X<W<ZC．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵2.葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)，具有良好的抗氧化活性。下列關(guān)于葡酚酮敘述錯(cuò)誤的是A．可形成分子內(nèi)氫鍵B．有6種含氧官能團(tuán)C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．不與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng)3．乙醚是常用的有機(jī)試劑，久置容易產(chǎn)生過(guò)氧化物，帶來(lái)安全隱患。以下不可用來(lái)定性檢出過(guò)氧化物的試劑是A．K3[Fe(CN)6]溶液B．弱酸性淀粉KI溶液C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液D．(NH4)2Fe(SO4)2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液4．H3PO4電離是分步進(jìn)行的，常溫下Ka1=7.6×10－3，Ka2=6.3×10－8，Ka3=4.4×10－13。下列說(shuō)法正確的是A．濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合，混合液的pH<7B．Na2HPO4溶液中，c(H+)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)=c(PO43－)+c(OH－)C．向0.1mol·L－1的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化），溶液pH=1時(shí)，溶液中大約有7.1%的H3PO4電離D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，c(PO43－)>c(HPO42－)5．一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)cβ(Br)cγ(HBr)，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：c(H2)/mol·L－1c(Br2)/mol·L－1c(HBr)/mol·L－1反應(yīng)速率0.10.12v010.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．表中c的值為4B．α、β、γ的值分別為1、2、-1C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D．在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低題組三、選擇題（每小題有1到2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．有研究認(rèn)，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)I－+ClO－=IO－+Cl－分三步進(jìn)行，其中兩步如下：第一步ClO－+H2O→HOCl+OH－K1=3.3×10－10第三步HOI+OH－→IO－+H2OK3=23×103下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)第二步為HOCl+I－→HOI+Cl－B．由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快C．升高溫度可以加快ClO－的水解D．HOCl和HOI都是弱酸2．已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鑒別M和ND．M中苯環(huán)上的一氯代物共4種3．近日，科學(xué)家發(fā)表了高溫二氧化碳電解發(fā)展報(bào)告，利用固體氧化物電解池將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為合成氣并生產(chǎn)高純度O2。原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X極為電源正極B．當(dāng)有2mol電子流向a極時(shí)，產(chǎn)生0.5molO2C．b極CO2的反應(yīng)式：CO2＋2H＋＋2e－=CO＋H2OD．電解質(zhì)中陰離子由a向b移動(dòng)4．下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋序號(hào)ab現(xiàn)象12mL0.05mol·L－1K2Cr2O7溶液(pH＝2)3滴飽和Na2SO3溶液(pH＝9)溶液變綠色(含Cr3＋)22mL0.1mol·L－1K2CrO4溶液(pH＝8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒(méi)有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L－1K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol·L－1K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42－B．實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類不同C．向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D．實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響5．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水＝－lgc(H＋)水，pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．HX的電離方程式為HX?H＋＋X－B．T點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＝c(Y－)>c(H＋)＝c(OH－)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka＝eq\f(x,（20－x）×107)題組四、選擇題（每小題有1到2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含、及少量的)為原料，根據(jù)下列流程可制備。下列說(shuō)法正確的是A．煅燒時(shí)沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．濾渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C．可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和Na2CO3D．由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中需加入KOH2．某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，左邊電極為負(fù)極B．放電時(shí)，溶液中H+向右邊電極移動(dòng)C．充電時(shí)，右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Ag－e－=Ag+D．充電時(shí)，當(dāng)左邊電極生成1molH2時(shí)，電解質(zhì)溶液減輕2g3.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中含有Fe2+B室溫下，測(cè)得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9酸性：HX>HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH)2，繼續(xù)加熱5min，生成磚紅色沉淀蔗糖完全水解D向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)4.在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB.該配離子中銅離子配位數(shù)是4C.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1D.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H5.常溫下，向20.00ml0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液中，隨pH的變化關(guān)系如圖所示(取lg5=0.7)。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)為10－4.76B.當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mLC.溶液中水的電離程度大?。篴>b>cD.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)專題九不定項(xiàng)選擇題專題訓(xùn)練參考答案題組一、選擇題（每小題有1到2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．【答案】C【解析】Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷出以下信息：S2O82－中含硫氧極性鍵和氧氧非極性鍵；S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，中間的兩個(gè)O均為－1價(jià)，其他的O均為－2價(jià)；電解時(shí)陽(yáng)極的HSO4－中O失去電子，S未變價(jià)；陰極電極反應(yīng)式為2H+＋2e－＝H２↑；若用銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu２+。2．【答案】AD【解析】A．反應(yīng)I未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物Pb2+與PbO2物質(zhì)的量之比為2：1，說(shuō)明Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2:1，故A正確；B．反應(yīng)I中HNO3未能將Pb(II)氧化成Pb(IV)，說(shuō)明氧化性HNO3＜PbO2，反應(yīng)II中PbO2將Mn2+氧化成MnO4－，說(shuō)明氧化性PbO2>MnO4－，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)I可得硝酸不能將Pb氧化成＋4價(jià)，不能生成Pb(NO3)4，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)反應(yīng)II可知氧化性PbO2>MnO4－，而酸性條件下MnO4－能將HCl氧化成Cl2，則Pb(IV)也能將HCl氧化成Cl2，所以此反應(yīng)Pb3O4+8HC1=3PbCl2+4H2O+Cl2↑能發(fā)生，故D也正確。3．【答案】B【解析】A．由修復(fù)過(guò)程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生；B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為－2價(jià)，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí)，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時(shí)ne=2amol；C．由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3_+8e_－NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來(lái)配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH_來(lái)配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3_+10H++8e_=NH4++3H2O；D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大。4．【答案】A【解析】A選項(xiàng)正確。a點(diǎn)時(shí)，pH=3,c(H+)=10－3mol·L－1，因?yàn)镵a=1.0×10－3,所以c(HA)=c(A_)，根據(jù)電荷守恒c(A_)+c(OH_)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A_)即得A選項(xiàng)。B選項(xiàng)錯(cuò)誤。a點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA，pH＝3，水電離出的c(OH_)＝10_11；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH＝11，c(OH_)=10－3，OH_是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH－)<10－3，那么水電離的c(H+)＞10－11，所以B錯(cuò)。C．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)可得c(Na+)=c(A－)+c(OH－)－c(H+)，假設(shè)C選項(xiàng)成立，則c(A－)+c(OH－)－c(H+)=c(HA)+c(A－)+c(OH－)，推出c(HA)+c(H+)=0，故假設(shè)不成立，C錯(cuò)。D．V=10mL時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，A－+H2O?HA+OH－，水解后溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+),即c(HA)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。5．【答案】BC【解析】A選項(xiàng)，經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒(méi)有變成氮原子，所以A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，①為催化劑吸附N2的過(guò)程，②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程，③為N2解離為N的過(guò)程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行。④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，所以B正確。C選項(xiàng)，由題中圖示可知，過(guò)程④完成了Ti－H－Fe－*N到Ti－H－*N－Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti－H區(qū)域傳遞。C正確。D選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，所以D錯(cuò)誤。題組二、選擇題（每小題有1到2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．【答案】BD【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是Al元素，四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數(shù)Y+Z=X+W，X和W同主族，符合要求的情況有X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N元素，Y是F元素，W是P元素。若W是Si元素，只有一種氧化物，A錯(cuò)誤；一般情況下，同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Y<X<W<Z，B正確；若X是C元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸，C錯(cuò)誤；Y是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此其氫化物HF和分子間均可以形成氫鍵，D正確。2．【答案】BD【解析】葡酚酮分子內(nèi)含有－OH、－COOH，可形成分子內(nèi)氫鍵，A項(xiàng)正確；根據(jù)葡酚酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其含有羥基、醚鍵、羧基、酯基4種含氧官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡酚酮分子中含有碳碳雙鍵、羥基，具有強(qiáng)還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，C項(xiàng)正確；葡酚酮分子中含有羧基和酚羥基，兩者都能夠與水溶液發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．【答案】A【解析】：K3[Fe(CN)6]溶液與過(guò)氧化物不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于檢驗(yàn)過(guò)氧化物的存在，A項(xiàng)符合題意；弱酸性淀粉KI溶液與過(guò)氧化物反應(yīng)產(chǎn)生I2，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色，可以檢驗(yàn)過(guò)氧化物的存在，B項(xiàng)不符合題意；Na2Cr2O7的稀H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將過(guò)氧化物氧化，Na2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液變?yōu)榫G色，可以檢驗(yàn)過(guò)氧化物的存在，C項(xiàng)不符合題意；過(guò)氧化物具有強(qiáng)氧化性，能將(NH4)2Fe(SO4)2電離產(chǎn)生的Fe3+氧化為Fe2+，加入KSCN溶液，溶液顯紅色，可以檢驗(yàn)過(guò)氧化物的存在，D項(xiàng)不符合題意。4．【答案】B5．【答案】AB【解析】速率方程為，將、、HBr的濃度和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率都代入速率方程可得：①、②、③、④、⑤，由①②可得，由②③可得，由①④可得，將，，代入①和⑤，解得，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于，的值分別為1、、－1，故的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大，C項(xiàng)正確；由于，在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大的濃度，減小，會(huì)使反應(yīng)速率降低，D項(xiàng)正確。題組三、選擇題（每小題有1到2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．【答案】B【解析】用總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)和第三步反應(yīng)可得第二步反應(yīng)，第二步反應(yīng)為，A項(xiàng)正確。平衡常數(shù)表示反應(yīng)程度的大小，不能表示反應(yīng)的快慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤。次氯酸是弱酸，可以水解，升高溫度可以增大反應(yīng)速率，故升高溫度可以加快的水解，C項(xiàng)正確。次鹵酸(HOCl、HOBr、HOI)都是弱酸，D項(xiàng)正確。2．【答案】C【解析】M分子中含有碳碳雙鍵，M與發(fā)生加成反應(yīng)得到N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N分子中連接兩個(gè)甲基的碳原子為飽和碳原子，結(jié)合甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)知，所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，N分子中最多有8個(gè)碳原子共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，N能萃取溴水中的溴使溴水褪色并分層(有機(jī)層呈橙色，水層無(wú)色)，故可用溴水鑒別M和N，C項(xiàng)正確；對(duì)M分子進(jìn)行如下分析：，可知其苯環(huán)上的一氯代物共有3種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．【答案】A【解析】A與X相連的電極上發(fā)生氧離子失電子生成氧氣的氧化反應(yīng)，X極為電源正極，故A正確；B．a(chǎn)極為陽(yáng)極，反應(yīng)為2O2－－4e－=O2↑，當(dāng)有2mol電子流出a極時(shí)，產(chǎn)生0．5molO2，故B錯(cuò)誤；C．b極CO2的反應(yīng)式：CO2＋H2O＋4e－=CO＋H2＋2O2－，故C錯(cuò)誤；D．在電場(chǎng)作用下，電解質(zhì)中陰離子移向陽(yáng)極，由b向a移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。4．【答案】C【解析】A．溶液變綠色，說(shuō)明反應(yīng)生成了Cr3＋，因此K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，則SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)，生成SOeq\o\al(2－,4)，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B．由于溶液中存在可逆反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋，因此兩溶液中所含離子種類相同，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C．由于Na2SO3溶液顯堿性，使得反應(yīng)“Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋”平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，若加入過(guò)量的硫酸，酸性條件下，SOeq\o\al(2－,3)與Cr2Oeq\o\al(2－,7)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3＋，溶液變?yōu)榫G色，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D．實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸餾水，溶液由黃色變?yōu)闇\橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對(duì)溶液顏色變化的影響，選項(xiàng)正確，D不符合題意。5．【答案】D【解析】根據(jù)題干信息知，HX和HY是兩種一元酸，加入NaOH溶液，H2O電離程度增大，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，?dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)縱坐標(biāo)數(shù)值小于7，則促進(jìn)水電離，則兩種酸都是弱酸，溶液呈堿性且水電離程度達(dá)到最大值，A．弱酸部分電離，HX為弱酸，電離方程式為HX?H＋＋X－，故A錯(cuò)誤；B．T、P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)都是鈉鹽和NaOH，溶液都呈堿性，則T點(diǎn)c(H＋)<c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)>c(Y－)，水的電離程度較小，則c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，故B錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HX和NaX，溶液呈中性；P點(diǎn)溶質(zhì)為NaX和NaOH，溶液呈堿性，所以加水稀釋后N點(diǎn)溶液的pH不變、P點(diǎn)溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，M點(diǎn)溶質(zhì)為NaY和HY，pH水＝－lgc(H＋)水，則c(H＋)水＝10－7mol·L－1，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，c(Na＋)＝c(Y－)＝eq\f(xmL,（20＋x）mL)×0．1mol·L－1，c(HY)＝eq\f(（20－x）mL,（20＋x）mL)×0．1mol·L－1，Ka＝