無(wú)機(jī)及分析化學(xué)考試題三(含答案)

PAGEPAGE2無(wú)機(jī)及分析化學(xué)考試題三（含答案）一、判斷題（在正確的題前打“√”，錯(cuò)誤的題前打“×”）1．同種原子間，雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍。（）2．化學(xué)反應(yīng)2X+3Y=Z的反應(yīng)速率可表示為=-dc(X)/2dt=dc(z)/dt。（）3．金屬原子失去外層電子后都能形成與稀有氣體相同的電子組態(tài)。（）4．反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大。（）5．在中心離子和配體及配位數(shù)相同的情況下，內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物的穩(wěn)定性大。（）6．電對(duì)對(duì)應(yīng)電極電勢(shì)不受酸度影響。（）7．以硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液時(shí)，選用酚酞為指示劑。（）8．Fe3+，Al3+對(duì)鉻黑T有封閉作用。（）9．有色配合物的摩爾吸收系數(shù)κ與其濃度有關(guān)。（）10．配位滴定的突躍范圍不僅與離子濃度有關(guān)，也與條件穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)。（）二、選擇題1．已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)ΔrHm=-624kJ·mol-1，則該反應(yīng)（）。A.在任何溫度下，正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下，正向反應(yīng)不可能正向自發(fā)C.高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的，低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)D.高溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)，低溫下，正向反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行2．在一容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)達(dá)到平衡后，加入一定量的氮?dú)?，并保持總壓力和溫度不變，平衡將?huì)（）。A.向正方向移動(dòng) B.向逆方向移動(dòng)C.無(wú)明顯變化 D.不能判斷。3．下列化學(xué)鍵極性大小次序正確的是（）。A.Si-Cl>Al-Cl>P-Cl B.Al-Cl>Si-Cl>P-ClC.Al-Cl>P-Cl>Si-Cl D.Si-Cl>P-Cl>Al-Cl4．下列離子中外層d軌道達(dá)到半充滿的是（）。A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu5．下列哪一反應(yīng)的焓變代表KCl的晶格能是（）。A.K+(g)+Cl-(g)=KCl(s) B.K(g)+Cl(g)=KCl(s)C.K(s)+Cl(s)=KCl(s) D.K(s)+?Cl2(g)=KCl(s)6．油畫(huà)長(zhǎng)期暴露在空氣中，會(huì)由于硫化氫的存在而變黑。為使已變暗的古油畫(huà)恢復(fù)原來(lái)白色，使用的方法是（）。A.用稀H2O2水溶液擦洗 B.用清水小心擦洗C.用鈦白粉細(xì)心涂描 D.用硫磺漂泊7．已知巰基（-SH）能與某些重金屬離子形成強(qiáng)的配位健，下列哪種物質(zhì)是重金屬離子最好的螯合劑（）。A.CH3-SH B.H2SC.CH3-S-CH3 D.HS-CH2-CH(SH)-CH2-OH8．水溶液中，可大量共存的物質(zhì)是（）。A.MnO4-,H2O2 B.C2O72-,H2O2C.CrO42-,H2O2 D.Cr(OH)4-,H2O29．在AgNO3溶液中，加入稍過(guò)量的KBr溶液，制得AgBr溶膠，則其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為（）。A.[(AgBr)m·nBr-·(n-x)K+]x-·xK+B.[(AgBr)m·nAg+-·(n-x)NO3-]x+·xNO3-C.[(AgBr)m·nBr-]n-·nK+D.[(AgBr)m·NO3-]n-·nNO3-10．下列水溶液沸點(diǎn)最高的是（）。A.0.010mol·kg-1FeCl3 B.0.010mol·kgC.0.010mol·kg-1HgCl2 D.0.010mol·kg-1ZnCl211．25℃，對(duì)于電極反應(yīng)O2+4H+=2H2O來(lái)說(shuō)，當(dāng)p(O2)=100kPa時(shí)，酸度與電極電勢(shì)的關(guān)系式是（）A.=+0.059pH B.=+0.059pHC.=+0.0148pH D.=-0.0148pH12．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的濃度都增大到原來(lái)的10倍，滴定突躍范圍變化的情況是（）。A.突躍范圍增加2個(gè)pH單位B.突躍范圍減少2個(gè)pH單位C.突躍范圍增加不足2個(gè)pH單位D.突躍范圍增加超過(guò)2個(gè)pH單位13．pH電勢(shì)法測(cè)定時(shí)，酸度計(jì)需用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位，目的是（）。A.消除不對(duì)稱電勢(shì)對(duì)測(cè)定的影響B(tài).使玻璃電極活化，即產(chǎn)生膜電勢(shì)C.使玻璃膜充分水化，即離子交換作用進(jìn)行完全D.加快氫離子遷移14．電勢(shì)滴定法中，滴定終點(diǎn)所在的位置為（）。A.d/dV—V曲線中，d/dV=0處B.d2/dV2—V曲線中，d2/dV2=0處C.—V曲線中，取最大值處D.2/V2—V曲線中，2/V2取最大值處15．某金屬離子M與試劑R形成一有色配合物MR，若溶液中M的濃度為1.0×10-4mol·L-1，用1cm比色皿于波長(zhǎng)525nm處測(cè)得吸光度A為0.400，此配合物在525nm處的摩爾吸收系數(shù)為（）。A.4.0×10-3L·mol-1·cm-1B.4.0×103L·molC.4.0×10-4L·mol-1·cm-1D.4.0×105L·mol-116．氧化還原指示劑鄰二氮菲亞鐵氧化態(tài)與還原態(tài)之間得失一個(gè)電子，其φ'=1.06V，則它的變色范圍是（）。A.1.00~1.12VB.0.96~1.16VC.0.86~1.26VD.1.03~1.09V17．標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。A.KHC8H4O4B.Na2CO3C.Na2C2O4D.Na2B4O18．某混合堿用鹽酸滴定至酚酞變色，消耗V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑消耗V2mL,已知V1＞V2，組成是（）。A.Na2CO3B.Na2CO3與NaHCO3C.NaOH與Na2CO3D.NaHCO3與NaOH19．可見(jiàn)分光光度法中，為了減少測(cè)量誤差，理想的吸光度讀數(shù)范圍是（）。A.0.2~1.2B.0.5~2.5C.0.2~0.8D.0.0520．下列溶液能用HCl或NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是(濃度均為0.1mol·L-1)（）。A.NaAcB.NH4ClC.HCND.HCOOH[(HAc)=1.79×10-5，(NH3)=1.8×10-5，(HCN)=4.99×10-10，(HCOOH)=1.7×10-4]三、填空題1．現(xiàn)有兩種溶液，一為1.5g尿素{M[(NH2)2CO]=60g·mol-1}溶于200g水中，另一為42.75g未知物（非電解質(zhì)）溶于1000g水中。這兩種溶液具有相同的凝固點(diǎn)。未知物的摩爾質(zhì)量為。2．將血紅細(xì)胞放于純水中，細(xì)胞會(huì)逐漸漲大以至破裂，造成溶血現(xiàn)象。造成溶血現(xiàn)象的原因是。3．配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系統(tǒng)命名為。中心離子的配位數(shù)是，配位原子是，根據(jù)雜化軌道理論，在配合物中中心離子的雜化軌道為，屬型配合物。4．已知下列元素電勢(shì)圖：MnO4-+1.69VMnO2+1.23VMn2+；IO3-+1.19VI2+0.54I-pH=0時(shí)，寫(xiě)出下列兩種條件下，KMnO4與Kl溶液反應(yīng)的方程式（配平）：a.KI過(guò)量時(shí)：b.KMnO4過(guò)量時(shí)：5．下列離子中，HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-，S2-；NH4+只能作堿的是，只能作酸的是，既可作酸又能作堿的是。6．在Ba2+和Ag+離子的混合溶液中，逐滴加入K2Cr2O7溶液，首先生成色的沉淀，當(dāng)加入足量K2Cr2O7溶液并使c(K2Cr2O7)=0.10mol·L-1，則溶液中c(Ba2+)和c(Ag+)分別等于。（Ksp(BaCrO4)=1.210-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12)7．已知內(nèi)軌型配合物[Co(NH3)6]3+比外軌型配合物[Co(NH3)6]2+穩(wěn)定，則(Co3+/Co2+)與[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+比數(shù)值較高，[Co(NH3)6]2+和Co2+比較，的還原性較強(qiáng)。8．寫(xiě)出下列離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色MnO42-，CrO42-，Ni2+。Mn2+，Cu2+，[HgI42-]。9．CaF2，KClO4，MnS，AgCl等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明顯增大的為，明顯減少的為。10．標(biāo)定KMnO4常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是，滴定時(shí)需要注意的反應(yīng)條件是（1）；（2）；（3）。11．NaHS水溶液的質(zhì)子條件式為：_________________。12．沉淀滴定法中的莫爾法使用的指示劑為_(kāi)_________________________，其作用原理是_____________________________________________。13．酸堿指示劑的理論變色范圍為_(kāi)___________________。14．為下列滴定選擇合適的指示劑：（1）KMnO4法測(cè)H2O2_____________________________；（2）返滴定法測(cè)定氨水含量______________________。15．EDTA滴定中，介質(zhì)pH越低，則值越_____________，越______________，滴定的pM突躍越_____________。（填“大”、“小”）四、計(jì)算題1．計(jì)算c(Na2CO3)=0.30mol×LNa2CO3水溶液的pH。若向該溶液中加入等體積的c(HCl)=0.10mol×L-1HCl水溶液，計(jì)算混合后溶液液的pH。{Ka1y(H2CO3)=4.3′10-7，Ka2y(H2CO3)=5.6′10-11}2．已知Pb(OH)2(s)=Pb2+(aq)+2OH-(aq)Kspy{Pb(OH)2}=1.6′10-17PbCl2=Pb2+(aq)+2Cl-(aq)Kspy(PbCl2)=1.6′10-5H2O(l)=H+(aq)+OH-(aq)Kwy=1.0′10-14計(jì)算：（1）反應(yīng)Pb(OH)2(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。（2）如將0.10mol固體Pb(OH)2與1Lc(HCl)=0.21mol×L-1HCl水溶液混合，則平衡后，溶液的pH,c(Pb2+)各為多少？3．試計(jì)算在1L氨水中溶解0.1molAgCl固體,氨水的初始濃度至少為多大？Kspy(AgCl)=1.8×10-10Kfy{Ag(NH3)2+}=1.1×1074．測(cè)定某溶液的濃度，4次平行測(cè)定結(jié)果（mol·L-1）如下：0.5063，0.5064，0.5086，0.5051。(1)用Q值檢驗(yàn)法檢驗(yàn)可疑值是否舍棄。（P=95%；n=4，Q0.95=0.84）（2）已知s=0.0015，求置信概率為95%時(shí)平均值的置信區(qū)間。（P=95%，f=3，t=3.18；f=4，t=2.78）。5．用0.02mol·L-1的EDTA滴定0.02mol·L-1的Fe3+溶液，要求ΔpM=±0.2，分析結(jié)果的相對(duì)誤差≤±0.1%，計(jì)算滴定適宜酸度范圍?已知lgKf(FeY)=25.1，Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4，有關(guān)pH所對(duì)應(yīng)的酸效應(yīng)系數(shù)見(jiàn)下表：pH1.11.21.31.4lgαY(H)17.817.316.816.3中國(guó)農(nóng)大測(cè)試題2一、判斷題1．由同種元素組成的分子均為非極性分子。（）2．氫化物分子間都能形成氫鍵。（）3．平行實(shí)驗(yàn)的目的是減小系統(tǒng)誤差。（）4．測(cè)定結(jié)果的精密度高，則準(zhǔn)確度一定高。（）5．酸堿混合指示劑的特點(diǎn)是變色范圍窄、變色敏銳。（）6．加入正催化劑后，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（）7．用雙指示劑法測(cè)定混合堿的含量時(shí)，兩種指示劑應(yīng)該同時(shí)加入。（）8．反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定增大。（）9．在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同離子效應(yīng)，HAc的解離度降低。（）10．物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、指定溫度條件下，由指定單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)時(shí)的焓變。（）二、選擇題1．在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，苯的熔化熱為10.67kJ·mol-1，其熔點(diǎn)5℃，則苯熔化過(guò)程的ΔrSm約為（）A.20.09J·mol-1·K-1 B.10.88J·mol-1C.38.38J·mol-1·K-1 A.54.39J·mol-12．在配離子[Ni(CN)4]2-中，中心離子的雜化軌道類(lèi)型、氧化數(shù)、配位數(shù)分別為（）。A.sp3,+2,4 B.dsp3,+2,5C.dsp2,+2,4 D.sp2d,+2,43．Zn+2Ag+(0.10mol.L-1)=Zn2+(0.20mol.L-1)+2Ag組成原電池，則標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，該電的電動(dòng)勢(shì)為（）。A.E=2(Ag+/Ag)-(Zn2+/Zn)B.E={(Ag+/Ag)}2-(Zn2+/Zn)C.E=(Ag+/Ag)-(Zn2+/Zn)D.E=(Zn2+/Zn)-(Ag+/Ag)4．水溶液中，不能大量共存的物質(zhì)是（）。A.NaHPO4,Na2HPO4 B.NaHCO3,Na2CO3C.NH4Cl,NH3 D.H2S,Na2S5．能夠在強(qiáng)酸性溶液中存在的物質(zhì)是（）。A.[Ag(S2O3)2]3- B.[HgCl4]2-C.[Cu(NH3)4]2+ D.[FeF6]3-6．反應(yīng)A2+B2=2AB的速率方程為v=kc(A2)c(B2)，此反應(yīng)（）。A.一定是基元反應(yīng)B.一定不是基元反應(yīng)C.無(wú)法肯定是否是基元反應(yīng)D.若反應(yīng)改寫(xiě)為2A2+2B2=4AB，則速率方程為v=kc2(A2)c2(B27．下列化合物中不可能存在的是（）。A.SF6B.SF4C.OF6D.8．下列化合物中，不存在氫鍵的是（）。A.HNO3B.H2SC.HFD.C2H5OH9．某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)單位是s-1，則該反應(yīng)是（）。A.零級(jí)反應(yīng)B.三級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.一級(jí)反應(yīng)10．雜化軌道理論認(rèn)為，H2O分子中的氧原子提供的成鍵軌道是（）。A.等性sp3雜化軌道B.不等性sp3雜化軌道C.等性sp2雜化軌道D.不等性sp2雜化軌道11．某原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，它在周期表中（）。A.s區(qū)ⅡAB.s區(qū)ⅤAC.d區(qū)ⅡBD.d區(qū)ⅦB12．某物質(zhì)的摩爾吸收系數(shù)（κ）很大，則說(shuō)明（）。A.該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)的光吸收能力很強(qiáng)B.測(cè)定該物質(zhì)時(shí)透光度很大C.光通過(guò)該物質(zhì)溶液時(shí)的光程長(zhǎng)D.該物質(zhì)溶液的濃度很大13．某試樣中含CaCO3約0.1%，欲準(zhǔn)確測(cè)定其含量，應(yīng)采用的分析方法為（）。A.酸堿滴定B.配位滴定C.KMnO4法滴定D.吸光光度法14．單一金屬離子可被準(zhǔn)確滴定的判椐是（）。A.cKf'>106B.cKf'<106C.cKf'>108D.cKf'<1015．EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，螯合比一般為（）。A.1：1B.1：2C.1：4D.1：616．的計(jì)算結(jié)果應(yīng)以（）有效數(shù)字報(bào)出。A.2位B.3位C.4位D.5位17．在光度分析法中，選擇參比溶液的原則是（）。A.一般選蒸餾水B.一般選試劑溶液C.根據(jù)加入試劑和被測(cè)試液的顏色性質(zhì)選擇D.一般選褪色溶液18．若在Ca2+，Mg2+混合溶液中選擇滴定其中Ca2+時(shí)，加入NaOH可消除Mg2+的干擾，此種使用掩蔽劑選擇滴定屬于（）。A.氧化還原掩蔽B.沉淀掩蔽C.配位掩蔽D.控制酸度19．定量分析中，做對(duì)照試驗(yàn)的目的是（）。A.檢驗(yàn)隨機(jī)誤差B.檢驗(yàn)系統(tǒng)誤差C.檢驗(yàn)蒸餾水純度D.檢驗(yàn)操作的精密度20．KMnO4法測(cè)Fe2+含量，不能用HCl調(diào)溶液酸度,原因是為了避免（）。A.催化反應(yīng)B.誘導(dǎo)效應(yīng)C.自動(dòng)催化作用D.酸效應(yīng)三、填空題1．冰融化，要克服H2O分子間作用力；S溶于CS2中要靠它們之間的作用力。2．已知H3PO4的Kal=7.510-3,Ka2=6.210-8,Ka3=2.210-13。欲用磷酸鹽配制緩沖溶液，若選用Na2HPO4作為酸，可配制成pH為至范圍的緩沖溶液；若選用Na2HPO4作為堿，可配制pH為至范圍內(nèi)的緩沖溶液。3．寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?。4．用量子數(shù)法表示5s1的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。5．氫原子軌道1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s按能量由低到高的順序?yàn)椤?．配位化合物[Co(NO2)3(NH3)3]的系統(tǒng)命名為，中心離子的配位數(shù)為。7．NH3，PH3，AsH3三種化合物，取向力由大到小的順序?yàn)?，色散力由大到小的順序?yàn)椋悬c(diǎn)由大到小的順序?yàn)椤?．元素A在n=5,l=0的軌道上有1個(gè)電子，次外層l=2的軌道上電子處于全滿狀態(tài)，A原子的核外電子排布式為，價(jià)電子層構(gòu)型為。9．在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-這些物質(zhì)中，互為共軛酸堿對(duì)的是。10．已知Cu2++2e-=Cu的φ?(Cu2+/Cu)=0.34V，Cu=Cu2++2e-的φ?(Cu2+/Cu)=，2Cu2++4e=2Cuφ?(Cu2+/Cu)=。11．將SnCl2水溶液逐滴加入HgCl2水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是12．三種弱酸鹽NaX，NaY，NaZ的濃度相同的水溶液的pH分別為8.0，10.0，9.0，則HX，HY，HZ酸性遞增的順序是。13．常溫下，SiO2是固體，而CO2是氣體，主要原因是。14．完成下列離子反應(yīng)式：（1）硼砂與鹽酸作用：__________________________（2）KMnO4測(cè)H2O2：_________________。15．下列物質(zhì)HCl、NaOH、KMnO4、K2Cr2O7等，其中能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是。四、簡(jiǎn)答題1．簡(jiǎn)要分析：第二周期p區(qū)元素形成共價(jià)鍵時(shí)，最大的共價(jià)鍵數(shù)目是4，而第三周期以后的p區(qū)元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目可多于4。五、計(jì)算題1．20℃（1）H2+D2=2HDK1=3.27（2）H2O+D2O=2HDOK2=3.18（3）H2O+HD=HDO+H2K3=3.40試求20℃時(shí)反應(yīng)H2O+D2=D2O+H2的K2．乙醇液、氣轉(zhuǎn)化時(shí)，C2H5OH(l)=C2H5OH(g)，ΔrHmθ=42.2kJ·mol-1，ΔrSm=121J·mol-1·K-1，計(jì)算：（1）乙醇在25.0℃時(shí)飽和蒸氣壓p(C2H5OH)/kPa（2）乙醇的正常沸點(diǎn)Tb約為多少？3．測(cè)定軟錳礦中MnO2含量時(shí)，稱取試樣0.4012g，加入過(guò)量純草酸鈉0.4488MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O過(guò)量的草酸鈉用30.20mLc(KMnO4)=0.01012mol·L-1的KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，計(jì)算w(MnO2)。[已知M(Na2C2O4)=134.0g·mol-1，M(MnO2)=86.94g·mol-14．已知：pKay(HCOOH)=3.75，pKay(HAc)=4.75，pKa1y(H3PO4)=2.12；欲配制pH＝3.5的緩沖溶液500mL，并使溶液中酸的濃度為0.20mol·L-1。應(yīng)選用哪種緩沖對(duì)？需稱取多少克固體鈉鹽？

中國(guó)農(nóng)大測(cè)試題1參考答案：一、判斷題：1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√二、選擇題1.D2.B3.B4.B5.A6.A7.D8.D9.A10.A11.B12.C13.A14.B15.B16.A17.A18.C19.C20.D三、填空題1.342g·mol-12.滲透壓3.五氟·一水合鐵(Ⅲ)酸銨；6；F,O；sp3d2；外軌4.2KMnO4+10KI+8H2SO4=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4；4KMnO4+5KI+7H2SO4=4MnSO4+I2+3KIO3+7H2O+3K2SO45.S2-；NH4+；HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-；6.黃色；c(Ba2+)=6×10-10mol·L-1，c(Ag+)=2.35×10-6mol·L-17.(Co3+/Co2+)，[Co(NH3)6]2+8.紫紅色；黃色；淺綠色；淡粉紅色；淺藍(lán)色；無(wú)色9.MnS；KClO410.Na2C2O4；(1)溫度，需要加熱，但不要超過(guò)90℃；(2)酸度，用H2SO4控制酸度；11.c(S2-)+c(OH-)=c(H2S)+c(H+)12.K2CrO4，2Ag++CrO4-=Ag2CrO4↓13.pH=pKHIn±114.KMnO4自身作為指示劑；甲基紅15.大；小；??；四、計(jì)算題1.把Na2CO3當(dāng)作一元堿處理，計(jì)算得到[OH-]=7.3210-3，pH=11.86，加入HCl后，構(gòu)成緩沖溶液，利用緩沖溶液公式計(jì)算，得pH=10.55。2.解：目標(biāo)方程式為(1)-(2)-(3)2。Pb(OH)2(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)初態(tài)：0.10.2100終態(tài)：0.01x[Cl-]=x=10-6mol·L-1[Cl]2[Pb2+]=Ksp=1.610-17得[Pb2+]=1.610-5mol·L-13.解：由多重平衡得：AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]++Cl－溶解時(shí)還要消耗0.